Kadmij: učinki na človeško telo. Zastrupitev s težkimi kovinami

Kadmij je mehka, upogljiva, a težka kovina sivo-srebrne barve, preprost element periodnega sistema. Njegove vsebnosti v zemeljski skorji ni mogoče imenovati visoka, vendar je kadmij eden od razpršenih elementov: najdemo ga v tleh, morski vodi in celo v zraku (zlasti v mestih). običajno spremlja minerale cinka, čeprav obstajajo tudi minerali kadmija. Vendar jih večina nima industrijskega pomena. Kadmij ne tvori ločenih nahajališč in se sprosti iz odpadnih rud, potem ko so iz njih taljeni cink, svinec ali baker.

Lastnosti kadmija

Kadmij je dobro obdelan, valjan in poliran. V suhem zraku kadmij reagira (gori) s kisikom le pri visokih temperaturah. Reagira z anorganskimi kislinami in tvori soli. Ne reagira z alkalnimi raztopinami. V staljenem stanju reagira s halogeni, žveplom, telurom, selenom, kisikom.
- Kljub temu, da je kadmij v sledovih prisoten v vseh živih organizmih in sodeluje pri njihovi presnovi, so njegovi hlapi in hlapi njegovih spojin izjemno strupeni. Na primer, koncentracija je 2,5 g / cc. m kadmijevega oksida v zraku ubije v 1 minuti. Zelo nevarno je vdihavanje zraka s prahom ali hlapi, ki vsebujejo kadmij,
- Kadmij ima sposobnost kopičenja v človeškem telesu, v rastlinah, gobah. Poleg tega so kadmijeve spojine rakotvorne.
- Kadmij velja za eno najnevarnejših težkih kovin, uvrščen je med snov 2. razreda nevarnosti, pa tudi živo srebro in arzen. Negativno vpliva na encimsko, hormonsko, cirkulacijsko in centralno živčni sistem, moti presnovo fosforja in kalcija (uniči kosti), zato morate pri delu z njim uporabiti kemično zaščito. V primeru zastrupitve s kadmijem je potrebna nujna zdravniška pomoč.

Aplikacija

Večina izkopanega kadmija se uporablja za proizvodnjo protikorozijskih premazov. Kadmijeva prevleka ustvarja močnejši in fleksibilnejši oprijem na del kot vsi drugi, zato se kadmijeva prevleka uporablja za zaščito pred korozijo v posebej težkih pogojih, na primer v stiku z morsko vodo, za zaščito električnih kontaktov.
- Zelo je zahtevana pri izdelavi akumulatorjev in baterij.
- Uporablja se kot reagent za laboratorijske raziskave.
- Skoraj petina nastale snovi se uporablja za izdelavo pigmentov - kadmijevih soli.
- Uporablja se za dajanje želenih lastnosti zlitinam. Zlitine s kadmijem so topljive (s svincem, kositrom, bizmutom), duktilne in ognjevzdržne (z nikljem, bakrom, cirkonijem), odporne proti obrabi. Zlitine se uporabljajo za proizvodnjo žic za daljnovode, spajkalnih zlitin za aluminij, ležajev za velike in močne motorje (ladja, letala). Nizko talne zlitine se uporabljajo za izdelavo mavčnih ulitkov, spajkanje stekla in kovin ter v nekaterih gasilnih aparatih.
- Zelo pomembno področje uporabe je jedrska industrija. Palice so izdelane iz kadmija za nadzor hitrosti atomske reakcije v reaktorju, kot tudi zaščitni zasloni pred nevtronskim sevanjem.
- Je del polprevodnikov, filmskih sončnih celic, fosforjev, stabilizatorjev za PVC, zobnih plomb.
- Zlitine z zlatom se uporabljajo v nakitu. S spreminjanjem razmerja med zlatom in kadmijem lahko dobimo zlitine različnih odtenkov, od rumene do zelenkaste.
- Včasih se uporablja v kriotehniki zaradi visoke toplotne prevodnosti pri zelo nizkih temperaturah.
- Kadmij se lahko kopiči v rakavih celicah, zato se uporablja v nekaterih metodah zdravljenja raka.

Trgovina "PrimeChemicalsGroup" prodaja sredstva za kemično zaščito, kemične reagente za laboratorijske raziskave, steklovine in instrumente za laboratorijsko opremo in raziskave. Kupci bodo zadovoljni z demokratičnimi cenami, dostavo v Moskvi in ​​regiji, odlično storitvijo.

Vsebina članka

KADMIJ(Kadmij) Cd, - kemični element II skupine periodnega sistema. Atomsko število 48, relativna atomska masa 112,41. Naravni kadmij je sestavljen iz osmih stabilnih izotopov: 106 Cd (1,22 %), 108 Cd (0,88 %), 110 Cd (12,39 %), 111 Cd (12,75 %), 112 Cd (24,07 %), 113 Cd (12,2 %) 114 Cd (28,85 %) in 116 Cd (7,58 %). Oksidacijsko stanje je +2, redko +1.

Kadmij je leta 1817 odkril nemški kemik Stromeyer Friedrich (1776–1835).

Pri preverjanju cinkovega oksida, ki ga proizvaja ena od tovarn Schoenebeck, so posumili, da vsebuje nečistočo arzena. Ko smo zdravilo raztopili v kislini in spustili skozi raztopino vodikovega sulfida, se je oborila rumena oborina, podobna arzenovim sulfidom, vendar je temeljitejša preiskava pokazala, da tega elementa ni. Za končni zaključek so vzorec sumljivega cinkovega oksida in drugih cinkovih pripravkov (vključno s cinkovim karbonatom) iz iste tovarne poslali Friedrichu Stromeyerju, ki je od leta 1802 opravljal oddelek za kemijo na univerzi v Göttingenu in mesto generalnega inšpektorja Hanoverske lekarne.

Stromeyer je s žganjem cinkovega karbonata dobil oksid, vendar ne bel, kot bi moral biti, ampak rumenkast. Domneval je, da je barva nastala zaradi primesi železa, a se je izkazalo, da železa ni. Stromeyer je v celoti analiziral cinkove pripravke in ugotovil, da je rumena barva posledica novega elementa. Ime je dobil po cinkovi rudi, v kateri so ga našli: grška beseda kadmeia, "kadmijeva zemlja" je starodavno ime za smithsonit ZnCO 3. Po legendi ta beseda izvira iz imena feničanskega Kadmusa, ki naj bi bil prvi, ki je našel cinkov kamen in opazil njegovo sposobnost, da daje bakru (ko je taljen iz rude) zlato barvo. Imenoval se je tudi junak starogrške mitologije: po eni od legend je Kadmo v težkem dvoboju premagal zmaja in na svojih zemljiščih zgradil trdnjavo Kadmej, okoli katere je nato zraslo sedemkratno mesto Tebe.

