Кадмий: адам ағзасына әсері. Ауыр металдармен улану

Кадмий – жұмсақ, иілгіш, бірақ сұр-күміс түсті ауыр металл, периодтық жүйенің қарапайым элементі. Оның жер қыртысындағы мазмұнын жоғары деп атауға болмайды, бірақ кадмий шашыраңқы элементтердің бірі болып табылады: ол топырақта, теңіз суында және тіпті ауада (әсіресе қалаларда) кездеседі. әдетте мырыш минералдарымен бірге жүреді, дегенмен кадмий минералдары да бар. Алайда олардың көпшілігінің өндірістік маңызы жоқ. Кадмий бөлек шөгінділер түзбейді және олардан мырыш, қорғасын немесе мыс балқытылғаннан кейін қалдық рудалардан бөлінеді.

Кадмийдің қасиеттері

Кадмий жақсы өңделеді, илектеледі және жылтыратылады. Құрғақ ауада кадмий тек жоғары температурада оттегімен әрекеттеседі (күйеді). Бейорганикалық қышқылдармен әрекеттесіп, тұз түзеді. Сілті ерітінділерімен әрекеттеспейді. Балқыған күйде галогендермен, күкіртпен, теллурмен, селенмен, оттегімен әрекеттеседі.
- Кадмий барлық тірі организмдерде із қалдыратын мөлшерде болатынына және олардың зат алмасуына қатысатынына қарамастан, оның булары мен қосылыстарының булары өте улы. Мысалы, концентрациясы 2,5 г / текше метр. м ауадағы кадмий оксиді 1 минутта өледі. Құрамында кадмий бар шаң немесе түтінмен ауаны жұту өте қауіпті,
– Кадмийдің адам ағзасында, өсімдіктерде, саңырауқұлақтарда жиналу қасиеті бар. Сонымен қатар, кадмий қосылыстары канцерогенді болып табылады.
- Кадмий ең қауіпті ауыр металдардың бірі болып саналады, ол сынап пен мышьяк сияқты 2-ші қауіптілік класының затына жатады. Бұл ферментке, гормоналды, қан айналымына және орталыққа теріс әсер етеді жүйке жүйесі, фосфор-кальций алмасуын бұзады (сүйектерді бұзады), сондықтан онымен жұмыс істегенде химиялық қорғанысты қолдану керек. Кадмиймен улану жағдайында шұғыл медициналық көмек қажет.

Қолдану

Өндірілетін кадмийдің көп бөлігі коррозияға қарсы жабындарды өндіруге пайдаланылады. Кадмий жабыны басқаларға қарағанда бөлікке күштірек және икемді адгезия жасайды, сондықтан кадмий қаптауы әсіресе қиын жағдайларда коррозиядан қорғау үшін, мысалы, теңіз суымен жанасуда, электрлік контактілерді қорғау үшін қолданылады.
– Аккумуляторлар мен аккумуляторлар өндірісінде жоғары сұранысқа ие.
- Зертханалық зерттеулерге реагент ретінде қолданылады.
- Алынған заттың бестен бір бөлігі дерлік пигменттерді - кадмий тұздарын өндіруге жұмсалады.
- Ол қорытпаларға қажетті қасиеттерді беру үшін қолданылады. Кадмий қосылған қорытпалар балқитын (қорғасынмен, қалайымен, висмутпен), иілгіш және отқа төзімді (никельмен, мыспен, циркониймен), тозуға төзімді. Қорытпалар электр желілеріне арналған сымдарды, алюминийге арналған балқыту қорытпаларын, үлкен және күшті қозғалтқыштарға (кеме, ұшақ) арналған мойынтіректерді өндіру үшін қолданылады. Төмен балқитын қорытпалар гипс құймаларын, шыны мен металды дәнекерлеуді өндіру үшін және кейбір өрт сөндіргіштерде қолданылады.
- Қолданудың өте маңызды саласы - атом өнеркәсібі. Реактордағы атомдық реакцияның жылдамдығын бақылау үшін кадмийден таяқшалар, сондай-ақ нейтрондық сәулеленуден қорғайтын экрандар жасалады.
- Ол жартылай өткізгіштердің, пленкалық күн батареяларының, фосфорлардың, ПВХ үшін тұрақтандырғыштардың, тіс пломбаларының құрамына кіреді.
- Зергерлік бұйымдарда алтыны бар қорытпалар қолданылады. Алтынның кадмийге қатынасын өзгерту арқылы сарыдан жасылға дейін әртүрлі реңктегі қорытпаларды алуға болады.
- Кейде ол өте төмен температурада жоғары жылу өткізгіштікке ие болғандықтан криотехникада қолданылады.
- Кадмий ісік жасушаларында жиналуға қабілетті, сондықтан ол ісікке қарсы терапияның кейбір әдістерінде қолданылады.

«PrimeChemicalsGroup» дүкенінде химиялық қорғаныс құралдары, зертханалық зерттеулерге арналған химиялық реагенттер, зертханалық жабдықтар мен зерттеулерге арналған шыны ыдыстар мен аспаптар сатылады. Сатып алушылар демократиялық бағаларға, Мәскеуде және аймақта жеткізу, тамаша қызмет көрсетуге риза болады.

Мақаланың мазмұны

КАДМИИЙ(Кадмий) Cd, - Периодтық жүйенің II тобының химиялық элементі. Атомдық нөмірі 48, салыстырмалы атомдық массасы 112,41. Табиғи кадмий сегіз тұрақты изотоптан тұрады: 106 Cd (1,22%), 108 Cd (0,88%), 110 Cd (12,39%), 111 Cd (12,75%), 112 Cd (24,07%), 113 Cd (12,2%), 114 Кд (28,85%) және 116 Кд (7,58%). Тотығу дәрежесі +2, сирек +1.

Кадмийді 1817 жылы неміс химигі Штромейер Фридрих (1776–1835) ашқан.

Шонебек зауыттарының бірінде өндірілген мырыш оксидін тексергенде, оның құрамында мышьяк қоспасы бар деп күдіктенген. Препаратты қышқылда ерітіп, күкіртсутек ерітіндісінен өткенде мышьяк сульфидтеріне ұқсас сары түсті тұнба пайда болды, бірақ мұқият тексеру бұл элементтің жоқ екенін көрсетті. Қорытынды қорытынды жасау үшін сол зауыттан күдікті мырыш оксидінің және басқа мырыш препараттарының (соның ішінде мырыш карбонатын) сынамасы 1802 жылдан бері Геттинген университетінде химия кафедрасын және бас инспектор қызметін атқарған Фридрих Стромейерге жіберілді. Ганновер дәріханалары.

Мырыш карбонатын күйдіру арқылы Штромейер оксид алды, бірақ ақ емес, керек сияқты, бірақ сарғыш түсті. Түсі темірдің қоспасынан пайда болды деп болжады, бірақ темір жоқ болып шықты. Штромейер мырыш препараттарын толығымен талдап, сары түстің жаңа элементке байланысты екенін анықтады. Ол табылған мырыш кенінің атымен аталды: грек сөзі kadmeia, «кадмий жер» - ZnCO 3 смитсонитінің ежелгі атауы. Аңыз бойынша, бұл сөз мырыш тасын алғаш тапқан және оның мыс (кеннен балқытылған кезде) алтын түс беру қабілетін байқаған финикиялық Кадмустың атынан шыққан. Ежелгі грек мифологиясының кейіпкері деп те аталды: аңыздардың біріне сәйкес, Кадмус Айдаһарды қиын жекпе-жекте жеңіп, өз жерінде Кадмеус бекінісін салды, оның айналасында жеті еселенген Фива қаласы өсті.

