Кадми: хүний ​​биед үзүүлэх нөлөө. Хүнд металлын хордлого

Кадми нь зөөлөн, уян хатан боловч саарал мөнгөн өнгөтэй хүнд металл бөгөөд үелэх системийн энгийн элемент юм. Дэлхийн царцдас дахь түүний агууламж өндөр гэж нэрлэгдэх боломжгүй, гэхдээ кадми нь тархай бутархай элементүүдийн нэг юм: хөрс, далайн ус, тэр ч байтугай агаарт (ялангуяа хотод) байдаг. ихэвчлэн цайрын эрдсүүдийг дагалддаг ч кадми эрдэсүүд бас байдаг. Гэсэн хэдий ч тэдгээрийн ихэнх нь үйлдвэрлэлийн ач холбогдолгүй байдаг. Кадми нь тусдаа орд үүсгэдэггүй бөгөөд хаягдал хүдрээс цайр, хар тугалга, зэс хайлуулсны дараа ялгардаг.

Кадмигийн шинж чанарууд

Кадмийг сайн боловсруулж, өнхрүүлж, өнгөлсөн. Хуурай агаарт кадми нь зөвхөн өндөр температурт хүчилтөрөгчтэй урвалд ордог (шатдаг). Органик бус хүчилтэй урвалд орж давс үүсгэдэг. Шүлтлэг уусмалтай урвалд ордоггүй. Хайлсан төлөвт галоген, хүхэр, теллур, селен, хүчилтөрөгчтэй урвалд ордог.
- Кадми нь бүх амьд организмд бага хэмжээгээр агуулагдаж, бодисын солилцоонд оролцдог хэдий ч түүний уур, нэгдлүүдийн уур нь маш хортой байдаг. Жишээлбэл, концентраци нь 2.5 г / cc байна. м кадми исэл агаарт 1 минутын дотор үхдэг. Кадми агуулсан тоос, утаагаар агаараар амьсгалах нь маш аюултай.
- Кадми нь хүний ​​биед, ургамал, мөөг зэрэгт хуримтлагдах чадвартай. Үүнээс гадна кадми нэгдлүүд нь хорт хавдар үүсгэдэг.
- Кадми нь хамгийн аюултай хүнд металлын нэг бөгөөд аюулын 2-р ангиллын бодис, мөнгөн ус, хүнцэл зэрэгт багтдаг. Энэ нь фермент, даавар, цусны эргэлт, төв хэсэгт сөргөөр нөлөөлдөг мэдрэлийн систем, фосфор-кальцийн солилцоог тасалдуулж (ясыг устгадаг) тул түүнтэй ажиллахдаа химийн хамгаалалтыг ашиглах ёстой. Кадмийн хордлогын үед яаралтай эмнэлгийн тусламж авах шаардлагатай.

Өргөдөл

Олборлосон кадмигийн ихэнх хэсгийг зэврэлтээс хамгаалах бүрхүүл үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Кадми бүрэх нь бусад бүх хэсгүүдээс илүү бат бөх, уян хатан наалдац үүсгэдэг тул кадми бүрэх нь ялангуяа хүнд хэцүү нөхцөлд, жишээлбэл, далайн устай харьцах, цахилгаан контактыг хамгаалахын тулд зэврэлтээс хамгаалахад ашиглагддаг.
- Аккумлятор, батерейны үйлдвэрлэлд эрэлт ихтэй.
- Лабораторийн судалгаанд урвалж болгон ашигладаг.
- Үүссэн бодисын бараг тавны нэгийг пигмент буюу кадми давс үйлдвэрлэхэд ашигладаг.
- Энэ нь хайлшийг хүссэн шинж чанарыг өгөхөд хэрэглэгддэг. Кадмитай хайлш нь хайлдаг (хар тугалга, цагаан тугалга, висмуттай), уян хатан, галд тэсвэртэй (никель, зэс, цирконитэй), элэгдэлд тэсвэртэй. Хайлшийг цахилгаан дамжуулах утас, хөнгөн цагааны хайлш, том, хүчирхэг хөдөлгүүрт (хөлөг онгоц, нисэх онгоц) холхивч үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Бага хайлдаг хайлшийг гипсэн цутгамал, шил, металл гагнах, зарим гал унтраагч үйлдвэрлэхэд ашигладаг.
- Маш чухал хэрэглээний салбар бол цөмийн салбар юм. Реактор дахь атомын урвалын хурдыг хянахын тулд кадмий саваа, түүнчлэн нейтрон цацрагаас хамгаалах дэлгэцийг үйлдвэрлэдэг.
- Хагас дамжуулагч, хальсан нарны зай, фосфор, PVC тогтворжуулагч, шүдний ломбоны нэг хэсэг юм.
- Алттай хайлшийг үнэт эдлэлд ашигладаг. Алт ба кадмигийн харьцааг өөрчилснөөр шараас ногоон өнгөтэй янз бүрийн өнгийн хайлш гаргаж авах боломжтой.
- Заримдаа энэ нь маш бага температурт өндөр дулаан дамжуулалттай байдаг тул криотехникийн салбарт ашигладаг.
- Кадми нь хорт хавдрын эсүүдэд хуримтлагдах чадвартай тул хорт хавдрын эсрэг эмчилгээний зарим аргад хэрэглэдэг.

"PrimeChemicalsGroup" дэлгүүр нь химийн бодисоос хамгаалах бүтээгдэхүүн, лабораторийн судалгааны химийн урвалж, лабораторийн тоног төхөөрөмж, судалгааны зориулалттай шилэн эдлэл, багаж хэрэгслийг худалдаалж байна. Худалдан авагчид ардчилсан үнэ, Москва болон бүс нутагт хүргэлт, маш сайн үйлчилгээнд сэтгэл хангалуун байх болно.

Өгүүллийн агуулга

КАДМИУМ(Кадми) Cd, - үечилсэн системийн II бүлгийн химийн элемент. Атомын дугаар 48, харьцангуй атомын масс 112.41. Байгалийн кадми нь 8 тогтвортой изотопоос бүрдэнэ: 106 Cd (1.22%), 108 Cd (0.88%), 110 Cd (12.39%), 111 Cd (12.75%), 112 Cd (24.07%), 113 Cd (12.2%), 114 Cd (28.85%) ба 116 Cd (7.58%). Исэлдэлтийн төлөв +2, ховор тохиолдолд +1 байна.

Кадмийг 1817 онд Германы химич Штромейер Фридрих (1776-1835) нээжээ.

Шонебекийн нэг үйлдвэрээс үйлдвэрлэсэн цайрын оксидыг шалгахдаа хүнцлийн хольцтой гэж сэжиглэж байсан. Мансууруулах бодисыг хүчилд уусгаж, хүхэрт устөрөгчийн уусмалаар нэвтрүүлэхэд хүнцлийн сульфидтэй төстэй шар тунадас үүссэн боловч илүү нарийвчилсан шинжилгээгээр энэ элемент байхгүй болохыг харуулсан. Эцсийн дүгнэлт хийхийн тулд ижил үйлдвэрээс сэжигтэй цайрын исэл болон бусад цайрын бэлдмэлийн дээжийг (цайрын карбонатыг оруулаад) 1802 оноос хойш Гёттингений их сургуулийн химийн тэнхим, ерөнхий байцаагчийн албан тушаал хашиж байсан Фридрих Стромейерт илгээв. Ханноверийн эмийн сангууд.

Цайрын карбонатыг шохойжуулснаар Стромейер оксидыг олж авсан, гэхдээ энэ нь байх ёстой шиг цагаан биш, харин шаргал өнгөтэй байв. Тэр өнгө нь төмрийн хольцоос үүссэн гэж таамаглаж байсан ч төмөр байхгүй байсан. Стромейер цайрын бэлдмэлийг бүрэн шинжилж, шар өнгө нь шинэ элементээс үүдэлтэй болохыг олж мэдэв. Энэ нь цайрын хүдрийн нэрээр нэрлэгдсэн: Грек үг kadmeia, "кадми шороо" гэдэг нь Smithsonite ZnCO 3-ийн эртний нэр юм. Домогт өгүүлснээр энэ үг нь цайрын чулууг анх олж, зэсийг (хүдрээс хайлуулах үед) алтан өнгө өгөх чадварыг анзаарсан Финикийн Кадмусын нэрнээс гаралтай. Эртний Грекийн домог судлалын баатрыг мөн нэрлэдэг байсан: нэгэн домогт өгүүлснээр Кадмус Лууг хүнд хэцүү тулаанд ялж, газар дээрээ Кадмеусын цайзыг барьж, түүний эргэн тойронд Тебес долоо дахин их хот ургадаг байв.