Obilje kadmija v naravi in ​​njegovo industrijsko pridobivanje.

Vsebnost kadmija v zemeljski skorji je 1,6 · 10 -5%. Po razširjenosti je blizu antimonu (2 · 10 –5 %) in dvakrat pogosteje kot živo srebro (8 · 10 –6 %). Za kadmij je značilna migracija v vročem podtalnica skupaj s cinkom in drugimi kemičnimi elementi so nagnjeni k tvorbi naravnih sulfidov. Koncentrira se v hidrotermalnih nahajališčih. Vulkanske kamnine vsebujejo do 0,2 mg kadmija na kg, med sedimentnimi kamninami so najbogatejše s kadmijem gline - do 0,3 mg / kg, v manjši meri - apnenci in peščenjaki (približno 0,03 mg / kg). Povprečna vsebnost kadmija v tleh je 0,06 mg / kg.

Kadmij ima lastne minerale - zelenokit CdS, otavit CdCO 3, monteponit CdO. Vendar ne tvorijo lastnih depozitov. Edini industrijsko pomemben vir kadmija so cinkove rude, kjer ga vsebuje 0,01–5 %. Kadmij se kopiči tudi v galenu (do 0,02 %), halkopiritu (do 0,12 %), piritu (do 0,02 %), stanitu (do 0,2 %). Skupni svetovni viri kadmija so ocenjeni na 20 milijonov ton, industrijski viri - na 600 tisoč ton.

Karakterizacija enostavne snovi in ​​industrijska proizvodnja kovinskega kadmija.

Kadmij je srebrnkasta trdna snov z modrikastim sijajem na sveži površini, mehka, temprana, nodularna kovina, ki se dobro zvija v pločevine in je enostavna za poliranje. Tako kot kositer tudi kadmijeve palice pri upogibanju oddajajo pokanje. Topi se pri 321,1 ° C, vre pri 766,5 ° C, gostota - 8,65 g / cm 3, kar omogoča, da se razvrsti kot težka kovina.

V suhem zraku je kadmij stabilen. V vlažnem zraku hitro zbledi, pri segrevanju pa zlahka sodeluje s kisikom, žveplom, fosforjem in halogeni. Kadmij ne reagira z vodikom, dušikom, ogljikom, silicijem in borom.

Kadmijeve pare medsebojno delujejo z vodno paro, da sprostijo vodik. Kisline raztopijo kadmij, da tvorijo soli te kovine. Kadmij reducira amonijev nitrat v koncentriranih raztopinah v amonijev nitrit. V vodni raztopini ga oksidirajo kationi nekaterih kovin, kot sta baker (II) in železo (III). Za razliko od cinka kadmij ne komunicira z alkalnimi raztopinami.

Glavni viri kadmija so vmesni proizvodi proizvodnje cinka. Kovinske oborine, pridobljene po čiščenju raztopin cinkovega sulfata z delovanjem cinkovega prahu, vsebujejo 2–12 % kadmija. Frakcije, ki nastanejo pri destilaciji cinka, vsebujejo 0,7-1,1% kadmija, v frakcijah, pridobljenih med rektikacijskim čiščenjem cinka, pa do 40% kadmija. Kadmij se pridobiva tudi iz prahu talilnic svinca in bakra (lahko vsebuje do 5 % oziroma 0,5 % kadmija). Prah običajno obdelamo s koncentrirano žveplovo kislino, nato pa kadmijev sulfat izlužimo z vodo.

Kadmijevo spužvo oborimo iz raztopin kadmijevega sulfata z delovanjem cinkovega prahu, nato jo raztopimo v žveplovi kislini in raztopino očistimo iz nečistoč z delovanjem cinkovega oksida ali natrijevega karbonata, pa tudi z metodami ionske izmenjave. Kovinski kadmij izoliramo z elektrolizo na aluminijevih katodah ali z redukcijo s cinkom.

Za odstranitev cinka in svinca se kadmij pretopi pod alkalno plastjo. Talina je obdelana z aluminijem, da odstranimo nikelj in amonijev klorid, da odstranimo talij. Z dodatnimi metodami čiščenja je mogoče pridobiti kadmij z vsebnostjo nečistoč 10–5 mas.

Letno se proizvede približno 20 tisoč ton kadmija. Obseg njegove proizvodnje je v veliki meri povezan z obsegom proizvodnje cinka.

Najpomembnejše področje uporabe kadmija je proizvodnja kemičnih virov toka. Kadmijeve elektrode se uporabljajo v baterijah in akumulatorjih. Negativne plošče nikelj-kadmijeve baterije so izdelane iz železnih mrežic z gobastim kadmijem kot aktivnim sredstvom. Pozitivne plošče so prevlečene z nikljevim hidroksidom. Elektrolit je raztopina kalijevega hidroksida. Kompaktne baterije za vodene rakete so izdelane tudi na osnovi kadmija in niklja, le da v tem primeru za podlago niso nameščene železne, temveč nikljeve mreže.

Procese, ki potekajo v nikelj-kadmijevi alkalni bateriji, lahko opišemo s splošno enačbo:

Cd + 2NiO (OH) + 2H 2 O Cd (OH) 2 + 2Ni (OH) 2

Nikelj-kadmijeve alkalne baterije so bolj zanesljive kot svinčene (kislinske) baterije. Te vire energije odlikujejo visoke električne lastnosti, stabilnost delovanja in dolga življenjska doba. Napolnijo jih lahko v samo eni uri. Vendar nikelj-kadmijevih baterij ni mogoče polniti brez popolnega predhodnega praznjenja (v tem pogledu so slabše od kovinsko-hidridnih baterij).

Kadmij se pogosto uporablja za nanašanje protikorozijskih premazov na kovine, zlasti v primerih njihovega stika z morsko vodo. Kadmizirani so najpomembnejši deli ladij, letal, pa tudi različni izdelki, namenjeni delu v tropskem podnebju. Prej so železo in druge kovine kadmijevali s potapljanjem izdelkov v staljeni kadmij, zdaj se kadmijevo prevleko nanaša elektrolitsko.

