Prezentācija "Ķīmiskā līdzsvara nobīde" ķīmijā - projekts, referāts. Ķīmijas prezentācija "Ķīmiskais līdzsvars

Lai izmantotu prezentāciju priekšskatījumu, izveidojiet sev kontu ( konts) Google un pierakstieties: https://accounts.google.com

Slaidu paraksti:

ĶĪMISKAIS LĪDZSVARS un veidi, kā to mainīt

Ķīmiskais līdzsvars Līdzsvara stāvoklis ir raksturīgs atgriezeniskām ķīmiskām reakcijām. Atgriezeniska reakcija ir ķīmiska reakcija, kas tādos pašos apstākļos var virzīties uz priekšu un atpakaļ. Neatgriezeniska ir reakcija, kas iet gandrīz līdz galam vienā virzienā.

Visās atgriezeniskajās reakcijās tiešās reakcijas ātrums samazinās un apgrieztās reakcijas ātrums palielinās, līdz abi ātrumi kļūst vienādi un tiek izveidots līdzsvara stāvoklis.

Ķīmiskais līdzsvars ir sistēmas stāvoklis, kurā tiešās reakcijas ātrums ir vienāds ar apgrieztās reakcijas ātrumu.

Visu vielu koncentrācijas līdzsvara stāvoklī (līdzsvara koncentrācijas) ir nemainīgas. Ķīmiskajam līdzsvaram ir dinamisks raksturs. Tas nozīmē, ka gan tiešā, gan apgrieztā reakcija neapstājas līdzsvarā.

Līdzsvara nobīde vēlamajā virzienā tiek panākta, mainot reakcijas apstākļus (Le Šateljē princips). Le Šateljē princips – ja uz sistēmu, kas atrodas līdzsvara stāvoklī, tiek iedarbināta ārēja ietekme, tad sistēma pāries uz citu stāvokli tādā veidā, lai samazinātu ārējās ietekmes ietekmi.

Vienpakāpes atgriezeniskai reakcijai līdzsvara stāvoklī tiešo V 1 un reverso reakciju V 2 ātruma izteiksmēm ir šāda forma: kur [a], [b], [c] un [d] ir līdzsvara molārās koncentrācijas vielas a, b, c un d; a,b,c un d ir atbilstošie stehiometriskie koeficienti (pieņemot, ka reakcija norit vienā posmā); k1 un k2 ir proporcionalitātes koeficienti, ko sauc par ātruma konstantēm.

No līdzsvara nosacījuma V 1 = V 2 izriet: No šejienes iegūstam izteiksmi līdzsvara konstantei K p: Jo lielāka K p vērtība, jo vairāk tiešas reakcijas produktu līdzsvara maisījumā.

Temperatūras ietekme uz līdzsvara maiņu Reakcijas, ko pavada siltuma izdalīšanās, sauc par eksotermiskām. Reakcijas, kas absorbē siltumu, sauc par endotermiskām. Katrai atgriezeniskajai reakcijai viens no virzieniem atbilst eksotermiskam procesam, bet otrs - endotermiskam.

Temperatūras ietekme uz līdzsvara nobīdi Lai pārvietotu līdzsvaru pa labi (eksotermiskai reakcijai) --- nepieciešams pazemināt temperatūru. Un endotermiskajam --- gluži pretēji, paaugstiniet temperatūru.

Temperatūrai paaugstinoties, ķīmiskais līdzsvars mainās endotermiskās reakcijas virzienā, bet temperatūrai pazeminoties – eksotermiskās reakcijas virzienā.

Koncentrācijas ietekme uz līdzsvara nobīdi Līdzsvars nobīdīsies uz LABO, ja: Palieliniet viena no reaģentiem koncentrāciju Izņemiet produktu no reakcijas zonas

Spiediena ietekme uz līdzsvara nobīdi Spiediena ietekme uz līdzsvara stāvokli izpaužas tikai gāzu klātbūtnē sistēmā!!!