Байгальд кадмийн элбэг дэлбэг байдал, түүнийг үйлдвэрлэлийн аргаар олборлох.

Дэлхийн царцдас дахь кадмигийн агууламж 1.6 · 10 -5% байна. Тархалтын хувьд сурьматай ойролцоо (2 · 10 –5%), мөнгөн уснаас хоёр дахин их (8 · 10 –6%). Кадми нь халуунд шилжилт хөдөлгөөнөөр тодорхойлогддог гүний усцайр болон байгалийн сульфид үүсэх хандлагатай бусад химийн элементүүдтэй хамт. Энэ нь гидротермаль ордуудад төвлөрдөг. Галт уулын чулуулаг нь кг тутамд 0.2 мг кадми агуулдаг; тунамал чулуулгийн дотроос шавар нь кадмигаар хамгийн баялаг - 0.3 мг / кг хүртэл, бага хэмжээгээр - шохойн чулуу, элсэн чулуу (ойролцоогоор 0.03 мг / кг). Хөрсөн дэх кадмигийн дундаж агууламж 0.06 мг / кг байна.

Кадми нь өөрийн гэсэн эрдэстэй байдаг - греноккит CdS, отавит CdCO 3, монтепонит CdO. Гэсэн хэдий ч тэд өөрсдийн ордыг бүрдүүлдэггүй. Кадмигийн үйлдвэрлэлийн цорын ганц чухал эх үүсвэр бол цайрын хүдэр бөгөөд 0.01-5% -ийн агууламжтай байдаг. Кадми нь галена (0.02% хүртэл), халькопирит (0.12% хүртэл), пирит (0.02% хүртэл), станнит (0.2% хүртэл) зэрэгт хуримтлагддаг. Кадмигийн дэлхийн нийт нөөцийг 20 сая тонн, үйлдвэрлэлийн нөөцийг 600 мянган тонн гэж тооцдог.

Энгийн бодисын шинж чанар, металл кадми үйлдвэрлэлийн үйлдвэрлэл.

Кадми нь шинэхэн гадаргуу дээр хөхөвтөр туяатай, зөөлөн, уян хатан, уян хатан, хуудас болгон сайн өнхрөх, өнгөлөхөд хялбар, мөнгөлөг хатуу бодис юм. Цагаан тугалга шиг кадми саваа нь нугалахад шажигнах чимээ гаргадаг. Энэ нь 321.1 ° C-т хайлж, 766.5 ° C-т буцалгана, нягт нь 8.65 г / см 3 бөгөөд энэ нь хүнд металлын ангилалд багтах боломжийг олгодог.

Хуурай агаарт кадми тогтвортой байдаг. Чийглэг агаарт хурдан бүдгэрч, халах үед хүчилтөрөгч, хүхэр, фосфор, галогентэй амархан харьцдаг. Кадми нь устөрөгч, азот, нүүрстөрөгч, цахиур, бортой урвалд ордоггүй.

Кадми уур нь усны ууртай харилцан үйлчилж, устөрөгчийг ялгаруулдаг. Хүчил нь кадмийг уусган энэ металлын давс үүсгэдэг. Кадми нь концентрацитай уусмал дахь аммонийн нитратыг аммонийн нитрит болгон бууруулдаг. Энэ нь усан уусмалд зэс (II) ба төмөр (III) зэрэг зарим металлын катионуудаар исэлддэг. Цайраас ялгаатай нь кадми нь шүлтийн уусмалуудтай харьцдаггүй.

Кадмигийн гол эх үүсвэр нь цайрын үйлдвэрлэлийн завсрын бүтээгдэхүүн юм. Цайрын тоосны үйлчлэлээр цайрын сульфатын уусмалыг цэвэршүүлсний дараа олж авсан металлын тунадас нь 2-12% кадми агуулдаг. Цайрыг нэрэх явцад үүссэн фракцууд нь 0.7-1.1% кадми, цайрыг цэвэршүүлэх явцад олж авсан фракцуудад - 40% хүртэл кадми агуулдаг. Мөн хар тугалга, зэс хайлуулах үйлдвэрийн тоосноос кадми гаргаж авдаг (энэ нь 5% ба 0.5% хүртэл кадми агуулж болно). Тоосыг ихэвчлэн төвлөрсөн хүхрийн хүчлээр боловсруулж, дараа нь кадми сульфатыг усаар уусгана.

Кадмийн хөвөнг цайрын тоосны үйлчлэлээр кадми сульфатын уусмалаас тунадасжуулж, дараа нь хүхрийн хүчилд уусгаж, цайрын исэл эсвэл натрийн карбонатын нөлөөгөөр уусмалыг хольцоос, түүнчлэн ион солилцооны аргаар цэвэрлэнэ. Металл кадмийг хөнгөн цагааны катод дээр электролиз эсвэл цайраар ангижруулах замаар тусгаарладаг.

Цайр, хар тугалгыг арилгахын тулд кадми металлыг шүлтийн давхарга дор дахин хайлуулдаг. Таллийг арилгахын тулд никель, аммонийн хлоридыг зайлуулахын тулд хайлмалыг хөнгөн цагаанаар эмчилдэг. Цэвэршүүлэх нэмэлт аргуудыг ашиглан жингийн 10-5% -ийн хольцтой кадми авах боломжтой.

Жилд 20 орчим мянган тонн кадми үйлдвэрлэдэг. Түүний үйлдвэрлэлийн хэмжээ нь цайрын үйлдвэрлэлийн цар хүрээтэй ихээхэн холбоотой байдаг.

Кадми ашиглах хамгийн чухал чиглэл бол химийн гүйдлийн эх үүсвэрийг үйлдвэрлэх явдал юм. Кадми электродыг батерей, аккумляторт ашигладаг. Никель кадми батерейны сөрөг хавтан нь идэвхтэй бодис болох хөвөн кадми бүхий төмөр тороор хийгдсэн байдаг. Эерэг ялтсууд нь никель гидроксидоор бүрсэн байна. Электролит нь калийн гидроксидын уусмал юм. Удирдагч пуужингийн авсаархан зайг мөн кадми, никель дээр үндэслэн хийдэг бөгөөд зөвхөн энэ тохиолдолд төмөр биш, харин никель торыг суурь болгон суурилуулсан болно.

Никель-кадми шүлтлэг батерейнд явагдаж буй үйл явцыг ерөнхий тэгшитгэлээр тодорхойлж болно.

Cd + 2NiO (OH) + 2H 2 O Cd (OH) 2 + 2Ni (OH) 2

Никель-кадми шүлтлэг батерей нь хар тугалга (хүчил) батерейгаас илүү найдвартай байдаг. Эдгээр эрчим хүчний эх үүсвэрүүд нь өндөр цахилгаан шинж чанар, үйл ажиллагааны тогтвортой байдал, урт хугацааны үйлчилгээний хугацаа зэргээр ялгагдана. Тэдгээрийг ердөө нэг цагийн дотор цэнэглэх боломжтой. Гэсэн хэдий ч никель-кадми батерейг бүрэн цэнэглэхгүйгээр цэнэглэх боломжгүй (энэ талаараа металл гидридын батерейгаас доогуур байдаг).

Кадми нь металыг зэврэлтээс хамгаалах бүрэх, ялангуяа далайн устай харьцах үед өргөн хэрэглэгддэг. Усан онгоц, нисэх онгоцны хамгийн чухал хэсгүүд, түүнчлэн халуун орны уур амьсгалд ажиллах зориулалттай төрөл бүрийн бүтээгдэхүүнүүд нь кадмиз юм. Өмнө нь төмөр болон бусад металлыг хайлсан кадмид дүрэх замаар кадми бүрсэн байсан бол одоо электролитийн аргаар кадми бүрэх болжээ.

