กฎหมายเป็นระยะและระบบเป็นระยะของ D. Mendeleev (การนำเสนอ)

ดูตัวอย่าง:

หากต้องการใช้ตัวอย่างการนำเสนอ ให้สร้างบัญชีสำหรับตัวคุณเอง ( บัญชีผู้ใช้) Google และลงชื่อเข้าใช้: https://accounts.google.com

คำบรรยายสไลด์:

หัวข้อ: การจำแนกองค์ประกอบทางเคมี

รุ่นก่อนของ D. I. Mendeleev 1. J. Ya. Berzelius (นักวิทยาศาสตร์ชาวสวีเดน) จำแนกธาตุทั้งหมดเป็นโลหะและอโลหะ เขาพิจารณาแล้วว่าโลหะส่วนใหญ่มักสอดคล้องกับออกไซด์และเบสพื้นฐาน และอโลหะ - กรดออกไซด์และกรด Na → Na 2 O → NaOH S → SO 2 → H 2 SO 3

รุ่นก่อนของ D. I. Mendeleev 2 I. V. Döbereiner (นักเคมีชาวเยอรมัน) ในปี 1829 ได้พยายามครั้งสำคัญครั้งแรกในการจัดระบบองค์ประกอบ เขาสังเกตเห็นว่าองค์ประกอบบางอย่างที่คล้ายคลึงกันในคุณสมบัติของพวกมันสามารถรวมกันเป็นกลุ่มละสามตัว ซึ่งเขาเรียกว่าสามกลุ่ม Döbereiner triads: Li Ca P S Cl Na Sr As Se Br K Ba Sb Te I M (Na) = (7 + 39) / 2 = 23

บรรพบุรุษของ D. I. Mendeleev 3. A. Begier de Chancourtois (ศาสตราจารย์แห่ง Paris Higher School) ในปี 1862 เขาเสนอให้จัดองค์ประกอบเป็นเกลียวเพื่อเพิ่มมวลอะตอมของพวกมัน เกลียวของ Chancurtua:

บรรพบุรุษของ D. I. Mendeleev 4. D. Newlands (นักวิทยาศาสตร์ชาวอังกฤษ) ในปี 1865 จัดองค์ประกอบตามลำดับการเพิ่มมวลอะตอม ฉันสังเกตเห็นว่าความคล้ายคลึงกันในคุณสมบัติปรากฏขึ้นระหว่างทุก ๆ องค์ประกอบที่แปด Newlands เรียกรูปแบบนี้ว่ากฎของอ็อกเทฟ โดยเปรียบเทียบกับช่วงเจ็ดของมาตราส่วนดนตรี Newlands Octave: Do Remi Bean La Si H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Ti Cr Mn Fe Co Ni Cu V Zn In As Se

รุ่นก่อนของ D.I. Mendeleev 5 . แอล. เมเยอร์ (นักเคมีชาวเยอรมัน) ในปี พ.ศ. 2407 ได้จัดองค์ประกอบทางเคมีตามลำดับการเพิ่มมวลอะตอมและตามความจุ ตารางของเมเยอร์มีเพียง 28 องค์ประกอบ Valence IV Valence III Valence II Valence I Valence I Valence II I ซีรีส์ Li Be II series C N O F Na Mg III series Si P S Cl K Ca IV series As Se Br Rb Sr V series Sn Sb Te I Cs Ba VI series Pb Bi Tl

บทสรุป การจำแนกประเภทองค์ประกอบทางเคมีไม่ถูกต้อง ไม่เป็นวิทยาศาสตร์ ไม่สมบูรณ์ เนื่องจากไม่ได้ใช้คุณสมบัติหลักเป็นพื้นฐานสำหรับการจำแนกประเภท

หัวข้อ: กฎธาตุและระบบธาตุขององค์ประกอบทางเคมีของ D.I. Mendeleev

ดี. เมนเดเลเยฟ (1834 - 1907)

ชีวประวัติ Maria Dmitrievna Mendeleeva (1793 - 1830) แม่ของนักวิทยาศาสตร์ Ivan Pavlovich Mendeleev (1783 - 1847) พ่อของนักวิทยาศาสตร์