Табиғатта кадмийдің көптігі және оның өнеркәсіптік алынуы.

Жер қыртысындағы кадмий мөлшері 1,6 · 10 -5%. Таралуы бойынша сурьмаға жақын (2 · 10 –5%) және сынаптан екі есе көп (8 · 10 –6%). Кадмий ыстықта миграциямен сипатталады жер асты суларымырышпен және табиғи сульфидтердің түзілуіне бейім басқа химиялық элементтермен бірге. Ол гидротермальды шөгінділерде шоғырланған. Жанартау жыныстарында кг-ға 0,2 мг-ға дейін кадмий кіреді; шөгінді жыныстардың ішінде саз кадмийге ең бай - 0,3 мг/кг дейін, аз дәрежеде - әктас пен құмтас (шамамен 0,03 мг / кг). Топырақтағы кадмийдің орташа мөлшері 0,06 мг/кг.

Кадмийдің өзіне тән минералдары бар – греноккит CdS, отавит CdCO 3, монтепонит CdO. Дегенмен, олар өз депозиттерін қалыптастырмайды. Кадмийдің өнеркәсіптік маңызы бар жалғыз көзі мырыш кендері болып табылады, онда ол 0,01–5% концентрацияда болады. Кадмий сонымен қатар галенада (0,02%-ға дейін), халькопиритте (0,12%-ға дейін), пиритте (0,02%-ға дейін), станнитте (0,2%-ға дейін) жиналады. Кадмийдің жалпы әлемдік қоры 20 млн тоннаға, өнеркәсіптік ресурстары 600 мың тоннаға бағаланады.

Қарапайым заттың сипаттамасы және металл кадмийдің өнеркәсіптік өндірісі.

Кадмий – балғын бетінде көгілдір жылтыры бар күмістей қатты зат, жұмсақ, иілгіш, иілгіш металл, парақтарға жақсы оралады, жылтырату оңай. Қалай сияқты, кадмий таяқшалары майысқан кезде сықырлаған дыбыс шығарады. Ол 321,1 ° C температурада ериді, 766,5 ° C температурада қайнайды, тығыздығы - 8,65 г / см 3, бұл оны ауыр металға жатқызуға мүмкіндік береді.

Құрғақ ауада кадмий тұрақты болады. Ылғалды ауада ол тез кетеді, ал қыздырғанда оттегімен, күкіртпен, фосформен және галогендермен оңай әрекеттеседі. Кадмий сутегімен, азотпен, көміртегімен, кремниймен және бормен әрекеттеспейді.

Кадмий булары су буымен әрекеттесіп, сутегі бөлінеді. Қышқылдар кадмийді ерітіп, осы металдың тұздарын түзеді. Кадмий концентрацияланған ерітінділердегі аммоний нитратын аммоний нитритіне дейін тотықсыздандырады. Ол сулы ерітіндіде мыс (II) және темір (III) сияқты кейбір металдардың катиондарымен тотығады. Мырыштан айырмашылығы, кадмий сілті ерітінділерімен әрекеттеспейді.

Кадмийдің негізгі көздері мырыш өндірісінің аралық өнімдері болып табылады. Мырыш шаңының әсерінен мырыш сульфаты ерітінділерін тазартудан кейін алынған металл тұнбаларында 2–12% кадмий болады. Мырышты айдау кезінде түзілетін фракциялардың құрамында 0,7-1,1% кадмий, ал цинкті ректификациялық тазарту кезінде алынған фракцияларда 40%-ға дейін кадмий болады. Кадмий қорғасын және мыс балқыту зауыттарының шаңынан да алынады (оның құрамында сәйкесінше 5% және 0,5% кадмий болуы мүмкін). Шаңды әдетте концентрлі күкірт қышқылымен өңдейді, содан кейін кадмий сульфаты сумен шайылады.

Кадмий губкасын мырыш шаңының әсерінен кадмий сульфатының ерітінділерінен тұндырады, содан кейін оны күкірт қышқылында ерітеді және ерітіндіні мырыш оксидінің немесе натрий карбонатының әсерінен, сондай-ақ ион алмасу әдістерімен қоспалардан тазартады. Металл кадмий алюминий катодтарында электролиз немесе мырышпен тотықсыздану арқылы оқшауланады.

Мырыш пен қорғасынды кетіру үшін кадмий металын сілті қабатының астында қайта балқытады. Таллийді жою үшін никельді және аммоний хлоридін кетіру үшін балқыманы алюминиймен өңдейді. Тазартудың қосымша әдістерін қолдана отырып, салмағы бойынша 10–5% қоспасы бар кадмий алуға болады.

Жыл сайын шамамен 20 мың тонна кадмий өндіріледі. Оны өндіру көлемі көбінесе мырыш өндірісінің ауқымына байланысты.

Кадмийді қолданудың маңызды саласы химиялық ток көздерін өндіру болып табылады. Кадмий электродтары аккумуляторлар мен аккумуляторларда қолданылады. Никель-кадмий батареясының теріс тақталары белсенді зат ретінде губка кадмийі бар темір торлардан жасалған. Оң пластиналар никель гидроксидімен қапталған. Электролит – калий гидроксидінің ерітіндісі. Басқарылатын зымырандар үшін ықшам батареялар да кадмий мен никель негізінде жасалады, тек бұл жағдайда темір емес, никель торлары негіз ретінде орнатылады.

Никель-кадмий сілтілі аккумуляторда өтетін процестерді жалпы теңдеумен сипаттауға болады:

Cd + 2NiO (OH) + 2H 2 O Cd (OH) 2 + 2Ni (OH) 2

Никель-кадмий сілтілі аккумуляторлар қорғасын (қышқыл) аккумуляторларға қарағанда сенімдірек. Бұл қуат көздері жоғары электрлік сипаттамаларымен, жұмыс тұрақтылығымен және ұзақ қызмет ету мерзімімен ерекшеленеді. Оларды бір сағатта зарядтауға болады. Дегенмен, никель-кадмий батареяларын толық алдын ала зарядсыз қайта зарядтау мүмкін емес (олар осыған байланысты металл гидридті батареялардан төмен).

Кадмий металдарға коррозияға қарсы жабындарды жағу үшін, әсіресе олардың теңіз суымен жанасуы кезінде кеңінен қолданылады. Кемелердің, ұшақтардың ең маңызды бөліктері, сондай-ақ тропикалық климатта жұмыс істеуге арналған әртүрлі бұйымдар кадмизацияланады. Бұрын темір және басқа металдар өнімдерді балқытылған кадмийге батыру арқылы кадмиймен қапталса, қазір кадмий жабыны электролиттік жолмен қолданылады.

Кадмий жабындарының мырыш жабындарынан бірнеше артықшылығы бар: олар коррозияға төзімді, біркелкі және тегіс етіп жасау оңай. Мұндай жабындардың жоғары пластикасы бұрандалы қосылыстардың тығыздығын қамтамасыз етеді. Сонымен қатар, кадмий мырыштан айырмашылығы сілтілі ортада тұрақты.