Кадми бүрээс нь цайрын бүрээстэй харьцуулахад хэд хэдэн давуу талтай: зэврэлтэнд илүү тэсвэртэй, жигд, жигд болгоход хялбар байдаг. Ийм бүрхүүлийн өндөр уян хатан чанар нь урсгалтай холболтын нягт байдлыг баталгаажуулдаг. Үүнээс гадна кадми нь цайраас ялгаатай нь шүлтлэг орчинд тогтвортой байдаг.

Гэсэн хэдий ч кадми бүрэх нь өөрийн гэсэн асуудалтай байдаг. Кадмийг ган эд ангид электролитийн аргаар хэрэглэхэд электролитэд агуулагдах устөрөгч нь метал руу нэвтэрч болно. Энэ нь өндөр бат бэх ган дахь устөрөгчийн хэврэг байдлыг үүсгэдэг бөгөөд энэ нь стрессийн үед металлын гэнэтийн хугарал үүсгэдэг. Энэ үзэгдлээс урьдчилан сэргийлэхийн тулд титаныг кадми бүрээсэнд нэмнэ.

Үүнээс гадна кадми нь хортой байдаг. Тиймээс кадми хавтанг нэлээд өргөн хэрэглэдэг боловч гал тогооны хэрэгсэл, хүнсний сав үйлдвэрлэхэд ашиглахыг хориглоно.

Дэлхийн кадми үйлдвэрлэлийн аравны нэгийг хайлш үйлдвэрлэхэд зарцуулдаг. Кадми хайлшийг голчлон үрэлтийн эсрэг материал, гагнуур болгон ашигладаг. 99% кадми, 1% никель агуулсан хайлшийг өндөр температурт автомашин, нисэх онгоц, далайн хөдөлгүүрт холхивч үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Кадми нь хүчилд, түүний дотор тосолгооны материалд агуулагдах органик хүчилд хангалттай тэсвэртэй байдаггүй тул заримдаа кадми дээр суурилсан холхивчийн хайлшийг индийээр бүрсэн байдаг.

Зэсийг бага зэрэг кадми нэмсэн хайлш нь цахилгаан тээврийн шугамын утсыг элэгдэлд тэсвэртэй болгох боломжийг олгодог. Кадми нэмсэн зэс нь цахилгаан дамжуулах чанараараа цэвэр зэсээс бараг ялгаатай биш боловч хүч чадал, хатуулгаараа мэдэгдэхүйц давж гардаг.

Кадми нь Модны металлын найрлагад ордог бөгөөд үүнд 50% висмут, 25% хар тугалга, 12.5% ​​цагаан тугалга, 12.5% ​​кадми агуулагддаг. Модны хайлшийг буцалж буй усанд хайлуулж болно. Модны хайлшийн бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн эхний үсэг нь хачирхалтай. WAX гэсэн товчлол.Үүнийг 1860 онд тийм ч алдартай биш Английн инженер Б.Вуд зохион бүтээжээ.Энэ шинэ бүтээлийг түүний нэрээр андуурч андуурч, ердөө найман жилийн дараа төрсөн Америкийн нэрт физикч Роберт Уильямс Вүүд.Бага хайлдаг кадми хайлшийг нимгэн, нарийн төвөгтэй цутгамал материал болгон ашигладаг, гал унтраах автомат системд, шилийг металлаар гагнахад ашигладаг. Кадми агуулсан гагнуур нь температурын хэлбэлзэлд нэлээд тэсвэртэй байдаг.

Кадмигийн эрэлтийн огцом өсөлт 1940-өөд оноос эхэлсэн бөгөөд кадми нь цөмийн үйлдвэрлэлд ашиглагдаж эхэлсэнтэй холбоотой байсан бөгөөд энэ нь нейтроныг шингээж, түүнээс цөмийн реакторын хяналтын болон яаралтай саваа хийж эхэлсэн нь тогтоогджээ. Кадми нь хатуу тодорхойлогдсон энергийн нейтроныг шингээх чадварыг нейтрон цацрагийн энергийн спектрийг судлахад ашигладаг.

Кадми нэгдлүүд.

Кадми нь хоёртын нэгдлүүд, давс, олон тооны цогцолбор, түүний дотор металлын органик нэгдлүүдийг үүсгэдэг. Уусмал дахь олон давсны молекулууд, ялангуяа галидын молекулууд холбоотой байдаг. Уусмал нь гидролизийн улмаас сул хүчиллэг орчинтой байдаг. Шүлтлэг уусмалын нөлөөн дор рН 7-8-аас эхлэн үндсэн давс тунадас үүснэ.

Кадми исэл CdO-ийг энгийн бодисуудын харилцан үйлчлэлээр эсвэл кадми гидроксид эсвэл карбонатыг кальцижуулах замаар олж авдаг. "Дулааны түүх" -ээс хамааран энэ нь ногоон шар, хүрэн, улаан эсвэл бараг хар өнгөтэй байж болно. Энэ нь хэсэгчлэн бөөмийн хэмжээнээс шалтгаалдаг боловч гол төлөв торны согогийн үр дүн юм. 900 ° C-аас дээш температурт кадми исэл нь дэгдэмхий шинж чанартай бөгөөд 1570 ° C-д бүрэн дүүрэн байдаг. Энэ нь хагас дамжуулагч шинж чанартай байдаг.

Кадми исэл нь хүчилд амархан уусдаг, шүлтлэгт муу, устөрөгч (900 хэмд), нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (350 хэмээс дээш), нүүрстөрөгч (500 хэмээс дээш) -ээр амархан буурдаг.

Кадми ислийг электродын материал болгон ашигладаг. Энэ нь тусгай шил авах зориулалттай тосолгооны тос, хольцын нэг хэсэг юм. Кадми исэл нь хэд хэдэн устөрөгчжүүлэлт ба усгүйжүүлэх урвалыг хурдасгадаг.

Кадми гидроксидШүлт нэмэхэд кадми (II) давсны усан уусмалаас Cd (OH) 2 нь цагаан тунадас хэлбэрээр тунадасждаг. Маш их төвлөрсөн шүлтийн уусмалд өртөхөд энэ нь Na 2 зэрэг гидроксокадмат болж хувирдаг. Кадми гидроксид аммиактай урвалд орж уусдаг цогцолбор үүсгэдэг.

Cd (OH) 2 + 6NH 3 H 2 O = (OH) 2 + 6H 2 O

Үүнээс гадна кадми гидроксид нь шүлтийн цианидын нөлөөгөөр уусмалд ордог. 170 хэмээс дээш температурт кадми исэлд задардаг. Усан уусмал дахь кадми гидроксидын устөрөгчийн хэт исэлтэй харилцан үйлчлэлцэх нь янз бүрийн найрлагатай хэт исэл үүсэхэд хүргэдэг.

Кадми гидроксидыг бусад кадми нэгдлүүдийг, мөн аналитик урвалж авахад ашигладаг. Энэ нь одоогийн эх үүсвэрт кадми электродын нэг хэсэг юм. Үүнээс гадна кадми гидроксидыг гоёл чимэглэлийн шил, пааланд хэрэглэдэг.

Кадми фтор CdF 2 нь усанд бага зэрэг уусдаг (20 хэмд жингийн 4.06%), этанолд уусдаггүй. Үүнийг металл дээр фтор, кадми карбонат дээр устөрөгчийн фторын нөлөөгөөр олж авч болно.

Кадми фторыг оптик материал болгон ашигладаг. Энэ нь зарим шил, фосфор, түүнчлэн химийн гүйдлийн эх үүсвэрт хатуу электролитуудад ордог.

Кадми хлорид CdCl 2 нь усанд амархан уусдаг (20 хэмд жингийн 53.2%). Түүний ковалент шинж чанар нь харьцангуй бага хайлах цэг (568.5 ° C), мөн этилийн спирт (25 ° C-д 1.5%) уусдаг.

Кадми хлоридыг баяжуулсан давсны хүчилтэй урвалд оруулах эсвэл металлыг 500 ° C-т хлоржуулах замаар олж авдаг.