Spiediena ietekme uz līdzsvara nobīdi Palielinoties spiedienam, līdzsvars nobīdās mazāka tilpuma vielu (sākotnējo vai produktu) veidošanās virzienā; spiedienam samazinoties, līdzsvars pāriet liela tilpuma vielu veidošanās virzienā

N 2 + 3 H 2 2 NH 3 + Q Palielinoties spiedienam, līdzsvars pāries tur, kur ir mazāk molu (kur ir mazāk tilpumu) !!! 1 mol 3 mol 2 mol

Katalizatori neietekmē līdzsvara stāvokli!

Kurā virzienā mainīsies līdzsvars?

Kuru vielu koncentrācija jāpalielina, lai līdzsvars 2NO + Cl 2 = 2NOCl + Q novirzītu pa kreisi? a) NĒ; b) Cl2; c) NOCl; d) laika gaitā mainīsies.

Par tēmu: metodiskā attīstība, prezentācijas un piezīmes

PREZENTĀCIJA PAR MŪZIKU 5. KLASĒ "ILUSTRACIJAS 5. KLASES STUNDĀM"

Šajā prezentācijā ir materiāls mūzikas stundām 5. klasē pēc programmas D.B. Kabaļevskis. Tēma: "Mūzika un tēlotājmāksla" .......

Fizikas prezentācija 10. klase Temperatūra un termiskais līdzsvars. Temperatūras noteikšana. Absolūtā temperatūra ir molekulu vidējās kinētiskās enerģijas mērs.

Prezentācija fizikā 10. klase par tēmu "Temperatūra un termiskais līdzsvars. Temperatūras noteikšana. Absolūtā temperatūra ir molekulu vidējās kinētiskās enerģijas mērs." Mācību grāmata G, I, Mjakiševs, B.B....

Prezentācija jaunas tēmas apguves nodarbībai + fiziskais diktāts atkārtojumam par tēmu "Mehāniskais darbs. Jauda" ...

2. slaids

Nodarbības mērķis

ideju veidošanās starpdisciplinārā līmenī par atgriezeniskām reakcijām, ķīmisko līdzsvaru, kā sistēmas dinamisku stāvokli, spēju risināt problēmas ar tās pārvietošanas metodēm.

3. slaids

Nodarbības mērķi

Izglītojoši: iepazīstināt studentus ar jēdzieniem: atgriezeniskas reakcijas, līdzsvars, līdzsvara koncentrācijas, līdzsvara konstante. Izpētīt faktorus, kas ietekmē līdzsvara maiņu.

4. slaids

Attīstīt: pilnveidot intelektuālās prasmes: izcelt skolotāja stāstījumā galveno, attīstīt spēju novērot, salīdzināt, izdarīt secinājumus no sniegtajiem novērojumiem, pilnveidot spēju izteikt un pamatot spriedumus, attīstīt prasmes darbā ar ķīmiskajiem reaģentiem.

5. slaids

Izglītojoši: izglītot ekoloģisko kultūru: parādīt līdzsvara maiņas lomu reakcijas produkta iznākuma palielināšanā ķīmiskajā rūpniecībā un tā rezultātā vides piesārņojuma samazināšanā. Izkopt runas un komunikācijas kultūru, centību, patstāvību problēmu risināšanas izvēlē.

6. slaids

Kuras ķīmiskās reakcijas ir atgriezeniskas?

1. NaOH + HCl  NaCl + H2O 2. N2 + 3H2 2NH3 3. AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 4. SO3 + H2O  H2SO4 5. CH4 + 2O22SO2 +7.2O22SO2 +7. .HCOOH + CH3OH  HCOOCH3 + H2O

7. slaids

Pēc procesa virziena ATgriezenisks NEATgriezenisks

8. slaids

NEATgriezeniskas reakcijas IR REAKCIJAS, KAS NOTIEK ŠAJOS APSTĀKĻOS TIKAI VIENĀ VIRZIENĀ. Tās ietver visas apmaiņas reakcijas, ko pavada nogulšņu, gāzes vai mazdisociējošas vielas (ūdens) veidošanās, kā arī visas degšanas reakcijas.