Kadmijevi premazi imajo več prednosti pred cinkovimi premazi: so bolj odporni proti koroziji in jih je lažje narediti enakomerno in gladko. Visoka plastičnost takšnih premazov zagotavlja tesnost navojnih povezav. Poleg tega je kadmij za razliko od cinka stabilen v alkalnem okolju.

Vendar pa ima kadmijeva prevleka svoje težave. Ko se kadmij elektrolitsko nanaša na jekleni del, lahko vodik, ki ga vsebuje elektrolit, prodre v kovino. Povzroča tako imenovano vodikovo krhkost v jeklih visoke trdnosti, kar vodi do nepričakovanega zloma kovine pod napetostjo. Da bi preprečili ta pojav, se kadmijevim premazom doda titan.

Poleg tega je kadmij strupen. Zato, čeprav se kadmijeva plošča uporablja precej široko, je prepovedana za izdelavo kuhinjskih pripomočkov in posod za hrano.

Približno desetina svetovne proizvodnje kadmija se porabi za proizvodnjo zlitin. Kadmijeve zlitine se uporabljajo predvsem kot antifrikcijski materiali in spajke. Zlitina, ki vsebuje 99 % kadmija in 1 % niklja, se uporablja za izdelavo ležajev, ki delujejo v avtomobilskih, letalskih in ladijskih motorjih pri visokih temperaturah. Ker kadmij ni dovolj odporen proti kislinam, vključno z organskimi kislinami, ki jih vsebujejo maziva, so včasih zlitine na osnovi kadmija prevlečene z indijem.

Zlitina bakra z majhnimi dodatki kadmija omogoča, da so žice na električnih transportnih vodih bolj odporne proti obrabi. Baker z dodatkom kadmija se po električni prevodnosti skoraj ne razlikuje od čistega bakra, vendar opazno presega njegovo trdnost in trdoto.

Kadmij je vključen v Woodovo kovino, ki vsebuje 50 % bizmuta, 25 % svinca, 12,5 % kositra, 12,5 % kadmija. Lesno zlitino je mogoče stopiti v vreli vodi. Zanimivo je, da so prve črke sestavin Woodove zlitine v obliki okrajšava WAX. Izumil ga je leta 1860 ne zelo slavni angleški inženir B. Wood. Ta izum pogosto zmotno pripisujejo njegovemu soimenjaka - slavnemu ameriškemu fiziku Robertu Williamsu Woodu, ki se je rodil šele osem let pozneje. Nizko talilni kadmij zlitine se uporabljajo kot material za tanke in kompleksne ulitke, v avtomatskih sistemih za gašenje požara, za spajkanje stekla na kovino Spajke, ki vsebujejo kadmij, so precej odporne na temperaturna nihanja.

Močan skok povpraševanja po kadmiju se je začel v 40. letih prejšnjega stoletja in je bil povezan z uporabo kadmija v jedrski industriji - izkazalo se je, da absorbira nevtrone in iz njega začeli izdelovati krmilne in zasilne palice jedrskih reaktorjev. Sposobnost kadmija, da absorbira nevtrone strogo določenih energij, se uporablja pri preučevanju energijskih spektrov nevtronskih žarkov.

Kadmijeve spojine.

Kadmij tvori binarne spojine, soli in številne komplekse, vključno z organokovinskimi spojinami. V raztopinah so povezane molekule številnih soli, zlasti halogenidov. Raztopine imajo zaradi hidrolize šibko kislo okolje. Pod delovanjem alkalijskih raztopin se pri pH 7–8 oborijo bazične soli.

Kadmijev oksid CdO se pridobiva z medsebojnim delovanjem preprostih snovi ali z žganjem kadmijevega hidroksida ali karbonata. Glede na "termično zgodovino" je lahko zelenkasto rumena, rjava, rdeča ali skoraj črna. To je deloma posledica velikosti delcev, večinoma pa je posledica napak v mreži. Nad 900 ° C je kadmijev oksid hlapen, pri 1570 ° C pa popolnoma sublimira. Ima polprevodniške lastnosti.

Kadmijev oksid je dobro topen v kislinah in slabo v alkalijah; zlahka se reducira z vodikom (pri 900 ° C), ogljikovim monoksidom (nad 350 ° C), ogljikom (nad 500 ° C).

Kadmijev oksid se uporablja kot material za elektrode. Je del mazalnih olj in mešanic za pridobivanje posebnih stekel. Kadmijev oksid katalizira številne reakcije hidrogenacije in dehidrogenacije.

Kadmijev hidroksid Cd (OH) 2 se ob dodatku alkalije obori kot bela oborina iz vodnih raztopin kadmijevih (II) soli. Ko je izpostavljen zelo koncentriranim alkalijskim raztopinam, se pretvori v hidroksokadmat, kot je Na2. Kadmijev hidroksid reagira z amoniakom in tvori topne komplekse:

Cd (OH) 2 + 6NH 3 H 2 O = (OH) 2 + 6H 2 O

Poleg tega pride kadmijev hidroksid v raztopino pod delovanjem alkalijskih cianidov. Nad 170 ° C se razgradi v kadmijev oksid. Interakcija kadmijevega hidroksida z vodikovim peroksidom v vodni raztopini vodi do tvorbe peroksidov različnih sestav.

Kadmijev hidroksid se uporablja za pridobivanje drugih kadmijevih spojin, pa tudi kot analitski reagent. Je del kadmijevih elektrod v napajalnikih. Poleg tega se kadmijev hidroksid uporablja v dekorativnih steklih in emajlih.

Kadmijev fluorid CdF 2 je rahlo topen v vodi (4,06 mas. % pri 20 ° C), netopen v etanolu. Dobimo ga lahko z delovanjem fluora na kovino ali vodikovega fluorida na kadmijev karbonat.

Kadmijev fluorid se uporablja kot optični material. Vključen je v nekatera stekla in fosforje, pa tudi v trdne elektrolite v kemičnih virih toka.

Kadmijev klorid CdCl 2 je zlahka topen v vodi (53,2 mas. % pri 20 °C). Njegova kovalentna narava je odgovorna za razmeroma nizko tališče (568,5 °C), pa tudi za topnost v etanolu (1,5% pri 25 °C).

Kadmijev klorid dobimo z reakcijo kadmija s koncentrirano klorovodikovo kislino ali s kloriranjem kovine pri 500 °C.