ชีวประวัติของ D.I. Mendeleev ศึกษาที่โรงยิม Tobolsk และจากนั้นที่สถาบันสอนการสอนในเซนต์ปีเตอร์สเบิร์ก สนใจวิชาฟิสิกส์และคณิตศาสตร์ ที่สถาบัน เขาได้พบกับครูที่มีความโดดเด่นซึ่งรู้วิธีปลูกฝังความสนใจในวิทยาศาสตร์ให้กับจิตวิญญาณของนักเรียนอย่างลึกซึ้ง

ชีวประวัติ ในปี พ.ศ. 2398 D. I. Mendeleev จบการศึกษาจากสถาบันด้วยเหรียญทองได้รับประกาศนียบัตรครูอาวุโส ในปี 1864 เขาได้รับเลือกเป็นศาสตราจารย์ที่สถาบันเทคโนโลยีเซนต์ปีเตอร์สเบิร์ก จาก 1,867 เขาได้ครอบครองภาควิชาเคมีอนินทรีย์ที่มหาวิทยาลัย.

งานจำแนกองค์ประกอบทางเคมีโดย D.I. Mendeleev ขึ้นอยู่กับคุณสมบัติสองประการ: ค่าของน้ำหนักอะตอม คุณสมบัติทางเคมี.

C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 - สัญลักษณ์ของธาตุ - มวลอะตอมของธาตุ - สูตรของสารประกอบระเหยง่ายที่มีไฮโดรเจน - สูตรของออกไซด์ที่สูงขึ้น - สูตรของการ์ดไฮดรอกไซด์ที่มีองค์ประกอบทางเคมี

Li 7 - Li 2 O LiOH B 1 1 - B 2 O 3 B (OH) 3 C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 Be 13.5 - BeO Be (OH) 2 N 14 NH 3 N 2 O 5 HNO 3 O 1 6 H 2 O - - F 1 9 HF - - Na 23 - Na 2 O NaOH Mg 24 - MgO Mg (OH) 2 Al 2 7 - Al 2 O 3 Al (OH) 3 Si 28 SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 P 3 1 PH 3 P 2 O 5 H 3 PO 4 S 32 H 2 S SO 2 H 2 SO 4 Cl 35.5 HCl Cl 2 O 7 HClO 4 จุดเริ่มต้นของการจำแนกองค์ประกอบทางเคมีโดย DI Mendeleev

Li 7 - Li 2 O LiOH B 1 1 - B 2 O 3 B (OH) 3 C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 Be 13.5 - BeO Be (OH) 2 N 14 NH 3 N 2 O 5 HNO 3 O 1 6 H 2 O - - F 19 HF - - Na 23 - Na 2 O NaOH Mg 24 - MgO Mg (OH) 2 Al 2 7 - Al 2 O 3 Al (OH) 3 Si 28 SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 P 3 1 PH 3 P 2 O 5 H 3 PO 4 S 32 H 2 S SO 2 H 2 SO 4 Cl 35.5 HCl Cl 2 O 7 HClO 4 Be 9 - BeO Be (OH) 2

นา 23 - นา 2 O NaOH Mg 24 - MgO Mg (OH) 2 อัล 2 7 - อัล 2 O 3 อัล (OH) 3 Si 28 SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 P 3 1 PH 3 P 2 O 5 H 3 PO 4 S 32 H 2 S SO 3 H 2 SO 4 Cl 35.5 HCl Cl 2 O 7 HClO 4 1. คุณสมบัติทางโลหะของสารอย่างง่ายนั้นเด่นชัดที่สุดในโลหะอัลคาไลอ่อนตัวและถูกแทนที่ด้วยคุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะซึ่งส่วนใหญ่ เด่นชัดในฮาโลเจน: - ออกไซด์หลักขององค์ประกอบของจุดเริ่มต้นของซีรีส์จะถูกแทนที่ด้วยแอมโฟเทอริกออกไซด์และจากนั้นเป็นกรดซึ่งความเป็นกรดที่เพิ่มขึ้น; 2. ค่าความจุของอะตอมในออกไซด์ที่สูงขึ้นจะเพิ่มขึ้นจาก I ถึง VII - เบสผ่านแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์จะถูกแทนที่ด้วยกรดที่แรงกว่ามากขึ้น การเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติทางเคมีในอนุกรม

Li 7 - Li 2 O LiOH B 1 1 - B 2 O 3 B (OH) 3 C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 N 14 NH 3 N 2 O 5 HNO 3 O 1 6 H 2 O - - F 19 HF - - Na 23 - Na 2 O NaOH Mg 24 - MgO Mg (OH) 2 Al 2 7 - Al 2 O 3 Al (OH) 3 Si 28 SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 P 3 1 PH 3 P 2 O 5 H 3 PO 4 S 32 H 2 S SO 2 H 2 SO 4 Cl 35.5 HCl Cl 2 O 7 HClO 4 Be 9 - BeO Be (OH) 2 K 39 - K 2 O KOH Ca 40 - CaO Ca (OH )2 Ti 4 8 ​​​​ - TiO 2 Ti(OH) 4 Eb 44 - Eb 2 O 3 Eb(OH) 3 Sc 45 - Sc 2 O 3 Sc (OH) 3

Li 7 - Li 2 O LiOH B 1 1 - B 2 O 3 B (OH) 3 C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 Na 23 - Na 2 O NaOH Mg 24 - MgO Mg (OH) 2 Al 2 7 - อัล 2 O 3 อัล (OH) 3 Si 28 SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 K 39.0983 - K 2 O KOH Ca 40 - CaO Ca (OH) 2 Ti 47.90 - TiO 2 Ti (OH) Eb 44 - Eb 2 O 3 Eb(OH) 3 Sc 45 - Sc 2 O 3 Sc(OH) 3 Ti 4 8 ​​​​- TiO 2 Ti(OH) 4 Be 9 - BeO Be(OH) 2 K 39 - K 2 O KOH เปลี่ยนคุณสมบัติทางเคมี ในคอลัมน์ 1 คุณสมบัติของโลหะเพิ่มขึ้นจากบนลงล่างในขณะที่คุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะลดลง 2. ค่าความจุของอะตอมในออกไซด์ที่สูงขึ้นจะไม่เปลี่ยนแปลง

Li 7 - Li 2 O LiOH B 1 1 - B 2 O 3 B (OH) 3 C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 N 14 HNO 3 N 2 O 5 NH 3 O 1 6 H 2 O - - F 1 9 HF - - Na 23 - Na 2 O NaOH Mg 24 - MgO Mg (OH) 2 Al 2 7 - Al 2 O 3 Al (OH) 3 Si 28 SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 P 3 1 PH 3 P 2 O 5 H 3 PO 4 S 32 H 2 S SO 2 H 2 SO 4 Cl 35.5 HCl Cl 2 O 7 HClO 4 K 39.0983 - K 2 O KOH Ca 40 - CaO Ca (OH) 2 Ti 47.90 - TiO 2 Ti(OH ) Eb 44 - Eb 2 O 3 Eb(OH) 3 Sc 45 - Sc 2 O 3 Sc(OH) 3 การเปิดของก๊าซมีตระกูลและตำแหน่งของไฮโดรเจน He 4 - - - Ne 20 - - - Ar 40 - - - Ti 4 8 ​​ - TiO 2 Ti (OH) 4 Be 9 - BeO Be (OH) 2 K 39 - K 2 O KOH H 1 - H 2 O - H 1 - H 2 O -

กฎธาตุ (กำหนดโดย D. I. Mendeleev) คุณสมบัติขององค์ประกอบและดังนั้นคุณสมบัติของวัตถุที่เรียบง่ายและซับซ้อนที่เกิดขึ้นจากพวกมันจึงขึ้นอยู่กับน้ำหนักอะตอมของพวกมันเป็นระยะ วันคล้ายวันประสูติ 1 มีนาคม พ.ศ. 2412

ความสำคัญของกฎธาตุและระบบธาตุของ D.I. Mendeleev กฎธาตุ: - พื้นฐานของเคมีสมัยใหม่; - การค้นพบของเขาเป็นแรงผลักดันอันทรงพลังในการพัฒนาความรู้ทางเคมี - พัฒนาทฤษฎีโครงสร้างของอะตอมและพันธะเคมี ต้องขอบคุณระบบธาตุของ D.I. Mendeleev: - แนวคิดสมัยใหม่ขององค์ประกอบทางเคมีได้พัฒนาขึ้น - ชี้แจงแนวคิดเกี่ยวกับสารและสารประกอบอย่างง่าย - การปรากฏตัวของระบบธาตุเป็นการเปิดศักราชใหม่ทางวิทยาศาสตร์ในประวัติศาสตร์เคมีและวิทยาศาสตร์ที่เกี่ยวข้องจำนวนหนึ่ง ระบบที่กลมกลืนกันปรากฏขึ้น บนพื้นฐานของการที่มันเป็นไปได้ที่จะทำให้ทั่วไป สรุป และคาดการณ์ได้