9. slaids

Atgriezeniskas reakcijas ir reakcijas, kas notiek noteiktos apstākļos vienlaicīgi divos pretējos virzienos.Tādas reakcijas ir lielākā daļa. Organiskajā ķīmijā atgriezeniskuma zīme atspoguļojas nosaukumos - procesu antonīmos * Hidrogenēšana - dehidrogenēšana * Hidratēšana - dehidratācija * Polimerizācija - depolimerizācija Visas esterifikācijas reakcijas (pretēju procesu sauc par hidrolīzi) un olbaltumvielu, esteru, ogļhidrātu hidrolīze, polinukleotīdi ir atgriezeniski. Šo procesu atgriezeniskums ir dzīvā organisma vissvarīgākās īpašības - vielmaiņas pamatā.

10. slaids

Līdzsvara koncentrācijas

līdzsvars ir dinamisks, jo cik tiešās reakcijas produkta molekulu veidojas laika vienībā, tik daudzas no tām sadalās laika vienībā reversās reakcijas laikā. Šādos apstākļos visu reaģentu koncentrācija paliek nemainīga. Šīs koncentrācijas sauc par līdzsvaru un apzīmē tās: [ H2 ], , [ HI ].

11. slaids

Atgriezeniskas reakcijas

Н2+ I2  2НI 3H2 + N2  2NH3 + Q

12. slaids

Kinētiskie vienādojumi

Saskaņā ar masu iedarbības likumu kinētiskajiem vienādojumiem ir šāda forma: Vpr \u003d k 1 s (H2) s (I2) Vob \u003d k 2 s 2 (HI)

13. slaids

14. slaids

Līdzsvara konstante

Reakcijai aA + vV  cC + dd c . [d] d K vienāds = ----------------------- [A] a. [B] iekšā

15. slaids

N 2 + 3 H2 2 NH3 tiešā reversā Sistēmas stāvokli, kurā tiešās reakcijas ātrums ir VIENĀDS ar apgrieztās reakcijas ātrumu, sauc par ķīmiskā līdzsvara grafiku.

16. slaids

LĪDZSĀVOKLIS DABĀ Elementu un vielu aprite dabā Sabalansētas enerģijas plūsmas dažāda līmeņa ekosistēmās

17. slaids

ČATELJERA PRINCIPS

Ja sistēmai līdzsvara stāvoklī tiek pielietota ārēja ietekme (izmaina spiedienu, temperatūru, koncentrāciju), tad līdzsvars mainīsies šīs ietekmes samazināšanas virzienā (1884)

18. slaids

Henri Louis Le Chatelier (8. 10. 1850 - 17. 09. 1936) franču fizikāls ķīmiķis un metalurgs, Parīzes Zinātņu akadēmijas loceklis (kopš 1907). Dzimis Parīzē. Mācījies Parīzes Politehniskajā skolā un Raktuvju augstskolā. Pēc tam viņš bija kalnrūpniecības inženieris Alžīrā un Bezansonā. 1878. - 1919. gadā profesors Augstākajā kalnrūpniecības skolā. 1907. - 1925. gadā viņš strādāja Parīzes Universitātē. Pētījumi, kas saistīti ar fizikālo ķīmiju. Viņš ierosināja oriģinālu metodi gāzu siltuma jaudas noteikšanai augstās temperatūrās. Formulēja (1884) vispārējo ķīmiskā līdzsvara nobīdes likumu (Le Šateljē princips). Pētīja ķīmiskos procesus metalurģijā. Pētīja cementu īpašības un sagatavošanas metodes. Viņš izveidoja metalogrāfisko mikroskopu un pilnveidoja metālu un sakausējumu struktūras izpētes metodiku. Atrasti nosacījumi amonjaka sintēzei. Francijas Ķīmijas biedrības prezidents (1931). Ārvalstu biedrs - Sanktpēterburgas Zinātņu akadēmijas korespondents (kopš 1913) un PSRS Zinātņu akadēmijas goda biedrs (kopš 1926).

19. slaids

Faktori, kas ietekmē ķīmiskā līdzsvara maiņu.

