कॅडमियम: मानवी शरीरावर परिणाम. हेवी मेटल विषबाधा

कॅडमियम एक मऊ, निंदनीय, परंतु राखाडी-चांदी रंगाचा जड धातू आहे, आवर्त सारणीचा एक साधा घटक. पृथ्वीच्या कवचातील त्याची सामग्री उच्च म्हटले जाऊ शकत नाही, परंतु कॅडमियम हे विखुरलेल्या घटकांपैकी एक आहे: ते माती, समुद्राच्या पाण्यात आणि हवेत (विशेषतः शहरांमध्ये) आढळते. सामान्यतः जस्त खनिजे सोबत असतात, जरी कॅडमियम खनिजे देखील अस्तित्वात असतात. तथापि, त्यापैकी बहुतेकांना औद्योगिक महत्त्व नाही. कॅडमियम वेगळे ठेवी तयार करत नाही आणि जस्त, शिसे किंवा तांबे वितळल्यानंतर टाकाऊ धातूपासून ते सोडले जाते.

कॅडमियमचे गुणधर्म

कॅडमियम चांगले प्रक्रिया केलेले, रोल केलेले आणि पॉलिश केलेले आहे. कोरड्या हवेत, कॅडमियम केवळ उच्च तापमानातच ऑक्सिजनसह प्रतिक्रिया देते (जळते). अजैविक ऍसिडशी विक्रिया होऊन क्षार तयार होतात. अल्कली द्रावणांवर प्रतिक्रिया देत नाही. वितळलेल्या अवस्थेत, ते हॅलोजन, सल्फर, टेल्यूरियम, सेलेनियम, ऑक्सिजनसह प्रतिक्रिया देते.
- सर्व सजीवांमध्ये कॅडमियम ट्रेस प्रमाणात असते आणि त्यांच्या चयापचयात भाग घेते हे तथ्य असूनही, त्याची वाफ आणि त्याच्या संयुगांची वाफ अत्यंत विषारी आहेत. उदाहरणार्थ, एकाग्रता 2.5 ग्रॅम / सीसी आहे. m हवेतील कॅडमियम ऑक्साईड 1 मिनिटात नष्ट होते. कॅडमियमयुक्त धूळ किंवा धुके असलेली हवा श्वास घेणे खूप धोकादायक आहे,
- कॅडमियममध्ये मानवी शरीरात, वनस्पती, मशरूममध्ये जमा होण्याची क्षमता असते. याव्यतिरिक्त, कॅडमियम संयुगे कार्सिनोजेनिक आहेत.
- कॅडमियम हा सर्वात धोकादायक जड धातूंपैकी एक मानला जातो, तो 2 रा धोका वर्गाचा पदार्थ, तसेच पारा आणि आर्सेनिक म्हणून वर्गीकृत आहे. हे एनजाइम, हार्मोनल, रक्ताभिसरण आणि मध्यवर्ती भागांवर नकारात्मक परिणाम करते मज्जासंस्था, फॉस्फरस-कॅल्शियम चयापचय व्यत्यय आणते (हाडे नष्ट करते), म्हणून, त्यासह कार्य करताना, आपण रासायनिक संरक्षण वापरणे आवश्यक आहे. कॅडमियम विषबाधा झाल्यास, त्वरित वैद्यकीय लक्ष आवश्यक आहे.

अर्ज

गंजरोधक कोटिंग्जच्या उत्पादनासाठी बहुतेक कॅडमियम खाण वापरले जाते. कॅडमियम कोटिंग इतर सर्व भागांपेक्षा अधिक मजबूत आणि अधिक लवचिक आसंजन तयार करते, म्हणून कॅडमियम प्लेटिंग विशेषतः कठीण परिस्थितीत गंजपासून संरक्षण करण्यासाठी वापरली जाते, उदाहरणार्थ, समुद्राच्या पाण्याच्या संपर्कात, विद्युत संपर्कांचे संरक्षण करण्यासाठी.
- संचयक आणि बॅटरीच्या निर्मितीमध्ये खूप मागणी आहे.
- प्रयोगशाळेतील संशोधनासाठी अभिकर्मक म्हणून वापरले जाते.
- परिणामी पदार्थाचा जवळजवळ पाचवा भाग रंगद्रव्यांच्या निर्मितीसाठी वापरला जातो - कॅडमियम लवण.
- हे मिश्रधातूंना इच्छित गुणधर्म देण्यासाठी वापरले जाते. कॅडमियमसह मिश्र धातु फ्यूसिबल (शिसे, कथील, बिस्मथसह), लवचिक आणि अपवर्तक (निकेल, तांबे, झिरकोनियमसह), परिधान-प्रतिरोधक असतात. पॉवर लाइन्ससाठी वायर्स, अॅल्युमिनियमसाठी ब्रेझिंग मिश्र धातु, मोठ्या आणि शक्तिशाली इंजिनसाठी (जहाज, विमान) बेअरिंग्ज तयार करण्यासाठी मिश्र धातुंचा वापर केला जातो. कमी वितळणारे मिश्र धातु जिप्सम कास्टिंग, काच आणि धातूचे ब्रेझिंग आणि काही अग्निशामक यंत्रांच्या निर्मितीसाठी वापरले जातात.
- अणुउद्योग हे अतिशय महत्त्वाचे क्षेत्र आहे. अणुभट्टीतील अणुविक्रियेचा दर नियंत्रित करण्यासाठी कॅडमियमपासून रॉड्स तयार केल्या जातात, तसेच न्यूट्रॉन रेडिएशनपासून संरक्षणात्मक पडदे तयार केले जातात.
- हा अर्धसंवाहक, फिल्म सोलर सेल, फॉस्फर, पीव्हीसीसाठी स्टॅबिलायझर्स, डेंटल फिलिंगचा एक भाग आहे.
- दागिन्यांमध्ये सोन्यासह मिश्र धातु वापरतात. सोन्याचे कॅडमियमचे गुणोत्तर बदलून, पिवळ्या ते हिरवट रंगापर्यंत वेगवेगळ्या छटांचे मिश्र धातु मिळू शकतात.
- काहीवेळा ते अत्यंत कमी तापमानात उच्च थर्मल चालकता असल्यामुळे क्रायोटेक्निकमध्ये वापरले जाते.
- कॅडमियम कर्करोगाच्या पेशींमध्ये जमा होण्यास सक्षम आहे, म्हणून ते कर्करोगविरोधी थेरपीच्या काही पद्धतींमध्ये वापरले जाते.

"PrimeChemicalsGroup" हे स्टोअर रासायनिक संरक्षण उत्पादने, प्रयोगशाळेतील संशोधनासाठी रासायनिक अभिकर्मक, काचेच्या वस्तू आणि प्रयोगशाळेतील उपकरणे आणि संशोधनासाठी उपकरणे विकते. लोकशाही किंमती, मॉस्को आणि प्रदेशातील वितरण, उत्कृष्ट सेवा यामुळे खरेदीदार खूश होतील.

लेखाची सामग्री

कॅडमियम(कॅडमियम) सीडी, - नियतकालिक प्रणालीच्या II गटातील रासायनिक घटक. अणुक्रमांक ४८, सापेक्ष अणु वस्तुमान ११२.४१. नैसर्गिक कॅडमियममध्ये आठ स्थिर समस्थानिक असतात: 106 Cd (1.22%), 108 Cd (0.88%), 110 Cd (12.39%), 111 Cd (12.75%), 112 Cd (24.07%), 113 Cd (126%), 114 Cd (28.85%) आणि 116 Cd (7.58%). ऑक्सिडेशन स्थिती +2 आहे, क्वचितच +1.

कॅडमियमचा शोध 1817 मध्ये जर्मन रसायनशास्त्रज्ञ स्ट्रोमेयर फ्रेडरिक (1776-1835) यांनी लावला.

शोएनेबेक कारखान्यांतील झिंक ऑक्साईडची तपासणी करताना त्यात आर्सेनिकची अशुद्धता असल्याचा संशय आला. जेव्हा औषध ऍसिडमध्ये विरघळले आणि हायड्रोजन सल्फाइडच्या द्रावणातून पार केले गेले तेव्हा आर्सेनिक सल्फाइड प्रमाणेच एक पिवळा अवक्षेपण झाला; तथापि, अधिक सखोल तपासणीत असे दिसून आले की हा घटक अनुपस्थित होता. अंतिम निष्कर्षासाठी, त्याच कारखान्यातील संशयास्पद झिंक ऑक्साईड आणि इतर जस्त तयारीचा नमुना (झिंक कार्बोनेटसह) फ्रेडरिक स्ट्रोमायर यांना पाठविण्यात आला, ज्यांनी 1802 पासून गॉटिंगेन विद्यापीठात रसायनशास्त्र विभाग आणि महानिरीक्षक पदावर काम केले. हॅनोव्हरियन फार्मसी.

झिंक कार्बोनेटचे कॅल्सीनिंग करून, स्ट्रोमायरने ऑक्साईड मिळवला, परंतु पांढरा नाही, जसा असायला हवा होता, परंतु पिवळसर. त्याने असे गृहीत धरले की रंग लोखंडाच्या मिश्रणामुळे आला आहे, परंतु असे दिसून आले की तेथे लोह नाही. स्ट्रोमायरने झिंकच्या तयारीचे पूर्णपणे विश्लेषण केले आणि असे आढळले की पिवळा रंग एका नवीन घटकामुळे आहे. हे नाव जस्त धातूच्या नावावरून ठेवण्यात आले ज्यामध्ये ते सापडले: ग्रीक शब्द कॅडमिया, "कॅडमियम अर्थ" हे स्मिथसोनाइट ZnCO 3 चे प्राचीन नाव आहे. पौराणिक कथेनुसार, हा शब्द फोनिशियन कॅडमसच्या नावावरून आला आहे, ज्याने कथितपणे जस्त दगड शोधला होता आणि तांबे (जेव्हा धातूपासून वितळले जाते) सोनेरी रंग देण्याची त्याची क्षमता लक्षात घेतली. प्राचीन ग्रीक पौराणिक कथांचा नायक देखील म्हटले गेले: एका दंतकथेनुसार, कॅडमसने ड्रॅगनला एका कठीण द्वंद्वयुद्धात पराभूत केले आणि त्याच्या जमिनीवर कॅडमियसचा किल्ला बांधला, ज्याच्या आसपास थेब्सचे सात पट शहर वाढले.