Дегенмен, кадмиймен қаптаудың өзіндік проблемалары бар. Кадмий болат бөлігіне электролиттік әсер еткенде, электролиттің құрамындағы сутегі металға ене алады. Ол беріктігі жоғары болаттарда сутегі сынғыштығын тудырады, бұл кернеу кезінде металдың күтпеген сынуына әкеледі. Бұл құбылыстың алдын алу үшін кадмий жабындарына титан қосылады.

Сонымен қатар, кадмий улы. Сондықтан кадмий пластинасының кең таралғанына қарамастан, оны ас үй ыдыстары мен тағамдық ыдыстарды жасау үшін пайдалануға тыйым салынады.

Дүние жүзіндегі кадмий өндірісінің оннан бір бөлігі қорытпа өндірісіне жұмсалады. Кадмий қорытпалары негізінен антифрикциялық материалдар және дәнекерлеу материалдары ретінде қолданылады. Құрамында 99% кадмий және 1% никель бар қорытпа автомобильдерде, ұшақтарда және теңіз қозғалтқыштарында жоғары температурада жұмыс істейтін подшипниктерді жасау үшін қолданылады. Кадмий қышқылдарға, соның ішінде майлау материалдарындағы органикалық қышқылдарға жеткілікті төзімді болмағандықтан, кейде кадмий негізіндегі мойынтіректер қорытпалары индиймен қапталған.

Мысты аз мөлшерде кадмий қосындыларымен легирлеу электр тасымалдау желілеріндегі сымдарды тозуға төзімді етуге мүмкіндік береді. Кадмий қосылған мыс электр өткізгіштігі бойынша таза мыстан дерлік ерекшеленбейді, бірақ ол өзінің беріктігі мен қаттылығынан айтарлықтай асып түседі.

Кадмий ағаш металының құрамына кіреді, оның құрамында 50% висмут, 25% қорғасын, 12,5% қалайы, 12,5% кадмий бар.Ағаш қорытпасын қайнаған суда балқытуға болады.Бір қызығы, ағаш қорытпасының құрамдас бөліктерінің бірінші әріптері қалыптасады. WAX аббревиатурасы.Оны 1860 жылы онша танымал емес ағылшын инженері Б.Вуд ойлап тапты.Бұл өнертабысты жиі қателесіп оның атына жатқызады - сегіз жылдан кейін ғана дүниеге келген әйгілі американдық физик Роберт Уильямс Вуд.Төмен балқитын кадмий қорытпалар материал ретінде жұқа және күрделі құймалар үшін, автоматты өрт сөндіру жүйелерінде, шыныдан металға дәнекерлеу үшін қолданылады.

Кадмийге деген сұраныстың күрт секіруі 1940 жылдары басталды және кадмийдің атом өнеркәсібінде қолданылуымен байланысты болды - ол нейтрондарды сіңіріп, одан ядролық реакторлардың басқару және авариялық таяқшаларын жасай бастағаны белгілі болды. Кадмийдің қатаң анықталған энергиялардың нейтрондарын жұту қабілеті нейтрондық сәулелердің энергетикалық спектрлерін зерттеуде қолданылады.

Кадмий қосылыстары.

Кадмий бинарлы қосылыстар, тұздар және көптеген комплекстер, соның ішінде металлорганикалық қосылыстар түзеді. Ерітінділерде көптеген тұздардың, атап айтқанда галогенидтердің молекулалары байланысты. Ерітінділерде гидролизге байланысты әлсіз қышқылдық орта болады. Сілті ерітінділерінің әсерінен рН 7–8-ден бастап негіздік тұздар тұнбаға түседі.

Кадмий оксиді CdO жай заттардың әрекеттесуінен немесе кадмий гидроксидін немесе карбонатты күйдіру арқылы алынады. «Жылу тарихына» байланысты ол жасыл-сары, қоңыр, қызыл немесе қара дерлік болуы мүмкін. Бұл ішінара бөлшектердің өлшеміне байланысты, бірақ көбінесе тор ақауларының нәтижесі. 900 ° C-тан жоғары, кадмий оксиді ұшқыш, ал 1570 ° C-та ол толығымен сублимацияланады. Оның жартылай өткізгіштік қасиеті бар.

Кадмий оксиді қышқылдарда жақсы ериді, сілтілерде нашар ериді, сутегі (900°С), көміртек оксиді (350°С жоғары), көміртегі (500°С жоғары) арқылы оңай тотықсызданады.

Кадмий оксиді электрод материалы ретінде қолданылады. Ол арнайы көзілдіріктерді алуға арналған майлау майлары мен қоспалардың бөлігі болып табылады. Кадмий оксиді бірқатар гидрлеу және дегидрлеу реакцияларын катализдейді.

Кадмий гидроксиді Cd (OH) 2 сілтіні қосқанда кадмий (II) тұздарының сулы ерітінділерінен ақ тұнба түрінде тұнбаға түседі. Өте концентрлі сілті ерітінділерімен әсер еткенде, ол Na 2 сияқты гидроксокадматтарға айналады. Кадмий гидроксиді аммиакпен әрекеттесіп, еритін комплекстер түзеді:

Cd (OH) 2 + 6NH 3 H 2 O = (OH) 2 + 6H 2 O

Сонымен қатар, кадмий гидроксиді сілтілі цианидтердің әсерінен ерітіндіге түседі. 170°С жоғары температурада кадмий оксидіне дейін ыдырайды. Кадмий гидроксидінің сулы ерітіндідегі сутегі асқын тотығымен әрекеттесуі әртүрлі құрамдағы пероксидтердің пайда болуына әкеледі.

Кадмий гидроксиді басқа кадмий қосылыстарын алу үшін қолданылады, сонымен қатар аналитикалық реагент. Ол қуат көздеріндегі кадмий электродтарының бөлігі болып табылады. Сонымен қатар, кадмий гидроксиді сәндік шынылар мен эмальдарда қолданылады.

Кадмий фториді CdF 2 суда аз ериді (20°С-та салмағы бойынша 4,06%), этанолда ерімейді. Оны металлға фтордың немесе кадмий карбонатына фторид сутегінің әсері арқылы алуға болады.

Оптикалық материал ретінде кадмий фториді қолданылады. Ол кейбір стақандар мен люминофорларға, сондай-ақ химиялық ток көздерінде қатты электролиттерге кіреді.

Кадмий хлориді CdCl 2 суда оңай ериді (20°С-та салмағы бойынша 53,2%). Оның коваленттік табиғаты салыстырмалы түрде төмен балқу температурасына (568,5 ° C), сондай-ақ этанолдағы ерігіштікке (25 ° C температурада 1,5%) жауап береді.

Кадмий хлориді кадмийдің концентрлі тұз қышқылымен әрекеттесуі немесе металды 500°С хлорлау арқылы алынады.

Кадмий хлориді кадмий гальваникалық элементтердегі электролиттердің және газ хроматографиясындағы сорбенттердің құрамдас бөлігі болып табылады. Ол фотосуреттегі кейбір ерітінділердің, органикалық синтездегі катализаторлардың, жартылай өткізгіш кристалдарды өсіруге арналған флюстердің бөлігі болып табылады. Ол маталарды бояу және басып шығару үшін мордант ретінде қолданылады. Кадмийдің органикалық қосылыстары кадмий хлоридінен алынады.

