Kadmis: poveikis žmogaus organizmui. Apsinuodijimas sunkiaisiais metalais

Kadmis yra minkštas, lankstus, bet sunkus pilkai sidabrinės spalvos metalas, paprastas periodinės lentelės elementas. Jo kiekis žemės plutoje negali būti vadinamas dideliu, tačiau kadmis yra vienas iš išsibarsčiusių elementų: jo yra dirvožemyje, jūros vandenyje ir net ore (ypač miestuose). dažniausiai lydi cinko mineralus, nors yra ir kadmio mineralų. Tačiau dauguma jų neturi pramoninės reikšmės. Kadmis nesudaro atskirų nuosėdų ir išsiskiria iš rūdų atliekų, kai iš jų išlydomas cinkas, švinas ar varis.

Kadmio savybės

Kadmis yra gerai apdirbamas, valcuojamas ir poliruojamas. Sausame ore kadmis reaguoja (dega) su deguonimi tik esant aukštai temperatūrai. Reaguoja su neorganinėmis rūgštimis, sudarydamas druskas. Nereaguoja su šarmų tirpalais. Išlydytoje būsenoje jis reaguoja su halogenais, siera, telūru, selenu, deguonimi.
– Nepaisant to, kad kadmio pėdsakų yra visuose gyvuose organizmuose ir jis dalyvauja jų apykaitoje, jo garai ir jo junginių garai yra itin toksiški. Pavyzdžiui, koncentracija yra 2,5 g / cc. m kadmio oksido ore žūva per 1 minutę. Labai pavojinga įkvėpti oro su dulkėmis ar dūmais, kurių sudėtyje yra kadmio,
– Kadmis turi savybę kauptis žmogaus organizme, augaluose, grybuose. Be to, kadmio junginiai yra kancerogeniški.
– Kadmis laikomas vienu pavojingiausių sunkiųjų metalų, jis priskiriamas II pavojingumo klasės medžiagai, taip pat gyvsidabris ir arsenas. Tai neigiamai veikia fermentą, hormoninį, kraujotakos ir centrinį nervų sistema, sutrikdo fosforo-kalcio apykaitą (ardo kaulus), todėl dirbant su juo būtina naudoti cheminę apsaugą. Apsinuodijus kadmiu, būtina skubi medicininė pagalba.

Taikymas

Didžioji dalis išgaunamo kadmio naudojama antikorozinėms dangoms gaminti. Kadmio danga sukuria tvirtesnį ir lankstesnį sukibimą su detale nei visos kitos, todėl kadmio danga naudojama apsaugai nuo korozijos ypač sunkiomis sąlygomis, pavyzdžiui, kontaktuojant su jūros vandeniu, siekiant apsaugoti elektros kontaktus.
- Labai paklausus akumuliatorių ir baterijų gamyboje.
- Naudojamas kaip reagentas laboratoriniams tyrimams.
– Beveik penktadalis gautos medžiagos sunaudojama pigmentų – kadmio druskų – gamybai.
- Jis naudojamas norint suteikti lydiniams norimas savybes. Lydiniai su kadmiu yra lydieji (su švinu, alavu, bismutu), plastiški ir ugniai atsparūs (su nikeliu, variu, cirkoniu), atsparūs dilimui. Iš lydinių gaminami laidai elektros linijoms, litavimo lydiniai aliuminiui, guoliai dideliems ir galingiems varikliams (laivams, lėktuvams). Žemo lydymosi lydiniai naudojami gipso liejiniams, stiklo ir metalo litavimui gaminti, kai kuriuose gesintuvuose.
– Labai svarbi taikymo sritis yra branduolinė pramonė. Iš kadmio gaminami strypai, skirti kontroliuoti atominės reakcijos greitį reaktoriuje, taip pat apsauginiai ekranai nuo neutroninės spinduliuotės.
- Tai puslaidininkių, plėvelinių saulės elementų, fosforo, PVC stabilizatorių, dantų plombų dalis.
– Papuošaluose naudojami lydiniai su auksu. Keičiant aukso ir kadmio santykį, galima gauti įvairių atspalvių lydinių – nuo ​​geltonos iki žalsvos.
– Kartais jis naudojamas kriotechnikoje dėl didelio šilumos laidumo labai žemoje temperatūroje.
– Kadmis geba kauptis vėžio ląstelėse, todėl naudojamas kai kuriuose priešvėžinės terapijos metoduose.

Parduotuvė „PrimeChemicalsGroup“ prekiauja cheminėmis apsaugos priemonėmis, cheminiais reagentais laboratoriniams tyrimams, stikliniais indais ir instrumentais laboratorinei įrangai ir tyrimams. Pirkėjai bus patenkinti demokratinėmis kainomis, pristatymu Maskvoje ir regione, puikiu aptarnavimu.

Straipsnio turinys

KADMIS(kadmis) Cd, - periodinės sistemos II grupės cheminis elementas. Atominis skaičius 48, santykinė atominė masė 112,41. Natūralų kadmį sudaro aštuoni stabilūs izotopai: 106 Cd (1,22 %), 108 Cd (0,88 %), 110 Cd (12,39 %), 111 Cd (12,75 %), 112 Cd (24,07 %), 113 Cd (12,2 %) 114 Cd (28,85 %) ir 116 Cd (7,58 %). Oksidacijos būsena yra +2, retai +1.

Kadmį 1817 m. atrado vokiečių chemikas Stromeyeris Friedrichas (1776–1835).

Tikrinant cinko oksidą, pagamintą vienoje iš Schoenebeck gamyklų, buvo įtarta, kad jame yra arseno priemaišų. Vaistą ištirpinus rūgštyje ir praleidžiant per vandenilio sulfido tirpalą, iškrito geltonos nuosėdos, panašios į arseno sulfidus, tačiau nuodugnesnis tyrimas parodė, kad šio elemento nėra. Norėdami padaryti galutinę išvadą, įtartino cinko oksido ir kitų cinko preparatų (įskaitant cinko karbonatą) mėginys iš tos pačios gamyklos buvo išsiųstas Friedrichui Stromeyeriui, kuris nuo 1802 m. ėjo Getingeno universiteto Chemijos katedrą ir ėjo generalinio inspektoriaus pareigas. Hanoverio vaistinės.

Kalcinuodamas cinko karbonatą, Stromeyeris gavo oksidą, bet ne baltą, kaip turėjo būti, o gelsvą. Jis manė, kad spalvą sukėlė geležies priemaiša, tačiau paaiškėjo, kad geležies nėra. Stromeyeris visapusiškai išanalizavo cinko preparatus ir nustatė, kad geltona spalva atsirado dėl naujo elemento. Jis buvo pavadintas pagal cinko rūdą, kurioje buvo rasta: graikiškas žodis kadmeia, „kadmio žemė“ yra senovinis smitsonito ZnCO 3 pavadinimas. Pasak legendos, šis žodis kilęs iš finikiečio Kadmo vardo, kuris tariamai pirmasis atrado cinko akmenį ir pastebėjo jo savybę variui (lydant iš rūdos) suteikti auksinę spalvą. Senovės graikų mitologijos herojumi taip pat buvo vadinama: pagal vieną iš legendų Kadmas sunkioje dvikovoje nugalėjo Drakoną ir jo žemėse pastatė Kadmeus tvirtovę, aplink kurią tuomet išaugo septyneriopas Tėbai.