Temperatūras izmaiņu ietekme Koncentrācijas izmaiņu ietekme Spiediena izmaiņu ietekme

20. slaids

1. Koncentrācija N2 + 3 H2 Reaģējošas vielas Reakcijas produkti REAĢĒJOŠAS VIELAS PAREIZJĀ AR REAKCIJAS PRODUKTIEM KREISĪBĀ 2 NH3

21. slaids

2. Temperatūras endotermiskā reakcija (- Q) eksotermiskā reakcija (+ Q) N2 + 3 H2 +Q - Q t0c līdzsvars nobīdīsies pa kreisi t0c līdzsvars nobīdīsies uz labo pusi 2 NH3 + Q t0c = - Q t0c= + Q

22. slaids

3. Spiediens Spiediens attiecas tikai uz gāzēm! N2(g) + 3 H2(g) 1V 3V 2V 4V P līdzsvars nobīdīsies uz labo pusi P līdzsvars nobīdīsies pa kreisi 2NH3(g) P - V P - V Cieto un šķidro vielu tilpums ir nulle

23. slaids

Kādā virzienā nobīdīsies līdzsvars atgriezeniskā procesā, kura vienādojums ir 2 NO (g) + O2 (g) 2 NO2 (g) + Q, ja pa labi uz kreiso uz labo pusi

24. slaids

Spiediena maiņas ietekme

CO2+H2O H2CO3 Noņemot pudeles vāciņu, tiek novērota gāzes izdalīšanās, un līdzsvars ir nobīdījies uz pretējo reakciju. Palielinoties spiedienam, līdzsvars nobīdās uz mazāku gāzveida vielu tilpumu H2CO3 Pēc pudeles vāciņa aizvēršanas spiediens palielinās, gāzes izdalīšanās netiek novērota un līdzsvars pāriet uz tiešo reakciju.

25. slaids

Koncentrācijas izmaiņu ietekme

3. 3KNCS + FeCl3 Fe(CNS)3 + 3KCl tiocianāta hlorīds Fe (III) tumši sarkans + 30 ml H2O + 2-3 pilieni FeCl3 + 1-2 pilieni KNCS + 1-2 pilieni KCl 2. 1. Palielinoties reogir koncentrācija. vielas vai reakcijas produkta koncentrācijas samazināšanās, ķīmiskais līdzsvars pāriet uz reakcijas produktiem Palielinoties reakcijas produktu koncentrācijai vai samazinoties reaģējošo vielu koncentrācijai, ķīmiskais līdzsvars pāriet uz izejvielām.

26. slaids

Temperatūras izmaiņu ietekme

  Karstā ūdenī veidojas zila krāsa Aukstā ūdenī 2 caurules cietes pastas Pievieno 2 pilienus J2 (C6H10O5)n + m J2[(C6H10O5)n m J2] cietes zils Pie paaugstināta t krāsa pazūd, līdzsvars nobīdās uz (endotermiska) muguras reakcija. Pie zemākas t parādās krāsa, līdzsvars pāriet uz (eksotermiskās reakcijas) tiešo reakciju.

27. slaids

Kā zināms, gaiss satur 21% skābekļa (pēc masas) Šāds daudzums ir nepieciešams dabiskā līdzsvara uzturēšanai: 3O2 (g)  2O3 (g) - Q. Klasificējiet šo reakciju. Cik svarīgs ir ozons planētai Zeme? Izmantojot Le Šateljē principu, iesakiet apstākļus, kādos līdzsvars mainīsies uz ozona veidošanos.