Кадмий бромиді CdBr 2 меруерт жылтыры бар қабыршақты кристалдар түзеді. Ол өте гигроскопиялық, суда (25°С-та салмағы бойынша 52,9%), метанолда (20°С-та салмағы бойынша 13,9%), этанолда (20°С-та салмағы бойынша 23,3%) оңай ериді.

Кадмий бромиді металды бромдау арқылы немесе бромды сутегінің кадмий карбонатына әсер етуінен алынады.

Кадмий бромиді органикалық синтезде катализатор қызметін атқарады, фотографиялық эмульсиялар үшін тұрақтандырғыш және фотосуреттегі вирулентті композициялардың құрамдас бөлігі болып табылады.

Кадмий йодиді CdI 2 қабатты (екі өлшемді) кристалдық құрылымы бар жылтыр, жапырақты кристалдар түзеді. Кадмий йодидінің 200-ге дейін политиптері белгілі, олар алтыбұрышты және текше жақын қаптамалары бар қабаттардың орналасу реттілігімен ерекшеленеді.

Басқа галогендерден айырмашылығы, кадмий йодид гигроскопиялық емес. Суда жақсы ериді (25°С-та салмағы бойынша 46,4%). Кадмий йодиді метал йодидімен қыздыру арқылы немесе судың қатысуымен, сондай-ақ йодид сутегінің кадмий карбонатына немесе оксидіне әсер етуінен алынады.

Кадмий йодиді органикалық синтезде катализатор қызметін атқарады. Ол пиротехникалық композициялар мен майлау материалдарының құрамдас бөлігі болып табылады.

Кадмий сульфиді CdS саланы қызықтырған осы элементтің алғашқы қосылысы болса керек. Ол лимон сарыдан сарғыш-қызыл түске дейін кристалдар түзеді. Кадмий сульфидінің жартылай өткізгіштік қасиеті бар.

Бұл қосылыс суда іс жүзінде ерімейді. Ол сондай-ақ сілтілер мен қышқылдардың көпшілігінің ерітінділерінің әсеріне төзімді.

Кадмий сульфиді кадмий мен күкірт буларының әрекеттесуінен, күкіртсутек немесе натрий күкіртінің әсерінен ерітінділерден тұнбаға түсуінен, кадмий мен күкірт органикалық қосылыстар арасындағы реакциялардан алынады.

Кадмий сульфиді маңызды минералды бояғыш болып табылады, ол бұрын кадмий сары деп аталды.

Кескіндеме бизнесінде кадмий сарысы кейінірек кеңінен қолданыла бастады. Атап айтқанда, ол жолаушылар вагондарын бояу үшін пайдаланылды, өйткені басқа артықшылықтармен қатар, бұл бояу паровоздың түтініне жақсы қарсы тұрды. Кадмий сульфиді тоқыма және сабын өнеркәсібінде бояғыш ретінде де қолданылды. Түсті мөлдір шыныларды алу үшін сәйкес коллоидтық дисперсиялар қолданылды.

В Соңғы жылдарытаза кадмий сульфиді арзанырақ пигменттермен - кадмопонмен және мырыш-кадмий литопонымен ауыстырылады. Кадмопон - кадмий сульфиді мен барий сульфатының қоспасы. Ол екі еритін тұзды – кадмий сульфаты мен барий сульфидін араластыру арқылы алынады. Нәтижесінде екі ерімейтін тұзы бар тұнба пайда болады:

CdSO 4 + BaS = CdSЇ + BaSO 4 Ї

Мырыш-кадмий литопонының құрамында мырыш сульфиді де бар. Бұл бояғышты өндіру кезінде үш тұз бір мезгілде тұнбаға түседі. Литопон - кілегей немесе піл сүйегі.

Кадмий селениді, мырыш сульфиді, сынап сульфиді және басқа қосылыстарды қосқанда, кадмий сульфиді ашық сарыдан қою қызылға дейін ашық түсті термиялық тұрақты пигменттер береді.

Кадмий сульфиді жалынға көк түс береді. Бұл қасиет пиротехникада қолданылады.

Сонымен қатар, кадмий сульфиді жартылай өткізгіш лазерлерде белсенді орта ретінде қолданылады. Бұл фотоэлементтерді, күн батареяларын, фотодиодтарды, жарықдиодтарды, люминофорларды өндіруге арналған материал ретінде орын алады.

Кадмий селениді CdSe қою қызыл кристалдар түзеді. Суда ерімейді, тұз, азот, күкірт қышқылдарымен ыдырайды. Кадмий селениді қарапайым заттарды балқыту арқылы немесе газ тәріздес кадмий мен селенден, сондай-ақ селенид сутегінің әсерінен кадмий сульфатының ерітіндісінен тұндыру арқылы, кадмий сульфидінің селен қышқылымен әрекеттесуінен, кадмий мен органозелен қосылыстарының әрекеттесуінен алынады. .

Кадмий селениді - фосфор. Ол жартылай өткізгіш лазерлерде белсенді орта ретінде қызмет етеді, фоторезисторларды, фотодиодтарды, күн батареяларын өндіруге арналған материал болып табылады.

Кадмий селениді - эмаль, глазурь және көркем бояуларға арналған пигмент. Рубин шыны кадмий селенидімен боялған. Мәскеу Кремлінің жұлдыздарын лағыл-қызыл етіп жасаған рубиндегідей хром оксиді емес, ол.

Кадмий теллуриді CdTe қою сұрдан қою қоңырға дейін болуы мүмкін. Ол суда ерімейді, бірақ концентрлі қышқылдармен ыдырайды. Ол сұйық немесе газ тәрізді кадмий мен теллурдың әрекеттесуінен алынады.

Жартылай өткізгіштік қасиеті бар кадмий теллуриді рентгендік және гамма-сәулелік детектор ретінде пайдаланылады, ал сынап-кадмий теллуриді жылуды бейнелеуге арналған инфрақызыл детекторларда (әсіресе әскери мақсатта) кең қолданыс тапты.

Стехиометрия бұзылған жағдайда немесе қоспалар енгізілген жағдайда (мысалы, мыс және хлор атомдары) кадмий теллуриді фотосезімтал қасиеттерге ие болады. Ол электрофотографияда қолданылады.

Кадмийдің органикалық қосылыстары CdR 2 және CdRX (R = CH 3, C 2 H 5, C 6 H 5 және басқа көмірсутек радикалдары, X - галогендер, OR, SR және т.б.) әдетте сәйкес Гринард реагенттерінен алынады. Олар мырыш әріптестеріне қарағанда термиялық тұрақтылығы төмен, бірақ әдетте реактивтілігі төмен (әдетте ауада жанғыш емес). Оларды қолданудың ең маңызды саласы қышқыл хлоридтерден кетондарды алу болып табылады.

Кадмийдің биологиялық рөлі.

Кадмий барлық дерлік жануарлардың организмдерінде кездеседі (құрлықтағы жануарларда 1 кг салмаққа 0,5 мг-ға жуық, ал теңіз жануарларында - 0,15-тен 3 мг/кг-ға дейін). Сонымен бірге ол ең улы ауыр металдардың бірі ретінде жіктеледі.