Kadmio gausa gamtoje ir pramoninė jo gavyba.

Kadmio kiekis žemės plutoje yra 1,6 · 10 -5%. Paplitimas artimas stibiui (2 · 10–5 %) ir du kartus dažniau nei gyvsidabris (8 · 10–6 %). Kadmiui būdinga migracija karštame gruntiniame vandenyje kartu su cinku ir kitais cheminiais elementais, linkusiais susidaryti natūraliems sulfidams. Jis telkiasi hidroterminiuose telkiniuose. Vulkaninėse uolienose yra iki 0,2 mg kadmio 1 kg, tarp nuosėdinių uolienų kadmio turtingiausi yra moliai - iki 0,3 mg / kg, mažesniu mastu - kalkakmeniai ir smiltainiai (apie 0,03 mg / kg). Vidutinis kadmio kiekis dirvožemyje yra 0,06 mg / kg.

Kadmis turi savų mineralų – greenockite CdS, otavito CdCO 3, monteponito CdO. Tačiau jie nesudaro savo indėlių. Vienintelis pramoniniu požiūriu reikšmingas kadmio šaltinis yra cinko rūdos, kuriose jo yra 0,01–5 proc. Kadmis taip pat kaupiasi galenoje (iki 0,02%), chalkopirite (iki 0,12%), pirite (iki 0,02%), stanite (iki 0,2%). Bendri pasaulio kadmio ištekliai yra 20 milijonų tonų, pramonės ištekliai - 600 tūkstančių tonų.

Paprastos medžiagos ir pramoninės metalinio kadmio gamybos apibūdinimas.

Kadmis yra sidabrinė kieta medžiaga su melsvu blizgesiu ant šviežio paviršiaus, minkštas, kalus, plastiškas metalas, gerai vyniojasi į lakštus ir lengvai poliruojamas. Kaip ir alavas, kadmio lazdelės sulenktos skleidžia traškesį. Jis lydosi 321,1 ° C temperatūroje, verda 766,5 ° C temperatūroje, tankis - 8,65 g / cm 3, todėl jis gali būti klasifikuojamas kaip sunkusis metalas.

Sausame ore kadmis yra stabilus. Drėgname ore jis greitai išblunka, o kaitinamas lengvai sąveikauja su deguonimi, siera, fosforu ir halogenais. Kadmis nereaguoja su vandeniliu, azotu, anglimi, siliciu ir boru.

Kadmio garai sąveikauja su vandens garais, išskirdami vandenilį. Rūgštys ištirpdo kadmį, kad susidarytų šio metalo druskos. Kadmis koncentruotuose tirpaluose esantį amonio nitratą redukuoja iki amonio nitrito. Vandeniniame tirpale jį oksiduoja kai kurių metalų, tokių kaip varis (II) ir geležis (III), katijonais. Skirtingai nuo cinko, kadmis nesąveikauja su šarmų tirpalais.

Pagrindiniai kadmio šaltiniai yra tarpiniai cinko gamybos produktai. Metalo nuosėdose, gautose išvalius cinko sulfato tirpalus, veikiant cinko dulkėms, yra 2–12 % kadmio. Cinko distiliavimo metu susidariusiose frakcijose kadmio yra 0,7-1,1%, o cinko rektifikacinio gryninimo metu gautose frakcijose - iki 40% kadmio. Kadmis taip pat išgaunamas iš švino ir vario lydyklų dulkių (kadmio jame gali būti atitinkamai iki 5% ir 0,5%). Dulkės paprastai apdorojamos koncentruota sieros rūgštimi, o tada kadmio sulfatas išplaunamas vandeniu.

Kadmio kempinė iš kadmio sulfato tirpalų nusodinama veikiant cinko dulkėms, vėliau ištirpinama sieros rūgštyje ir tirpalas išvalomas nuo priemaišų veikiant cinko oksidu arba natrio karbonatu, taip pat jonų mainų metodais. Metalinis kadmis išskiriamas elektrolizės būdu ant aliuminio katodų arba redukuojant cinku.

Norint pašalinti cinką ir šviną, kadmio metalas perlydomas po šarminiu sluoksniu. Lydalas apdorojamas aliuminiu, kad pašalintų nikelį, ir amonio chloridu, kad būtų pašalintas talis. Naudojant papildomus gryninimo būdus, galima gauti kadmio, kurio priemaišų kiekis yra 10–5 % masės.

Kasmet pagaminama apie 20 tūkst. tonų kadmio. Jo gamybos apimtys daugiausia priklauso nuo cinko gamybos masto.

Svarbiausia kadmio panaudojimo sritis yra cheminių srovės šaltinių gamyba. Kadmio elektrodai naudojami baterijose ir akumuliatoriuose. Nikelio kadmio akumuliatoriaus neigiamos plokštės yra pagamintos iš geležinių tinklelių, kurių veiklioji medžiaga yra kempinė kadmis. Teigiamos plokštės yra padengtos nikelio hidroksidu. Elektrolitas yra kalio hidroksido tirpalas. Kompaktiškos valdomų raketų baterijos taip pat gaminamos kadmio ir nikelio pagrindu, tik šiuo atveju kaip pagrindas montuojami ne geležiniai, o nikelio tinklai.

Nikelio-kadmio šarminėje baterijoje vykstančius procesus galima apibūdinti bendra lygtimi:

Cd + 2NiO (OH) + 2H 2 O Cd (OH) 2 + 2Ni (OH) 2

Nikelio-kadmio šarminės baterijos yra patikimesnės nei švino (rūgštinės) baterijos. Šie maitinimo šaltiniai išsiskiria aukštomis elektrinėmis charakteristikomis, veikimo stabilumu ir ilgu tarnavimo laiku. Juos galima įkrauti vos per valandą. Tačiau nikelio-kadmio baterijos negali būti įkraunamos be visiško išankstinio iškrovimo (šiuo požiūriu jos yra prastesnės už metalo hidrido baterijas).

Kadmis plačiai naudojamas metalų antikorozinėms dangoms padengti, ypač jų sąlyčio su jūros vandeniu atvejais. Kadmizuojamos svarbiausios laivų, lėktuvų dalys, taip pat įvairūs gaminiai, skirti darbui tropinio klimato sąlygomis. Anksčiau geležis ir kiti metalai buvo padengiami kadmiu panardinant gaminius į išlydytą kadmį, dabar kadmio danga dengiama elektrolitiniu būdu.

Kadmio dangos turi keletą privalumų prieš cinko dangas: yra atsparesnės korozijai, lengviau pagaminamos lygiai ir lygiai. Didelis tokių dangų plastiškumas užtikrina srieginių jungčių sandarumą. Be to, kadmis, skirtingai nei cinkas, yra stabilus šarminėje aplinkoje.

Tačiau kadmio dengimas turi savų problemų. Kai kadmis elektrolitiškai užtepamas ant plieninės dalies, elektrolite esantis vandenilis gali prasiskverbti į metalą. Tai sukelia vadinamąjį vandenilio trapumą didelio stiprumo plienuose, dėl kurių netikėtai lūžta metalas veikiant įtampai. Siekiant išvengti šio reiškinio, į kadmio dangas dedama titano.

Be to, kadmis yra toksiškas. Todėl nors kadmio lėkštė naudojama gana plačiai, ją draudžiama naudoti virtuvės reikmenų ir maisto indų gamybai.

Maždaug dešimtadalis pasaulio kadmio produkcijos išleidžiama lydinių gamybai. Kadmio lydiniai daugiausia naudojami kaip antifrikcinės medžiagos ir lydmetaliai. Lydinys, kurio sudėtyje yra 99% kadmio ir 1% nikelio, naudojamas automobilių, orlaivių ir jūrų variklių guoliams gaminti aukštoje temperatūroje. Kadangi kadmis nėra pakankamai atsparus rūgštims, įskaitant organines rūgštis, esančias tepaluose, kartais kadmio pagrindu pagaminti guolių lydiniai yra padengiami indiu.

Vario legiravimas su nedideliais kadmio priedais leidžia padaryti elektros transporto linijų laidus atsparesnius dilimui. Varis su kadmio priedu beveik nesiskiria elektros laidumu nuo gryno vario, tačiau pastebimai pranoksta jo stiprumą ir kietumą.

Kadmis yra įtrauktas į Wood metalą, kuriame yra 50% bismuto, 25% švino, 12,5% alavo, 12,5% kadmio. Medienos lydinys gali būti išlydytas verdančiame vandenyje. Įdomu tai, kad susidaro pirmosios Wood lydinio komponentų raidės santrumpa WAX.Jį 1860 metais išrado ne itin garsus anglų inžinierius B. Woodas.Šis išradimas dažnai klaidingai priskiriamas jo bendravardžiui – tik po aštuonerių metų gimusiam garsiam amerikiečių fizikui Robertui Williamsui Woodui.. Žemai tirpstantis kadmis lydiniai naudojami kaip medžiaga ploniems ir sudėtingiems liejiniams gaminti, automatinėse gaisro gesinimo sistemose, litavimui iš stiklo į metalą Litmetaliai, kuriuose yra kadmio, yra gana atsparūs temperatūros svyravimams.

Staigus kadmio paklausos šuolis prasidėjo 1940-aisiais ir buvo siejamas su kadmio naudojimu branduolinėje pramonėje – paaiškėjo, kad jis sugeria neutronus ir iš jo pradėjo gaminti branduolinių reaktorių valdymo ir avarinius strypus. Kadmio gebėjimas sugerti griežtai apibrėžtos energijos neutronus naudojamas tiriant neutronų pluoštų energijos spektrus.

Kadmio junginiai.

Kadmis sudaro dvejetainius junginius, druskas ir daugybę kompleksų, įskaitant organinius metalinius junginius. Tirpaluose yra susietos daugelio druskų, ypač halogenidų, molekulės. Dėl hidrolizės tirpalai turi silpnai rūgštinę aplinką. Veikiant šarminiams tirpalams, pradedant nuo pH 7–8, nusėda bazinės druskos.

Kadmio oksidas CdO gaunamas sąveikaujant paprastoms medžiagoms arba kalcinuojant kadmio hidroksidą arba karbonatą. Priklausomai nuo „terminės istorijos“, ji gali būti žalsvai geltona, ruda, raudona arba beveik juoda. Taip yra iš dalies dėl dalelių dydžio, bet daugiausia dėl grotelių defektų. Aukštesnėje nei 900 ° C temperatūroje kadmio oksidas yra lakus, o esant 1570 ° C temperatūrai jis visiškai sublimuoja. Jis turi puslaidininkių savybių.

Kadmio oksidas lengvai tirpsta rūgštyse ir blogai šarmuose, jį lengvai redukuoja vandenilis (esant 900 °C), anglies monoksidas (virš 350 °C), anglis (virš 500 °C).

Kadmio oksidas naudojamas kaip elektrodo medžiaga. Tai yra tepalinių alyvų ir mišinių, skirtų specialiems stiklams gauti, dalis. Kadmio oksidas katalizuoja daugybę hidrinimo ir dehidrogenavimo reakcijų.

Kadmio hidroksidas Cd (OH) 2 nusėda baltų nuosėdų pavidalu iš vandeninių kadmio (II) druskų tirpalų, pridėjus šarmo. Veikiamas labai koncentruotų šarmų tirpalų, jis paverčiamas hidroksokadmatais, tokiais kaip Na 2. Kadmio hidroksidas reaguoja su amoniaku ir sudaro tirpius kompleksus:

Cd (OH) 2 + 6NH 3 H 2 O = (OH) 2 + 6H 2 O

Be to, kadmio hidroksidas tirpsta veikiant šarminiams cianidams. Aukštesnėje nei 170 ° C temperatūroje jis suyra iki kadmio oksido. Kadmio hidroksido sąveika su vandenilio peroksidu vandeniniame tirpale sukelia įvairių kompozicijų peroksidų susidarymą.

Kadmio hidroksidas naudojamas kitiems kadmio junginiams gauti, taip pat kaip analitinis reagentas. Tai yra srovės šaltinių kadmio elektrodų dalis. Be to, kadmio hidroksidas naudojamas dekoratyviniuose stikluose ir emaliuose.

Kadmio fluoridas CdF 2 mažai tirpsta vandenyje (4,06 % masės esant 20 °C), netirpus etanolyje. Jis gali būti gaunamas fluoru veikiant metalą arba vandenilio fluoridu kadmio karbonatą.

Kadmio fluoridas naudojamas kaip optinė medžiaga. Jis yra kai kuriuose stikluose ir fosforuose, taip pat kietuose elektrolituose cheminiuose srovės šaltiniuose.

Kadmio chloridas CdCl2 lengvai tirpsta vandenyje (53,2 % masės esant 20 °C). Jo kovalentinis pobūdis lemia santykinai žemą lydymosi temperatūrą (568,5 ° C), taip pat tirpumą etanolyje (1,5% 25 ° C temperatūroje).

Kadmio chloridas gaunamas reaguojant kadmiui su koncentruota druskos rūgštimi arba chloruojant metalą 500 °C temperatūroje.

Kadmio chloridas yra kadmio galvaninių elementų elektrolitų ir dujų chromatografijos sorbentų komponentas. Tai dalis kai kurių sprendimų fotografijoje, katalizatoriai organinėje sintezėje, srautai puslaidininkinių kristalų auginimui. Jis naudojamas kaip kandiklis audiniams dažyti ir marginti. Organiniai kadmio junginiai gaunami iš kadmio chlorido.

Kadmio bromidas CdBr 2 sudaro žvynuotus kristalus su perlamutriniu blizgesiu. Jis yra labai higroskopiškas, lengvai tirpsta vandenyje (52,9% masės 25 ° C temperatūroje), metanolyje (13,9% masės 20 ° C temperatūroje), etanolyje (23,3% masės 20 ° C temperatūroje).

Kadmio bromidas gaunamas brominuojant metalą arba veikiant vandenilio bromidą kadmio karbonatui.

Kadmio bromidas yra organinės sintezės katalizatorius, yra fotografinių emulsijų stabilizatorius ir virulentiškų kompozicijų komponentas fotografijoje.

Kadmio jodidas CdI 2 formuoja blizgius, lapinius kristalus su sluoksniuotu (dvimačiu) kristalų struktūra. Yra žinoma iki 200 kadmio jodido politipų, kurie skiriasi sluoksnių su šešiakampiu ir kubiniu artimiausiu įpakavimu seka.

Skirtingai nuo kitų halogenų, kadmio jodidas nėra higroskopinis. Jis gerai tirpsta vandenyje (46,4% masės 25 ° C temperatūroje). Kadmio jodidas gaunamas metalo jodidu kaitinant arba esant vandeniui, taip pat vandenilio jodidui veikiant kadmio karbonatą arba oksidą.

Kadmio jodidas yra organinės sintezės katalizatorius. Tai pirotechnikos kompozicijų ir tepalų sudedamoji dalis.

Kadmio sulfidas CdS tikriausiai buvo pirmasis šio elemento junginys, kuriuo susidomėjo pramonė. Jis sudaro kristalus nuo citrinos geltonos iki oranžinės raudonos spalvos. Kadmio sulfidas turi puslaidininkių savybių.

Šis junginys praktiškai netirpsta vandenyje. Jis taip pat atsparus šarmų ir daugumos rūgščių tirpalų poveikiui.

Kadmio sulfidas gaunamas sąveikaujant kadmio ir sieros garams, nusodinant iš tirpalų, veikiant vandenilio sulfidui arba natrio sulfidui, vykstant kadmio ir organinių sieros junginių reakcijoms.

Kadmio sulfidas yra svarbus mineralinis dažiklis; anksčiau jis buvo vadinamas kadmio geltonuoju.

Dažymo versle vėliau kadmio geltona buvo plačiau naudojama. Visų pirma, jie buvo naudojami lengviesiems automobiliams dažyti, nes, be kitų privalumų, šie dažai gerai atlaikė garvežio dūmus. Kadmio sulfidas taip pat buvo naudojamas kaip dažiklis tekstilės ir muilo pramonėje. Atitinkamos koloidinės dispersijos buvo naudojamos spalvotiems skaidriems stiklams gauti.

V pastaraisiais metais gryną kadmio sulfidą keičia pigesni pigmentai – kadmoponas ir cinko-kadmio litoponas. Kadmoponas yra kadmio sulfido ir bario sulfato mišinys. Jis gaunamas sumaišius dvi tirpias druskas – kadmio sulfatą ir bario sulfidą. Rezultatas yra nuosėdos, kuriose yra dvi netirpios druskos:

CdSO 4 + BaS = CdSЇ + BaSO 4 Ї

Cinko-kadmio litopone taip pat yra cinko sulfido. Gaminant šį dažą, vienu metu nusėda trys druskos. Litoponas yra grietinėlės arba dramblio kaulo spalvos.

Pridėjus kadmio selenido, cinko sulfido, gyvsidabrio sulfido ir kitų junginių, kadmio sulfidas suteikia termiškai stabilius pigmentus, kurių spalva yra nuo šviesiai geltonos iki tamsiai raudonos.

Kadmio sulfidas suteikia liepsnai mėlyną spalvą. Ši savybė naudojama pirotechnikoje.

Be to, kadmio sulfidas naudojamas kaip aktyvioji terpė puslaidininkiniuose lazeriuose. Tai atsitinka kaip medžiaga fotoelementų, saulės elementų, fotodiodų, šviesos diodų, fosforo gamybai.

Kadmio selenidas CdSe sudaro tamsiai raudonus kristalus. Jis netirpsta vandenyje, suyra su druskos, azoto ir sieros rūgštimis. Kadmio selenidas gaunamas sulydant paprastas medžiagas arba iš dujinio kadmio ir seleno, taip pat nusodinant iš kadmio sulfato tirpalo, veikiant vandenilio selenidui, kadmio sulfido reakcijai su seleno rūgštimi ir kadmio bei organinio seleno junginių sąveika. .

Kadmio selenidas yra fosforas. Jis naudojamas kaip aktyvioji terpė puslaidininkiniuose lazeriuose, yra medžiaga fotorezistorių, fotodiodų, saulės elementų gamybai.

Kadmio selenidas yra emalių, glazūrų ir meninių dažų pigmentas. Rubino stiklas nudažytas kadmio selenidu. Būtent jis, o ne chromo oksidas, kaip pačiame rubine, padarė Maskvos Kremliaus žvaigždes rubino raudonumo.

Kadmio teluridas CdTe gali būti nuo tamsiai pilkos iki tamsiai rudos spalvos. Jis netirpsta vandenyje, o suyra su koncentruotomis rūgštimis. Jis gaunamas sąveikaujant skystam arba dujiniam kadmiui ir telūrui.

Kadmio teluridas, turintis puslaidininkių savybių, naudojamas kaip rentgeno ir gama spindulių detektorius, o gyvsidabrio-kadmio teluridas buvo plačiai pritaikytas (ypač kariniams tikslams) infraraudonųjų spindulių detektoriuose šiluminiam vaizdavimui.

Pažeidus stechiometriją arba įvedant priemaišų (pavyzdžiui, vario ir chloro atomų), kadmio teluridas įgyja šviesai jautrių savybių. Jis naudojamas elektrofotografijoje.

Organiniai kadmio junginiai CdR 2 ir CdRX (R = CH 3, C 2 H 5, C 6 H 5 ir kiti angliavandenilių radikalai, X yra halogenai, OR, SR ir kt.) paprastai gaunami iš atitinkamų Grignardo reagentų. Jie yra mažiau termiškai stabilūs nei cinko analogai, tačiau paprastai yra mažiau reaktyvūs (dažniausiai nedegūs ore). Svarbiausia jų taikymo sritis – ketonų gamyba iš rūgščių chloridų.

Biologinis kadmio vaidmuo.

Kadmis randamas beveik visų gyvūnų organizmuose (sausumos gyvūnams jo yra apie 0,5 mg 1 kg svorio, o jūros gyvūnams – nuo ​​0,15 iki 3 mg/kg). Tuo pačiu metu jis priskiriamas vienam nuodingiausių sunkiųjų metalų.

Kadmis koncentruojasi organizme daugiausia inkstuose ir kepenyse, o kadmio kiekis organizme didėja senstant. Jis kaupiasi kompleksų pavidalu su baltymais, kurie dalyvauja fermentiniuose procesuose. Iš išorės patekęs į organizmą kadmis slopina daugybę fermentų, juos sunaikindamas. Jo veikimas pagrįstas cisteino liekanų –SH grupės prisijungimu baltymuose ir SH fermentų slopinimu. Jis taip pat gali slopinti cinko turinčių fermentų veikimą, išstumdamas cinką. Dėl kalcio ir kadmio joninių spindulių artumo jis gali pakeisti kalcį kauliniame audinyje.

Kadmiu žmonės apsinuodija vartodami vandenį, užterštą kadmio turinčiomis atliekomis, taip pat daržoves ir grūdus, augančius šalia naftos perdirbimo ir metalurgijos įmonių esančiose žemėse. Grybai turi ypatingą savybę kaupti kadmį. Remiantis kai kuriais pranešimais, kadmio kiekis grybuose gali siekti vienetus, dešimtis ir net 100 ar daugiau miligramų kilograme jų pačių svorio. Kadmio junginiai yra tarp kenksmingų tabako dūmuose esančių medžiagų (vienoje cigaretėje yra 1-2 μg kadmio).

Klasikinis lėtinio apsinuodijimo kadmiu pavyzdys yra liga, pirmą kartą aprašyta Japonijoje šeštajame dešimtmetyje ir pavadinta itai-itai. Liga lydėjo stiprų skausmą juosmens srityje, raumenų skausmus. Taip pat buvo būdingų negrįžtamo inkstų pažeidimo požymių. Užregistruota šimtai itai-itai mirčių. Liga išplito dėl to meto Japonijoje didelės aplinkos užterštumo ir japonų mitybos specifikos – daugiausia ryžių ir jūros gėrybių (jie geba kaupti kadmį didelėmis koncentracijomis). Tyrimai parodė, kad sergantieji itai-itai suvartodavo iki 600 mcg kadmio per dieną. Vėliau, dėl aplinkos apsaugos priemonių, sindromų, tokių kaip „itai-itai“, dažnis ir sunkumas ženkliai sumažėjo.

Jungtinėse Valstijose buvo nustatytas ryšys tarp atmosferos kadmio ir mirčių nuo širdies ir kraujagyslių ligų dažnio.

Manoma, kad per dieną į žmogaus organizmą nepakenkiant sveikatai gali patekti apie 1 μg kadmio 1 kg savo svorio. Kadmio geriamajame vandenyje neturėtų būti daugiau kaip 0,01 mg/l. Apsinuodijimo kadmiu priešnuodis yra selenas, tačiau vartojant maistą, kuriame gausu šio elemento, sumažėja sieros kiekis organizme, o tokiu atveju kadmis vėl tampa pavojingas.

Elena Savinkina

kadmis

KADMIS-Aš esu; m.[lat. kadmis iš graikų kalbos. kadmeia - cinko rūda]

1. Cheminis elementas (Cd), sidabriškai baltas minkštas, klampus metalas, esantis cinko rūdose (jis yra daugelio žemo lydymosi lydinių, naudojamų branduolinėje pramonėje, dalis).

2. Įvairių atspalvių dirbtiniai geltoni dažai.

◁ Kadmis, th, th. K-tieji lydiniai. K-oji geltona(dažai).

(lot. Kadmis), periodinės sistemos II grupės cheminis elementas. Pavadinimas kilęs iš graikų kalbos kadméia – cinko rūda. Sidabrinis metalas su melsvu blizgesiu, minkštas ir tirpus; tankis 8,65 g / cm 3, t pl 321,1ºC. Jie išgaunami apdorojant švino-cinko ir vario rūdas. Jie naudojami dengimui kadmiu, didelės galios akumuliatoriuose, branduolinėje energetikoje (reaktorių valdymo strypai), pigmentų gamybai. Tai žemo lydymosi ir kitų lydinių dalis. Kadmio sulfidai, selenidai ir teluridai yra puslaidininkinės medžiagos. Daugelis kadmio junginių yra nuodingi.

Kadmis (lot. Kadmis), Cd (skaitykite „kadmis“), cheminis elementas, kurio atominis skaičius 48, atominė masė 112,41.
Natūralų kadmį sudaro aštuoni stabilūs izotopai: 106 Cd (1,22 %), 108 Cd (0,88 %), 110 Cd (12,39 %), 111 Cd (12,75 %), 112 Cd (24,07 %), 113 Cd (12,2 %) 114 Cd (28,85 %) ir 116 Cd (12,75 %). Įsikūręs 5 periodo periodinės elementų lentelės IIB grupėje. Dviejų išorinių elektroninių sluoksnių konfigūracija 4 s 2 p 6 d 10 5s 2 ... Oksidacijos būsena +2 (II valentingumas).
Atomo spindulys 0,154 nm, Cd 2+ jono spindulys 0,099 nm. Nuosekliosios jonizacijos energijos yra 8,99, 16,90, 37,48 eV. Paulingo elektronegatyvumas (cm. POLING Linus) 1,69.
Atradimų istorija
Atrado vokiečių profesorius F. Stromeyeris (cm. STROMEIER Friedrich) 1817 m. Magdeburgo vaistininkai tirdami cinko oksidą (cm. CINKAS (cheminis elementas)Įtarta, kad ZnO turi arseno priemaišų (cm. ARSENAS)... F. Stromeyeris iš ZnO išskyrė rudai rudą oksidą, redukavo jį vandeniliu (cm. VANDENILIO) ir gavo sidabriškai baltą metalą, kuris buvo pavadintas kadmiu (iš graikų kadmeia – cinko rūda).
Buvimas gamtoje
Žemės plutoje yra 1,35 · 10 -5 % masės, jūrų ir vandenynų vandenyje 0,00011 mg/l. Yra žinomi keli labai reti mineralai, pavyzdžiui, žaliokitas GdS, otavitas CdCO 3, monteponitas CdO. Kadmis kaupiasi polimetalinėse rūdose: sfalerite (cm. SFALERITAS)(0,01-5%), galena (cm. GALENA)(0,02%), chalkopiritas (cm. HALKOPIRITAS)(0,12%), piritas (cm. PIRITAS)(0,02%), falorai (cm. MĖLYNA RŪDA) ir staninas (cm. STANNINAS)(iki 0,2 proc.).
Priėmimas
Pagrindiniai kadmio šaltiniai yra tarpiniai cinko gamybos produktai, švino ir vario lydyklų dulkės. Žaliava apdorojama koncentruota sieros rūgštimi ir gaunamas CdSO 4 tirpale. Cd iš tirpalo išskiriamas naudojant cinko dulkes:
CdSO 4 + Zn = ZnSO 4 + Cd
Gautas metalas išvalomas perlydant po šarmo sluoksniu, kad būtų pašalintos cinko ir švino priemaišos. Didelio grynumo kadmis gaunamas elektrocheminiu rafinavimu su tarpiniu elektrolito valymu arba zoniniu lydymu (cm. ZONOS LYDYMAS).
Fizinės ir cheminės savybės
Kadmis yra sidabriškai baltas minkštas metalas su šešiakampe gardele ( a = 0,2979, su= 0,5618 nm). Lydymosi temperatūra 321,1 °C, virimo temperatūra 766,5 °C, tankis 8,65 kg / dm3. Jei kadmio lazdelė yra įlinkusi, tuomet galima išgirsti silpną traškėjimą – tai metaliniai mikrokristalai trinasi vienas į kitą. Standartinis kadmio elektrodo potencialas -0,403 V, standartinių potencialų diapazone (cm. STANDARTINIS TALPA) jis yra prieš vandenilį (cm. VANDENILIO).
Sausoje atmosferoje kadmis yra stabilus, drėgnoje atmosferoje palaipsniui pasidengia CdO oksido plėvele. Virš lydymosi temperatūros kadmis dega ore ir susidaro rudas CdO oksidas:
2Cd + O 2 = 2CdO
Kadmio garai reaguoja su vandens garais, sudarydami vandenilį:
Cd + H 2 O = CdO + H 2
Palyginti su savo kaimynu IIB grupėje - Zn, kadmis lėčiau reaguoja su rūgštimis:
Сd + 2HCl = CdCl2 + H2
Reakcija lengviausiai vyksta naudojant azoto rūgštį:
3Cd + 8HNO 3 = 3Cd (NO 3) 2 + 2NO - + 4H 2 O
Kadmis nereaguoja su šarmais.
Reakcijų metu jis gali veikti kaip švelnus reduktorius, pavyzdžiui, koncentruotuose tirpaluose jis gali redukuoti amonio nitratą į NH 4 NO 2 nitritą:
NH 4 NO 3 + Cd = NH 4 NO 2 + CdO
Kadmis oksiduojamas Cu (II) arba Fe (III) druskų tirpalais:
Cd + CuCl 2 = Cu + CdCl 2;
2FeCl 3 + Cd = 2FeCl 2 + CdCl 2
Virš lydymosi temperatūros kadmis reaguoja su halogenais (cm. HALOGENAI) susidarant halogenidams:
Cd + Cl 2 = CdCl 2
Su pilka (cm. SIERA) ir kiti chalkogenai sudaro chalkogenidus:
Cd + S = CdS
Kadmis nereaguoja su vandeniliu, azotu, anglimi, siliciu ir boru. Cd 3 N 2 nitridas ir CdH 2 hidridas gaunami netiesiogiai.
Vandeniniuose tirpaluose kadmio jonai Cd 2+ sudaro vandens kompleksus 2+ ir 2+.
Kadmio hidroksidas Cd (OH) 2 gaunamas į kadmio druskos tirpalą pridedant šarmo:
СdSO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Cd (OH) 2 Ї
Kadmio hidroksidas praktiškai netirpsta šarmuose, nors ilgai verdant labai koncentruotuose šarmų tirpaluose fiksuojamas hidroksido kompleksų 2– susidarymas. Taigi, amfoterinis (cm. AMPHOTHERIC) kadmio oksido CdO ir hidroksido Cd (OH) 2 savybės yra daug silpnesnės nei atitinkamų cinko junginių.
Kadmio hidroksidas Cd (OH) 2 dėl kompleksavimo lengvai tirpsta vandeniniuose amoniako NH 3 tirpaluose:
Cd (OH) 2 + 6NH 3 = (OH) 2
Taikymas
40 % pagaminamo kadmio sunaudojama metalų antikorozinėms dangoms padengti. 20% kadmio atitenka kadmio elektrodų, naudojamų baterijose, normaliuose Weston elementuose, gamybai. Apie 20 % kadmio sunaudojama neorganinių dažų, specialių lydmetalių, puslaidininkinių medžiagų ir fosforo gamybai. 10% kadmio yra papuošalų ir mažai tirpstančių lydinių, plastikų komponentas.
Fiziologinis veiksmas
Kadmio ir jo junginių garai yra toksiški, todėl kadmis gali kauptis organizme. Didžiausia leistina kadmio koncentracija geriamajame vandenyje yra 10 mg / m 3. Ūmaus apsinuodijimo kadmio druskomis simptomai yra vėmimas ir traukuliai. Tirpieji kadmio junginiai, patekę į kraują, veikia centrinę nervų sistemą, kepenis ir inkstus, sutrikdo fosforo-kalcio apykaitą. Lėtinis apsinuodijimas sukelia anemiją ir kaulų sunaikinimą.

enciklopedinis žodynas. 2009 .

Pažiūrėkite, kas yra „kadmis“ kituose žodynuose:

- (lot.kadmis). Klampus metalas, panašus į alavo spalvą. Užsienio žodžių žodynas, įtrauktas į rusų kalbą. Chudinovas A.N., 1910. KADMIUS lat. kadmis, iš kadmeia gea, kadmio žemė. Metalas, kuris atrodo kaip alavas. Paaiškinimas dėl 25 000 užsienio ... ... Rusų kalbos svetimžodžių žodynas

KADMIS- KADMIS, kadmis, chem. elementas, char. Cd, atominė masė 112,41, serijos numeris 48. Maži jo kiekiai yra daugumoje cinko rūdų ir gaunamas kaip šalutinis produktas kasant cinką; taip pat galima gauti...... Puiki medicinos enciklopedija

KADMIS- žr. KADMIS (Cd). Yra daugelio pramonės įmonių, ypač švino-cinko ir metalo apdirbimo gamyklų, kuriose naudojamas galvanizavimas, šakų vandenyse. Jo yra fosfatinėse trąšose. Sieros rūgštis tirpsta vandenyje, ...... Žuvų ligos: vadovas

kadmis- (Cd) sidabriškai baltas metalas. Jis naudojamas atominėje energetikoje ir galvanizuojant, yra lydinių dalis, naudojamas spausdinimo plokščių, lydmetalių, suvirinimo elektrodų ruošimui, puslaidininkių gamyboje; yra komponentas ...... Rusijos darbo apsaugos enciklopedija

- (kadmis), Cd, periodinės sistemos II grupės cheminis elementas, atominis skaičius 48, atominė masė 112,41; metalas, lyd.t. 321,1shC. Kadmis naudojamas dengiant antikorozines metalų dangas, gaminant elektrodus, išgaunant pigmentus, ... Šiuolaikinė enciklopedija

- (simbolis Cd), sidabriškai baltas metalas iš antrosios periodinės lentelės grupės. Pirmą kartą išskirtas 1817 m. Sudėtyje yra žalias oksite (sulfido pavidalu), bet daugiausia gaunamas kaip šalutinis produktas ekstrahuojant cinką ir šviną. Lengva padirbti... Mokslinis ir techninis enciklopedinis žodynas

Cd (iš graikų kadmeia cinko rūdos * a. Kadmio; n. Kadmio; f. Kadmio; ir. Kadmio), chem. II grupės periodinio elemento. Mendelejevo sistema, at.n. 48, val. m. 112,41. Gamtoje yra 8 stabilūs izotopai 106Cd (1,225%) 108Cd (0,875%), ... ... Geologijos enciklopedija

Vyras. metalas (vienas iš cheminių principų arba neskaidomų elementų), randamas cinko rūdoje. Kadmis, giminingas kadmiui. Admisty, kuriame yra kadmio. Dahlio aiškinamasis žodynas. Į IR. Dahl. 1863 1866... Dahlio aiškinamasis žodynas

kadmis- (kadmis), Cd, periodinės sistemos II grupės cheminis elementas, atominis skaičius 48, atominė masė 112,41; metalas, lyd.t. 321,1 °C. Kadmis naudojamas dengiant antikorozines metalų dangas, gaminant elektrodus, išgaunant pigmentus, ... Iliustruotas enciklopedinis žodynas

KADMIS- chemija. elementas, simbolis Cd (lot. kadmis), at. n. 48, val. m 112,41; sidabriškai baltas blizgus minkštas metalas, tankis 8650 kg / m3, lydymosi temperatūra = 320,9 ° С. Kadmis yra retas ir mikroelementas, nuodingas, dažniausiai randamas rūdose kartu su cinku, kuriam ... ... Didžioji politechnikos enciklopedija

- (lot. Kadmis) Cd, periodinės sistemos II grupės cheminis elementas, atominis skaičius 48, atominė masė 112,41. Pavadinimas kilęs iš graikų kalbos žodžio kadmeia cinko rūda. Sidabrinis metalas su melsvu blizgesiu, minkštas ir tirpus; tankis 8,65 g / cm ir sup3, ... ... Didysis enciklopedinis žodynas

Kas yra kadmis? Tai sunkusis metalas, gaunamas lydant kitus metalus, tokius kaip cinkas, varis ar švinas. Jis plačiai naudojamas nikelio-kadmio baterijoms gaminti. Be to, tokio elemento yra ir cigarečių dūmuose. Dėl nuolatinio kadmio poveikio atsiranda labai rimtų plaučių ir inkstų ligų. Išsamiau apsvarstykime šio metalo savybes.

Kadmio taikymo sritis

Dažniausiai šis metalas pramonėje naudojamas apsauginėse dangose, kurios apsaugo metalus nuo korozijos. Tokia danga turi didelį pranašumą prieš cinką, nikelį ar alavą, nes nesilupa deformuojant.

Kaip dar gali būti naudojamas kadmis? Jis naudojamas lydiniams, kurie yra nepaprastai apdirbami, gaminti. Kadmio lydiniai su nedideliais vario, nikelio ir sidabro priedais naudojami automobilių, orlaivių ir jūrų variklių guoliams gaminti.

Kur dar naudojamas kadmis?

Suvirintojams, metalurgams ir darbuotojams, susijusiems su tekstilės, elektronikos ir baterijų pramone, labiausiai gresia apsinuodijimas kadmiu. Nikelio-kadmio baterijos naudojamos mobiliuosiuose telefonuose ir kituose elektroniniuose įrenginiuose. Šis metalas taip pat naudojamas plastikų, dažų, metalo dangų gamyboje. Daugelyje reguliariai tręšiamų dirvožemių taip pat gali būti daug šio toksiško metalo.

kadmis: savybės

Kadmis, kaip ir jo junginiai, apibūdinami kaip, tačiau nebuvo įrodyta, kad nedidelis elemento kiekis aplinką sukelia vėžį. Metalo dalelių įkvėpimas pramoninėje gamyboje išties prisideda prie plaučių vėžio išsivystymo, tačiau valgydami užterštą maistą rizikos susirgti vėžiu jos nekelia.

Kaip kadmis patenka į žmogaus organizmą?

Visi jau seniai žinojo, kad cigarečių dūmuose yra kadmio. Šio sunkaus metalo į rūkančiojo organizmą patenka dvigubai daugiau nei žmogaus, kuriam toks blogas įprotis nėra. Tačiau pasyvus rūkymas gali būti žalingas.

Grėsmę gali kelti lapinės daržovės, grūdai ir bulvės, auginamos daug kadmio turinčiose dirvose. Padidėjusiu šio metalo kiekiu garsėja ir jūrų gyvybės bei gyvūnų kepenys ir inkstai.

Daugelis pramonės įmonių, ypač metalurgijos, į atmosferą išmeta didelius kiekius kadmio. Šalia tokių įmonių gyvenantys žmonės automatiškai patenka į rizikos grupę.

Kai kuriose žemės ūkio paskirties vietose aktyviai naudojamos fosfatinės trąšos, kuriose yra nedidelis kiekis kadmio. Šioje žemėje užauginti produktai kelia potencialią grėsmę žmonėms.

Kadmio poveikis žmogaus organizmui

Taigi, mes išsiaiškinome, kas yra kadmis. Šio sunkiojo metalo poveikis žmogaus organizmui gali sukelti neigiamų pasekmių. Bet kuriame gyvame organizme jo randama nežymiai, o jo biologinis vaidmuo vis dar nėra visiškai suprantamas. Paprastai kadmis yra susijęs su neigiama funkcija.

Jo toksinis poveikis pagrįstas sieros turinčių aminorūgščių blokavimu, dėl kurio sutrinka baltymų apykaita ir pažeidžiamas ląstelės branduolys. Šis sunkusis metalas skatina kalcio pasišalinimą iš kaulų ir pažeidžia nervų sistemą. Jis gali kauptis inkstuose ir kepenyse, o iš organizmo pasišalina labai lėtai. Šis procesas gali trukti dešimtmečius. Paprastai kadmis išsiskiria su šlapimu ir išmatomis.

Kadmio įkvėpimas

Šis elementas į pramonės darbuotojų organizmą patenka įkvėpus. Norėdami to išvengti, naudokite veiksmingas apsaugos priemones. Šios taisyklės nepaisymas sukelia liūdnų pasekmių. Įkvepiant kadmio, tokio metalo poveikis žmogaus organizmui pasireiškia taip: pakyla kūno temperatūra, atsiranda šaltkrėtis, raumenų skausmai.

Po kurio laiko atsiranda plaučių pažeidimas, krūtinės skausmas, dusulys, kosulys. Sunkiais atvejais ši būklė sukelia paciento mirtį. Kadmio turinčio oro įkvėpimas prisideda prie inkstų ligų ir osteoporozės išsivystymo. Tikimybė susirgti plaučių vėžiu padidėja kelis kartus.

Kadmio suvartojimas su maistu

Kodėl vandenyje ir maiste esantis kadmis yra pavojingas? Reguliariai vartojant užterštą maistą ir vandenį, šis metalas pradeda kauptis organizme, o tai sukelia neigiamų pasekmių: sutrinka inkstų veikla, nusilpsta kaulinis audinys, pažeidžiamos kepenys ir širdis, sunkiais atvejais ištinka mirtis.

Valgydami kadmiu užterštą maistą, gali atsirasti skrandžio dirginimas, pykinimas, pilvo skausmas, viduriavimas ir vėmimas. Be to, atsiranda į gripą panašių simptomų, atsiranda gerklų edema, dilgčioja rankos.

Apsinuodijimo kadmiu priežastys

Apsinuodijimas sunkiaisiais metalais dažniausiai pasireiškia vaikams, diabetikams, nėščioms ir žindančioms moterims, piktnaudžiaujantiems rūkymu. Japonijoje apsinuodijimas kadmiu atsiranda valgant užterštus ryžius. Tokiu atveju išsivysto apatija, pažeidžiami inkstai, suminkštėja ir deformuojasi kaulai.

Pramoniniai regionai, kuriuose įsikūrusios naftos perdirbimo gamyklos ir metalurgijos įmonės, garsėja tuo, kad ten dirvožemis užterštas kadmiu. Jeigu tokiose vietose auginami augaliniai produktai, tuomet didelė tikimybė, kad bus apsinuodijama sunkiaisiais metalais.

Elementas gali kauptis dideliais kiekiais tabake. Jei žaliava džiovinama, metalo kiekis smarkiai pakyla. Kadmio patekimas į organizmą vyksta tiek esant aktyviam, tiek su plaučių vėžiu, tiesiogiai priklauso nuo metalo kiekio dūmuose.

Apsinuodijimo gydymas

Kadmis:

• centrinės nervų sistemos pažeidimas;
• aštrus kaulų skausmas;
• baltymas šlapime;
• akmenys inkstuose;
• lytinių organų funkcijos sutrikimas.

Jei įvyksta ūmus apsinuodijimas, nukentėjusysis turi būti šiltas, jam reikia suteikti gryno oro antplūdį ir pailsėti. Išplovus skrandį jam reikia duoti šilto pieno, į kurį įberiama šiek tiek geriamosios sodos. Kadmiui priešnuodžių nėra. Metalui neutralizuoti naudojamas unitiolis, steroidai ir diuretikai. Kompleksinis gydymas apima kadmio antagonistų (cinko, geležies, seleno, vitaminų) naudojimą. Gydytojas gali paskirti bendrą tonizuojančią dietą, kurioje yra daug skaidulų ir pektino.

Galimos pasekmės

Toks metalas kaip kadmis turi labai rimtą poveikį žmogaus organizmui, o apsinuodijus šiuo elementu pasekmės gali būti pavojingos. Jis išstumia kalcį iš kaulų, prisidedant prie osteoporozės vystymosi. Suaugusiesiems ir vaikams pradeda lenkti stuburas, atsiranda kaulų deformacija. Vaikystėje toks apsinuodijimas sukelia encefalopatiją ir neuropatiją.

Išvestis

Taigi, mes išsiaiškinome, kas yra sunkusis metalas, pavyzdžiui, kadmis. Šio elemento įtaka žmogaus organizmui yra gana rimta. Palaipsniui kaupiasi organizme, sukelia daugelio organų sunaikinimą. Jūs netgi galite apsinuodyti kadmiu, jei valgysite daug užteršto maisto. Apsinuodijimo pasekmės taip pat gana pavojingos.

APIBRĖŽIMAS

kadmis- keturiasdešimt aštuntas periodinės lentelės elementas. Pavadinimas – Cd iš lotyniško žodžio „kadmis“. Įsikūręs penktajame periode, IIB grupėje. Nurodo metalus. Šerdies įkrova yra 48.

Savo savybėmis kadmis panašus į cinką ir dažniausiai randamas kaip priemaiša cinko rūdose. Pagal paplitimą gamtoje jis gerokai prastesnis už cinką: kadmio kiekis žemės plutoje yra tik apie 10 -5 % (masės).

Kadmis yra sidabriškai baltas (1 pav.) minkštas, kalus, plastiškas metalas. Įtampų serijoje jis stovi toliau nei cinkas, bet lenkia vandenilį ir išstumia paskutinę rūgštį. Kadangi Cd (OH) 2 yra silpnas elektrolitas, kadmio druskos hidrolizuojasi, o jų tirpalai yra rūgštūs.

Ryžiai. 1. Kadmis. Išvaizda.

Kadmio atominė ir molekulinė masė

Santykinė medžiagos molekulinė masė(M r) yra skaičius, rodantis, kiek kartų tam tikros molekulės masė yra didesnė nei 1/12 anglies atomo masės, ir elemento santykinė atominė masė(A r) - kiek kartų vidutinė cheminio elemento atomų masė yra didesnė nei 1/12 anglies atomo masės.

Kadangi laisvoje būsenoje kadmis egzistuoja monoatominių Cd molekulių pavidalu, jo atominės ir molekulinės masės reikšmės sutampa. Jie lygūs 112,411.

Kadmio izotopai

Yra žinoma, kad gamtoje kadmis gali būti aštuonių stabilių izotopų pavidalu, iš kurių du yra radioaktyvūs (113 Cd, 116 Cd): 106 Cd, 108 Cd, 110 Cd, 111 Cd, 112 Cd ir 114 Cd. Jų masės skaičiai yra atitinkamai 106, 108, 110, 111, 112, 113, 114 ir 116. Kadmio izotopo 106 Cd branduolyje yra keturiasdešimt aštuoni protonai ir penkiasdešimt aštuoni neutronai, o likusieji izotopai nuo jo skiriasi tik neutronų skaičiumi.

Kadmio jonai

Kadmio atomo išoriniame energijos lygyje yra du elektronai, kurie yra valentiniai:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2.

Dėl cheminės sąveikos kadmis dovanoja savo valentinius elektronus, t.y. yra jų donoras ir virsta teigiamai įkrautu jonu:

Cd 0 -2e → Cd 2+.

Kadmio molekulė ir atomas

Laisvoje būsenoje kadmis egzistuoja monoatominių Cd molekulių pavidalu. Štai keletas savybių, apibūdinančių kadmio atomą ir molekulę:

Kadmio lydiniai

Kadmis yra kai kurių lydinių komponentas. Pavyzdžiui, vario lydiniai, kuriuose yra apie 1% kadmio (kadmio bronza), naudojami telegrafo, telefono, troleibusų laidams gaminti, nes šie lydiniai turi didesnį stiprumą ir atsparumą dilimui nei varis. Kai kuriuose žemo lydymosi lydinių, pavyzdžiui, naudojamų automatiniuose gesintuvuose, yra kadmio.

Problemų sprendimo pavyzdžiai

1 PAVYZDYS

2 PAVYZDYS