• ก่อนกฎธาตุ องค์ประกอบต่างๆ จะแสดงเพียงปรากฏการณ์สุ่มที่ไม่เป็นชิ้นเป็นอันของธรรมชาติ
• ไม่มีรูปแบบเป็นระยะ
• เคมีเป็นวิทยาศาสตร์เชิงพรรณนา

เคมีหลังการค้นพบกฎธาตุ

เคมีได้รับเครื่องมือลดทางวิทยาศาสตร์ แหล่งที่มาหลักของกฎหมายคือตารางองค์ประกอบทางเคมีโดย D.I. เมนเดเลเยฟ.

• ลักษณะทั่วไป
• อธิบาย
• คำทำนาย

• มีการจัดระบบและลักษณะทั่วไปของข้อมูลทั้งหมดเกี่ยวกับองค์ประกอบทางเคมี
• มีเหตุผลสำหรับการพึ่งพาอาศัยกันเป็นระยะประเภทต่างๆที่มีอยู่ในโลกขององค์ประกอบทางเคมีโดยอธิบายไว้บนพื้นฐานของโครงสร้างของอะตอมของธาตุ
• การคาดการณ์ครั้งแรกเกี่ยวกับองค์ประกอบทางเคมีใหม่ปรากฏขึ้น ซึ่งแล้วจะพบจริง

การจัดระบบ

ก่อน Mendeleev มีความพยายามหลายครั้งในการจัดระบบองค์ประกอบตามเกณฑ์ต่างๆ โดยพื้นฐานแล้วองค์ประกอบที่คล้ายคลึงกันในคุณสมบัติทางเคมีของพวกมันถูกรวมเข้าด้วยกัน ตัวอย่างเช่น: Li, Na, K. หรือ: Cl, Br, I. สิ่งเหล่านี้และองค์ประกอบอื่น ๆ ถูกรวมเข้าด้วยกันเป็นสิ่งที่เรียกว่า "triads" ตารางที่มี "กลุ่มสามกลุ่ม" ห้ากลุ่มนี้เผยแพร่โดย Dobereiner ก่อนปี 1829 แต่รวมองค์ประกอบเพียงส่วนเล็ก ๆ ที่รู้จักในขณะนั้น

การค้นพบเพิ่มเติมในด้านเคมีและฟิสิกส์ได้ยืนยันความหมายพื้นฐานของกฎธาตุเป็นระยะๆ ก๊าซเฉื่อยถูกค้นพบซึ่งเข้ากันได้ดีกับตารางธาตุ หมายเลขซีเรียลขององค์ประกอบนั้นเท่ากับประจุของนิวเคลียสของอะตอมขององค์ประกอบนี้ องค์ประกอบที่ไม่รู้จักก่อนหน้านี้จำนวนมากถูกค้นพบด้วยการค้นหาเป้าหมายสำหรับคุณสมบัติเหล่านั้นอย่างแม่นยำซึ่งทำนายโดยตารางธาตุ

“ความสนใจหลักของวิชาเคมีคือการศึกษาคุณสมบัติพื้นฐานขององค์ประกอบ

ค้นหาคุณสมบัติของราก หาสาเหตุของความแตกต่างและความคล้ายคลึงกัน

บนพื้นฐานของสิ่งนี้เพื่อทำนายคุณสมบัติของร่างกายที่สร้างขึ้นโดยพวกเขา - นั่นคือ

เส้นทางวิทยาศาสตร์"

ดี.ไอ.เมนเดเลเยฟ

ระบบเป็นระยะ

องค์ประกอบทางเคมี

ดี. เมนเดลีฟ

เปิด

ของกฎหมายเป็นระยะ

13 ค.ศ.