निसर्गात कॅडमियमची विपुलता आणि त्याचे औद्योगिक निष्कर्षण.

पृथ्वीच्या कवचामध्ये कॅडमियमचे प्रमाण 1.6 · 10 -5% आहे. हे अँटीमोनी (2 · 10 -5%) आणि पारा (8 · 10 -6%) पेक्षा दुप्पट सामान्य आहे. कॅडमियम हे जस्त आणि नैसर्गिक सल्फाइड्सच्या निर्मितीसाठी प्रवण असलेल्या इतर रासायनिक घटकांसह गरम भूजलामध्ये स्थलांतरित आहे. हे हायड्रोथर्मल डिपॉझिट्समध्ये केंद्रित आहे. ज्वालामुखीय खडकांमध्ये प्रति किलो 0.2 मिग्रॅ कॅडमियम असते, गाळाच्या खडकांमध्ये कॅडमियममध्ये सर्वात श्रीमंत चिकणमाती असते - 0.3 मिग्रॅ/किलो पर्यंत, काही प्रमाणात - चुनखडी आणि वाळूचे खडक (सुमारे 0.03 मिग्रॅ/किलो). जमिनीत कॅडमियमचे सरासरी प्रमाण 0.06 मिग्रॅ/कि.ग्रा.

कॅडमियमचे स्वतःचे खनिजे आहेत - ग्रीनॉकाइट सीडीएस, ओटाविट सीडीसीओ 3, मोंटेपोनाइट सीडीओ. तथापि, ते स्वतःच्या ठेवी तयार करत नाहीत. कॅडमियमचा एकमेव औद्योगिकदृष्ट्या महत्त्वाचा स्त्रोत जस्त धातू आहे, जेथे ते 0.01-5% च्या एकाग्रतेमध्ये असते. कॅडमियम गॅलेना (0.02% पर्यंत), चॅल्कोपायराइट (0.12% पर्यंत), पायराइट (0.02% पर्यंत), स्टॅनाइट (0.2% पर्यंत) मध्ये देखील जमा होते. कॅडमियमची एकूण जागतिक संसाधने अंदाजे 20 दशलक्ष टन, औद्योगिक संसाधने - 600 हजार टन आहेत.

साध्या पदार्थाचे वैशिष्ट्य आणि मेटलिक कॅडमियमचे औद्योगिक उत्पादन.

कॅडमियम हे ताज्या पृष्ठभागावर निळसर चमक असलेले चांदीचे घन आहे, मऊ, निंदनीय, लवचिक धातू, शीटमध्ये चांगले रोल करते आणि पॉलिश करणे सोपे आहे. कथील प्रमाणे, कॅडमियमच्या काड्या वाकल्यावर कर्कश आवाज करतात. ते 321.1 डिग्री सेल्सिअस तापमानात वितळते, 766.5 डिग्री सेल्सिअस तापमानात उकळते, घनता - 8.65 ग्रॅम / सेमी 3, ज्यामुळे ते जड धातू म्हणून वर्गीकृत केले जाऊ शकते.

कोरड्या हवेत, कॅडमियम स्थिर आहे. दमट हवेत, ते त्वरीत कोमेजते आणि गरम झाल्यावर ते ऑक्सिजन, सल्फर, फॉस्फरस आणि हॅलोजनशी सहजपणे संवाद साधते. कॅडमियम हायड्रोजन, नायट्रोजन, कार्बन, सिलिकॉन आणि बोरॉनवर प्रतिक्रिया देत नाही.

हायड्रोजन सोडण्यासाठी कॅडमियम वाष्प पाण्याच्या वाफेशी संवाद साधतात. आम्ल कॅडमियम विरघळवून या धातूचे क्षार तयार करतात. कॅडमियम अमोनियम नायट्रेटच्या एकाग्र द्रावणात अमोनियम नायट्रेट कमी करते. तांबे (II) आणि लोह (III) सारख्या काही धातूंच्या केशनद्वारे ते जलीय द्रावणात ऑक्सिडाइझ केले जाते. झिंकच्या विपरीत, कॅडमियम अल्कली द्रावणांशी संवाद साधत नाही.

कॅडमियमचे मुख्य स्त्रोत झिंक उत्पादनाची मध्यवर्ती उत्पादने आहेत. झिंक धूलिकणाच्या क्रियेने झिंक सल्फेट सोल्युशनच्या शुद्धीकरणानंतर प्राप्त झालेल्या धातूच्या अवक्षेपांमध्ये 2-12% कॅडमियम असते. जस्तच्या ऊर्धपातन दरम्यान तयार झालेल्या अपूर्णांकांमध्ये 0.7-1.1% कॅडमियम असते आणि जस्तच्या शुद्धीकरणादरम्यान प्राप्त झालेल्या अंशांमध्ये - 40% कॅडमियम असते. कॅडमियम हे शिसे आणि तांबे स्मेल्टरच्या धुळीतून देखील काढले जाते (त्यात अनुक्रमे 5% आणि 0.5% कॅडमियम असू शकते). धूळ सामान्यतः एकाग्र सल्फ्यूरिक ऍसिडने प्रक्रिया केली जाते आणि नंतर कॅडमियम सल्फेट पाण्याने लीच केले जाते.

कॅडमियम स्पंज कॅडमियम सल्फेट द्रावणातून झिंक धुळीच्या कृतीने तयार होतो, नंतर ते सल्फ्यूरिक ऍसिडमध्ये विरघळले जाते आणि झिंक ऑक्साईड किंवा सोडियम कार्बोनेटच्या कृतीद्वारे तसेच आयन एक्सचेंज पद्धतींद्वारे द्रावण अशुद्धतेपासून शुद्ध केले जाते. अ‍ॅल्युमिनियम कॅथोड्सवरील इलेक्ट्रोलिसिसद्वारे किंवा झिंकसह कमी करून धातूचे कॅडमियम वेगळे केले जाते.

जस्त आणि शिसे काढून टाकण्यासाठी, कॅडमियम धातू अल्कलीच्या थराखाली पुन्हा विरघळली जाते. निकेल काढून टाकण्यासाठी अॅल्युमिनियम आणि थॅलियम काढून टाकण्यासाठी अमोनियम क्लोराईडने वितळण्याची प्रक्रिया केली जाते. शुद्धीकरणाच्या अतिरिक्त पद्धतींचा वापर करून, वजनानुसार 10-5% अशुद्धतेसह कॅडमियम मिळवणे शक्य आहे.

दरवर्षी सुमारे 20 हजार टन कॅडमियम तयार होते. त्याच्या उत्पादनाची मात्रा मुख्यत्वे जस्त उत्पादनाच्या प्रमाणाशी संबंधित आहे.

कॅडमियम वापरण्याचे सर्वात महत्त्वाचे क्षेत्र म्हणजे रासायनिक विद्युत स्रोतांचे उत्पादन. कॅडमियम इलेक्ट्रोडचा वापर बॅटरी आणि संचयकांमध्ये केला जातो. निकेल कॅडमियम बॅटरी निगेटिव्ह प्लेट्स सक्रिय घटक म्हणून स्पंज कॅडमियमसह लोखंडी जाळीपासून बनवलेल्या असतात. सकारात्मक प्लेट्स निकेल हायड्रॉक्साईडसह लेपित आहेत. इलेक्ट्रोलाइट हे पोटॅशियम हायड्रॉक्साईडचे द्रावण आहे. मार्गदर्शित क्षेपणास्त्रांसाठी कॉम्पॅक्ट बॅटरी देखील कॅडमियम आणि निकेलच्या आधारे बनविल्या जातात, केवळ या प्रकरणात, लोखंड नाही, परंतु निकेल जाळे आधार म्हणून स्थापित केले जातात.

निकेल-कॅडमियम अल्कधर्मी बॅटरीमध्ये होणाऱ्या प्रक्रियांचे वर्णन सामान्य समीकरणाद्वारे केले जाऊ शकते:

Cd + 2NiO (OH) + 2H 2 O Cd (OH) 2 + 2Ni (OH) 2

निकेल-कॅडमियम अल्कधर्मी बॅटरी लीड (ऍसिड) बॅटरीपेक्षा अधिक विश्वासार्ह आहेत. हे उर्जा स्त्रोत उच्च विद्युत वैशिष्ट्ये, ऑपरेशनची स्थिरता आणि दीर्घ सेवा आयुष्याद्वारे ओळखले जातात. ते फक्त एका तासात चार्ज होऊ शकतात. तथापि, निकेल-कॅडमियम बॅटरी पूर्ण प्री-डिस्चार्जशिवाय रिचार्ज केल्या जाऊ शकत नाहीत (त्या या संदर्भात मेटल हायड्राइड बॅटरीपेक्षा निकृष्ट आहेत).

धातूंना गंजरोधक कोटिंग्ज वापरण्यासाठी कॅडमियमचा मोठ्या प्रमाणावर वापर केला जातो, विशेषत: समुद्राच्या पाण्याशी संपर्क झाल्यास. जहाजे, विमाने, तसेच उष्णकटिबंधीय हवामानात काम करण्यासाठी हेतू असलेल्या विविध उत्पादनांचे सर्वात महत्वाचे भाग कॅडमाइज्ड आहेत. पूर्वी, लोखंड आणि इतर धातू वितळलेल्या कॅडमियममध्ये उत्पादने बुडवून कॅडमियम प्लेटेड होते, आता कॅडमियम कोटिंग इलेक्ट्रोलाइटिक पद्धतीने लावले जाते.