Кадми хлорид нь кадми гальваник эсийн электролит, хийн хроматографийн сорбентуудын бүрэлдэхүүн хэсэг юм. Энэ нь гэрэл зургийн зарим шийдлүүдийн нэг хэсэг, органик синтезийн катализатор, хагас дамжуулагч талстыг ургуулах флюс юм. Энэ нь даавууг будах, хэвлэх зориулалттай будагч бодис болгон ашигладаг. Органо кадми нэгдлүүдийг кадми хлоридоос гаргаж авдаг.

Кадми бромид CdBr 2 нь сувдан гялбаатай хайрслаг талстуудыг үүсгэдэг. Энэ нь маш гигроскоп, усанд уусдаг (25 ° C-д жингийн 52.9%), метанол (20 ° C-д жингийн 13.9%), этанол (20 ° C-д жингийн 23.3%).

Кадми бромидыг металлын броминжуулалт эсвэл кадми карбонат дээр устөрөгчийн бромидын үйлчлэлээр олж авдаг.

Кадми бромид нь органик синтезийн катализаторын үүрэг гүйцэтгэдэг, гэрэл зургийн эмульсийн тогтворжуулагч, гэрэл зургийн хоруу чанар бүхий найрлагын бүрэлдэхүүн хэсэг юм.

Кадми иодид CdI 2 нь давхаргат (хоёр хэмжээст) талст бүтэцтэй гялалзсан навчит талстуудыг үүсгэдэг. Кадми иодидын 200 хүртэлх политипийг мэддэг бөгөөд тэдгээр нь зургаан өнцөгт ба куб хамгийн ойр савлагаатай давхаргын дарааллаар ялгаатай байдаг.

Бусад галогенээс ялгаатай нь кадми иодид нь гигроскоп биш юм. Энэ нь усанд сайн уусдаг (25 хэмд жингийн 46.4%). Кадми иодидыг металл иодидоор халаах эсвэл усны дэргэд, түүнчлэн кадми карбонат эсвэл исэлд устөрөгчийн иодид үйлчилснээр гаргаж авдаг.

Кадми иодид нь органик нийлэгжилтэнд катализатор болдог. Энэ нь пиротехникийн найрлага, тосолгооны материалын бүрэлдэхүүн хэсэг юм.

Кадми сульфид CdS нь салбарынхны сонирхож эхэлсэн энэ элементийн анхны нэгдэл байж магадгүй юм. Энэ нь нимбэгний шараас улбар шар-улаан өнгөтэй талстыг үүсгэдэг. Кадми сульфид нь хагас дамжуулагч шинж чанартай байдаг.

Энэ нэгдэл нь усанд бараг уусдаггүй. Мөн шүлт болон ихэнх хүчлүүдийн уусмалын үйлчлэлд тэсвэртэй.

Кадми сульфидыг кадми ба хүхрийн уурын харилцан үйлчлэл, хүхэрт устөрөгч эсвэл натрийн сульфидын нөлөөн дор уусмалаас тунадасжуулах, кадми ба хүхрийн хүхрийн нэгдлүүдийн хоорондын урвалаар олж авдаг.

Кадми сульфид нь чухал эрдэс будагч бодис бөгөөд үүнийг өмнө нь кадми шар гэж нэрлэдэг байв.

Уран зургийн бизнест кадми шарыг хожим өргөнөөр ашиглах болсон. Ялангуяа суудлын автомашиныг будахад ашигладаг байсан, учир нь бусад давуу талуудаас гадна энэ будаг нь уурын зүтгүүрийн утааг сайн эсэргүүцдэг байв. Кадми сульфидыг нэхмэл эдлэл, савангийн үйлдвэрт будагч бодис болгон ашигладаг байсан. Харгалзах коллоид дисперсийг өнгөт тунгалаг шил авахын тулд ашигласан.

В өнгөрсөн жилцэвэр кадми сульфидыг хямд пигментүүд - кадмопон, цайр-кадми литопоноор сольж байна. Кадмопон бол кадми сульфид ба барийн сульфатын холимог юм. Энэ нь кадми сульфат ба барийн сульфид гэсэн хоёр уусдаг давсыг холих замаар олж авдаг. Үр дүн нь хоёр уусдаггүй давс агуулсан тунадас юм.

CdSO 4 + BaS = CdSЇ + BaSO 4 Ї

Цайр-кадми литопон нь цайрын сульфид агуулдаг. Энэ будгийг үйлдвэрлэхэд гурван давс нэгэн зэрэг тунадас үүснэ. Литопон нь цөцгий эсвэл зааны яс юм.

Кадми селенид, цайрын сульфид, мөнгөн усны сульфид болон бусад нэгдлүүдийг нэмснээр кадми сульфид нь цайвар шараас хар улаан хүртэл тод өнгөтэй дулааны тогтвортой пигментүүдийг өгдөг.

Кадми сульфид нь дөлөнд цэнхэр өнгө өгдөг. Энэ өмчийг пиротехникийн хэрэгсэлд ашигладаг.

Үүнээс гадна кадми сульфидыг хагас дамжуулагч лазерын идэвхтэй орчин болгон ашигладаг. Энэ нь фотоэлемент, нарны зай, фотодиод, LED, фосфор үйлдвэрлэх материалын хувьд тохиолддог.

Кадми селенид CdSe нь бараан улаан талстыг үүсгэдэг. Энэ нь усанд уусдаггүй, давс, азот, хүхрийн хүчлээр задардаг. Кадми селенидыг энгийн бодисыг хайлуулах эсвэл хийн кадми, селенээс, түүнчлэн кадми сульфатын уусмалаас устөрөгчийн селенидийн үйлчлэлээр тунадасжуулах, кадми сульфидыг селенийн хүчилтэй урвалд оруулах, кадми ба органоселений нэгдлүүдийн харилцан үйлчлэлээр гаргаж авдаг. .

Кадми селенид нь фосфор юм. Энэ нь хагас дамжуулагч лазерын идэвхтэй орчин болж, фоторезистор, фотодиод, нарны эс үйлдвэрлэх материал юм.

Кадми селенид нь паалан, паалан, уран сайхны будагны пигмент юм. Рубин шилийг кадми селенидээр будсан. Москвагийн Кремлийн оддыг бадмаараг улаан өнгөтэй болгосон нь тэр л бадмаараг шиг хромын исэл биш юм.

Кадми теллурид CdTe нь хар сааралаас хар хүрэн өнгөтэй байж болно. Энэ нь усанд уусдаггүй, харин төвлөрсөн хүчилтэй хамт задардаг. Энэ нь шингэн эсвэл хийн кадми ба теллурын харилцан үйлчлэлээр олддог.

Хагас дамжуулагч шинж чанартай кадми теллуридыг рентген болон гамма-туяа илрүүлэгч болгон ашигладаг бөгөөд мөнгөн ус-кадми теллурид нь дулааны дүрслэлд зориулсан хэт улаан туяаны детекторуудад өргөн хэрэглээг (ялангуяа цэргийн зориулалтаар) олсон.

Стехиометрийг зөрчсөн эсвэл хольц (жишээлбэл, зэс, хлорын атом) нэвтрүүлсэн тохиолдолд кадми теллурид нь гэрэл мэдрэмтгий шинж чанарыг олж авдаг. Үүнийг электрофотографид ашигладаг.

Органик кадми нэгдлүүд CdR 2 ба CdRX (R = CH 3, C 2 H 5, C 6 H 5 болон бусад нүүрсустөрөгчийн радикалууд, X нь галоген, OR, SR гэх мэт) -ийг ихэвчлэн Grignard урвалжаас авдаг. Тэд цайрын хамтрагчидтай харьцуулахад дулааны тогтвортой байдал багатай боловч ерөнхийдөө бага урвалд ордог (ихэвчлэн агаарт шатамхай биш). Тэдний хамгийн чухал хэрэглээний талбар бол хүчил хлоридоос кетон үйлдвэрлэх явдал юм.

Кадмигийн биологийн үүрэг.

Кадми нь бараг бүх амьтдын организмд байдаг (газар дээрх амьтдад 1 кг жинд 0.5 мг, далайн амьтдад 0.15-3 мг / кг байдаг). Үүний зэрэгцээ энэ нь хамгийн хортой хүнд металлын нэгд тооцогддог.

Кадми нь биед голчлон бөөр, элгэнд төвлөрдөг бол нас ахих тусам хүний ​​биед агуулагдах кадми нэмэгддэг. Энэ нь ферментийн үйл явцад оролцдог уураг бүхий цогцолбор хэлбэрээр хуримтлагддаг. Бие махбодид гаднаас орж ирэхэд кадми нь хэд хэдэн ферментийг дарангуйлдаг бөгөөд тэдгээрийг устгадаг. Түүний үйлдэл нь уураг дахь цистеины үлдэгдлийн -SH бүлгийн нэгдэл, SH ферментийг дарангуйлахад суурилдаг. Мөн цайрыг орлуулах замаар цайр агуулсан ферментийн үйл ажиллагааг саатуулж болно. Кальци ба кадмигийн ионы радиусууд хоорондоо ойрхон байдаг тул ясны эдэд кальцийг орлуулж чаддаг.

Иргэд кадми агуулсан хог хаягдлаар бохирдсон ус, газрын тос боловсруулах үйлдвэр, төмөрлөгийн үйлдвэрийн ойролцоох газарт тарьж ургуулсан хүнсний ногоо, үр тариа хэрэглэж кадмигаар хордож байна. Мөөг нь кадми хуримтлуулах онцгой чадвартай. Зарим мэдээллээр мөөг дэх кадмигийн агууламж нь өөрийн жингийн кг тутамд нэгж, хэдэн арван, бүр 100 ба түүнээс дээш миллиграмм хүрдэг. Кадми нэгдлүүд нь тамхины утаанд агуулагдах хортой бодисуудын тоонд ордог (нэг тамхинд 1-2 мкг кадми агуулагддаг).

Кадмийн архаг хордлогын сонгодог жишээ бол 1950-иад онд Японд анх тодорхойлсон бөгөөд itai-itai гэж нэрлэгддэг өвчин юм. Өвчин нь харцаганы бүсэд хүчтэй өвдөлт, булчингийн өвдөлт дагалддаг. Мөн бөөрний эргэлт буцалтгүй гэмтлийн шинж тэмдэг илэрчээ. Олон зуун итай-итай үхэл бүртгэгдсэн. Тухайн үед Японд хүрээлэн буй орчны бохирдол их байсан, япончуудын хоолны дэглэмийн онцлог - голчлон цагаан будаа, далайн хоол (тэдгээр нь кадми өндөр концентрацид хуримтлагдах чадвартай) зэргээс шалтгаалан өвчин өргөн тархсан. Итай-итайд нэрвэгдсэн хүмүүс өдөрт 600 мкг кадми хэрэглэдэг болохыг судалгаагаар тогтоожээ. Улмаар байгаль орчныг хамгаалах арга хэмжээний үр дүнд "итай-итай" зэрэг хам шинжийн давтамж, хүндрэл мэдэгдэхүйц буурсан.

АНУ-д атмосферийн кадми болон зүрх судасны өвчнөөр нас барах давтамж хоёрын хоорондын хамаарлыг илрүүлжээ.

Өдөрт өөрийн жингийн 1 кг тутамд 1 мкг кадми хүний ​​биед орж, эрүүл мэндэд хор хөнөөл учруулахгүй гэж үздэг. В ус уухкадми 0.01 мг / л-ээс ихгүй байх ёстой. Кадмигийн хордлогын эсрэг эм нь селен боловч энэ элементээр баялаг хоол хүнс хэрэглэх нь бие дэх хүхрийн агууламж буурахад хүргэдэг бөгөөд энэ тохиолдолд кадми дахин аюултай болдог.

Елена Савинкина

Кадми

КАДМИУМ-Би бол; м.[лат. Грек хэлнээс гаралтай кадми. kadmeia - цайрын хүдэр]

1. Химийн элемент (Cd), цайрын хүдэрт агуулагддаг мөнгөлөг цагаан зөөлөн, наалдамхай металл (цөмийн үйлдвэрт ашигладаг бага хайлдаг хайлшийн нэг хэсэг).

2. Янз бүрийн сүүдэрт хиймэл шар будаг.

◁ Кадми, th, th. K-р хайлш. K-р шар(будаг).

(лат. Кадми), үечилсэн системийн II бүлгийн химийн элемент. Энэ нэр нь Грек хэлнээс гаралтай kadméia - цайрын хүдэр. Цэнхэр өнгөтэй, зөөлөн, хайлдаг мөнгөлөг металл; нягт 8.65 г / см 3, т pl 321.1ºC. Тэдгээрийг хар тугалга-цайрын болон зэсийн хүдэр боловсруулах явцад олборлодог. Эдгээрийг кадми бүрэх, өндөр хүчин чадалтай аккумлятор, цөмийн эрчим хүчний инженерчлэл (реакторын хяналтын саваа), пигмент үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Энэ нь бага хайлдаг болон бусад хайлшийн нэг хэсэг юм. Кадми сульфид, селенид, теллурид нь хагас дамжуулагч материал юм. Олон тооны кадми нэгдлүүд нь хортой байдаг.

Кадми (лат. Кадми), Cd ("кадми" гэж уншина уу), атомын дугаар 48, атомын масс 112.41 химийн элемент.
Байгалийн кадми нь 8 тогтвортой изотопоос бүрдэнэ: 106 Cd (1.22%), 108 Cd (0.88%), 110 Cd (12.39%), 111 Cd (12.75%), 112 Cd (24.07%), 113 Cd (12.2%), 114 Cd (28.85%) ба 116 Cd (12.75%). Элементүүдийн үелэх системийн IIB бүлгийн 5-р үед байрлана. Хоёр гадна электрон давхаргын тохиргоо 4 с 2 х 6 г 10 5с 2 ... Исэлдэлтийн төлөв +2 (валент II).
Атомын радиус 0.154 нм, Cd 2+ ионы радиус 0.099 нм. Дараалсан иончлолын энерги нь 8.99, 16.90, 37.48 эВ байна. Полингийн цахилгаан сөрөг чанар (см.ПОЛИНГ Линус) 1,69.
Нээлтийн түүх
Германы профессор Ф.Штромейер нээсэн (см. STROMEIER Фридрих) 1817 онд Магдебургийн эм зүйчид цайрын оксидын судалгаанд (см.ЦАЙР (химийн элемент)) ZnO нь хүнцлийн хольцтой гэж сэжиглэгдсэн (см.Арсеник)... F. Stromeyer ZnO-аас бор хүрэн ислийг ялгаж, устөрөгчөөр багасгасан (см.устөрөгч)мөн мөнгөлөг цагаан металлыг хүлээн авсан бөгөөд үүнийг кадми гэж нэрлэсэн (Грекийн kadmeia - цайрын хүдэр).
Байгальд байх
Дэлхийн царцдас дахь агууламж жингийн 1.35 · 10 -5%, далай, далайн усанд 0.00011 мг / л байна. Хэд хэдэн маш ховор ашигт малтмалыг мэддэг, жишээлбэл, греноккит GdS, отавит CdCO 3, монтепонит CdO. Кадми нь полиметалл хүдэрт хуримтлагддаг: сфалерит (см.Сфалерит)(0.01-5%), галена (см.ГАЛЕНА)(0.02%), халькопирит (см.ГАЛКОПИРИТ)(0.12%), пирит (см.пирит)(0.02%), фахлор (см.Цэнхэр хүдэр)болон станнина (см.СТАННИН)(0.2% хүртэл).
Хүлээн авч байна
Кадмигийн гол эх үүсвэр нь цайрын үйлдвэрлэлийн завсрын бүтээгдэхүүн, хар тугалга, зэс хайлуулах үйлдвэрийн тоос юм. Түүхий эдийг төвлөрсөн хүхрийн хүчлээр боловсруулж, уусмалд CdSO 4-ийг гаргаж авдаг. Цайрын тоосыг ашиглан Cd-ийг уусмалаас тусгаарлана.
CdSO 4 + Zn = ZnSO 4 + Cd
Үүссэн металыг цайр, хар тугалганы хольцыг арилгахын тулд шүлтийн давхарга дор дахин хайлуулах замаар цэвэршүүлдэг. Өндөр цэвэршилттэй кадмийг электролитийг завсрын цэвэршүүлэх замаар цахилгаан химийн аргаар цэвэршүүлэх эсвэл бүсийн хайлуулах замаар олж авдаг. (см.ХАЙЛАХ БҮС).
Физик ба химийн шинж чанар
Кадми бол зургаан өнцөгт тортой мөнгөн цагаан зөөлөн металл юм. а = 0,2979, хамт= 0.5618 нм). Хайлах цэг 321.1 ° C, буцлах цэг 766.5 ° C, нягт 8.65 кг / дм 3. Хэрэв кадми саваа нугалж байвал бага зэрэг шажигнах чимээ сонсогдоно - энэ нь металлын бичил талстууд бие биенээ үрж байна. Кадмигийн стандарт электродын потенциал -0.403 В, стандарт потенциалын хүрээнд (см.СТАНДАРТ хүчин чадал)устөрөгчийн өмнө байрладаг (см.устөрөгч).
Хуурай орчинд кадми тогтвортой, чийглэг орчинд аажмаар CdO оксидын хальсаар бүрхэгдсэн байдаг. Хайлах цэгээс дээш кадми нь агаарт шатаж, бор CdO исэл үүсгэдэг.
2Cd + O 2 = 2CdO
Кадми уур нь усны ууртай урвалд орж устөрөгч үүсгэдэг.
Cd + H 2 O = CdO + H 2
IIB - Zn бүлгийн хөрштэйгээ харьцуулахад кадми нь хүчилтэй илүү удаан урвалд ордог.
Сd + 2HCl = CdCl 2 + H 2
Урвал нь азотын хүчилтэй хамгийн амархан явагддаг:
3Cd + 8HNO 3 = 3Cd (NO 3) 2 + 2NO - + 4H 2 O
Кадми нь шүлттэй урвалд ордоггүй.
Урвалын хувьд энэ нь бага зэргийн бууруулагчийн үүрэг гүйцэтгэдэг, жишээлбэл, төвлөрсөн уусмалд аммонийн нитратыг NH 4 NO 2 нитрит болгон бууруулж чаддаг.
NH 4 NO 3 + Cd = NH 4 NO 2 + CdO
Кадми нь Cu (II) эсвэл Fe (III) давсны уусмалаар исэлддэг.
Cd + CuCl 2 = Cu + CdCl 2;
2FeCl 3 + Cd = 2FeCl 2 + CdCl 2
Хайлах цэгээс дээш кадми нь галогентэй урвалд ордог (см.галоген)галид үүсэх үед:
Cd + Cl 2 = CdCl 2
Саарал өнгөтэй (см.ХҮХЭР)болон бусад халькогенууд нь халькогенид үүсгэдэг:
Cd + S = CdS
Кадми нь устөрөгч, азот, нүүрстөрөгч, цахиур, бортой урвалд ордоггүй. Cd 3 N 2 нитрид ба CdH 2 гидридийг шууд бус аргаар олж авдаг.
Усан уусмалд кадми ион Cd 2+ нь 2+ ба 2+ усан цогцолбор үүсгэдэг.
Кадми давсны уусмалд шүлт нэмснээр кадми гидроксид Cd (OH) 2 гарна.
СdSO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Cd (OH) 2 Ї
Кадми гидроксид нь шүлтэнд бараг уусдаггүй, гэхдээ маш их төвлөрсөн шүлтийн уусмалд удаан хугацаагаар буцалгах үед гидроксидын 2-ийн цогцолбор үүсдэг. Тиймээс амфотерик (см.АМФОТЕРИК)кадми исэл CdO ба гидроксид Cd (OH) 2-ийн шинж чанар нь харгалзах цайрын нэгдлүүдээс хамаагүй сул юм.
Кадми гидроксид Cd (OH) 2 нь нарийн төвөгтэй байдлаас шалтгаалан аммиакийн NH 3 усан уусмалд амархан уусдаг.
Cd (OH) 2 + 6NH 3 = (OH) 2
Өргөдөл
Үйлдвэрлэсэн кадмигийн 40% нь металлын зэврэлтээс хамгаалах бүрээсэнд ашиглагддаг. Кадмигийн 20% нь батерейнд ашиглагддаг кадми электродууд, ердийн Weston эсүүд үйлдвэрлэдэг. Кадмигийн 20 орчим хувийг органик бус будагч бодис, тусгай гагнуур, хагас дамжуулагч материал, фосфор үйлдвэрлэхэд ашигладаг. 10% кадми нь үнэт эдлэл, бага хайлдаг хайлш, хуванцар материалын бүрэлдэхүүн хэсэг юм.
Физиологийн үйлдэл
Кадми ба түүний нэгдлүүдийн уур нь хортой бөгөөд кадми нь биед хуримтлагддаг. Ундны усанд кадмигийн зөвшөөрөгдөх дээд хэмжээ нь 10 мг / м 3 байна. Кадми давстай цочмог хордлогын шинж тэмдэг нь бөөлжих, таталт өгөх явдал юм. Уусдаг кадми нэгдлүүд нь цусанд шингэсний дараа төв мэдрэлийн систем, элэг, бөөрөнд нөлөөлж, фосфор-кальцийн солилцоог алдагдуулдаг. Архаг хордлого нь цус багадалт, ясыг устгахад хүргэдэг.

нэвтэрхий толь бичиг. 2009 .

Бусад толь бичгүүдэд "кадми" гэж юу болохыг хараарай.

- (лат.кадми). Өнгө нь цагаан тугалгатай төстэй наалдамхай металл. Орос хэлэнд орсон гадаад үгсийн толь бичиг. Чудинов А.Н., 1910. CADMIUS лат. кадми, кадмеиа геагаас, кадми шороон . Цагаан тугалга шиг харагддаг металл. 25000 гадаадын ...... тайлбар. Орос хэлний гадаад үгсийн толь бичиг

КАДМИУМ- КАДМИ, Кадми, хим. элемент, тэмдэгт. Cd, атомын жин 112.41, серийн дугаар 48. Ихэнх цайрын хүдэрт бага хэмжээгээр агуулагддаг бөгөөд цайрыг олборлох үед дайвар бүтээгдэхүүн болгон авдаг; бас авч болно ...... Их анагаах ухааны нэвтэрхий толь бичиг

КАДМИУМ- CADMIUM (Cd) -г үзнэ үү. Аж үйлдвэрийн олон аж ахуйн нэгж, ялангуяа хар тугалга-цайрын болон металл боловсруулах үйлдвэрүүдийн салбар усанд агуулагддаг. Энэ нь фосфатын бордоонд байдаг. Хүхрийн хүчил усанд уусдаг, ... ... Загасны өвчин: гарын авлага

Кадми- (Cd) мөнгөлөг цагаан металл. Энэ нь цөмийн эрчим хүчний инженерчлэл, цахилгаан хавтанд ашиглагддаг, хайлшийн нэг хэсэг бөгөөд хэвлэх хавтан, гагнуур, гагнуурын электрод бэлтгэх, хагас дамжуулагчийн үйлдвэрлэлд ашигладаг; бүрэлдэхүүн хэсэг нь ...... Оросын хөдөлмөр хамгааллын нэвтэрхий толь бичиг

- (Кадми), Cd, үечилсэн системийн II бүлгийн химийн элемент, атомын дугаар 48, атомын масс 112.41; металл, m.p. 321.1shC. Кадми нь метал дээр зэврэлтээс хамгаалах бүрэх, электрод хийх, пигмент авах, ... ... Орчин үеийн нэвтэрхий толь бичиг

- (Cd тэмдэг), үелэх системийн хоёрдугаар бүлгийн мөнгөлөг цагаан металл. Анх 1817 онд тусгаарлагдсан. Greenockite-д агуулагддаг (сульфид хэлбэрээр), гэхдээ энэ нь голчлон цайр, хар тугалга олборлоход дагалдах бүтээгдэхүүн болгон авдаг. Хуурамчлахад хялбар... Шинжлэх ухаан, техникийн нэвтэрхий толь бичиг

Cd (Грекийн kadmeia цайрын хүдрээс * а. Кадми; н. Кадми; е. Кадми; ба. Кадмио), хим. II бүлгийн үечилсэн элемент. Менделеевийн систем, at.n. 48, цагт. м 112.41. Байгальд 8 тогтвортой изотопууд 106Cd (1.225%) 108Cd (0.875%), ... ... Геологийн нэвтэрхий толь бичиг

Нөхөр. цайрын хүдэрт агуулагдах металл (химийн зарчмуудын нэг буюу задрахгүй элементүүд). Кадми, кадмитай холбоотой. Кадми агуулсан эм. Далын тайлбар толь бичиг. БА. Дал. 1863 1866 ... Далын тайлбар толь бичиг

Кадми- (Кадми), Cd, үечилсэн системийн II бүлгийн химийн элемент, атомын дугаар 48, атомын масс 112.41; металл, m.p. 321.1 ° C. Кадми нь метал дээр зэврэлтээс хамгаалах бүрэх, электрод хийх, пигмент авах, ... ... Зурагт нэвтэрхий толь бичиг

КАДМИУМ- хим. элемент, тэмдэг Cd (Латин Кадми), at. n. 48, цагт. м 112.41; мөнгөлөг цагаан гялалзсан зөөлөн металл, нягт 8650 кг / м3, хайлах цэг = 320.9 ° С. Кадми бол ховор, ул мөр элемент, хортой, ихэвчлэн хүдэрт цайртай хамт олддог тул ... ... Том Политехникийн нэвтэрхий толь бичиг

- (лат. Кадми) Cd, үечилсэн системийн II бүлгийн химийн элемент, атомын дугаар 48, атомын масс 112.41. Энэ нэр нь Грекийн kadmeia цайрын хүдрээс гаралтай. Цэнхэр өнгөтэй, зөөлөн, хайлдаг мөнгөлөг металл; нягт 8.65 г / см & sup3, ... ... Том нэвтэрхий толь бичиг

Кадми гэж юу вэ? Энэ нь цайр, зэс, хар тугалга зэрэг бусад металлыг хайлуулах замаар олж авдаг хүнд металл юм. Энэ нь никель-кадми батерей хийхэд өргөн хэрэглэгддэг. Үүнээс гадна тамхины утаа нь ийм элементийг агуулдаг. Кадмитай байнгын хордлогын үр дүнд уушиг, бөөрний маш хүнд өвчин үүсдэг. Энэ металлын онцлогийг илүү нарийвчлан авч үзье.

Кадми хэрэглэх хүрээ

Энэ металлын үйлдвэрлэлийн ихэнх хэрэглээ нь металлыг зэврэлтээс хамгаалдаг хамгаалалтын бүрхүүлд байдаг. Ийм бүрхүүл нь деформацийн үед хальслахгүй тул цайр, никель, цагаан тугалгатай харьцуулахад маш их давуу талтай байдаг.

Кадмигийн өөр ямар хэрэглээ байж болох вэ? Энэ нь гайхалтай боловсруулах боломжтой хайлш үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг. Зэс, никель, мөнгөний бага зэрэг нэмсэн кадми хайлшийг автомашин, нисэх онгоц, далайн хөдөлгүүрт холхивч үйлдвэрлэхэд ашигладаг.

Кадмийг өөр хаана хэрэглэдэг вэ?

Нэхмэл, электроник, батерейны үйлдвэрүүдтэй холбоотой гагнуурчид, металлурчид, ажилчид кадмигийн хордлогод хамгийн их өртдөг. Никель-кадми батерейг гар утас болон бусад электрон төхөөрөмжид ашигладаг. Энэ металлыг хуванцар, будаг, металл бүрээс үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Тогтмол бордож байгаа олон хөрс нь энэ хортой металлыг их хэмжээгээр агуулж болно.

кадми: шинж чанар

Кадми болон түүний нэгдлүүд нь тодорхойлогддог боловч бага хэмжээний элемент агуулагддаг нь нотлогдоогүй байна. орчинхорт хавдар үүсгэдэг. Аж үйлдвэрийн үйлдвэрлэлд металлын тоосонцорыг амьсгалах нь уушигны хорт хавдар үүсэхэд хувь нэмэр оруулдаг боловч бохирдсон хоол хүнс хэрэглэх үед хорт хавдар үүсэх эрсдэлгүй байдаг.

Кадми хүний ​​биед хэрхэн ордог вэ?

Тамхины утаанд кадми агуулагддаг гэдгийг хүн бүр эртнээс мэддэг байсан. Энэ хүнд металл тамхи татдаг хүний ​​биед ийм муу зуршилгүй хүнийхээс хоёр дахин их хэмжээгээр ордог. Гэсэн хэдий ч дам тамхидалт нь хортой байж болно.

Кадми ихтэй хөрсөнд ургасан навчит ногоо, үр тариа, төмс зэрэг нь аюул учруулж болзошгүй. Далайн амьдрал, амьтдын элэг, бөөр нь энэ металлын агууламж ихэссэнээрээ алдартай.

Аж үйлдвэрийн олон аж ахуйн нэгж, ялангуяа металлургийн үйлдвэрүүд агаар мандалд их хэмжээний кадми ялгаруулдаг. Ийм аж ахуйн нэгжийн ойролцоо амьдардаг хүмүүс эрсдэлийн бүлэгт автоматаар ордог.

Зарим газар тариалангийн бүс нутагт кадми бага хэмжээгээр агуулагддаг фосфатын бордоог идэвхтэй ашигладаг. Энэ газар ургасан бүтээгдэхүүн нь хүмүүст аюул учруулж болзошгүй юм.

Кадми хүний ​​биед үзүүлэх нөлөө

Тиймээс бид кадми гэж юу болохыг тодорхойлов. Энэхүү хүнд металлын хүний ​​биед үзүүлэх нөлөө нь сөрөг үр дагаварт хүргэж болзошгүй юм. Аливаа амьд организмд энэ нь өчүүхэн бага хэмжээгээр агуулагддаг бөгөөд биологийн үүрэг нь бүрэн ойлгогдоогүй хэвээр байна. Ихэвчлэн кадми нь сөрөг үйл ажиллагаатай холбоотой байдаг.

Түүний хортой нөлөө нь хүхэр агуулсан амин хүчлийг блоклоход суурилдаг бөгөөд энэ нь уургийн солилцоог тасалдуулж, эсийн цөмд гэмтэл учруулдаг. Энэхүү хүнд металл нь яснаас кальцийг гадагшлуулж, мэдрэлийн системийг гэмтээдэг. Энэ нь бөөр, элгэнд хуримтлагдах боломжтой бөгөөд биеэс маш удаан ялгардаг. Энэ үйл явц хэдэн арван жил үргэлжилж болно. Ихэвчлэн кадми нь шээс, ялгадасаар ялгардаг.

Кадмигаар амьсгалах

Энэ элемент нь амьсгалын замаар үйлдвэрлэлийн ажилчдын биед шингэдэг. Үүнээс урьдчилан сэргийлэхийн тулд үр дүнтэй хамгаалалтын хэрэгслийг ашиглах хэрэгтэй. Энэ дүрмийг үл тоомсорлох нь гунигтай үр дагаварт хүргэдэг. Хэрэв кадми амьсгалсан бол хүний ​​биед ийм металлын нөлөө дараах байдлаар илэрдэг: биеийн температур нэмэгдэж, жихүүдэс хүрэх, булчин өвдөх зэрэг шинж тэмдгүүд илэрдэг.

Хэсэг хугацааны дараа уушигны гэмтэл гарч, цээжээр өвдөх, амьсгал давчдах, ханиалгах зэрэг шинж тэмдгүүд илэрдэг. Хүнд тохиолдолд энэ нөхцөл байдал нь өвчтөний үхэлд хүргэдэг. Кадми агуулсан агаараар амьсгалах нь бөөрний өвчин, ясны сийрэгжилтийг хөгжүүлэхэд хувь нэмэр оруулдаг. Уушигны хорт хавдар үүсэх магадлал хэд хэдэн удаа нэмэгддэг.

Кадмийг хоол хүнсээр авах

Ус, хоолонд агуулагдах кадми яагаад аюултай вэ? Бохирдсон хоол хүнс, усыг тогтмол хэрэглэснээр энэ металл бие махбодид хуримтлагдаж эхэлдэг бөгөөд энэ нь сөрөг үр дагаварт хүргэдэг: бөөрний үйл ажиллагаа алдагдаж, ясны эдүүд суларч, элэг, зүрхэнд нөлөөлж, хүнд тохиолдолд үхэлд хүргэдэг.

Кадмигаар бохирдсон хоол хүнс идэх нь ходоодны цочрол, дотор муухайрах, хэвлийгээр өвдөх, суулгах, бөөлжих шалтгаан болдог. Түүнчлэн ханиад томуу төст шинж тэмдэг илэрч, мөгөөрсөн хоолойн хаван үүсч, гар нь хорсдог.

Кадмигийн хордлогын шалтгаанууд

Хүнд металлын хордлого нь ихэвчлэн хүүхэд, чихрийн шижин өвчтэй, жирэмсэн болон хөхүүл эмэгтэйчүүд, тамхи хэтрүүлэн хэрэглэдэг хүмүүст тохиолддог. Японд бохирдсон будаа идсэний үр дүнд кадмийн хордлого үүсдэг. Энэ тохиолдолд хайхрамжгүй байдал үүсч, бөөр нь өвдөж, яс зөөлөрч, деформацид ордог.

Газрын тос боловсруулах үйлдвэр, металлургийн үйлдвэрүүд байрладаг аж үйлдвэржсэн бүс нутгууд нь газрын хөрс нь кадмигаар бохирдсон гэдгээрээ алдартай. Хэрэв ийм газарт ургамлын гаралтай бүтээгдэхүүн тарьсан бол хүнд металлын хордлого үүсэх магадлал өндөр байдаг.

Элемент нь тамхинд их хэмжээгээр хуримтлагддаг. Хэрэв түүхий эдийг хатаасан бол металлын агууламж огцом нэмэгддэг. Бие махбодид кадми хэрэглэх нь идэвхтэй болон уушгины хорт хавдар үүсэх үед үүсдэг бөгөөд энэ нь утаа дахь металлын агууламжаас шууд хамаардаг.

Хордлогын эмчилгээ

Кадми:

• төв мэдрэлийн тогтолцооны гэмтэл;
• ясны хурц өвдөлт;
• шээсэн дэх уураг;
• бөөр дэх чулуу;
• бэлэг эрхтний үйл ажиллагааны алдагдал.

Хэрэв цочмог хордлого гарсан бол хохирогчийг дулаан байлгах хэрэгтэй, цэвэр агаарт орж, амрах хэрэгтэй. Ходоодыг угаасны дараа түүнд бага зэрэг жигд натри нэмсэн бүлээн сүү өгөх шаардлагатай. Кадмигийн эсрэг эм байдаггүй. Металлыг саармагжуулахын тулд Unithiol, стероид, шээс хөөх эм хэрэглэдэг. Нарийн төвөгтэй эмчилгээ нь кадми антагонист (цайры, төмөр, селен, витамин) хэрэглэхэд оршино. Эмч эслэг, пектин агуулсан ерөнхий тоник хоолны дэглэмийг зааж өгч болно.

Боломжит үр дагавар

Кадми зэрэг металл нь хүний ​​биед маш ноцтой нөлөө үзүүлдэг бөгөөд хэрэв энэ элементтэй хордвол үр дагавар нь аюултай байж болно. Энэ нь ясны кальцийг гадагшлуулж, ясны сийрэгжилтийг хөгжүүлэхэд хувь нэмэр оруулдаг. Насанд хүрэгчид болон хүүхдүүдэд нуруу нугалж эхэлдэг бөгөөд ясны хэв гажилт үүсдэг. Хүүхэд насандаа ийм хордлого нь энцефалопати, мэдрэлийн эмгэгт хүргэдэг.

Гаралт

Ингээд бид кадми шиг хүнд металл гэж юу байдгийг тодрууллаа. Энэ элементийн хүний ​​биед үзүүлэх нөлөө нь нэлээд ноцтой юм. Бие махбодид аажим аажмаар хуримтлагдаж, олон эрхтнийг устгахад хүргэдэг. Хэрэв та маш их бохирдсон хоол хүнс хэрэглэвэл кадмигаар хордож болно. Хордлогын үр дагавар нь бас нэлээд аюултай.

ТОДОРХОЙЛОЛТ

Кадми- үечилсэн системийн дөчин найм дахь элемент. Тэмдэглэл - Латин "кадми" -аас Cd. Тав дахь үе, IIB бүлэгт байрладаг. Металлуудыг хэлдэг. Цөм нь 48 цэнэгтэй.

Шинж чанарын хувьд кадми нь цайртай төстэй бөгөөд ихэвчлэн цайрын хүдэрт хольц хэлбэрээр илэрдэг. Байгальд тархалтын хувьд энэ нь цайраас хамаагүй доогуур байдаг: дэлхийн царцдас дахь кадмигийн агууламж ердөө 10-5% (жин) байдаг.

Кадми бол мөнгөлөг цагаан (Зураг 1) зөөлөн, уян хатан, уян хатан металл юм. Цуврал хүчдэлийн хувьд энэ нь цайраас илүү зайтай, харин устөрөгчөөс түрүүлж, сүүлчийн хүчлийг нүүлгэн шилжүүлдэг. Cd (OH) 2 нь сул электролит тул кадми давс нь гидролиз болж, уусмал нь хүчиллэг байдаг.

Цагаан будаа. 1. Кадми. Гадаад төрх.

Кадмигийн атом ба молекулын жин

Бодисын харьцангуй молекул жин(M r) нь өгөгдсөн молекулын масс нь нүүрстөрөгчийн атомын массын 1/12-ээс хэд дахин их болохыг харуулсан тоо бөгөөд элементийн харьцангуй атомын масс(A r) - химийн элементийн атомын дундаж масс нь нүүрстөрөгчийн атомын массын 1/12-ээс хэд дахин их байна.

Чөлөөт төлөвт кадми нь нэг атомын Cd молекул хэлбэрээр байдаг тул түүний атом ба молекулын массын утгууд давхцдаг. Тэд 112.411-тэй тэнцүү байна.

Кадми изотопууд

Байгальд кадми нь найман тогтвортой изотоп хэлбэртэй байж болох бөгөөд тэдгээрийн хоёр нь цацраг идэвхт (113 Cd, 116 Cd): 106 Cd, 108 Cd, 110 Cd, 111 Cd, 112 Cd, 114 Cd хэлбэртэй байдаг. Тэдний массын тоо нь 106, 108, 110, 111, 112, 113, 114, 116 байна. Кадми 106 Cd изотопын цөм нь дөчин найман протон, тавин найман нейтрон агуулдаг бөгөөд бусад изотопууд нь зөвхөн нейтроны тоогоор л ялгаатай байдаг.

Кадми ионууд

Кадми атомын гадаад энергийн түвшинд хоёр электрон байдаг бөгөөд эдгээр нь валент юм.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2.

Химийн харилцан үйлчлэлийн үр дүнд кадми нь валентийн электроноо өгдөг, өөрөөр хэлбэл. нь тэдний донор бөгөөд эерэг цэнэгтэй ион болж хувирдаг.

Cd 0 -2e → Cd 2+.

Кадми молекул ба атом

Чөлөөт төлөвт кадми нь нэг атомт Cd молекул хэлбэрээр оршдог. Кадмигийн атом ба молекулыг тодорхойлдог зарим шинж чанарууд энд байна.

Кадми хайлш

Кадми нь зарим хайлшийн бүрэлдэхүүн хэсэг болгон ордог. Жишээлбэл, ойролцоогоор 1% кадми (кадми хүрэл) агуулсан зэс хайлшийг телеграф, телефон утас, троллейбусны утас үйлдвэрлэхэд ашигладаг, учир нь эдгээр хайлш нь зэсээс илүү бат бөх, элэгдэлд тэсвэртэй байдаг. Хэд хэдэн бага хайлдаг хайлш, тухайлбал автомат гал унтраагуурт ашигладаг хайлш нь кадми агуулдаг.

Асуудлыг шийдвэрлэх жишээ

ЖИШЭЭ 1

ЖИШЭЭ 2