กับ กับ คุณ Au

Ag Fe ส

Pb As Hg

SnBi Sb สังกะสี

XIX ในปี ค.ศ. 63

XX ใน 116 h.e.

XVII ในศตวรรษที่ 20

คุณสมบัติที่คล้ายกัน

โลหะ

อโลหะ

แบร์เซลิอุส

องค์ประกอบการเปลี่ยนแปลง

คุณสมบัติแอมโฟเทอริก

ลาวัวซิเยร์

โดเบอไรเนอร์

โยฮันน์ โวล์ฟกัง

ในปี พ.ศ. 2360 - พ.ศ. 2372

ค้นพบ "กฎไตรแอด"

(1780 – 1849)

จอห์น นิวแลนด์ส

ในปี พ.ศ. 2408

ประกาศเปิดตัว

"กฎของอ็อกเทฟ"

(1837 – 1898)

Emile Beguier

de Chancourtois

พ.ศ. 2405

"เกลียวโลก"

(1820 – 1886)

จูเลียส โลธาร์ เมเยอร์

โต๊ะของเขาคือ

ใกล้ที่สุด

ตารางของ D.I. Mendeleev

4 วาล

3 val

2 วาล

1 val

1 val

Sn=117.6

2 วาล

Sb=120.6

เท=128.3

(Tl=204)

บา=137.4

(1830 – 1895)

ความยากลำบาก

ที่เกิดจากการเตรียมโต๊ะ

1. มีเพียง 63 องค์ประกอบเท่านั้นที่รู้จัก

2.สำหรับองค์ประกอบทางเคมีหลายชนิด

ได้รับการระบุอย่างไม่ถูกต้อง

มวลอะตอม

ทีม 1. กฎหมายเป็นระยะถูกค้นพบโดยใครและเมื่อไหร่?

ทีมที่ 3 กฎธาตุตาม Mendeleev อ่านอย่างไร?

ทีม2

อะไรเป็นพื้นฐานสำหรับการจำแนกเคมีภัณฑ์ องค์ประกอบของ Mendeleev? .

ทีมที่ 3

เลือกชื่อเคมี องค์ประกอบที่มีนิรุกติศาสตร์เกี่ยวข้องกับชื่อของดาวเคราะห์

ทีม 1. ค้นหาใน PS chem องค์ประกอบที่มีชื่อมาจากชื่อส่วนต่างๆ ของโลก

ทีม 2

เลือกชื่อเคมี องค์ประกอบที่มีนิรุกติศาสตร์เกี่ยวข้องกับชื่อของนักวิทยาศาสตร์ผู้ยิ่งใหญ่

เลขที่ 104 รัทเทอร์ฟอร์เดียม

No. 99 Einsteinium

No. 101 Mendelevius และอื่นๆ

เบอร์ 34 ซีลีเนียม (พระจันทร์)

ลำดับที่ 93 เนปทูเนียม

หมายเลข 52 เทลลูเรียม (โลก)

ลำดับที่ 63 ยูโรเพียม

เลขที่ 95 อเมริเซียม

แต่ละช่วงเวลาเริ่มต้นด้วยโลหะอัลคาไลและจบลงด้วยก๊าซมีตระกูล

ทีมที่ 3

อธิบายว่าเหตุใดจึงเรียกว่ากฎหมาย

etsya เป็นระยะ

ทีม 1

ทีม 2

มี 8 กลุ่มใน PSCE

PSHE ของ D.I.Mendeleev มีกี่งวด?

PSHE ของ D.I.Mendeleev มีกี่กลุ่ม

มี 7 ช่วงเวลาใน PSCE ห้อง

“อนาคตไม่ได้คุกคามกฎหมายเป็นระยะด้วยการทำลาย

แต่เฉพาะส่วนเสริมและ

สัญญาการพัฒนา"

ดี.ไอ. เมนเดเลเยฟ

• D.I. Mendeleev ในการค้นพบของเขาอาศัยจุดเริ่มต้นที่กำหนดไว้อย่างชัดเจน:
• คุณสมบัติไม่แปรผันทั่วไปของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีทั้งหมดคือมวลอะตอมของพวกมัน
• คุณสมบัติของธาตุขึ้นอยู่กับมวลอะตอม
• รูปแบบของการพึ่งพาอาศัยกันนี้เป็นระยะ
• วันเกิดของกฎหมายธาตุคือวันที่ 1 มีนาคม พ.ศ. 2412
• ระบบธาตุเคมีเป็นระยะเป็นรูปแบบกราฟิกของการแสดงกฎธาตุ

3. http://www.alhimik.ru/stroenie/gl_5.html

4. http://images.yandex.ru/yandsearch?