28. slaids

Le Chatelier princips tiek plaši izmantots ķīmiskajā inženierijā, lai uzlabotu produktu ražu. Vai skābekļa pārneses process organismā atbilst Le Šateljē principam (pamato savu atbildi)? Hb + O2 HbO2

29. slaids

Pārbaudes

I Reproduktīvais līmenis: testi ar alternatīvām atbildēm, kuros subjektam jāatbild jā vai nē. 1. Vai fosfora sadegšanas reakcija ir atgriezeniska reakcija? a) jā b) nē 2. Vai kalcija karbonāta sadalīšanās reakcija ir atgriezeniska reakcija? a) jā b) nē

30. slaids

31. slaids

testiem

* Pārbaudes ar vienas pareizas atbildes izvēli 6. Kurā sistēmā, palielinoties spiedienam, ķīmiskais līdzsvars nobīdīsies pa labi? 1) 2HI(g)↔H2(g)+I2(g) 2) N2 + O2↔ 2 NO 3) C3 H6(g)+H2(g)↔С3 H8(g) 4) H2(g)+F2 (g)↔2HF(g)

32. slaids

Pārbaudes

Testi ar pareizo atbilžu atbilžu variantiem, kuru laikā subjektam jāizvēlas 2-3 pareizās atbildes vai jāatbilst 2 piedāvātajiem nosacījumiem, izvēloties atbildi.

33. slaids

testiem

16. Norādi pareizo spriedumu: A) atgriezeniskajos procesos tiešās reakcijas ātrums laika posmā no reakcijas sākuma līdz līdzsvara sasniegšanai samazinās; B) atgriezeniskajos procesos tiešās reakcijas ātrums pēc līdzsvara sasniegšanas ir nulle. 1) tikai A ir patiess 2) tikai B ir patiess 3) abi spriedumi ir pareizi 4) abi spriedumi ir nepareizi

34. slaids

Atspulgs

Es nodarbībā strādāju aktīvi / pasīvi biju apmierināts / neapmierināts ar savu darbu stundā Man stunda šķita īsa / gara Stundas laikā biju nogurusi / nebiju nogurusi Mans garastāvoklis uzlabojās / pasliktinājās Nodarbības materiāls noderēja / bezjēdzīgi saprotams / nav saprotams viegli / grūti Mājasdarbs interesanti/neinteresanti

Skatīt visus slaidus

1. slaids

2. slaids

3. slaids

4. slaids

Prezentāciju par tēmu "Ķīmiskā līdzsvara nobīde" var lejupielādēt pilnīgi bez maksas mūsu vietnē. Projekta priekšmets: Ķīmija. Krāsaini slaidi un ilustrācijas palīdzēs ieinteresēt klasesbiedrus vai auditoriju. Lai skatītu saturu, izmantojiet atskaņotāju vai, ja vēlaties lejupielādēt pārskatu, noklikšķiniet uz atbilstošā teksta zem atskaņotāja. Prezentācijā ir 4 slaidi.

Prezentācijas slaidi

1. slaids

2. slaids

Vispārējais principsķīmiskā līdzsvara pārvietošanu ierosināja franču zinātnieks Anrī Le Šateljē, un mūsdienu interpretācijā tas ir šāds: Vispārējais līdzsvara pārvietošanas princips (Le Šatjē princips): Ja līdzsvara sistēmu iedarbojas ārēja ietekme, tad līdzsvars mainīsies tādā veidā, lai samazinātu šīs ietekmes ietekmi.

3. slaids

(1)N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3(g) + Q

1) C: Skat. (r-ii produkti) Cin.↓ (r-ii produkti) 2) t: t -Q (endoterm.) t↓ +Q (eksoterm.) 3) p: p ΔVmin. p↓ ΔVmax. C - koncentrācija, t - temperatūra, p - spiediens

Līdzsvara maiņa:

Tikai gāzēm! 4 2

4. slaids

Padomi, kā izveidot labu prezentāciju vai projekta atskaiti

1. Mēģiniet iesaistīt auditoriju stāstā, izveidojiet mijiedarbību ar auditoriju, izmantojot vadošos jautājumus, spēles daļu, nebaidieties jokot un sirsnīgi smaidīt (ja nepieciešams).
2. Mēģiniet izskaidrot slaidu saviem vārdiem, pievienojiet papildu Interesanti fakti, jums nav tikai jālasa informācija no slaidiem, auditorija to var izlasīt paši.
3. Nav nepieciešams pārslogot jūsu projekta slaidus ar teksta blokiem, vairāk ilustrāciju un minimālā teksta daudzuma labāk nodos informāciju un piesaistīs uzmanību. Slaidā jābūt tikai galvenajai informācijai, pārējo labāk pastāstīt auditorijai mutiski.
4. Tekstam jābūt labi salasāmam, pretējā gadījumā auditorija nevarēs redzēt sniegto informāciju, būs ļoti novērsta no stāsta, mēģinot vismaz kaut ko izšķirt vai pilnībā zaudēs interesi. Lai to izdarītu, jums ir jāizvēlas pareizais fonts, ņemot vērā, kur un kā prezentācija tiks pārraidīta, kā arī jāizvēlas pareizā fona un teksta kombinācija.
5. Ir svarīgi iestudēt savu referātu, pārdomāt, kā sveiksi klausītājus, ko teiksi pirmais, kā beigsi prezentāciju. Viss nāk ar pieredzi.
6. Izvēlies pareizo apģērbu, jo. Arī runātāja apģērbam ir liela nozīme viņa runas uztverē.
7. Centieties runāt pārliecinoši, tekoši un saskaņoti.
8. Mēģiniet izbaudīt priekšnesumu, lai jūs būtu brīvāks un mazāk satraukts.

"Bioloģiskā oksidēšana" - Oksidatīvā fosforilēšana. ATP koncentrācija. Enerģija. ATP. Katalizatori. Šūnas "enerģijas valūta". PVC. Substrātu pārvietošana. mitohondriju stadija. ATP makroerģijas būtība. Enerģijas apmaiņas shēma. Aspartāts. Disimilācija. Sadalās ar katalāzi. Teorija par V.I. Palladina - G. Vīlands.

"Ķīmiskā līdzsvara nobīde" - ķīmiskais līdzsvars. Līdzsvars atgriezeniskā procesā. Līdzsvara konstante. Le Šateljē princips. Spiediena maiņas ietekme. Kinētiskie vienādojumi. Temperatūra. atgriezeniskas reakcijas. Uzlabojiet intelektuālās prasmes. Testi ar vienas pareizas atbildes izvēli. Reakcijas, kas notiek noteiktos apstākļos vienlaicīgi divos pretējos virzienos.

"Vielu transformācijas" - Ķermeņi un vielas. Laipni lūdzam zinātniskās maģijas darbnīcā. Skābe. Joda šķīdums. Ūdens. Ļaujiet skolēniem saprast terminu "viela". Praktiskā darba rezumēšana. Ķīmija. Vielas ir 3 agregācijas stāvokļos. Materiāla nostiprināšana. Slēdzenes. Jaukta soda, skābe. Ķermeņi.

"Ķīmiskās reakcijas enerģija" - standarta veidošanās entalpija. Termodinamika. izobāriskais process. Neizolētu sistēmu faktori. Veidošanās entalpija. Le Šateljē princips. Fāze ir sistēmas daļa, kas ir viendabīga visos sastāva punktos. Veidi agregācijas stāvoklis vielas. Reakcijas termiskais efekts. Līdzsvara konstantes aprēķins.

"Ķīmiskā kinētika" - reakciju ātrums atvērtās sistēmās. Reakcija ir viendabīga. Izmaiņu ātrums. Visu atbilžu kopsumma. Reaģentu koncentrācijas. Ātruma reakcija. Vielas daudzuma maiņa. Apjoms. Ķīmiskās reakcijas elementārās stadijas shematisks attēlojums. Ķīmiskā kinētika. Daudzuma maiņa. Ķīmiskā reakcija.

"Lomonosova vielu masas nezūdamības likums" - Mēs risinām problēmas ar vienādojumiem. Ķīmisko reakciju vienādojumi. Elementi. Vielu masas nezūdamības likums M.V. Lomonosovs. Dodoties prom, padomājiet, vai mēs tagad zinām visu par ķīmiskajām reakcijām. Vielu masas nezūdamības likums. Ķīmisko reakciju vienādojumu sastādīšana. Nosauciet ķīmiskās reakcijas zīmi. Kalcija hidroksīda iegūšana.

Kopumā tēmā ir 28 prezentācijas