Kadmijev klorid je sestavni del elektrolitov v kadmijevih galvanskih celicah in sorbentov v plinski kromatografiji. Je del nekaterih rešitev v fotografiji, katalizatorjev v organski sintezi, fluksov za gojenje polprevodniških kristalov. Uporablja se kot jedkalo za barvanje in tiskanje tkanin. Organske kadmijeve spojine se pridobivajo iz kadmijevega klorida.

Kadmijev bromid CdBr 2 tvori luskaste kristale z bisernim leskom. Je zelo higroskopičen, zlahka topen v vodi (52,9 mas. % pri 25 ° C), metanolu (13,9 mas. % pri 20 ° C), etanolu (23,3 mas. % pri 20 ° C).

Kadmijev bromid se pridobiva z bromiranjem kovine ali z delovanjem vodikovega bromida na kadmijev karbonat.

Kadmijev bromid služi kot katalizator v organski sintezi, je stabilizator za fotografske emulzije in sestavni del virulentnih kompozicij v fotografiji.

Kadmijev jodid CdI 2 tvori sijoče, listnate kristale s plastno (dvodimenzionalno) kristalno strukturo. Znanih je do 200 politipov kadmijevega jodida, ki se razlikujejo po zaporedju razporeditve plasti s heksagonalno in kubično najbližjo embalažo.

Za razliko od drugih halogenov kadmijev jodid ni higroskopičen. Dobro se raztopi v vodi (46,4 mas. % pri 25 ° C). Kadmijev jodid se pridobiva s kovinskim jodidom s segrevanjem ali v prisotnosti vode, pa tudi z delovanjem vodikovega jodida na kadmijev karbonat ali oksid.

Kadmijev jodid služi kot katalizator v organski sintezi. Je sestavni del pirotehničnih sestavkov in maziv.

Kadmijev sulfid CdS je bil verjetno prva spojina tega elementa, za katero se je industrija zanimala. Tvori kristale od limonasto rumene do oranžno rdeče barve. Kadmijev sulfid ima polprevodne lastnosti.

Ta spojina je praktično netopna v vodi. Odporen je tudi na delovanje raztopin alkalij in večine kislin.

Kadmijev sulfid se pridobiva z interakcijo kadmija in žveplovih hlapov, obarjanjem iz raztopin pod delovanjem vodikovega sulfida ali natrijevega sulfida, reakcijami med kadmijem in organožveplovimi spojinami.

Kadmijev sulfid je pomembno mineralno barvilo; prej so ga imenovali kadmijevo rumeno.

V slikarskem poslu se je kadmijevo rumena kasneje bolj uporabljala. Zlasti je bila uporabljena za barvanje osebnih avtomobilov, saj je ta barva med drugimi prednostmi dobro uprla dimu parne lokomotive. Kadmijev sulfid se je uporabljal tudi kot barvilo v tekstilni industriji in industriji mila. Za pridobitev barvnih prozornih stekel smo uporabili ustrezne koloidne disperzije.

V Zadnja letačisti kadmijev sulfid nadomeščajo cenejši pigmenti - kadmopon in cink-kadmijev litopon. Cadmopon je mešanica kadmijevega sulfida in barijevega sulfata. Dobimo ga z mešanjem dveh topnih soli - kadmijevega sulfata in barijevega sulfida. Rezultat je oborina, ki vsebuje dve netopni soli:

CdSO 4 + BaS = CdSЇ + BaSO 4 Ї

Cinkov-kadmijev litopon vsebuje tudi cinkov sulfid. Pri izdelavi tega barvila se hkrati oborijo tri soli. Lithopon je smetana ali slonovina.

Z dodatkom kadmijevega selenida, cinkovega sulfida, živosrebrovega sulfida in drugih spojin daje kadmijev sulfid toplotno stabilne pigmente s svetlo barvo od bledo rumene do temno rdeče.

Kadmijev sulfid daje plamenu modro barvo. Ta lastnost se uporablja v pirotehniki.

Poleg tega se kadmijev sulfid uporablja kot aktivni medij v polprevodniških laserjih. Pojavlja se kot material za izdelavo fotocelic, sončnih celic, fotodiod, LED, fosforjev.

Kadmijev selenid CdSe tvori temno rdeče kristale. Ne raztopi se v vodi, razgrajuje se s klorovodikovo, dušikovo in žveplovo kislino. Kadmijev selenid se pridobiva s taljenjem preprostih snovi ali iz plinastega kadmija in selena, pa tudi z obarjanjem iz raztopine kadmijevega sulfata pod delovanjem vodikovega selenida, reakcijo kadmijevega sulfida s selenovo kislino in interakcijo med kadmijem in organoselenijevimi spojinami. .

Kadmijev selenid je fosfor. Služi kot aktivni medij v polprevodniških laserjih, je material za izdelavo fotouporov, fotodiod, sončnih celic.

Kadmijev selenid je pigment za emajle, glazure in umetniške barve. Rubinasto steklo je obarvano s kadmijevim selenidom. Prav on in ne kromov oksid, kot v samem rubinu, je naredil zvezde moskovskega Kremlja rubinasto rdeče.

Kadmijev telurid CdT je lahko temno sive do temno rjave barve. Ne raztopi se v vodi, ampak se razgradi s koncentriranimi kislinami. Dobimo ga z interakcijo tekočega ali plinastega kadmija in telurja.

Kadmijev telurid, ki ima polprevodniške lastnosti, se uporablja kot detektor rentgenskih in gama žarkov, živosrebrno-kadmijev telurid pa je našel široko uporabo (zlasti za vojaške namene) v infrardečih detektorjih za toplotno slikanje.

V primeru kršitve stehiometrije ali vnosa nečistoč (na primer atomov bakra in klora) kadmijev telurid pridobi fotoobčutljive lastnosti. Uporablja se v elektrofotografiji.

Organske spojine kadmija CdR 2 in CdRX (R = CH 3, C 2 H 5, C 6 H 5 in drugi ogljikovodični radikali, X so halogeni, OR, SR itd.) se običajno pridobiva iz ustreznih Grignardovih reagentov. So manj toplotno stabilni kot njihovi cinkovi kolegi, vendar so na splošno manj reaktivni (običajno niso vnetljivi na zraku). Njihovo najpomembnejše področje uporabe je proizvodnja ketonov iz kislinskih kloridov.

Biološka vloga kadmija.

Kadmij najdemo v organizmih skoraj vseh živali (pri kopenskih živalih je približno 0,5 mg na 1 kg teže, pri morskih živalih pa od 0,15 do 3 mg / kg). Hkrati je uvrščena med najbolj strupene težke kovine.