5. http://dic.academic.ru/dic.nsf/bse/102765/Lecoq

6. http://www.alhimikov.net/otkritie_elementov/Ge.html

7. http://www.alhimikov.net/otkritie_elementov/Sc.html

คำอธิบายของการนำเสนอในแต่ละสไลด์:

1 สไลด์

คำอธิบายของสไลด์:

2 สไลด์

คำอธิบายของสไลด์:

การค้นพบกฎธาตุนำหน้าด้วยการสะสมความรู้เกี่ยวกับสารและคุณสมบัติ เมื่อมีการค้นพบองค์ประกอบทางเคมีใหม่ ได้มีการศึกษาองค์ประกอบและคุณสมบัติของสารประกอบ ความพยายามครั้งแรกในการจำแนกองค์ประกอบตามเกณฑ์บางอย่างปรากฏขึ้น รวมสูงสุดถึง D.I. Mendeleev มีความพยายามมากกว่า 50 ครั้งในการจำแนกองค์ประกอบทางเคมี ไม่มีความพยายามใดนำไปสู่การสร้างระบบที่สะท้อนถึงความสัมพันธ์ขององค์ประกอบ เผยให้เห็นธรรมชาติของความเหมือนและความแตกต่างขององค์ประกอบ และมีลักษณะที่คาดการณ์ได้ การค้นพบกฎหมายเป็นระยะ

3 สไลด์

คำอธิบายของสไลด์:

พื้นฐานของงานของเขาในการจำแนกองค์ประกอบทางเคมี D.I. Mendeleev ใส่คุณสมบัติหลักและค่าคงที่สองประการ: ขนาดของมวลอะตอมและคุณสมบัติของสารที่เกิดจากองค์ประกอบทางเคมี เขาจดข้อมูลทั้งหมดที่ทราบเกี่ยวกับองค์ประกอบทางเคมีที่ค้นพบและศึกษาในขณะนั้นและสารประกอบต่างๆ ลงบนการ์ด เมื่อเปรียบเทียบข้อมูลนี้ นักวิทยาศาสตร์ได้รวบรวมกลุ่มขององค์ประกอบตามธรรมชาติที่คล้ายคลึงกันในคุณสมบัติ ในเวลาเดียวกัน เขาได้ค้นพบว่าคุณสมบัติขององค์ประกอบภายในขอบเขตที่กำหนดจะเปลี่ยนแปลงเป็นเส้นตรง (เพิ่มขึ้นหรือลดลงแบบโมโนโทน) จากนั้นหลังจากนั้น กระโดดมีการทำซ้ำเป็นระยะ กล่าวคือ หลังจากองค์ประกอบจำนวนหนึ่งจะเกิดองค์ประกอบที่คล้ายคลึงกัน การค้นพบกฎหมายเป็นระยะ

4 สไลด์

คำอธิบายของสไลด์:

ในการเปลี่ยนจากลิเธียมเป็นฟลูออรีน คุณสมบัติของโลหะจะลดลงตามปกติและคุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะเพิ่มขึ้น เมื่อย้ายจากฟลูออรีนไปยังองค์ประกอบถัดไปในแง่ของมวลอะตอม โซเดียม จะมีการเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติ (Na ซ้ำคุณสมบัติของ Li) Na ตามด้วย Mg ซึ่งคล้ายกับ Be - พวกเขาแสดงคุณสมบัติของโลหะ A1 ตาม Mg คล้ายกับ B เนื่องจากเป็นญาติสนิท Si และ C มีความคล้ายคลึงกัน P และ N; เอสและโอ; C1 และ F. เมื่อย้ายไปยังองค์ประกอบ K ถัดไปหลังจาก C1 จะมีการเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติทางเคมีอีกครั้ง สิ่งที่ถูกค้นพบ?