Кадмий организмде негізінен бүйрек пен бауырда шоғырланған, ал ағзадағы кадмий мөлшері жас ұлғайған сайын артады. Ол ферментативті процестерге қатысатын белоктармен комплекстер түрінде жиналады. Денеге сырттан еніп, кадмий бірқатар ферменттерге тежегіш әсер етеді, оларды бұзады. Оның әрекеті белоктардағы цистеин қалдықтарының –SH тобын байланыстыруға және SH ферменттерін тежеуге негізделген. Ол сондай-ақ мырышты ығыстыру арқылы құрамында мырыш бар ферменттердің әсерін тежей алады. Кальций мен кадмийдің иондық радиустарының жақындығына байланысты ол сүйек тініндегі кальцийді алмастыра алады.

Құрамында кадмий бар қалдықтармен ластанған суды, сондай-ақ мұнай өңдеу зауыттары мен металлургия кәсіпорындарының жанында орналасқан жерлерде өсетін көкөністер мен дәнді дақылдарды тұтыну арқылы адамдар кадмиймен уланады. Саңырауқұлақтардың кадмийді жинақтау қабілеті ерекше. Кейбір мәліметтерге сәйкес, саңырауқұлақтардағы кадмийдің мөлшері өз салмағының кг үшін бірлік, ондаған және тіпті 100 немесе одан да көп миллиграмға жетуі мүмкін. Кадмий қосылыстары темекі түтініндегі зиянды заттардың қатарына жатады (бір темекіде 1-2 мкг кадмий бар).

Созылмалы кадмиймен уланудың классикалық мысалы 1950 жылдары Жапонияда алғаш рет сипатталған және itai-itai деп аталатын ауру. Ауру бел аймағындағы қатты ауырсынумен, бұлшықет ауырсынуымен бірге жүрді. Сондай-ақ бүйректің қайтымсыз зақымдануының тән белгілері болды. Жүздеген итай-итай өлімі тіркелді. Бұл ауру Жапонияның сол кездегі қоршаған ортаның жоғары ластануына және жапондықтардың диетасының ерекшелігіне – негізінен күріш пен теңіз өнімдеріне (олар кадмийді жоғары концентрацияда жинақтауға қабілетті) байланысты кеңінен тарады. Зерттеулер көрсеткендей, итай-итайдан зардап шеккендер күніне 600 мкг кадмийді тұтынатын. Кейіннен қоршаған ортаны қорғау шараларының нәтижесінде «итай-итай» сияқты синдромдардың жиілігі мен ауырлығы айтарлықтай төмендеді.

Америка Құрама Штаттарында атмосфералық кадмий мен жүрек-қан тамырлары ауруларынан болатын өлім жиілігі арасында байланыс анықталды.

Өз салмағының 1 кг-ға шамамен 1 мкг кадмий күніне адам ағзасына денсаулыққа зиянсыз енеді деп саналады. В ауыз сукадмий 0,01 мг/л аспауы керек. Кадмиймен уланудың антидоты - селен, бірақ бұл элементке бай тағамдарды пайдалану ағзадағы күкірт құрамының төмендеуіне әкеледі және бұл жағдайда кадмий қайтадан қауіпті болады.

Елена Савинкина

Кадмий

КАДМИИЙ-Мен; м.[лат. грек тілінен алынған кадмий. kadmeia - мырыш кені]

1. Химиялық элемент (Cd), мырыш рудаларының құрамындағы күмістей ақ жұмсақ, тұтқыр металл (ол атом өнеркәсібінде қолданылатын көптеген төмен балқитын қорытпалардың құрамына кіреді).

2. Түрлі реңктердегі жасанды сары бояу.

◁ Кадмий, мың, мың. K-ші қорытпалар. К-ші сары(бояғыш).

(лат. Кадмий), периодтық жүйенің II тобындағы химиялық элемент. Атауы гректің kadméia - мырыш кенінен шыққан. Көкшіл жылтыры бар күміс түсті металл, жұмсақ және балқитын; тығыздығы 8,65 г / см 3, тпл 321,1ºC. Олар қорғасын-мырыш және мыс кендерін өңдеу кезінде өндіріледі. Олар кадмиймен қаптау үшін, жоғары қуатты аккумуляторларда, атом энергетикасында (реакторлардың басқару штангалары), пигменттерді алу үшін қолданылады. Ол төмен балқитын және басқа қорытпалардың құрамына кіреді. Кадмий сульфидтері, селенидтер және теллуридтер жартылай өткізгіш материалдарға жатады. Көптеген кадмий қосылыстары улы.