Kadmij se v telesu koncentrira predvsem v ledvicah in jetrih, medtem ko se vsebnost kadmija v telesu s starostjo povečuje. Kopiči se v obliki kompleksov z beljakovinami, ki sodelujejo v encimskih procesih. Kadmij, ko pride v telo od zunaj, zaviralno vpliva na številne encime in jih uniči. Njegovo delovanje temelji na vezavi skupine –SH cisteinskih ostankov v beljakovinah in inhibiciji SH encimov. Prav tako lahko zavira delovanje encimov, ki vsebujejo cink, tako da izpodriva cink. Zaradi bližine ionskih polmerov kalcija in kadmija lahko nadomesti kalcij v kostnem tkivu.

Ljudje se s kadmijem zastrupljajo z uživanjem vode, onesnažene z odpadki, ki vsebujejo kadmij, ter zelenjave in žita, ki rastejo na zemljiščih v bližini rafinerij nafte in metalurških podjetij. Gobe ​​imajo posebno sposobnost kopičenja kadmija. Po nekaterih poročilih lahko vsebnost kadmija v gobah doseže enote, desetine in celo 100 ali več miligramov na kg lastne teže. Kadmijeve spojine so med škodljivimi snovmi v tobačnem dimu (ena cigareta vsebuje 1-2 μg kadmija).

Klasičen primer kronične zastrupitve s kadmijem je bolezen, ki je bila prvič opisana na Japonskem v petdesetih letih prejšnjega stoletja in imenovana itai-itai. Bolezen so spremljale hude bolečine v ledvenem delu, bolečine v mišicah. Pojavili so se tudi značilni znaki nepopravljive okvare ledvic. Zabeležili so na stotine smrtnih žrtev itai-itai. Bolezen se je razširila zaradi velike onesnaženosti okolja na Japonskem v tistem času in posebnosti japonske prehrane – predvsem riža in morskih sadežev (zmožni so kopičiti kadmij v visokih koncentracijah). Študije so pokazale, da so tisti, ki jih prizadene itai-itai, zaužili do 600 mcg kadmija na dan. Kasneje se je zaradi okoljskih ukrepov pogostost in resnost sindromov, kot je "itai-itai", izrazito zmanjšala.

V Združenih državah so ugotovili povezavo med atmosferskim kadmijem in pogostostjo smrti zaradi bolezni srca in ožilja.

Menijo, da lahko približno 1 μg kadmija na 1 kg lastne teže dnevno vstopi v človeško telo brez škode za zdravje. V pitna voda kadmij ne sme biti večji od 0,01 mg / l. Protistrup za zastrupitev s kadmijem je selen, vendar uživanje živil, bogatih s tem elementom, vodi do zmanjšanja vsebnosti žvepla v telesu, v tem primeru kadmij spet postane nevaren.

Elena Savinkina

kadmij

KADMIJ-Jaz sem; m.[lat. kadmij iz grščine. kadmeia - cinkova ruda]

1. Kemični element (Cd), srebrno bela mehka, viskozna kovina, ki jo vsebujejo cinkove rude (je del številnih nizko talilnih zlitin, ki se uporabljajo v jedrski industriji).

2. Umetna rumena barva v različnih odtenkih.

◁ Kadmij, th, th. K-te zlitine. K-ta rumena(barvilo).

(lat. kadmij), kemični element skupine II periodnega sistema. Ime izvira iz grškega kadméia - cinkova ruda. Srebrna kovina z modrikastim sijajem, mehka in taljiva; gostota 8,65 g / cm 3, t pl 321,1ºC. Kopajo se med predelavo svinčevo-cinkove in bakrove rude. Uporabljajo se za kadmijevo prevleko, v akumulatorjih velike moči, v jedrski energetiki (krmilne palice reaktorjev), za proizvodnjo pigmentov. Je del nizko talnih in drugih zlitin. Kadmijevi sulfidi, selenidi in teluridi so polprevodniški materiali. Številne kadmijeve spojine so strupene.

Kadmij (lat. Cadmium), Cd (beri "kadmij"), kemični element z atomsko številko 48, atomska masa 112,41.
Naravni kadmij je sestavljen iz osmih stabilnih izotopov: 106 Cd (1,22 %), 108 Cd (0,88 %), 110 Cd (12,39 %), 111 Cd (12,75 %), 112 Cd (24,07 %), 113 Cd (12,2 %) 114 Cd (28,85 %) in 116 Cd (12,75 %). Nahaja se v 5. obdobju v skupini IIB periodnega sistema elementov. Konfiguracija dveh zunanjih elektronskih plasti 4 s 2 str 6 d 10 5s 2 ... Oksidacijsko stanje +2 (valenca II).
Polmer atoma je 0,154 nm, polmer Cd 2+ iona je 0,099 nm. Zaporedne energije ionizacije so 8,99, 16,90, 37,48 eV. Paulingova elektronegativnost (cm. POLING Linus) 1,69.
Zgodovina odkritij
Odkril nemški profesor F. Stromeyer (cm. STROMEIER Friedrich) leta 1817. Magdeburški farmacevti pri študiju cinkovega oksida (cm. CINK (kemični element)) ZnO je bil sum na nečistočo arzena (cm. ARZENIK)... F. Stromeyer je iz ZnO izoliral rjavo-rjavi oksid, ga reduciral z vodikom (cm. VODIK) in prejel srebrno belo kovino, ki so jo poimenovali kadmij (iz grškega kadmeia - cinkova ruda).
Biti v naravi
Vsebnost v zemeljski skorji je 1,35 · 10 -5 % teže, v vodi morij in oceanov 0,00011 mg / l. Znanih je več zelo redkih mineralov, na primer zelenokit GdS, otavit CdCO 3, monteponit CdO. Kadmij se kopiči v polikovinskih rudah: sfalerit (cm. SFALERIT)(0,01-5%), galena (cm. GALENA)(0,02 %), halkopirit (cm. HALCOPIRIT)(0,12 %), pirit (cm. PIRIT)(0,02 %), fahlores (cm. MODRA RUDA) in stanina (cm. STANIN)(do 0,2 %).
Prejemanje
Glavni viri kadmija so vmesni produkti proizvodnje cinka, prah iz talilnic svinca in bakra. Surovino obdelamo s koncentrirano žveplovo kislino in v raztopini dobimo CdSO 4. Cd izoliramo iz raztopine s cinkovim prahom:
CdSO 4 + Zn = ZnSO 4 + Cd
Nastalo kovino očistimo s ponovnim taljenjem pod plastjo alkalije, da odstranimo nečistoče cinka in svinca. Kadmij visoke čistosti se pridobiva z elektrokemičnim rafiniranjem z vmesnim čiščenjem elektrolita ali z conskim taljenjem (cm. OBMOČNO TALJENJE).
Fizikalne in kemijske lastnosti
Kadmij je srebrno bela mehka kovina s šesterokotno mrežo ( a = 0,2979, Z= 0,5618 nm). Tališče 321,1 ° C, vrelišče 766,5 ° C, gostota 8,65 kg / dm 3. Če je kadmijeva palica upognjena, lahko slišite rahlo prasketanje - to so kovinski mikrokristali, ki se drgnejo drug ob drugega. Standardni elektrodni potencial kadmija -0,403 V, v območju standardnih potencialov (cm. STANDARDNA Zmogljivost) nahaja se pred vodikom (cm. VODIK).
V suhem ozračju je kadmij stabilen, v vlažnem ozračju postopoma postane prekrit s filmom CdO oksida. Nad tališčem kadmij gori na zraku s tvorbo rjavega CdO oksida:
2Cd + O 2 = 2CdO
Kadmijevi hlapi reagirajo z vodno paro in tvorijo vodik:
Cd + H 2 O = CdO + H 2
V primerjavi s svojim sosedom v skupini IIB - Zn, kadmij počasneje reagira s kislinami:
Сd + 2HCl = CdCl 2 + H 2
Reakcija najlažje poteka z dušikovo kislino:
3Cd + 8HNO 3 = 3Cd (NO 3) 2 + 2NO - + 4H 2 O
Kadmij ne reagira z alkalijami.
V reakcijah lahko deluje kot blago redukcijsko sredstvo, na primer v koncentriranih raztopinah lahko reducira amonijev nitrat v NH 4 NO 2 nitrit:
NH 4 NO 3 + Cd = NH 4 NO 2 + CdO
Kadmij se oksidira z raztopinami Cu (II) ali Fe (III) soli:
Cd + CuCl 2 = Cu + CdCl 2;
2FeCl 3 + Cd = 2FeCl 2 + CdCl 2
Nad tališčem kadmij reagira s halogeni (cm. HALOGENI) s tvorbo halogenidov:
Cd + Cl 2 = CdCl 2
S sivo (cm.ŽVEPLO) in drugi halkogeni tvorijo halkogenide:
Cd + S = CdS
Kadmij ne reagira z vodikom, dušikom, ogljikom, silicijem in borom. Cd 3 N 2 nitrid in CdH 2 hidrid dobimo posredno.
V vodnih raztopinah kadmijevi ioni Cd 2+ tvorijo vodna kompleksa 2+ in 2+.
Kadmijev hidroksid Cd (OH) 2 dobimo z dodajanjem alkalij v raztopino kadmijeve soli:
СdSO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Cd (OH) 2 Ї
Kadmijev hidroksid se v alkalijah praktično ne raztopi, čeprav se pri dolgotrajnem vrenju v zelo koncentriranih alkalijskih raztopinah zabeleži tvorba hidroksidnih kompleksov 2–. Torej amfoterno (cm. AMFOTERIČNO) lastnosti kadmijevega oksida CdO in hidroksida Cd (OH) 2 so veliko šibkejše od lastnosti ustreznih cinkovih spojin.
Kadmijev hidroksid Cd (OH) 2 se zaradi kompleksiranja zlahka raztopi v vodnih raztopinah amoniaka NH 3:
Cd (OH) 2 + 6NH 3 = (OH) 2
Aplikacija
40 % proizvedenega kadmija se porabi za nanašanje protikorozijskih premazov na kovine. 20 % kadmija gre za proizvodnjo kadmijevih elektrod, ki se uporabljajo v baterijah, normalnih Westonovih celicah. Približno 20 % kadmija se uporablja za proizvodnjo anorganskih barvil, posebnih spajk, polprevodniških materialov in fosforja. 10% kadmija je sestavni del nakita in nizko talilnih zlitin, plastike.
Fiziološko delovanje
Hlapi kadmija in njegovih spojin so strupeni in kadmij se lahko kopiči v telesu. V pitni vodi je največja dovoljena koncentracija kadmija 10 mg / m 3. Simptomi akutne zastrupitve s kadmijevimi solmi so bruhanje in konvulzije. Topne kadmijeve spojine, potem ko se absorbirajo v kri, vplivajo na centralni živčni sistem, jetra in ledvice ter motijo ​​presnovo fosforja in kalcija. Kronična zastrupitev vodi do anemije in uničenja kosti.

enciklopedični slovar. 2009 .

Poglejte, kaj je "kadmij" v drugih slovarjih:

- (lat. kadmij). Viskozna kovina, podobna barvi kositru. Slovar tujih besed, vključenih v ruski jezik. Čudinov A.N., 1910. KADMIJ lat. kadmij, iz kadmeia gea, kadmijeva zemlja. Kovina, ki je videti kot kositer. Razlaga 25.000 tujih ... ... Slovar tujih besed ruskega jezika

KADMIJ- KADMIJ, Kadmij, kem. element, char. Cd, atomska teža 112,41, zaporedna številka 48. V majhnih količinah ga vsebuje večina cinkovih rud in se pridobi kot stranski produkt pri pridobivanju cinka; se da tudi dobiti ...... Velika medicinska enciklopedija

KADMIJ- glej KADMIJ (Cd). Vsebuje ga v vodah številnih industrijskih podjetij, zlasti v obratih za obdelavo svinca in cinka, ki uporabljajo galvanizacijo. Prisoten je v fosfatnih gnojilih. Žveplova kislina se raztopi v vodi, ... ... Bolezni rib: priročnik

kadmij- (Cd) srebrno bela kovina. Uporablja se v jedrski energetiki in galvanizaciji, je del zlitin, uporablja se za pripravo tiskarskih plošč, spajk, varilnih elektrod, pri proizvodnji polprevodnikov; je komponenta ...... Ruska enciklopedija varstva dela

- (kadmij), Cd, kemični element II. skupine periodnega sistema, atomsko število 48, atomska masa 112,41; kovina, tal. 321,1 shC. Kadmij se uporablja za nanašanje protikorozijskih premazov na kovine, izdelavo elektrod, pridobivanje pigmentov, ... ... Sodobna enciklopedija

- (simbol Cd), srebrno bela kovina iz druge skupine periodnega sistema. Prvič izoliran leta 1817. Vsebuje ga zelenockit (v obliki sulfida), vendar ga v glavnem pridobivajo kot stranski produkt pri ekstrakciji cinka in svinca. Enostavno kovati ... Znanstveni in tehnični enciklopedični slovar

Cd (iz grškega kadmeia cinkova ruda * a. Kadmij; n. Kadmij; f. Kadmij; in. Kadmij), kem. element periodične skupine II. Mendelejev sistem, at.n. 48, ob. m. 112,41. V naravi je 8 stabilnih izotopov 106Cd (1,225%) 108Cd (0,875%), ... ... Geološka enciklopedija

mož. kovina (eden od kemijskih principov ali nerazgradljivih elementov), ​​ki jo najdemo v cinkovi rudi. Kadmij, povezan s kadmijem. Admisty, ki vsebuje kadmij. Dahlov pojasnjevalni slovar. V IN. Dahl. 1863 1866 ... Dahlov pojasnjevalni slovar

kadmij- (kadmij), Cd, kemični element II. skupine periodnega sistema, atomsko število 48, atomska masa 112,41; kovina, tališče 321,1 °C. Kadmij se uporablja za nanašanje protikorozijskih premazov na kovine, izdelavo elektrod, pridobivanje pigmentov, ... ... Ilustrirani enciklopedični slovar

KADMIJ- kem. element, simbol Cd (latinsko kadmij), at. n. 48, ob. m. 112,41; srebrno bela svetleča mehka kovina, gostota 8650 kg / m3, tališče = 320,9 ° C. Kadmij je redek element v sledovih, strupen, običajno ga najdemo v rudah skupaj s cinkom, za katerega ... ... Velika politehniška enciklopedija

- (lat. Cadmium) Cd, kemični element skupine II periodnega sistema, atomsko število 48, atomska masa 112,41. Ime izvira iz grške cinkove rude kadmeia. Srebrna kovina z modrikastim sijajem, mehka in taljiva; gostota 8,65 g / cm & sup3, ... ... Veliki enciklopedični slovar

Kaj je kadmij? Je težka kovina, ki se pridobiva s taljenjem drugih kovin, kot so cink, baker ali svinec. Široko se uporablja za izdelavo nikelj-kadmijevih baterij. Poleg tega cigaretni dim vsebuje tudi tak element. Zaradi stalne izpostavljenosti kadmiju se pojavijo zelo resne bolezni pljuč in ledvic. Podrobneje razmislimo o značilnostih te kovine.

Področje uporabe kadmija

Večina industrijske uporabe te kovine je v zaščitnih premazih, ki ščitijo kovine pred korozijo. Takšen premaz ima veliko prednost pred cinkom, nikljem ali kositrom, saj se pri deformaciji ne lušči.

Kakšna je druga uporaba kadmija? Uporablja se za proizvodnjo zlitin, ki so izjemno obdelovalne. Kadmijeve zlitine z manjšimi dodatki bakra, niklja in srebra se uporabljajo za izdelavo ležajev za avtomobilske, letalske in ladijske motorje.

Kje se še uporablja kadmij?

Za zastrupitev s kadmijem so najbolj izpostavljeni varilci, metalurgi in delavci, povezani s tekstilno, elektronsko in baterijsko industrijo. Nikelj-kadmijeve baterije se uporabljajo v mobilnih telefonih in drugih elektronskih napravah. Ta kovina se uporablja tudi pri proizvodnji plastike, barv, kovinskih premazov. Številna tla, ki se redno gnojijo, lahko vsebujejo tudi visoke ravni te strupene kovine.

kadmij: lastnosti

Kadmij in njegove spojine so označene kot, vendar ni dokazano, da majhna količina elementa v okolje povzroča raka. Vdihavanje kovinskih delcev v industrijski proizvodnji sicer prispeva k razvoju pljučnega raka, vendar ko uživajo kontaminirano hrano, ne predstavljajo tveganja za nastanek raka.

Kako pride kadmij v človeško telo?

Vsi že dolgo vedo, da cigaretni dim vsebuje kadmij. Ta težka kovina vstopi v telo kadilca v dvakrat večji količini kot pri človeku, ki ni podvržen tako slabi navadi. Vendar pa je pasivno kajenje lahko škodljivo.

Listnata zelenjava, žita in krompir, pridelani na tleh z visoko vsebnostjo kadmija, lahko predstavljajo grožnjo. Po povečani vsebnosti te kovine slovijo tudi jetra in ledvice morskega življenja in živali.

Številna industrijska podjetja, zlasti metalurška, izpuščajo v ozračje velike količine kadmija. Ljudje, ki živijo v bližini takšnih podjetij, so samodejno vključeni v skupino tveganja.

Nekatera kmetijska območja aktivno uporabljajo fosfatna gnojila, ki vsebujejo sledove kadmija. Proizvodi, pridelani na tej zemlji, predstavljajo potencialno nevarnost za ljudi.

Vpliv kadmija na človeško telo

Tako smo razbrali, kaj je kadmij. Vpliv te težke kovine na človeško telo lahko povzroči negativne posledice. V vsakem živem organizmu ga najdemo v nepomembni količini, njegova biološka vloga pa še vedno ni popolnoma razumljena. Običajno je kadmij povezan z negativno funkcijo.

Njegov toksični učinek temelji na blokiranju aminokislin, ki vsebujejo žveplo, kar vodi do motenj v presnovi beljakovin in poškodb celičnega jedra. Ta težka kovina spodbuja odstranjevanje kalcija iz kosti in poškoduje živčni sistem. Lahko se kopiči v ledvicah in jetrih, iz telesa pa se izloča zelo počasi. Ta proces lahko traja desetletja. Običajno se kadmij izloča z urinom in blatom.

Vdihavanje kadmija

Ta element se v telo industrijskih delavcev absorbira z vdihavanjem. Da bi to preprečili, uporabite učinkovito zaščitno opremo. Neupoštevanje tega pravila vodi do žalostnih posledic. Če kadmij vdihnemo, se učinek takšne kovine na človeško telo kaže na naslednji način: telesna temperatura se dvigne, pojavijo se mrzlica in bolečine v mišicah.

Čez nekaj časa pride do poškodbe pljuč, bolečine v prsnem košu, zasoplost in kašelj. V hudih primerih to stanje povzroči smrt bolnika. Vdihavanje zraka, ki vsebuje kadmij, prispeva k razvoju bolezni ledvic in osteoporoze. Verjetnost pljučnega raka se večkrat poveča.

Vnos kadmija s hrano

Zakaj je kadmij v vodi in hrani nevaren? Z redno uporabo onesnažene hrane in vode se ta kovina začne kopičiti v telesu, kar vodi do negativnih posledic: moteno delovanje ledvic, oslabljeno kostno tkivo, prizadeta so jetra in srce, v hujših primerih pride do smrti.

Uživanje hrane, kontaminirane s kadmijem, lahko povzroči draženje želodca, slabost, bolečine v trebuhu, drisko in bruhanje. Poleg tega se pojavijo gripi podobni simptomi, razvije se edem grla in mravljinčenje v rokah.

Vzroki zastrupitve s kadmijem

Zastrupitev s težkimi kovinami se najpogosteje pojavlja pri otrocih, diabetikih, nosečnicah in doječih ženskah, ljudeh, ki zlorabljajo kajenje. Na Japonskem se zastrupitev s kadmijem pojavi kot posledica uživanja kontaminiranega riža. V tem primeru se razvije apatija, prizadete so ledvice, kosti se zmehčajo in deformirajo.

Industrializirane regije, kjer se nahajajo rafinerije nafte in metalurška podjetja, so znane po tem, da so tla tam onesnažena s kadmijem. Če se na takšnih mestih gojijo rastlinski proizvodi, obstaja velika verjetnost, da bo prišlo do zastrupitve s težkimi kovinami.

Element se lahko v tobaku kopiči v velikih količinah. Če se surovina posuši, se vsebnost kovine močno poveča. Vnos kadmija v telo se pojavi tako pri aktivnem kot pri pojavu pljučnega raka neposredno odvisen od vsebnosti kovine v dimu.

Zdravljenje zastrupitve

kadmij:

• poškodbe osrednjega živčnega sistema;
• ostre bolečine v kosteh;
• beljakovine v urinu;
• kamni v ledvicah;
• disfunkcija genitalij.

Če pride do akutne zastrupitve, je treba žrtev ogreti, zagotoviti mora dotok svežega zraka in počitek. Po izpiranju želodca mu je treba dati toplo mleko, ki mu dodamo malo sode bikarbone. Za kadmij ni protistrupa. Unitiol, steroidi in diuretiki se uporabljajo za nevtralizacijo kovine. Kompleksno zdravljenje vključuje uporabo antagonistov kadmija (cink, železo, selen, vitamini). Zdravnik lahko predpiše splošno tonično dieto, ki vsebuje veliko vlaknin in pektina.

Možne posledice

Kovina, kot je kadmij, zelo resno vpliva na človeško telo, in če pride do zastrupitve s tem elementom, so lahko posledice nevarne. Izpodriva kalcij iz kosti, kar prispeva k razvoju osteoporoze. Pri odraslih in otrocih se hrbtenica začne upogibati in pride do deformacije kosti. V otroštvu taka zastrupitev vodi v encefalopatijo in nevropatijo.

Zaključek

Tako smo ugotovili, kaj je težka kovina, kot je kadmij. Vpliv tega elementa na človeško telo je precej resen. Postopoma se kopiči v telesu in vodi do uničenja številnih organov. S kadmijem se lahko celo zastrupite, če jeste veliko kontaminirane hrane. Precej nevarne so tudi posledice zastrupitve.

DEFINICIJA

kadmij- oseminštirideseti element periodnega sistema. Oznaka - Cd iz latinskega "kadmija". Nahaja se v petem obdobju, skupina IIB. Nanaša se na kovine. Jedro ima napolnjenost 48.

Kadmij je po svojih lastnostih podoben cinku in ga običajno najdemo kot nečistočo v cinkovih rudah. Glede na razširjenost v naravi je bistveno slabši od cinka: vsebnost kadmija v zemeljski skorji je le približno 10 -5% (mas.).

Kadmij je srebrno bela (slika 1) mehka, temprana, nodularna kovina. V nizu napetosti stoji dlje od cinka, vendar pred vodikom in izpodriva zadnjo kislino. Ker je Cd (OH) 2 šibek elektrolit, so kadmijeve soli hidrolizirane in njihove raztopine so kisle.

riž. 1. Kadmij. Videz.

Atomska in molekulska masa kadmija

Relativna molekulska masa snovi(M r) je število, ki kaže, kolikokrat je masa dane molekule večja od 1/12 mase ogljikovega atoma, in relativna atomska masa elementa(A r) - kolikokrat je povprečna masa atomov kemičnega elementa večja od 1/12 mase ogljikovega atoma.

Ker kadmij v prostem stanju obstaja v obliki enoatomskih molekul Cd, se vrednosti njegove atomske in molekulske mase ujemajo. Enaka sta 112,411.

Kadmijevi izotopi

Znano je, da je v naravi kadmij lahko v obliki osmih stabilnih izotopov, od katerih sta dva radioaktivna (113 Cd, 116 Cd): 106 Cd, 108 Cd, 110 Cd, 111 Cd, 112 Cd in 114 Cd. Njihova masna števila so 106, 108, 110, 111, 112, 113, 114 in 116. Jedro kadmijevega izotopa 106 Cd vsebuje oseminštirideset protonov in oseminpetdeset nevtronov, preostali izotopi pa se od njega razlikujejo le po številu nevtronov.

Kadmijevi ioni

Na zunanji energijski ravni atoma kadmija sta dva elektrona, ki sta valenčni:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2.

Zaradi kemične interakcije kadmij daruje svoje valenčne elektrone, t.j. je njihov darovalec in se spremeni v pozitivno nabit ion:

Cd 0 -2e → Cd 2+.

Molekula in atom kadmija

V prostem stanju obstaja kadmij v obliki monoatomskih molekul Cd. Tukaj je nekaj lastnosti, ki označujejo atom in molekulo kadmija:

Kadmijeve zlitine

Kadmij je vključen kot komponenta v nekatere zlitine. Na primer, bakrove zlitine, ki vsebujejo približno 1% kadmija (kadmijev bron), se uporabljajo za izdelavo telegrafskih, telefonskih, trolejbusnih žic, saj imajo te zlitine večjo trdnost in odpornost proti obrabi kot baker. Številne nizko talljive zlitine, kot so tiste, ki se uporabljajo v avtomatskih gasilnih aparatih, vsebujejo kadmij.

Primeri reševanja problemov

PRIMER 1

PRIMER 2