5 สไลด์

คำอธิบายของสไลด์:

ถ้าเราเขียนแถวหนึ่งไว้ใต้อีกแถวเพื่อให้โซเดียมอยู่ภายใต้ลิเธียม และอาร์กอนอยู่ภายใต้นีออน เราก็จะได้การจัดเรียงองค์ประกอบดังต่อไปนี้: Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar กฎธาตุ D.I. เมนเดเลเยฟ

6 สไลด์

คำอธิบายของสไลด์:

Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar ในการจัดเรียงนี้ องค์ประกอบที่มีคุณสมบัติคล้ายกันจะตกลงไปในคอลัมน์แนวตั้ง กฎหมายเป็นระยะ D.I. เมนเดเลเยฟ

7 สไลด์

คำอธิบายของสไลด์:

จากข้อสังเกตของเขาเมื่อวันที่ 1 มีนาคม พ.ศ. 2412 D.I. Mendeleev กำหนดกฎธาตุซึ่งในสูตรเริ่มต้นของมันฟังเช่นนี้: คุณสมบัติของวัตถุที่เรียบง่ายตลอดจนรูปร่างและคุณสมบัติของสารประกอบของธาตุนั้นขึ้นอยู่กับค่าน้ำหนักอะตอมของธาตุเป็นระยะ ครั้งแรก รุ่นของตารางธาตุ

8 สไลด์

คำอธิบายของสไลด์:

ช่วงเวลาที่เปราะบางของกฎธาตุในทันทีหลังจากการค้นพบนั้นเป็นคำอธิบายถึงสาเหตุของการเกิดซ้ำของคุณสมบัติของธาตุตามระยะด้วยการเพิ่มขึ้นของมวลอะตอมสัมพัทธ์ของอะตอม นอกจากนี้ ธาตุหลายคู่ยังอยู่ในตารางธาตุซึ่งละเมิดการเพิ่มขึ้นของมวลอะตอม ตัวอย่างเช่น อาร์กอนที่มีมวลอะตอมสัมพัทธ์เท่ากับ 39.948 อยู่ในอันดับที่ 18 และโพแทสเซียมที่มีมวลอะตอมสัมพัทธ์เท่ากับ 39.102 มีหมายเลขซีเรียล 19 D.I. Mendeleev Ar อาร์กอน 18 K 19 โพแทสเซียม 39.102 39.948

9 สไลด์

คำอธิบายของสไลด์:

มีเพียงการค้นพบโครงสร้างของนิวเคลียสของอะตอมและการสร้างความหมายทางกายภาพของหมายเลขซีเรียลขององค์ประกอบ เป็นที่ชัดเจนว่าในระบบธาตุพวกมันถูกจัดเรียงเพื่อเพิ่มประจุบวกของนิวเคลียสอะตอมของพวกมัน จากมุมมองนี้ ไม่มีการละเมิดในลำดับขององค์ประกอบ 18Ar - 19K, 27Co - 28Ni, 52Te - 53I, 90Th - 91Pa ผลที่ตามมาก็คือ การตีความกฎธาตุตามธาตุสมัยใหม่มีดังนี้: คุณสมบัติขององค์ประกอบทางเคมีและสารประกอบที่ก่อตัวขึ้นจะขึ้นอยู่กับปริมาณประจุของนิวเคลียสของอะตอมเป็นระยะ กฎหมายเป็นระยะ D.I. เมนเดเลเยฟ

10 สไลด์

คำอธิบายของสไลด์:

กฎหมายที่ค้นพบโดย D.I. Mendeleev และระบบธาตุที่สร้างขึ้นบนพื้นฐานของกฎหมายเป็นความสำเร็จที่สำคัญที่สุดของวิทยาศาสตร์เคมี ตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมี

11 สไลด์

คำอธิบายของสไลด์:

ตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมี ช่วงเวลา - แถวแนวนอนขององค์ประกอบทางเคมี ทั้งหมด 7 งวด ระยะเวลาแบ่งออกเป็นขนาดเล็ก (I, II, III) และขนาดใหญ่ (IV, V, VI), VII ยังไม่เสร็จ แต่ละคาบ (ยกเว้นช่วงแรก) เริ่มต้นด้วยโลหะทั่วไป (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) และจบลงด้วยแก๊สมีตระกูล (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) นำหน้าด้วย non ทั่วไป -โลหะ.