Кадмий (лат. Cadmium), Cd («кадмий» деп оқыңыз), атомдық нөмірі 48, атомдық массасы 112,41 химиялық элемент.
Табиғи кадмий сегіз тұрақты изотоптан тұрады: 106 Cd (1,22%), 108 Cd (0,88%), 110 Cd (12,39%), 111 Cd (12,75%), 112 Cd (24,07%), 113 Cd (12,2%), 114 Кд (28,85%) және 116 Кд (12,75%). Элементтердің периодтық жүйесінің IIB тобында 5 периодта орналасқан. Екі сыртқы электрондық қабаттардың конфигурациясы 4 с 2 б 6 г 10 5с 2 ... Тотығу дәрежесі +2 (валенттілік II).
Атомның радиусы 0,154 нм, Cd 2+ ионының радиусы 0,099 нм. Кезекті иондану энергиялары 8,99, 16,90, 37,48 эВ. Полингтің электртерістігі (см. POLING Linus) 1,69.
Ашылу тарихы
Неміс профессоры Ф.Штромейер ашқан (см.СТРОМЕЙЕР Фридрих) 1817 ж. Магдебург фармацевтері мырыш оксидін зерттеуде (см.ЦИНК (химиялық элемент) ZnO мышьяк қоспасынан күдіктенді (см.МҮШӘН)... Ф.Штромейер қоңыр-қоңыр оксидті ZnO-дан бөліп алды, оны сутегімен тотықсыздандырды (см.СУТЕК)және кадмий (грекше kadmeia - мырыш кенінен) деп аталатын күмістей ақ металды алды.
Табиғатта болу
Жер қыртысындағы мөлшері салмағы бойынша 1,35 · 10 -5%, теңіздер мен мұхиттар суларында 0,00011 мг/л. Бірнеше өте сирек кездесетін минералдар белгілі, мысалы, греноккит GdS, отавит CdCO 3, монтепонит CdO. Кадмий полиметалл рудаларында жиналады: сфалерит (см.СФАЛЕРИТ)(0,01-5%), галена (см.ГАЛЕНА)(0,02%), халькопирит (см.ГАЛКОПИРИТ)(0,12%), пирит (см.ПИРИТ)(0,02%), фалор (см.КӨК КЕН)және станнина (см.СТАННИН)(0,2%-ға дейін).
Қабылдау
Кадмийдің негізгі көздері мырыш өндірісінің аралық өнімдері, қорғасын және мыс балқыту зауыттарының шаңдары болып табылады. Шикізатты концентрлі күкірт қышқылымен өңдеп, ерітіндіде CdSO 4 алады. Cd мырыш шаңын пайдаланып ерітіндіден оқшауланады:
CdSO 4 + Zn = ZnSO 4 + Cd
Алынған металл мырыш пен қорғасын қоспаларын кетіру үшін сілті қабатының астында қайта балқыту арқылы тазартылады. Тазалығы жоғары кадмий электролитті аралық тазарту арқылы электрохимиялық тазарту немесе аймақтық балқыту арқылы алынады. (см.АЙМАҚ ЕРІУ).
Физикалық және химиялық қасиеттері
Кадмий – алтыбұрышты торы бар күмістей ақ жұмсақ металл ( а = 0,2979, бірге= 0,5618 нм). Балқу температурасы 321,1 ° C, қайнау температурасы 766,5 ° C, тығыздығы 8,65 кг / дм 3. Егер кадмий таяқшасы майысқан болса, онда сіз әлсіз сықырлауды естисіз - бұл металл микрокристалдарының бір-біріне үйкелуі. Кадмийдің стандартты электродтық потенциалы -0,403 В, стандартты потенциалдар диапазонында (см.СТАНДАРТТЫ Сыйымдылық)сутегінің алдында орналасқан (см.СУТЕК).
Құрғақ атмосферада кадмий тұрақты, ылғалды атмосферада ол біртіндеп CdO оксидінің қабығымен жабылады. Балқу температурасынан жоғары кадмий ауада қоңыр CdO оксидінің түзілуімен жанады:
2Cd + O 2 = 2CdO
Кадмий булары су буымен әрекеттесіп, сутегі түзеді:
Cd + H 2 O = CdO + H 2
IIB – Zn тобындағы көршісімен салыстырғанда кадмий қышқылдармен баяу әрекеттеседі:
Сd + 2HCl = CdCl 2 + H 2
Реакция азот қышқылымен оңай жүреді:
3Cd + 8HNO 3 = 3Cd (NO 3) 2 + 2NO - + 4H 2 O
Кадмий сілтілермен әрекеттеспейді.
Реакцияларда ол жұмсақ тотықсыздандырғыш ретінде әрекет ете алады, мысалы, концентрлі ерітінділерде аммоний нитратын NH 4 NO 2 нитритіне дейін қалпына келтіре алады:
NH 4 NO 3 + Cd = NH 4 NO 2 + CdO
Кадмий Cu (II) немесе Fe (III) тұздарының ерітінділерімен тотығады:
Cd + CuCl 2 = Cu + CdCl 2;
2FeCl 3 + Cd = 2FeCl 2 + CdCl 2
Балқу температурасынан жоғарыда кадмий галогендермен әрекеттеседі (см.ГАЛОГЕНДЕР)галогенидтердің түзілуімен:
Cd + Cl 2 = CdCl 2
Сұр түсті (см.КҮКІР)және басқа халькогендер халькогенидтер түзеді:
Cd + S = CdS
Кадмий сутегімен, азотпен, көміртегімен, кремниймен және бормен әрекеттеспейді. Cd 3 N 2 нитриді мен CdH 2 гидриді жанама түрде алынады.
Су ерітінділерінде кадмий иондары Cd 2+ 2+ және 2+ аква комплекстерін құрайды.
Кадмий гидроксиді Cd (OH) 2 кадмий тұзының ерітіндісіне сілтіні қосу арқылы алынады:
СdSO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Cd (OH) 2 Ї
Кадмий гидроксиді сілтілерде іс жүзінде ерімейді, дегенмен өте концентрлі сілті ерітінділерінде ұзақ қайнаған кезде 2- гидроксидті кешендердің түзілуі тіркеледі. Осылайша, амфотерлік (см.амфотериялық)кадмий оксиді CdO және Cd (OH) 2 гидроксидінің қасиеттері сәйкес мырыш қосылыстарына қарағанда әлдеқайда әлсіз.
Кадмий гидроксиді Cd (OH) 2 комплекс түзілуіне байланысты аммиак NH 3 сулы ерітінділерінде оңай ериді:
Cd (OH) 2 + 6NH 3 = (OH) 2
Қолдану
Алынған кадмийдің 40% металдарға коррозияға қарсы жабындарды жағуға жұмсалады. Кадмийдің 20% аккумуляторларда, кәдімгі Weston жасушаларында қолданылатын кадмий электродтарын өндіруге кетеді. Кадмийдің шамамен 20% бейорганикалық бояғыштар, арнайы дәнекерлеуіштер, жартылай өткізгіш материалдар мен люминофорлар алу үшін пайдаланылады. 10% кадмий зергерлік бұйымдар мен төмен балқитын қорытпалардың, пластмассалардың құрамдас бөлігі болып табылады.
Физиологиялық әрекет
Кадмий мен оның қосылыстарының булары улы, ал кадмий организмде жиналуы мүмкін. Ауыз суда кадмийдің максималды рұқсат етілген концентрациясы 10 мг / м 3 құрайды. Кадмий тұздарымен жедел уланудың белгілері құсу және құрысулар болып табылады. Еритін кадмий қосылыстары қанға сіңгеннен кейін орталық жүйке жүйесіне, бауыр мен бүйрекке әсер етіп, фосфор-кальций алмасуын бұзады. Созылмалы улану анемияға және сүйектердің бұзылуына әкеледі.

энциклопедиялық сөздік. 2009 .

Басқа сөздіктерде «кадмий» деген не екенін қараңыз:

- (лат.кадмий). Түсі қалайыға ұқсас тұтқыр металл. Орыс тіліне енген шетел сөздерінің сөздігі. Чудинов А.Н., 1910. CADMIUS лат. кадмий, кадмий геадан, кадмий жер. Қалайға ұқсайтын металл. Түсіндірме 25 000 шетелдік ... ... Орыс тілінің шетел сөздерінің сөздігі

КАДМИИЙ- КАДМИИЙ, Кадмий, хим. элемент, таңба. Cd, атомдық массасы 112,41, реттік нөмірі 48. Ол мырыш кендерінің көпшілігінде аз мөлшерде болады және мырыш өндірілген кезде қосымша өнім ретінде алынады; алуға да болады....... Үлкен медициналық энциклопедия

КАДМИИЙ- CADMIUM (Cd) қараңыз. Көптеген өнеркәсіптік кәсіпорындардың салалық суларында, әсіресе қорғасын-мырыш және электроплантацияны қолданатын металл өңдеу зауыттарында кездеседі. Ол фосфатты тыңайтқыштарда болады. Күкірт қышқылы суда ериді, ... ... Балық аурулары: анықтамалық

Кадмий- (Cd) күмістей ақ металл. Атом энергетикасы мен гальванияда қолданылады, қорытпалардың құрамына кіреді, баспа табақтарын, дәнекерлеуіштерді, дәнекерлеу электродтарын дайындау үшін, жартылай өткізгіштер өндірісінде қолданылады; құрамдас бөлігі болып табылады ...... Орыс еңбекті қорғау энциклопедиясы

- (Кадмий), Cd, периодтық жүйенің II тобындағы химиялық элемент, атомдық нөмірі 48, атомдық массасы 112,41; металл, м.б. 321,1шС. Кадмий металдарға коррозияға қарсы жабындарды жағуға, электродтарды жасауға, пигменттерді алуға, ... ... Қазіргі энциклопедия

- (Cd символы), периодтық жүйенің екінші тобының күмістей ақ металы. Алғаш рет 1817 жылы оқшауланған. Гриноккитте (сульфид түрінде) бар, бірақ ол негізінен мырыш пен қорғасынды алу кезінде жанама өнім ретінде алынады. Жасалу оңай... Ғылыми-техникалық энциклопедиялық сөздік

Cd (грекше kadmeia мырыш кенінен * а. Кадмий; н. Кадмий; ф. Кадмий; және. Кадмио), хим. II топтың периодтық элементі. Менделеев жүйесі, ат.н. 48, сағ. м 112.41. Табиғатта 8 тұрақты изотоптар бар 106Cd (1,225%) 108Cd (0,875%), ... ... Геологиялық энциклопедия

Күйеу. мырыш кенінде кездесетін металл (химиялық принциптердің бірі немесе ыдырамайтын элементтер). Кадмий, кадмийге қатысты. Құрамында кадмий бар дәрі. Дальдың түсіндірме сөздігі. ЖӘНЕ. Даль. 1863 1866 ... Дальдың түсіндірме сөздігі

Кадмий- (Кадмий), Cd, периодтық жүйенің II тобындағы химиялық элемент, атомдық нөмірі 48, атомдық массасы 112,41; металл, м.б. 321,1 ° C. Кадмий металдарға коррозияға қарсы жабындарды жағуға, электродтарды жасауға, пигменттерді алуға, ... ... Иллюстрацияланған энциклопедиялық сөздік

КАДМИИЙ- хим. элементі, символы Cd (латын кадмийі), ат. n. 48, сағ. м 112,41; күмістей ақ жылтыр жұмсақ металл, тығыздығы 8650 кг / м3, балқу температурасы = 320,9 ° С. Кадмий сирек кездесетін және микроэлемент, улы, әдетте рудаларда мырышпен бірге кездеседі, ол үшін ... ... Үлкен политехникалық энциклопедия

- (лат. Кадмий) Cd, периодтық жүйенің II тобының химиялық элементі, атомдық нөмірі 48, атомдық массасы 112,41. Атауы гректің kadmeia мырыш кенінен шыққан. Көкшіл жылтыры бар күміс түсті металл, жұмсақ және балқитын; тығыздығы 8,65 г/см & суп3, ... ... Үлкен энциклопедиялық сөздік

Кадмий дегеніміз не? Бұл мырыш, мыс немесе қорғасын сияқты басқа металдарды балқытудан алынатын ауыр металл. Ол никель-кадмий батареяларын жасау үшін кеңінен қолданылады. Сонымен қатар, темекі түтінінде де осындай элемент бар. Кадмийдің үздіксіз әсер етуінің нәтижесінде өкпе мен бүйректің өте ауыр аурулары пайда болады. Осы металдың ерекшеліктерін толығырақ қарастырайық.

Кадмийдің қолдану аясы

Бұл металдың өнеркәсіптік қолданылуының көпшілігі металдарды коррозиядан қорғайтын қорғаныс жабындарында. Мұндай жабынның мырыш, никель немесе қалайыға қарағанда үлкен артықшылығы бар, себебі ол деформация кезінде қабыршақтанбайды.

Кадмийдің тағы қандай қолданылуы мүмкін? Ол керемет өңдеуге болатын қорытпаларды өндіру үшін қолданылады. Мыстың, никельдің және күмістің шамалы қосындылары бар кадмий қорытпалары автомобильдерге, ұшақтарға және теңіз қозғалтқыштарына арналған мойынтіректерді жасау үшін қолданылады.

Кадмий тағы қай жерде қолданылады?

Дәнекерлеушілер, металлургтер және тоқыма, электроника және аккумулятор өнеркәсіптерімен байланысты жұмысшылар кадмиймен улану қаупіне көбірек ұшырайды. Никель-кадмий батареялары ұялы телефондарда және басқа электрондық құрылғыларда қолданылады. Бұл металл пластмасса, бояу, металл жабындарын өндіруде де қолданылады. Үнемі ұрықтандырылатын көптеген топырақтарда осы улы металдың жоғары мөлшері болуы мүмкін.

кадмий: қасиеттері

Кадмий, сондай-ақ оның қосылыстары ретінде сипатталады, бірақ құрамында аз мөлшерде элемент болатыны дәлелденбеген. қоршаған ортақатерлі ісік тудырады. Өнеркәсіптік өндірісте металл бөлшектерін ингаляциялау өкпенің қатерлі ісігінің дамуына ықпал етеді, бірақ олар ластанған тағамды жеген кезде олар қатерлі ісік ауруының даму қаупін тудырмайды.

Кадмий адам ағзасына қалай түседі?

Темекі түтінінде кадмий бар екенін бәрі бұрыннан біледі. Бұл ауыр металл темекі шегетін адамның денесіне мұндай жаман әдетке бағынбайтын адамнан екі есе көп мөлшерде түседі. Дегенмен, темекі шегу зиянды болуы мүмкін.

Кадмийі жоғары топырақта өсірілген жапырақты көкөністер, дәнді дақылдар мен картоп қауіп төндіруі мүмкін. Теңіз және жануарлардың бауыры мен бүйректері де осы металдың жоғары құрамымен танымал.

Көптеген өнеркәсіптік кәсіпорындар, әсіресе металлургиялық кәсіпорындар атмосфераға көп мөлшерде кадмий шығарады. Мұндай кәсіпорындардың жанында тұратын адамдар автоматты түрде тәуекел тобына кіреді.

Кейбір ауылшаруашылық аймақтарында кадмийдің аз мөлшері бар фосфорлы тыңайтқыштар белсенді қолданылады. Бұл жерде өсірілген өнімдер адамдарға қауіп төндіреді.

Кадмийдің адам ағзасына әсері

Осылайша, біз кадмийдің не екенін анықтадық. Бұл ауыр металдың адам ағзасына әсері жағымсыз салдарға әкелуі мүмкін. Кез келген тірі организмде ол елеусіз мөлшерде кездеседі және оның биологиялық рөлі әлі толық зерттелмеген. Әдетте кадмий теріс функциямен байланысты.

Оның токсикалық әсері құрамында күкірт бар аминқышқылдарын блоктауға негізделген, бұл ақуыз алмасуының бұзылуына және жасуша ядросының бұзылуына әкеледі. Бұл ауыр металл сүйектерден кальцийді кетіруге ықпал етеді және жүйке жүйесін зақымдайды. Ол бүйректе және бауырда жиналуы мүмкін және ол организмнен өте баяу шығарылады. Бұл процесс ондаған жылдарға созылуы мүмкін. Әдетте кадмий несеппен және нәжіспен шығарылады.

Кадмийдің ингаляциясы

Бұл элемент өнеркәсіптік жұмысшылардың ағзасына ингаляция арқылы сіңеді. Бұған жол бермеу үшін тиімді қорғаныс құралдарын қолданыңыз. Бұл ережені елемеу қайғылы салдарға әкеледі. Егер кадмий ингаляцияланса, мұндай металдың адам ағзасына әсері келесідей көрінеді: дене температурасы көтеріледі, қалтырау және бұлшықет ауыруы пайда болады.

Біраз уақыттан кейін өкпе зақымдалады, кеуде ауырады, ентігу, жөтел пайда болады. Ауыр жағдайларда бұл жағдай науқастың өліміне әкеледі. Құрамында кадмий бар ауаны ингаляциялау бүйрек аурулары мен остеопороздың дамуына ықпал етеді. Өкпенің қатерлі ісігінің ықтималдығы бірнеше есе артады.

Кадмийді тамақпен қабылдау

Судағы және тағамдағы кадмий неге қауіпті? Ластанған тамақ пен суды үнемі қолданғанда бұл металл ағзада жинала бастайды, бұл жағымсыз салдарға әкеледі: бүйрек қызметі бұзылады, сүйек тіндері әлсірейді, бауыр мен жүрек зардап шегеді, ауыр жағдайларда өлімге әкеледі.

Кадмиймен ластанған тағамдарды жеу асқазанның тітіркенуін, жүрек айнуын, іштің ауырсынуын, диареяны және құсуды тудыруы мүмкін. Сонымен қатар, тұмауға ұқсас белгілер пайда болады, көмейдің ісінуі дамып, қолдың қышуы пайда болады.

Кадмиймен улану себептері

Ауыр металдармен улану көбінесе балаларда, қант диабетімен ауыратындарда, жүкті және бала емізетін әйелдерде, темекі шегуді теріс пайдаланатын адамдарда кездеседі. Жапонияда кадмиймен улану ластанған күрішті жеу нәтижесінде пайда болады. Бұл жағдайда апатия дамиды, бүйрек зақымдалады, сүйектер жұмсарады және деформацияланады.

Мұнай өңдеу зауыттары мен металлургия кәсіпорындары орналасқан өнеркәсібі дамыған аймақтар ондағы топырақтың кадмиймен ластануымен танымал. Мұндай жерлерде өсімдік өнімдері өсірілетін болса, онда ауыр металдармен улану ықтималдығы жоғары.

Элемент темекіде көп мөлшерде жиналуы мүмкін. Егер шикізат кептірілсе, онда металдың құрамы күрт көтеріледі. Кадмийдің ағзаға түсуі белсенді түрде де, өкпенің қатерлі ісігінің пайда болуымен де түтіндегі металдың құрамына тікелей байланысты.

Улануды емдеу

Кадмий:

• орталық жүйке жүйесінің зақымдануы;
• сүйектің қатты ауыруы;
• зәрдегі ақуыз;
• бүйректегі тастар;
• жыныс мүшелерінің дисфункциясы.

Жедел улану орын алса, зардап шегушіні жылы ұстау керек, оған таза ауа ағыны және демалу керек. Асқазанды жуғаннан кейін оған жылы сүт беру керек, оған аздап сода қосылады. Кадмийге қарсы антидоттар жоқ. Металды бейтараптандыру үшін унитиол, стероидтар және диуретиктер қолданылады. Кешенді емдеу кадмий антагонистерін (мырыш, темір, селен, витаминдер) қолдануды қамтиды. Дәрігер талшық пен пектинге бай жалпы тоник диетасын тағайындай алады.

Ықтимал салдары

Кадмий сияқты металл адам ағзасына өте ауыр әсер етеді және бұл элементпен улану орын алса, оның салдары қауіпті болуы мүмкін. Ол кальцийді сүйектерден ығыстырып, остеопороздың дамуына ықпал етеді. Ересектер мен балаларда омыртқа бүгіліп, сүйек деформациясы пайда болады. Балалық шақта мұндай улану энцефалопатия мен невропатияға әкеледі.

Шығару

Осылайша, біз кадмий сияқты ауыр металдың не екенін анықтадық. Бұл элементтің адам ағзасына әсері айтарлықтай ауыр. Ағзада бірте-бірте жиналып, көптеген органдардың бұзылуына әкеледі. Егер сіз ластанған тағамдарды көп жесеңіз, тіпті кадмиймен улануыңыз мүмкін. Уланудың салдары да айтарлықтай қауіпті.

АНЫҚТАУ

Кадмий- периодтық жүйенің қырық сегізінші элементі. Белгіленуі - латынның «кадмийден» Cd. Бесінші кезеңде орналасқан, IIB тобы. Металдарға қатысты. Ядроның заряды 48.

Қасиеттері бойынша кадмий мырышқа ұқсас және әдетте мырыш кендерінде қоспа ретінде кездеседі. Табиғатта таралуы бойынша ол мырыштан айтарлықтай төмен: жер қыртысындағы кадмийдің мөлшері небәрі 10 -5% (мас.) құрайды.

Кадмий – күмістей ақ түсті (1-сурет) жұмсақ, иілгіш, иілгіш металл. Кернеу қатарында ол мырыштан да алыс, бірақ сутегінен озып, қышқылдардың соңғысын ығыстырады. Cd (OH) 2 әлсіз электролит болғандықтан, кадмий тұздары гидролизденеді және олардың ерітінділері қышқыл болады.

Күріш. 1. Кадмий. Сыртқы түрі.

Кадмийдің атомдық және молекулалық салмағы

Заттың салыстырмалы молекулалық массасы(M r) – берілген молекуланың массасы көміртегі атомының массасының 1/12-нен неше есе артық екенін көрсететін сан, және элементтің салыстырмалы атомдық массасы(A r) - химиялық элемент атомдарының орташа массасы көміртегі атомының массасының 1/12-нен қанша есе көп.

Кадмий бос күйінде бір атомды Cd молекулалары түрінде болғандықтан, оның атомдық және молекулалық массаларының мәндері сәйкес келеді. Олар 112,411-ге тең.

Кадмий изотоптары

Табиғатта кадмий сегіз тұрақты изотоптар түрінде болуы мүмкін екені белгілі, оның екеуі радиоактивті (113 Cd, 116 Cd): 106 Cd, 108 Cd, 110 Cd, 111 Cd, 112 Cd және 114 Cd. Олардың массалық сандары сәйкесінше 106, 108, 110, 111, 112, 113, 114 және 116. 106 Cd кадмий изотопының ядросында қырық сегіз протон және елу сегіз нейтрон бар, ал қалған изотоптар одан нейтрондар санымен ғана ерекшеленеді.

Кадмий иондары

Кадмий атомының сыртқы энергетикалық деңгейінде валенттілік болып табылатын екі электрон бар:

1с 2 2с 2 2п 6 3с 2 3п 6 3д 10 4с 2 4п 6 4д 10 5с 2.

Химиялық әрекеттесу нәтижесінде кадмий өзінің валенттік электрондарын береді, яғни. олардың доноры болып табылады және оң зарядты ионға айналады:

Cd 0 -2e → Cd 2+.

Кадмий молекуласы және атомы

Бос күйде кадмий бір атомды Cd молекулалары түрінде болады. Кадмийдің атомы мен молекуласын сипаттайтын кейбір қасиеттер:

Кадмий қорытпалары

Кадмий кейбір қорытпалардың құрамына компонент ретінде кіреді. Мысалы, құрамында шамамен 1% кадмий (кадмий қола) бар мыс қорытпалары телеграф, телефон, троллейбус сымдарын жасау үшін қолданылады, өйткені бұл қорытпалар мысқа қарағанда үлкен беріктікке және тозуға төзімділікке ие. Автоматты өрт сөндіргіштерде қолданылатын сияқты төмен балқитын қорытпалардың қатарында кадмий бар.

Есептерді шешу мысалдары

МЫСАЛ 1

МЫСАЛ 2