झिंक कोटिंग्सपेक्षा कॅडमियम कोटिंग्जचे अनेक फायदे आहेत: ते गंजण्यास अधिक प्रतिरोधक असतात आणि समान आणि गुळगुळीत करणे सोपे असते. अशा कोटिंग्सची उच्च प्लॅस्टिकिटी थ्रेडेड कनेक्शनची घट्टपणा सुनिश्चित करते. याव्यतिरिक्त, कॅडमियम, जस्त विपरीत, अल्कधर्मी वातावरणात स्थिर आहे.

तथापि, कॅडमियम प्लेटिंगची स्वतःची समस्या आहे. जेव्हा कॅडमियम इलेक्ट्रोलाइटिकरित्या स्टीलच्या भागावर लावला जातो तेव्हा इलेक्ट्रोलाइटमध्ये असलेले हायड्रोजन धातूमध्ये प्रवेश करू शकतो. यामुळे उच्च-शक्तीच्या स्टील्समध्ये तथाकथित हायड्रोजन ठिसूळपणा होतो, ज्यामुळे तणावाखाली अनपेक्षित धातूचे फ्रॅक्चर होते. ही घटना टाळण्यासाठी, कॅडमियम कोटिंग्जमध्ये टायटॅनियम जोडले जाते.

शिवाय, कॅडमियम विषारी आहे. म्हणून, जरी कॅडमियम प्लेट मोठ्या प्रमाणात वापरली जात असली तरी, स्वयंपाकघरातील भांडी आणि अन्न कंटेनर तयार करण्यासाठी ते वापरण्यास मनाई आहे.

जगातील कॅडमियम उत्पादनापैकी एक दशांश भाग मिश्र धातुच्या उत्पादनावर खर्च होतो. कॅडमियम मिश्रधातूंचा वापर प्रामुख्याने अँटीफ्रक्शन मटेरियल आणि सोल्डर म्हणून केला जातो. 99% कॅडमियम आणि 1% निकेल असलेल्या मिश्रधातूचा वापर ऑटोमोबाईल, विमान आणि सागरी इंजिनमध्ये उच्च तापमानात चालणाऱ्या बियरिंग्सच्या निर्मितीसाठी केला जातो. स्नेहकांमध्ये असलेल्या सेंद्रिय ऍसिडसह कॅडमियम ऍसिडला पुरेसा प्रतिरोधक नसल्यामुळे, काहीवेळा कॅडमियम-आधारित बेअरिंग मिश्र धातुंना इंडियमसह लेपित केले जाते.

कॅडमियमच्या लहान जोडणीसह तांबे मिश्रित केल्याने विद्युत वाहतूक लाईन्सवरील तारांना अधिक पोशाख-प्रतिरोधक बनवणे शक्य होते. कॅडमियम जोडलेले तांबे शुद्ध तांबेपेक्षा विद्युत चालकतेमध्ये जवळजवळ भिन्न नसते, परंतु ते लक्षणीयपणे त्याची ताकद आणि कडकपणा मागे टाकते.

लाकडाच्या धातूमध्ये कॅडमियमचा समावेश होतो, ज्यामध्ये 50% बिस्मथ, 25% शिसे, 12.5% ​​कथील, 12.5% ​​कॅडमियम असते. लाकडाचा मिश्रधातू उकळत्या पाण्यात वितळवता येतो. कुतूहलाची गोष्ट म्हणजे, लाकडाच्या मिश्रधातूच्या घटकांची पहिली अक्षरे संक्षेप WAX. त्याचा शोध १८६० मध्ये फारसा प्रसिद्ध इंग्रज अभियंता बी. वुड यांनी लावला नाही. या शोधाचे श्रेय चुकून त्यांच्या नावाला दिले जाते - प्रसिद्ध अमेरिकन भौतिकशास्त्रज्ञ रॉबर्ट विल्यम्स वुड, ज्यांचा जन्म फक्त आठ वर्षांनंतर झाला. कमी वितळणारे कॅडमियम पातळ आणि गुंतागुंतीच्या कास्टिंगसाठी, स्वयंचलित अग्निरोधक प्रणालींमध्ये, काचेपासून धातूच्या सोल्डरिंगसाठी मिश्र धातुंचा वापर केला जातो, कॅडमियम असलेले सोल्डर तापमान चढउतारांना जोरदार प्रतिरोधक असतात.

कॅडमियमच्या मागणीत तीव्र उडी 1940 च्या दशकात सुरू झाली आणि अणुउद्योगात कॅडमियमच्या वापराशी संबंधित होती - असे दिसून आले की ते न्यूट्रॉन शोषून घेते आणि त्यातून आण्विक अणुभट्ट्यांचे नियंत्रण आणि आपत्कालीन रॉड बनविण्यास सुरुवात केली. काटेकोरपणे परिभाषित ऊर्जेचे न्यूट्रॉन शोषून घेण्याची कॅडमियमची क्षमता न्यूट्रॉन बीमच्या ऊर्जा स्पेक्ट्राच्या अभ्यासात वापरली जाते.

कॅडमियम संयुगे.

कॅडमियम बायनरी संयुगे, क्षार आणि ऑर्गनोमेटलिक, संयुगेसह असंख्य कॉम्प्लेक्स बनवते. द्रावणांमध्ये, अनेक क्षारांचे रेणू, विशेषत: हॅलाइड्स, संबंधित असतात. हायड्रोलिसिसमुळे सोल्युशन्समध्ये कमकुवत अम्लीय वातावरण असते. अल्कली द्रावणाच्या क्रियेत, pH 7-8 पासून, मूलभूत क्षारांचा अवक्षेप होतो.

कॅडमियम ऑक्साईड CdO साध्या पदार्थांच्या परस्परसंवादाद्वारे किंवा कॅडमियम हायड्रॉक्साईड किंवा कार्बोनेटच्या कॅल्सीनिंगद्वारे प्राप्त केले जाते. "थर्मल इतिहास" वर अवलंबून, ते हिरवे पिवळे, तपकिरी, लाल किंवा जवळजवळ काळा असू शकते. हे अंशतः कणांच्या आकारामुळे होते, परंतु मुख्यतः जाळीच्या दोषांचा परिणाम आहे. 900 डिग्री सेल्सिअसच्या वर, कॅडमियम ऑक्साईड अस्थिर आहे आणि 1570 डिग्री सेल्सिअसवर ते पूर्णपणे उदात्त होते. त्यात अर्धसंवाहक गुणधर्म आहेत.

कॅडमियम ऑक्साईड ऍसिडमध्ये सहज विरघळणारा आणि अल्कलीमध्ये खराब आहे; ते हायड्रोजन (९०० डिग्री सेल्सिअसवर), कार्बन मोनोऑक्साइड (३५० डिग्री सेल्सिअसच्या वर), कार्बन (५०० डिग्री सेल्सिअसच्या वर) सहज कमी होते.

कॅडमियम ऑक्साईडचा वापर इलेक्ट्रोड सामग्री म्हणून केला जातो. हे विशेष चष्मा मिळविण्यासाठी वंगण तेल आणि मिश्रणाचा एक भाग आहे. कॅडमियम ऑक्साईड अनेक हायड्रोजनेशन आणि डिहायड्रोजनेशन प्रतिक्रियांचे उत्प्रेरक करते.

कॅडमियम हायड्रॉक्साइड Cd (OH) 2 अल्कली जोडल्यावर कॅडमियम (II) क्षारांच्या जलीय द्रावणातून पांढरा अवक्षेपण होतो. जेव्हा खूप केंद्रित अल्कली द्रावणाच्या संपर्कात येते तेव्हा ते Na 2 सारख्या हायड्रॉक्सोकॅडमेट्समध्ये रूपांतरित होते. कॅडमियम हायड्रॉक्साईड अमोनियासह विरघळणारे कॉम्प्लेक्स तयार करण्यासाठी प्रतिक्रिया देते:

Cd (OH) 2 + 6NH 3 H 2 O = (OH) 2 + 6H 2 O

याव्यतिरिक्त, कॅडमियम हायड्रॉक्साईड अल्कली सायनाइड्सच्या कृती अंतर्गत द्रावणात जाते. 170 ° C च्या वर, ते कॅडमियम ऑक्साईडमध्ये विघटित होते. जलीय द्रावणातील हायड्रोजन पेरोक्साइडसह कॅडमियम हायड्रॉक्साईडच्या परस्परसंवादामुळे विविध रचनांचे पेरोक्साइड तयार होतात.

कॅडमियम हायड्रॉक्साईडचा वापर इतर कॅडमियम संयुगे, तसेच विश्लेषणात्मक अभिकर्मक मिळविण्यासाठी केला जातो. हे पॉवर सप्लायमध्ये कॅडमियम इलेक्ट्रोडचा भाग आहे. याव्यतिरिक्त, कॅडमियम हायड्रॉक्साइडचा वापर सजावटीच्या चष्मा आणि मुलामा चढवणे मध्ये केला जातो.

कॅडमियम फ्लोराईड CdF 2 पाण्यात किंचित विरघळणारे (20 ° C वर वजनाने 4.06%), इथेनॉलमध्ये अघुलनशील आहे. हे धातूवरील फ्लोरिन किंवा कॅडमियम कार्बोनेटवरील हायड्रोजन फ्लोराइडच्या कृतीद्वारे मिळू शकते.

कॅडमियम फ्लोराईड हे ऑप्टिकल मटेरियल म्हणून वापरले जाते. हे काही चष्मा आणि फॉस्फर, तसेच रासायनिक वर्तमान स्त्रोतांमध्ये घन इलेक्ट्रोलाइट्समध्ये समाविष्ट आहे.

कॅडमियम क्लोराईड CdCl 2 पाण्यात सहज विरघळते (53.2% वजनाने 20 ° से). त्याचे सहसंयोजक स्वरूप तुलनेने कमी वितळण्याच्या बिंदूसाठी (568.5 ° से), तसेच इथेनॉलमध्ये विद्राव्यता (25 ° से 1.5%) साठी जबाबदार आहे.

कॅडमियम क्लोराईड एकाग्र हायड्रोक्लोरिक ऍसिडसह कॅडमियमची प्रतिक्रिया करून किंवा 500 डिग्री सेल्सिअस तापमानात धातूच्या क्लोरीनेशनद्वारे प्राप्त होते.

कॅडमियम क्लोराईड हा कॅडमियम गॅल्व्हॅनिक पेशींमधील इलेक्ट्रोलाइट्स आणि गॅस क्रोमॅटोग्राफीमधील सॉर्बेंट्सचा घटक आहे. हा फोटोग्राफीमधील काही उपायांचा एक भाग आहे, सेंद्रिय संश्लेषणातील उत्प्रेरक, वाढत्या अर्धसंवाहक क्रिस्टल्ससाठी प्रवाह. हे कापड रंगविण्यासाठी आणि छपाईसाठी मॉर्डंट म्हणून वापरले जाते. ऑर्गेनो कॅडमियम संयुगे कॅडमियम क्लोराईडपासून मिळतात.

कॅडमियम ब्रोमाइड CdBr 2 मोत्याच्या चमकाने खवले स्फटिक बनवते. हे अतिशय हायग्रोस्कोपिक आहे, पाण्यात सहज विरघळणारे (वजनाने 52.9% 25 ° से), मिथेनॉल (20 ° C वर वजनाने 13.9%), इथेनॉल (20 ° C वर वजनाने 23.3%).

कॅडमियम ब्रोमाइड धातूच्या ब्रोमिनेशनद्वारे किंवा कॅडमियम कार्बोनेटवरील हायड्रोजन ब्रोमाइडच्या क्रियेद्वारे प्राप्त होते.

कॅडमियम ब्रोमाइड सेंद्रिय संश्लेषणात उत्प्रेरक म्हणून काम करते, फोटोग्राफिक इमल्शनसाठी एक स्थिरता आणि छायाचित्रणातील विषाणूजन्य रचनांचा एक घटक आहे.

कॅडमियम आयोडाइड CdI 2 एक स्तरित (द्वि-आयामी) क्रिस्टल रचनेसह चमकदार, पानेदार क्रिस्टल्स बनवते. कॅडमियम आयोडाइडचे 200 पॉलीटाइप ज्ञात आहेत, जे हेक्सागोनल आणि क्यूबिक जवळच्या पॅकिंगसह थरांच्या व्यवस्थेच्या क्रमाने भिन्न आहेत.

इतर हॅलोजनच्या विपरीत, कॅडमियम आयोडाइड हायग्रोस्कोपिक नाही. ते पाण्यात चांगले विरघळते (वजनाने 46.4% 25 ° से). कॅडमियम आयोडाइड मेटल आयोडाइड गरम करून किंवा पाण्याच्या उपस्थितीत, तसेच कॅडमियम कार्बोनेट किंवा ऑक्साईडवर हायड्रोजन आयोडाइडच्या क्रियेद्वारे प्राप्त होते.

कॅडमियम आयोडाइड सेंद्रिय संश्लेषणात उत्प्रेरक म्हणून काम करते. हा पायरोटेक्निक रचना आणि स्नेहकांचा एक घटक आहे.

कॅडमियम सल्फाइडसीडीएस हे कदाचित या घटकाचे पहिले कंपाऊंड होते ज्यामध्ये उद्योगाला रस होता. हे लिंबू पिवळ्या ते नारिंगी-लाल रंगाचे स्फटिक बनवते. कॅडमियम सल्फाइडमध्ये अर्धसंवाहक गुणधर्म आहेत.

हे कंपाऊंड पाण्यात व्यावहारिकदृष्ट्या अघुलनशील आहे. हे अल्कली आणि बहुतेक ऍसिडच्या द्रावणांच्या कृतीसाठी देखील प्रतिरोधक आहे.

कॅडमियम सल्फाइड कॅडमियम आणि सल्फर वाष्पांच्या परस्परसंवादाद्वारे, हायड्रोजन सल्फाइड किंवा सोडियम सल्फाइडच्या कृती अंतर्गत द्रावणातून होणारा वर्षाव, कॅडमियम आणि ऑर्गनोसल्फर यौगिकांमधील प्रतिक्रियांद्वारे प्राप्त होतो.

कॅडमियम सल्फाइड हा एक महत्त्वाचा खनिज रंग आहे; त्याला पूर्वी कॅडमियम पिवळा म्हटले जात असे.

चित्रकला व्यवसायात, कॅडमियम पिवळा नंतर अधिक प्रमाणात वापरला जाऊ लागला. विशेषतः, याचा वापर प्रवासी कार रंगविण्यासाठी केला जात असे, कारण इतर फायद्यांसह, या पेंटने स्टीम लोकोमोटिव्हच्या धुराचा चांगला प्रतिकार केला. कॅडमियम सल्फाइडचा वापर कापड आणि साबण उद्योगांमध्ये रंग म्हणून केला जात असे. रंगीत पारदर्शक चष्मा मिळविण्यासाठी संबंधित कोलाइडल डिस्पर्शन्सचा वापर केला गेला.

व्ही गेल्या वर्षेशुद्ध कॅडमियम सल्फाइड स्वस्त रंगद्रव्यांनी बदलले जात आहे - कॅडमोपॉन आणि झिंक-कॅडमियम लिथोपोन. कॅडमोपॉन हे कॅडमियम सल्फाइड आणि बेरियम सल्फेट यांचे मिश्रण आहे. कॅडमियम सल्फेट आणि बेरियम सल्फाइड या दोन विद्रव्य क्षारांचे मिश्रण करून ते मिळते. परिणामी दोन अघुलनशील क्षारांचा अवक्षेप होतो:

CdSO 4 + BaS = CdSЇ + BaSO 4 Ї

झिंक-कॅडमियम लिथोपोनमध्ये झिंक सल्फाइड देखील असतो. या रंगाच्या निर्मितीमध्ये एकाच वेळी तीन क्षारांचा वर्षाव होतो. लिथोपोन क्रीम किंवा हस्तिदंत आहे.

कॅडमियम सेलेनाइड, झिंक सल्फाइड, पारा सल्फाइड आणि इतर संयुगे जोडून, ​​कॅडमियम सल्फाइड फिकट पिवळ्या ते गडद लाल रंगात चमकदार रंगासह थर्मलली स्थिर रंगद्रव्ये देते.

कॅडमियम सल्फाइड ज्वालाला निळा रंग देतो. हा गुणधर्म पायरोटेक्निकमध्ये वापरला जातो.

याव्यतिरिक्त, सेमीकंडक्टर लेसरमध्ये कॅडमियम सल्फाइड सक्रिय माध्यम म्हणून वापरले जाते. हे फोटोसेल्स, सोलर सेल, फोटोडायोड्स, एलईडी, फॉस्फरच्या निर्मितीसाठी सामग्री म्हणून घडते.

कॅडमियम सेलेनाइड CdSe गडद लाल क्रिस्टल्स बनवते. ते पाण्यात विरघळत नाही, हायड्रोक्लोरिक, नायट्रिक आणि सल्फ्यूरिक ऍसिडसह विघटित होते. कॅडमियम सेलेनाइड हे साध्या पदार्थांचे संमिश्रण करून किंवा वायू कॅडमियम आणि सेलेनियम, तसेच हायड्रोजन सेलेनाइडच्या कृती अंतर्गत कॅडमियम सल्फेटच्या द्रावणातून होणारा वर्षाव, सेलेनस ऍसिडसह कॅडमियम सल्फाइडची प्रतिक्रिया आणि कॅडमियम आणि ऑर्गोसेलेनियम संयुगे यांच्यातील परस्परसंवादाद्वारे प्राप्त होते. .

कॅडमियम सेलेनाइड हे फॉस्फर आहे. हे सेमीकंडक्टर लेसरमध्ये सक्रिय माध्यम म्हणून काम करते, फोटोरेसिस्टर, फोटोडायोड्स, सौर पेशींच्या निर्मितीसाठी एक सामग्री आहे.

कॅडमियम सेलेनाइड हे इनॅमल्स, ग्लेझ आणि कलात्मक पेंट्ससाठी रंगद्रव्य आहे. रुबी ग्लास कॅडमियम सेलेनाइडने डागलेला आहे. तोच होता, आणि क्रोमियम ऑक्साईडने नाही, जसे की रुबीमध्येच, ज्याने मॉस्को क्रेमलिनचे तारे रुबी-लाल केले.

कॅडमियम टेल्युराइड CdTe गडद राखाडी ते गडद तपकिरी रंगाचा असू शकतो. ते पाण्यात विरघळत नाही, परंतु केंद्रित ऍसिडसह विघटित होते. हे द्रव किंवा वायू कॅडमियम आणि टेल्यूरियम यांच्या परस्परसंवादाद्वारे प्राप्त होते.

अर्धसंवाहक गुणधर्मांसह कॅडमियम टेल्युराइडचा वापर एक्स-रे आणि गॅमा-रे डिटेक्टर म्हणून केला जातो आणि पारा-कॅडमियम टेल्युराइडला थर्मल इमेजिंगसाठी IR डिटेक्टरमध्ये विस्तृत उपयोग (विशेषत: लष्करी हेतूंसाठी) आढळला आहे.

स्टोइचियोमेट्रीचे उल्लंघन झाल्यास किंवा अशुद्धता (उदाहरणार्थ, तांबे आणि क्लोरीन अणू) च्या परिचयाच्या बाबतीत, कॅडमियम टेल्युराइड प्रकाशसंवेदनशील गुणधर्म प्राप्त करते. हे इलेक्ट्रोफोटोग्राफीमध्ये वापरले जाते.

सेंद्रिय कॅडमियम संयुगे CdR 2 आणि CdRX (R = CH 3, C 2 H 5, C 6 H 5 आणि इतर हायड्रोकार्बन रॅडिकल्स, X हे हॅलोजन, OR, SR, इ.) सामान्यतः संबंधित ग्रिग्नर्ड अभिकर्मकांकडून मिळवले जातात. ते त्यांच्या झिंक समकक्षांपेक्षा कमी थर्मलली स्थिर असतात, परंतु सामान्यतः कमी प्रतिक्रियाशील असतात (सामान्यतः हवेत ज्वलनशील नसतात). ऍसिड क्लोराईड्सपासून केटोन्सचे उत्पादन हे त्यांचे सर्वात महत्त्वाचे कार्यक्षेत्र आहे.

कॅडमियमची जैविक भूमिका.

कॅडमियम जवळजवळ सर्व प्राण्यांच्या जीवांमध्ये आढळते (स्थलीय प्राण्यांमध्ये ते सुमारे 0.5 मिलीग्राम प्रति 1 किलो वजन असते आणि सागरी प्राण्यांमध्ये - 0.15 ते 3 मिलीग्राम / किलो पर्यंत). त्याच वेळी, हे सर्वात विषारी जड धातूंपैकी एक म्हणून वर्गीकृत आहे.

कॅडमियम शरीरात मुख्यतः मूत्रपिंड आणि यकृतामध्ये केंद्रित असते, तर म्हातारपणी शरीरात कॅडमियमचे प्रमाण वाढते. हे प्रथिनांसह कॉम्प्लेक्सच्या स्वरूपात जमा होते जे एन्झाइमॅटिक प्रक्रियेत गुंतलेले असतात. बाहेरून शरीरात प्रवेश केल्याने, कॅडमियमचा अनेक एंजाइमांवर प्रतिबंधात्मक प्रभाव पडतो, त्यांचा नाश होतो. त्याची क्रिया प्रथिनांमध्ये सिस्टीन अवशेषांच्या –SH गटाच्या बंधनावर आणि SH एन्झाइम्सच्या प्रतिबंधावर आधारित आहे. हे झिंक विस्थापित करून झिंक-युक्त एन्झाईम्सची क्रिया देखील रोखू शकते. कॅल्शियम आणि कॅडमियमच्या आयनिक त्रिज्या जवळ असल्यामुळे, ते हाडांच्या ऊतींमधील कॅल्शियमची जागा घेऊ शकते.

कॅडमियमयुक्त कचऱ्याने दूषित पाणी, तसेच तेल रिफायनरीज आणि मेटलर्जिकल एंटरप्राइजेसच्या जवळ असलेल्या जमिनींवर उगवलेल्या भाज्या आणि धान्ये खाल्ल्याने लोकांना कॅडमियमने विषबाधा होते. मशरूममध्ये कॅडमियम जमा करण्याची विशेष क्षमता असते. काही अहवालांनुसार, मशरूममधील कॅडमियमची सामग्री त्यांच्या स्वतःच्या वजनाच्या प्रति किलो युनिट्स, दहापट आणि अगदी 100 किंवा अधिक मिलीग्रामपर्यंत पोहोचू शकते. कॅडमियम संयुगे तंबाखूच्या धुरातील हानिकारक पदार्थांपैकी एक आहेत (एका सिगारेटमध्ये 1-2 μg कॅडमियम असते).

क्रोनिक कॅडमियम विषबाधाचे उत्कृष्ट उदाहरण म्हणजे 1950 च्या दशकात जपानमध्ये प्रथम वर्णन केलेला रोग आणि त्याला इटाई-इटाई म्हणतात. हा रोग कमरेसंबंधीचा प्रदेश, स्नायू वेदना तीव्र वेदना दाखल्याची पूर्तता होते. अपरिवर्तनीय मूत्रपिंडाच्या नुकसानाची वैशिष्ट्यपूर्ण चिन्हे देखील होती. शेकडो इटाई-इटाई मृत्यूची नोंद झाली आहे. त्या वेळी जपानमध्ये उच्च पर्यावरणीय प्रदूषण आणि जपानी आहाराच्या वैशिष्ट्यांमुळे - मुख्यतः तांदूळ आणि समुद्री खाद्य (ते उच्च सांद्रतामध्ये कॅडमियम जमा करण्यास सक्षम आहेत) यामुळे हा रोग व्यापक झाला. अभ्यासातून असे दिसून आले आहे की इटाई-इटाईमुळे प्रभावित झालेल्यांनी दररोज 600 एमसीजी कॅडमियम वापरला आहे. त्यानंतर, पर्यावरण संरक्षण उपायांचा परिणाम म्हणून, “इटाई-इटाई” सारख्या सिंड्रोमची वारंवारता आणि तीव्रता लक्षणीयरीत्या कमी झाली.

युनायटेड स्टेट्समध्ये, वातावरणातील कॅडमियम आणि हृदय व रक्तवाहिन्यासंबंधी रोगामुळे मृत्यूची वारंवारता यांच्यात संबंध आढळला.

असे मानले जाते की त्याच्या स्वत: च्या वजनाच्या 1 किलो प्रति μg कॅडमियम दररोज मानवी शरीरात आरोग्यास हानी न करता प्रवेश करू शकते. पिण्याच्या पाण्यात 0.01 mg/l पेक्षा जास्त कॅडमियम नसावे. कॅडमियम विषबाधावर उतारा म्हणजे सेलेनियम, परंतु या घटकाने समृद्ध असलेल्या पदार्थांच्या वापरामुळे शरीरातील सल्फरचे प्रमाण कमी होते आणि अशा परिस्थितीत कॅडमियम पुन्हा धोकादायक बनते.

एलेना सविंकिना

कॅडमियम

कॅडमियम-मी आहे; मी[lat. ग्रीकमधून कॅडमियम. कडमिया - जस्त धातू]

1. रासायनिक घटक (Cd), चांदीचा-पांढरा मऊ, चिकट धातू जस्त धातूंमध्ये असतो (तो अनेक कमी-वितळणाऱ्या मिश्रधातूंचा भाग आहे, आण्विक उद्योगात वापरला जातो).

2. विविध छटा दाखवा मध्ये कृत्रिम पिवळा पेंट.

◁ कॅडमियम, व्या, व्या. K-th मिश्रधातू. K-th पिवळा(रंग).

(lat. कॅडमियम), नियतकालिक प्रणालीच्या गट II चे रासायनिक घटक. नाव ग्रीक kadméia पासून आहे - जस्त धातू. निळसर चमक असलेली चांदीची धातू, मऊ आणि फ्यूसिबल; घनता 8.65 ग्रॅम/सेमी 3, ट pl 321.1ºC. ते शिसे-जस्त आणि तांबे धातूंच्या प्रक्रियेदरम्यान उत्खनन केले जातात. ते कॅडमियम प्लेटिंगसाठी, उच्च-शक्ती संचयकांमध्ये, अणुऊर्जा अभियांत्रिकीमध्ये (अणुभट्ट्यांच्या नियंत्रण रॉड्स), रंगद्रव्यांच्या निर्मितीसाठी वापरले जातात. हा कमी-वितळणारा आणि इतर मिश्रधातूंचा भाग आहे. कॅडमियम सल्फाइड्स, सेलेनाइड्स आणि टेल्युराइड्स हे अर्धसंवाहक पदार्थ आहेत. अनेक कॅडमियम संयुगे विषारी असतात.

कॅडमियम (लॅट. कॅडमियम), सीडी (वाचा "कॅडमियम"), अणुक्रमांक 48 असलेले रासायनिक घटक, अणु वस्तुमान 112.41.
नैसर्गिक कॅडमियममध्ये आठ स्थिर समस्थानिक असतात: 106 Cd (1.22%), 108 Cd (0.88%), 110 Cd (12.39%), 111 Cd (12.75%), 112 Cd (24.07%), 113 Cd (126%), 114 Cd (28.85%) आणि 116 Cd (12.75%). घटकांच्या नियतकालिक सारणीच्या गट IIB मध्ये 5 व्या कालावधीत स्थित आहे. दोन बाह्य इलेक्ट्रॉनिक स्तरांचे कॉन्फिगरेशन 4 s 2 p 6 d 10 5s 2 ... ऑक्सिडेशन स्टेट +2 (व्हॅलेन्स II).
अणूची त्रिज्या 0.154 nm आहे, Cd 2+ आयनची त्रिज्या 0.099 nm आहे. अनुक्रमिक आयनीकरण ऊर्जा 8.99, 16.90, 37.48 eV आहेत. पॉलिंग इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी (सेमी.पोलिंग लिनस) 1,69.
शोध इतिहास
जर्मन प्राध्यापक एफ. स्ट्रोमायर यांनी शोधून काढले (सेमी.स्ट्रोमियर फ्रेडरिक) 1817 मध्ये. मॅग्डेबर्गचे फार्मासिस्ट झिंक ऑक्साईडच्या अभ्यासात (सेमी. ZINC (रासायनिक घटक)) ZnO ला आर्सेनिक अशुद्धतेचा संशय होता (सेमी.आर्सेनिक)... F. स्ट्रोमायरने ZnO मधून तपकिरी-तपकिरी ऑक्साईड वेगळे केले, ते हायड्रोजनने कमी केले (सेमी.हायड्रोजन)आणि एक चांदीचा-पांढरा धातू प्राप्त झाला, ज्याला कॅडमियम असे नाव देण्यात आले (ग्रीक काडमिया - जस्त धातूपासून).
निसर्गात असणे
पृथ्वीच्या कवचातील सामग्री वजनाने 1.35 · 10 -5% आहे, समुद्र आणि महासागरांच्या पाण्यात 0.00011 mg/l आहे. अनेक अत्यंत दुर्मिळ खनिजे ज्ञात आहेत, उदाहरणार्थ, ग्रीनॉकाइट GdS, otavite CdCO 3, monteponite CdO. कॅडमियम पॉलिमेटेलिक धातूंमध्ये जमा होते: स्फेलेराइट (सेमी. SPHALERITE)(0.01-5%), गॅलेना (सेमी.गॅलेना)(0.02%), चॅल्कोपायराइट (सेमी. HALCOPIRITE)(0.12%), पायराइट (सेमी.पायराइट)(0.02%), fahlores (सेमी.निळा धातू)आणि स्टॅनिना (सेमी.स्टॅनिन)(0.2% पर्यंत).
प्राप्त करत आहे
कॅडमियमचे मुख्य स्त्रोत म्हणजे जस्त उत्पादनाची मध्यवर्ती उत्पादने, शिसे आणि तांबे स्मेल्टर्सची धूळ. कच्च्या मालावर केंद्रित सल्फ्यूरिक ऍसिडने प्रक्रिया केली जाते आणि सीडीएसओ 4 द्रावणात मिळते. जस्त धूळ वापरून द्रावणापासून सीडी वेगळे केले जाते:
CdSO 4 + Zn = ZnSO 4 + Cd
परिणामी धातू जस्त आणि शिशाची अशुद्धता काढून टाकण्यासाठी अल्कलीच्या थराखाली वितळवून शुद्ध केली जाते. उच्च-शुद्धता कॅडमियम इलेक्ट्रोलाइटच्या मध्यवर्ती शुद्धीकरणासह इलेक्ट्रोकेमिकल शुद्धीकरणाद्वारे किंवा झोन वितळण्याद्वारे प्राप्त होते. (सेमी.झोन वितळणे).
भौतिक आणि रासायनिक गुणधर्म
कॅडमियम हे षटकोनी जाळीसह चांदीचा पांढरा मऊ धातू आहे ( a = 0,2979, सह= 0.5618 एनएम). वितळ बिंदू 321.1 ° से, उत्कलन बिंदू 766.5 ° से, घनता 8.65 kg/dm 3. जर कॅडमियमची काठी वाकलेली असेल, तर तुम्हाला मंद कर्कश आवाज ऐकू येईल - ते धातूचे मायक्रोक्रिस्टल्स एकमेकांवर घासतात. कॅडमियम -0.403 V चे मानक इलेक्ट्रोड क्षमता, मानक संभाव्यतेच्या श्रेणीमध्ये (सेमी.मानक क्षमता)ते हायड्रोजनच्या आधी स्थित आहे (सेमी.हायड्रोजन).
कोरड्या वातावरणात, कॅडमियम स्थिर असते, दमट वातावरणात ते हळूहळू CdO ऑक्साईडच्या फिल्मने झाकले जाते. वितळण्याच्या बिंदूच्या वर, तपकिरी CdO ऑक्साईडच्या निर्मितीसह कॅडमियम हवेत जळते:
2Cd + O 2 = 2CdO
कॅडमियम वाष्प पाण्याच्या वाफेवर प्रतिक्रिया देऊन हायड्रोजन तयार करतात:
Cd + H 2 O = CdO + H 2
IIB - Zn गटातील त्याच्या शेजाऱ्याच्या तुलनेत, कॅडमियम ऍसिडसह अधिक हळूहळू प्रतिक्रिया देते:
Сd + 2HCl = CdCl 2 + H 2
नायट्रिक ऍसिडसह प्रतिक्रिया सर्वात सहजतेने पुढे जाते:
3Cd + 8HNO 3 = 3Cd (NO 3) 2 + 2NO - + 4H 2 O
कॅडमियम अल्कलीसवर प्रतिक्रिया देत नाही.
प्रतिक्रियांमध्ये, ते सौम्य कमी करणारे एजंट म्हणून कार्य करू शकते, उदाहरणार्थ, एकाग्र द्रावणात, ते अमोनियम नायट्रेट NH 4 NO 2 नायट्रेटपर्यंत कमी करण्यास सक्षम आहे:
NH 4 NO 3 + Cd = NH 4 NO 2 + CdO
Cu (II) किंवा Fe (III) क्षारांच्या द्रावणाद्वारे कॅडमियमचे ऑक्सीकरण केले जाते:
Cd + CuCl 2 = Cu + CdCl 2;
2FeCl 3 + Cd = 2FeCl 2 + CdCl 2
वितळण्याच्या बिंदूच्या वर, कॅडमियम हॅलोजनसह प्रतिक्रिया देते (सेमी.हॅलोजेन्स)हॅलाइड्सच्या निर्मितीसह:
Cd + Cl 2 = CdCl 2
राखाडी सह (सेमी.सल्फर)आणि इतर chalcogenes chalcogenides बनतात:
Cd + S = CdS
कॅडमियम हायड्रोजन, नायट्रोजन, कार्बन, सिलिकॉन आणि बोरॉनवर प्रतिक्रिया देत नाही. Cd 3 N 2 nitride आणि CdH 2 hydride अप्रत्यक्षपणे मिळतात.
जलीय द्रावणात, कॅडमियम आयन सीडी 2+ 2+ आणि 2+ एक्वा कॉम्प्लेक्स तयार करतात.
कॅडमियम मिठाच्या द्रावणात अल्कली टाकून कॅडमियम हायड्रॉक्साईड सीडी (ओएच) 2 मिळवले जाते:
СdSO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Cd (OH) 2 Ї
कॅडमियम हायड्रॉक्साईड व्यावहारिकदृष्ट्या अल्कलीमध्ये विरघळत नाही, जरी खूप केंद्रित अल्कली द्रावणांमध्ये दीर्घकाळ उकळताना हायड्रॉक्साईड कॉम्प्लेक्स 2– ची निर्मिती नोंदवली जाते. अशा प्रकारे, एम्फोटेरिक (सेमी. AMPHOTHERIC)कॅडमियम ऑक्साईड सीडीओ आणि हायड्रॉक्साइड सीडी (ओएच) 2 चे गुणधर्म संबंधित जस्त संयुगांपेक्षा खूपच कमकुवत आहेत.
कॅडमियम हायड्रॉक्साईड Cd (OH) 2, जटिलतेमुळे, अमोनिया NH 3 च्या जलीय द्रावणात सहजपणे विरघळते:
Cd (OH) 2 + 6NH 3 = (OH) 2
अर्ज
उत्पादित कॅडमियमपैकी 40% धातूंना गंजरोधक कोटिंग्ज वापरण्यासाठी वापरला जातो. 20% कॅडमियम बॅटरी, सामान्य वेस्टन पेशींमध्ये वापरल्या जाणार्‍या कॅडमियम इलेक्ट्रोडच्या निर्मितीमध्ये जातो. सुमारे 20% कॅडमियम अजैविक रंग, विशेष सोल्डर, सेमीकंडक्टर सामग्री आणि फॉस्फरच्या उत्पादनासाठी वापरला जातो. 10% कॅडमियम दागिने आणि कमी वितळणारे मिश्र धातु, प्लास्टिक यांचा घटक आहे.
शारीरिक क्रिया
कॅडमियमची वाफ आणि त्यातील संयुगे विषारी असतात आणि कॅडमियम शरीरात जमा होऊ शकतात. पिण्याच्या पाण्यात, कॅडमियमसाठी जास्तीत जास्त अनुज्ञेय एकाग्रता 10 mg/m 3 आहे. कॅडमियम क्षारांसह तीव्र विषबाधाची लक्षणे उलट्या आणि आक्षेप आहेत. विरघळणारी कॅडमियम संयुगे, रक्तात शोषल्यानंतर, मध्यवर्ती मज्जासंस्था, यकृत आणि मूत्रपिंडांवर परिणाम करतात आणि फॉस्फरस-कॅल्शियम चयापचय व्यत्यय आणतात. तीव्र विषबाधामुळे अशक्तपणा आणि हाडांचा नाश होतो.

विश्वकोशीय शब्दकोश. 2009 .

इतर शब्दकोशांमध्ये "कॅडमियम" काय आहे ते पहा:

- (lat.cadmium). एक चिकट धातू, रंगात कथील सारखा. रशियन भाषेत समाविष्ट परदेशी शब्दांचा शब्दकोश. चुडिनोव ए.एन., 1910. कॅडमिअस लॅट. cadmium, kadmeia gea पासून, cadmium Earth. कथीलसारखा दिसणारा धातू. 25,000 परकीयांचा खुलासा... रशियन भाषेतील परदेशी शब्दांचा शब्दकोश

कॅडमियम- कॅडमियम, कॅडमियम, रसायन. घटक, वर्ण. सीडी, अणू वजन 112.41, अनुक्रमांक 48. बहुतेक झिंक धातूंमध्ये ते कमी प्रमाणात असते आणि जस्त उत्खनन केल्यावर उप-उत्पादन म्हणून प्राप्त होते; सुद्धा मिळू शकते...... महान वैद्यकीय ज्ञानकोश

कॅडमियम- कॅडमियम (सीडी) पहा. बर्‍याच औद्योगिक उपक्रमांच्या शाखेच्या पाण्यात समाविष्ट आहे, विशेषत: इलेक्ट्रोप्लेटिंग वापरुन लीड-जस्त आणि धातू-काम करणार्‍या वनस्पती. हे फॉस्फेट खतांमध्ये असते. सल्फ्यूरिक ऍसिड पाण्यात विरघळते, ... माशांचे रोग: एक हँडबुक

कॅडमियम- (सीडी) चांदीचा पांढरा धातू. हे अणुऊर्जा अभियांत्रिकी आणि इलेक्ट्रोप्लेटिंगमध्ये वापरले जाते, मिश्रधातूंचा एक भाग आहे, प्रिंटिंग प्लेट्स, सोल्डर, वेल्डिंग इलेक्ट्रोड तयार करण्यासाठी, अर्धसंवाहकांच्या उत्पादनासाठी वापरला जातो; एक घटक आहे...... कामगार संरक्षणाचा रशियन ज्ञानकोश

- (कॅडमियम), सीडी, नियतकालिक प्रणालीच्या गट II चे रासायनिक घटक, अणु क्रमांक 48, अणु द्रव्यमान 112.41; धातू, m.p. 321.1shC. कॅडमियमचा वापर धातूंवर गंजरोधक कोटिंग्ज लावण्यासाठी, इलेक्ट्रोड तयार करण्यासाठी, रंगद्रव्ये मिळविण्यासाठी केला जातो ... ... आधुनिक विश्वकोश

- (सीडी चिन्ह), आवर्त सारणीच्या दुसऱ्या गटातील चांदीचा पांढरा धातू. 1817 मध्ये प्रथम वेगळे केले गेले. ग्रीनोकाइटमध्ये (सल्फाइडच्या स्वरूपात) समाविष्ट आहे, परंतु ते मुख्यतः जस्त आणि शिसे काढण्यासाठी उप-उत्पादन म्हणून प्राप्त केले जाते. बनावट करणे सोपे... वैज्ञानिक आणि तांत्रिक ज्ञानकोशीय शब्दकोश

Cd (ग्रीक kadmeia झिंक धातूपासून * a. Cadmium; n. Kadmium; f. Cadmium; and. Cadmio), chem. गट II नियतकालिक घटक. मेंडेलीव्ह प्रणाली, at.n. 48, येथे. मी. ११२.४१. निसर्गात, 8 स्थिर समस्थानिक आहेत 106Cd (1.225%) 108Cd (0.875%), ... ... भूवैज्ञानिक ज्ञानकोश

नवरा. जस्त धातूमध्ये आढळणारा धातू (रासायनिक तत्त्वांपैकी एक किंवा अ-विघटनशील घटक). कॅडमियम, कॅडमियमशी संबंधित. कॅडमियम असलेली अॅडमिस्टी. डहलचा स्पष्टीकरणात्मक शब्दकोश. मध्ये आणि. डाळ. १८६३ १८६६... डहलचा स्पष्टीकरणात्मक शब्दकोश

कॅडमियम- (कॅडमियम), सीडी, नियतकालिक प्रणालीच्या गट II चे रासायनिक घटक, अणु क्रमांक 48, अणु द्रव्यमान 112.41; धातू, m.p. 321.1 ° से. कॅडमियमचा वापर धातूंवर गंजरोधक कोटिंग्ज लावण्यासाठी, इलेक्ट्रोड तयार करण्यासाठी, रंगद्रव्ये मिळविण्यासाठी केला जातो ... ... इलस्ट्रेटेड एनसायक्लोपेडिक डिक्शनरी

कॅडमियम- रसायन. घटक, चिन्ह Cd (लॅटिन कॅडमियम), येथे. n 48, येथे. मी. 112.41; चांदीचा पांढरा चमकदार मऊ धातू, घनता 8650 kg/m3, वितळण्याचा बिंदू = 320.9 ° С. कॅडमियम हा एक दुर्मिळ आणि ट्रेस घटक आहे, विषारी, सामान्यतः जस्त सोबत धातूमध्ये आढळतो, ज्यासाठी ... ... मोठा पॉलिटेक्निक एनसायक्लोपीडिया

- (lat. कॅडमियम) सीडी, नियतकालिक प्रणालीच्या गट II चे रासायनिक घटक, अणुक्रमांक 48, अणु वस्तुमान 112.41. हे नाव ग्रीक काडमिया जस्त धातूपासून आहे. निळसर चमक असलेली चांदीची धातू, मऊ आणि फ्यूसिबल; घनता 8.65 g/cm & sup3, ... ... मोठा विश्वकोशीय शब्दकोश

कॅडमियम म्हणजे काय? हा एक जड धातू आहे जो जस्त, तांबे किंवा शिसे यांसारख्या इतर धातूंच्या वासातून मिळतो. हे निकेल-कॅडमियम बॅटरी बनवण्यासाठी मोठ्या प्रमाणावर वापरले जाते. शिवाय, सिगारेटच्या धुरातही असा घटक असतो. कॅडमियमच्या सतत संपर्काचा परिणाम म्हणून, फुफ्फुस आणि मूत्रपिंडांचे खूप गंभीर रोग होतात. या धातूच्या वैशिष्ट्यांचा अधिक तपशीलवार विचार करूया.

कॅडमियम वापरण्याची व्याप्ती

या धातूचा बहुतेक औद्योगिक वापर संरक्षणात्मक कोटिंग्जमध्ये आहे जे धातूंना गंजण्यापासून संरक्षण करतात. अशा कोटिंगचा झिंक, निकेल किंवा कथीलपेक्षा मोठा फायदा आहे, कारण ते विकृत असताना सोलून जात नाही.

कॅडमियमचे इतर कोणते उपयोग होऊ शकतात? हे मिश्र धातु तयार करण्यासाठी वापरले जाते जे उल्लेखनीयपणे मशीन करण्यायोग्य आहेत. तांबे, निकेल आणि चांदीच्या किरकोळ जोडणीसह कॅडमियम मिश्र धातुंचा वापर ऑटोमोबाईल, विमान आणि सागरी इंजिनसाठी बेअरिंग्ज तयार करण्यासाठी केला जातो.

कॅडमियम आणखी कुठे वापरले जाते?

वेल्डर, मेटलर्जिस्ट आणि कापड, इलेक्ट्रॉनिक्स आणि बॅटरी उद्योगांशी संबंधित कामगारांना कॅडमियम विषबाधा होण्याचा सर्वाधिक धोका असतो. निकेल कॅडमियम बॅटरी मोबाईल फोन आणि इतर इलेक्ट्रॉनिक उपकरणांमध्ये वापरल्या जातात. या धातूचा वापर प्लास्टिक, पेंट्स, मेटल कोटिंग्जच्या उत्पादनातही होतो. नियमितपणे सुपिकता असलेल्या अनेक मातींमध्ये या विषारी धातूची उच्च पातळी देखील असू शकते.

कॅडमियम: गुणधर्म

कॅडमियम, तसेच त्याची संयुगे, अशी वैशिष्ट्ये आहेत, परंतु हे सिद्ध झालेले नाही की त्यातील घटक कमी प्रमाणात आहेत. वातावरणकर्करोग होतो. औद्योगिक उत्पादनामध्ये धातूचे कण इनहेलेशन केल्याने फुफ्फुसाच्या कर्करोगाच्या विकासास हातभार लागतो, परंतु जेव्हा ते दूषित अन्न खातात तेव्हा त्यांना कर्करोग होण्याचा धोका नसतो.

कॅडमियम मानवी शरीरात कसे प्रवेश करते?

प्रत्येकाला बर्याच काळापासून माहित आहे की सिगारेटच्या धुरात कॅडमियम असते. ही जड धातू धूम्रपान करणाऱ्या व्यक्तीच्या शरीरात अशा वाईट सवयीच्या अधीन नसलेल्या व्यक्तीच्या शरीरात दुप्पट प्रमाणात प्रवेश करते. तथापि, दुय्यम धूर हानिकारक असू शकतो.

पालेभाज्या, धान्ये आणि कॅडमियम जास्त असलेल्या मातीत उगवलेले बटाटे यांना धोका निर्माण होऊ शकतो. सागरी जीवन आणि प्राण्यांचे यकृत आणि मूत्रपिंड देखील या धातूच्या वाढीव सामग्रीसाठी प्रसिद्ध आहेत.

अनेक औद्योगिक उपक्रम, विशेषत: धातुकर्म, वातावरणात मोठ्या प्रमाणात कॅडमियम उत्सर्जित करतात. अशा उपक्रमांजवळ राहणारे लोक आपोआप जोखीम गटात समाविष्ट होतात.

काही कृषी क्षेत्र सक्रियपणे फॉस्फेट खतांचा वापर करतात, ज्यामध्ये कॅडमियमचे ट्रेस प्रमाण असते. या जमिनीवर उगवलेली उत्पादने मानवांसाठी संभाव्य धोका निर्माण करतात.

मानवी शरीरावर कॅडमियमचा प्रभाव

अशा प्रकारे, आम्ही कॅडमियम काय आहे ते शोधून काढले आहे. या जड धातूचा मानवी शरीरावर परिणाम नकारात्मक परिणाम होऊ शकतो. कोणत्याही सजीवामध्ये, ते क्षुल्लक प्रमाणात आढळते आणि त्याची जैविक भूमिका अद्याप पूर्णपणे समजलेली नाही. सहसा, कॅडमियम नकारात्मक कार्याशी संबंधित असतो.

त्याचा विषारी प्रभाव सल्फर-युक्त अमीनो ऍसिड अवरोधित करण्यावर आधारित आहे, ज्यामुळे प्रथिने चयापचय व्यत्यय येतो आणि सेल न्यूक्लियसचे नुकसान होते. हे जड धातू हाडांमधून कॅल्शियम काढून टाकण्यास प्रोत्साहन देते आणि मज्जासंस्थेचे नुकसान करते. हे मूत्रपिंड आणि यकृतामध्ये जमा होऊ शकते आणि ते शरीरातून खूप हळूहळू उत्सर्जित होते. या प्रक्रियेला अनेक दशके लागू शकतात. सामान्यतः, कॅडमियम मूत्र आणि विष्ठेमध्ये उत्सर्जित होते.

कॅडमियमचा इनहेलेशन

हा घटक औद्योगिक कामगारांच्या शरीरात इनहेलेशनद्वारे शोषला जातो. हे टाळण्यासाठी, प्रभावी संरक्षणात्मक उपकरणे वापरा. या नियमाकडे दुर्लक्ष केल्याने दुःखद परिणाम होतात. आपण कॅडमियम इनहेल केल्यास, मानवी शरीरावर अशा धातूचा प्रभाव खालीलप्रमाणे प्रकट होतो: शरीराचे तापमान वाढते, थंडी वाजून येणे आणि स्नायू दुखणे दिसून येते.

काही काळानंतर, फुफ्फुसाचे नुकसान होते, छातीत दुखणे, श्वास लागणे आणि खोकला येतो. गंभीर प्रकरणांमध्ये, ही स्थिती रुग्णाच्या मृत्यूस कारणीभूत ठरते. कॅडमियम असलेल्या हवेच्या इनहेलेशनमुळे मूत्रपिंड रोग आणि ऑस्टियोपोरोसिसच्या विकासास हातभार लागतो. फुफ्फुसाचा कर्करोग होण्याची शक्यता अनेक पटींनी वाढते.

अन्नासोबत कॅडमियमचे सेवन

पाणी आणि अन्नामध्ये कॅडमियम धोकादायक का आहे? दूषित पदार्थ आणि पाण्याच्या नियमित वापरामुळे, ही धातू शरीरात जमा होण्यास सुरवात होते, ज्यामुळे नकारात्मक परिणाम होतात: मूत्रपिंडाचे कार्य विस्कळीत होते, हाडांचे ऊतक कमकुवत होते, यकृत आणि हृदय प्रभावित होते आणि गंभीर प्रकरणांमध्ये मृत्यू होतो.

कॅडमियमने दूषित पदार्थ खाल्ल्याने पोटात जळजळ, मळमळ, पोटदुखी, अतिसार आणि उलट्या होऊ शकतात. याव्यतिरिक्त, फ्लू सारखी लक्षणे दिसतात, स्वरयंत्रात सूज येते आणि हातात मुंग्या येणे उद्भवते.

कॅडमियम विषबाधाची कारणे

हेवी मेटल विषबाधा बहुतेकदा मुले, मधुमेही, गर्भवती आणि स्तनपान करणारी महिला, धुम्रपानाचा गैरवापर करणार्‍या लोकांमध्ये होते. जपानमध्ये दूषित भात खाल्ल्याने कॅडमियमचा नशा होतो. या प्रकरणात, उदासीनता विकसित होते, मूत्रपिंड प्रभावित होतात, हाडे मऊ होतात आणि विकृत होतात.

औद्योगिक क्षेत्र, जेथे तेल शुद्धीकरण कारखाने आणि धातुकर्म उपक्रम आहेत, तेथील माती कॅडमियमने दूषित आहे या वस्तुस्थितीसाठी प्रसिद्ध आहेत. जर अशा ठिकाणी वनस्पती उत्पादने उगवली गेली तर हेवी मेटल विषबाधा होण्याची उच्च शक्यता आहे.

तंबाखूमध्ये हा घटक मोठ्या प्रमाणात जमा होऊ शकतो. जर कच्चा माल सुकवला असेल तर धातूचे प्रमाण नाटकीयरित्या वाढते. शरीरात कॅडमियमचे सेवन सक्रियपणे होते आणि फुफ्फुसाचा कर्करोग होण्याची घटना थेट धुरातील धातूच्या सामग्रीवर अवलंबून असते.

विषबाधा साठी उपचार

कॅडमियम:

• केंद्रीय मज्जासंस्थेचे नुकसान;
• तीक्ष्ण हाड वेदना;
• मूत्र मध्ये प्रथिने;
• मूत्रपिंड मध्ये दगड;
• जननेंद्रियांचे बिघडलेले कार्य.

तीव्र विषबाधा झाल्यास, पीडितेला उबदार ठेवावे, त्याला ताजी हवा आणि विश्रांती प्रदान करणे आवश्यक आहे. पोट धुतल्यानंतर, त्याला कोमट दूध देणे आवश्यक आहे, ज्यामध्ये थोडासा बेकिंग सोडा जोडला जातो. कॅडमियमसाठी कोणतेही प्रतिपिंड नाहीत. युनिथिओल, स्टिरॉइड्स आणि लघवीचे प्रमाण वाढवणारा पदार्थ धातू तटस्थ करण्यासाठी वापरले जातात. जटिल उपचारांमध्ये कॅडमियम विरोधी (जस्त, लोह, सेलेनियम, जीवनसत्त्वे) वापरणे समाविष्ट आहे. डॉक्टर सामान्य टॉनिक आहार लिहून देऊ शकतात ज्यामध्ये फायबर आणि पेक्टिन जास्त असते.

संभाव्य परिणाम

कॅडमियमसारख्या धातूचा मानवी शरीरावर खूप गंभीर परिणाम होतो आणि या घटकासह विषबाधा झाल्यास त्याचे परिणाम धोकादायक असू शकतात. हे हाडांमधून कॅल्शियम विस्थापित करते, ऑस्टियोपोरोसिसच्या विकासास हातभार लावते. प्रौढ आणि मुलांमध्ये, पाठीचा कणा वाकणे सुरू होते आणि हाडांचे विकृत रूप उद्भवते. बालपणात, अशा विषबाधामुळे एन्सेफॅलोपॅथी आणि न्यूरोपॅथी होते.

आउटपुट

अशा प्रकारे, कॅडमियम सारखा जड धातू म्हणजे काय ते आम्ही क्रमवारी लावले आहे. मानवी शरीरावर या घटकाचा प्रभाव खूप गंभीर आहे. हळूहळू शरीरात जमा होऊन अनेक अवयवांचा नाश होतो. तुम्ही खूप दूषित पदार्थ खाल्ल्यास तुम्हाला कॅडमियमने विषबाधा देखील होऊ शकते. विषबाधाचे परिणाम देखील खूप धोकादायक आहेत.

व्याख्या

कॅडमियम- आवर्त सारणीचा अठ्ठेचाळीसवा घटक. पदनाम - लॅटिन "कॅडमियम" मधील सीडी. पाचव्या कालावधीत स्थित, IIB गट. धातूंचा संदर्भ देते. कोरचा चार्ज 48 आहे.

त्याच्या गुणधर्मांच्या बाबतीत, कॅडमियम जस्त सारखे आहे आणि सामान्यतः जस्त धातूंमध्ये अशुद्धता म्हणून आढळते. निसर्गातील प्रचलिततेच्या बाबतीत, ते जस्तपेक्षा लक्षणीयरीत्या निकृष्ट आहे: पृथ्वीच्या कवचामध्ये कॅडमियमचे प्रमाण केवळ 10 -5% (wt.) आहे.

कॅडमियम हा चांदीसारखा पांढरा (चित्र 1) मऊ, निंदनीय, लवचिक धातू आहे. व्होल्टेजच्या शृंखलामध्ये, ते जस्तपेक्षा लांब आहे, परंतु हायड्रोजनच्या पुढे आहे आणि ऍसिडच्या शेवटच्या भागाला विस्थापित करते. Cd (OH) 2 एक कमकुवत इलेक्ट्रोलाइट असल्याने, कॅडमियम क्षार हायड्रोलायझ केले जातात आणि त्यांचे द्रावण अम्लीय असतात.

तांदूळ. 1. कॅडमियम. देखावा.

कॅडमियमचे अणू आणि आण्विक वजन

पदार्थाचे सापेक्ष आण्विक वजन(M r) ही संख्या दर्शविते की दिलेल्या रेणूचे वस्तुमान कार्बन अणूच्या वस्तुमानाच्या 1/12 पेक्षा किती पट जास्त आहे आणि घटकाचे सापेक्ष अणू वस्तुमान(A r) - रासायनिक घटकाच्या अणूंचे सरासरी वस्तुमान कार्बन अणूच्या वस्तुमानाच्या 1/12 पेक्षा किती पट जास्त आहे.

मुक्त स्थितीत कॅडमियम मोनोटॉमिक सीडी रेणूंच्या रूपात अस्तित्वात असल्याने, त्याच्या अणू आणि आण्विक वस्तुमानांची मूल्ये एकसारखी असतात. ते 112.411 च्या बरोबरीचे आहेत.

कॅडमियम समस्थानिक

हे ज्ञात आहे की निसर्गात, कॅडमियम आठ स्थिर समस्थानिकांच्या रूपात असू शकते, त्यापैकी दोन किरणोत्सर्गी (113 Cd, 116 Cd): 106 Cd, 108 Cd, 110 Cd, 111 Cd, 112 Cd आणि 114 Cd. त्यांची वस्तुमान संख्या अनुक्रमे 106, 108, 110, 111, 112, 113, 114 आणि 116 आहेत. कॅडमियम आयसोटोप 106 Cd च्या केंद्रकात अठ्ठेचाळीस प्रोटॉन आणि अठ्ठावन्न न्यूट्रॉन असतात आणि बाकीचे समस्थानिक केवळ न्यूट्रॉनच्या संख्येत वेगळे असतात.

कॅडमियम आयन

कॅडमियम अणूच्या बाह्य ऊर्जा स्तरावर, दोन इलेक्ट्रॉन आहेत, जे व्हॅलेन्स आहेत:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2.

रासायनिक परस्परसंवादाच्या परिणामी, कॅडमियम त्याचे व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन दान करते, म्हणजे. त्यांचा दाता आहे आणि सकारात्मक चार्ज केलेल्या आयनमध्ये बदलतो:

Cd 0 -2e → Cd 2+.

कॅडमियम रेणू आणि अणू

मुक्त स्थितीत, कॅडमियम मोनोएटॉमिक सीडी रेणूंच्या रूपात अस्तित्वात आहे. येथे काही गुणधर्म आहेत जे कॅडमियमचे अणू आणि रेणू दर्शवतात:

कॅडमियम मिश्र धातु

कॅडमियमचा समावेश काही मिश्रधातूंमध्ये घटक म्हणून केला जातो. उदाहरणार्थ, सुमारे 1% कॅडमियम (कॅडमियम कांस्य) असलेले तांबे मिश्र धातु टेलीग्राफ, टेलिफोन, ट्रॉलीबस वायर्सच्या निर्मितीसाठी वापरले जातात, कारण या मिश्रधातूंमध्ये तांब्यापेक्षा जास्त ताकद आणि परिधान प्रतिरोधक असतो. स्वयंचलित अग्निशामक यंत्रांमध्ये वापरल्या जाणार्‍या कमी-वितळणाऱ्या मिश्रधातूंमध्ये कॅडमियम असते.

समस्या सोडवण्याची उदाहरणे

उदाहरण १

उदाहरण २