12 สไลด์

คำอธิบายของสไลด์:

ตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมี กลุ่ม - คอลัมน์แนวตั้งขององค์ประกอบที่มีจำนวนอิเล็กตรอนเท่ากันในระดับอิเล็กทรอนิกส์ภายนอกเท่ากับหมายเลขกลุ่ม มีกลุ่มย่อยหลัก (A) และกลุ่มย่อยรอง (B) กลุ่มย่อยหลักประกอบด้วยองค์ประกอบของช่วงเวลาขนาดเล็กและขนาดใหญ่ กลุ่มย่อยรองประกอบด้วยองค์ประกอบของช่วงเวลาขนาดใหญ่เท่านั้น

13 สไลด์

คำอธิบายของสไลด์:

เนื่องจากคุณสมบัติรีดอกซ์ของอะตอมส่งผลต่อคุณสมบัติของสารธรรมดาและสารประกอบ สมบัติทางโลหะของสารธรรมดาขององค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักเพิ่มขึ้น ลดระยะเวลา และคุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะ ตามลำดับ ในทางกลับกัน ลดลงใน กลุ่มย่อยหลักและเพิ่มขึ้นในช่วงเวลา คุณสมบัติรีดอกซ์

14 สไลด์

กฎหมายเป็นระยะ D.I. เมนเดเลเยฟ

ประจำเดือน

ประจำเดือน

กลุ่ม

กลุ่ม

Valence

Valence

ออกกำลังกาย:

เปลี่ยนรัศมีของอะตอมในตาราง D.I. เมนเดเลเยฟ

ออกกำลังกาย:

ออกกำลังกาย:

เมทาลอยด์

เมทาลอยด์

ขอขอบคุณสำหรับความสนใจของคุณ!!

โครงสร้างของอะตอม

โครงสร้างของอะตอม

โครงสร้างของอะตอม

จำนวนนิวตรอน

งานตัวอย่าง

เปลือกอิเล็กทรอนิกส์

เปลือกอิเล็กทรอนิกส์

สถานะนิ่งและตื่นเต้นของอะตอม

กำหนด

การกระจายระดับของอิเล็กตรอน

จำนวนอิเล็กตรอนสูงสุดใน 1 ระดับ

จำนวนอิเล็กตรอนสูงสุดที่ระดับ 1,2,3

ไดอะแกรมของโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์

วาดไดอะแกรมโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์สำหรับ:

ตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมี

อิเล็กตรอนภายนอก

โครงสร้างระดับพลังงาน

วงโคจรอิเล็กทรอนิกส์

รูปร่างของออร์บิทัลระดับย่อย p

รูปร่างของออร์บิทัล d - ระดับย่อย

รูปร่างของออร์บิทัล f - ระดับย่อย

ตัวเลขควอนตัม

ตัวเลขควอนตัม

ตัวเลขควอนตัม

3. เลขควอนตัมแม่เหล็ก m

ตัวเลขควอนตัม

แบบจำลองดาวเคราะห์ของอะตอมเบริลเลียม

แบบจำลองดาวเคราะห์ของอะตอมเบริลเลียม

การเติมออร์บิทัลของอะตอมด้วยอิเล็กตรอน

กฎการเติมระดับพลังงาน

การเติมออร์บิทัลของอะตอมด้วยอิเล็กตรอน

หลักความมั่นคงของ Klechkovsky

อัลกอริทึมสำหรับการรวบรวมสูตรอิเล็กทรอนิกส์

ข้อสรุป

โครงสร้างของอะตอมแมงกานีส:

คุณค่าของโลหะทรานซิชันสำหรับร่างกายและชีวิต

ไอออน

4. การเปรียบเทียบโลหะ
(อโลหะ) คุณสมบัติกับเพื่อนบ้าน
ช่วงเวลาและองค์ประกอบกลุ่มย่อย
5. อิเล็กโตรเนกาติวิตี เช่น แรง
แรงดึงดูดของอิเล็กตรอนไปยังนิวเคลียส
101

ขอขอบคุณสำหรับความสนใจของคุณ!

ทรัพยากรอินเทอร์เน็ตที่ใช้:

ค้นหาองค์ประกอบที่ตรงกันและคุณสมบัติ: