Ege ķīmijas organiskajā teorijā. Gatavošanās eksāmenam ķīmijā no nulles

2018. gadā pamatperiodā USE ķīmijā piedalījās vairāk nekā 84,5 tūkstoši cilvēku, kas ir par vairāk nekā 11 tūkstošiem cilvēku vairāk nekā 2017. gadā. Vidējais vērtējums eksāmena darbā praktiski nemainījās un bija 55,1 punkts ( 2017. gadā - 55,2). Absolventu īpatsvars, kuri nepārvarēja minimālo punktu skaitu, bija 15,9%, kas ir nedaudz vairāk nekā 2017. gadā (15,2%). Jau otro gadu ir vērojams rezultatīvo spēlētāju skaita pieaugums (81-100 punkti): 2018. gadā pieaugums bija 1,9% salīdzinājumā ar 2017. gadu (2017. gadā - 2,6% salīdzinājumā ar 2016. gadu). Zināms pieaugums bija arī 100 punktos: 2018. gadā tas bija 0,25%. Iegūtie rezultāti var būt saistīti ar mērķtiecīgāku vidusskolēnu sagatavošanu atsevišķiem, pirmkārt, augstas sarežģītības līmeņa uzdevumu modeļiem, kas iekļauti eksāmena varianta 2. daļā. Vēl viens iemesls ir olimpiāžu uzvarētāju dalība USE ķīmijā, kas dod tiesības uz ārpuskonkursa pielaidi, ja eksāmena darbs ir lielāks par 70 punktiem. Zināma loma rezultātu uzlabošanā varētu būt arī lielāka eksaminācijas variantos iekļauto uzdevumu paraugu skaita ievietošanai atvērtajā uzdevumu bankā. Tādējādi viens no galvenajiem 2018. gada uzdevumiem bija stiprināt atsevišķu uzdevumu diferencēšanas spēju un eksāmena iespēju kopumā.

Detalizētāki USE 2018 analītiskie un metodiskie materiāli ir pieejami šeit.

Mūsu mājaslapā ir aptuveni 3000 uzdevumu, lai sagatavotos eksāmenam ķīmijā 2018. gadā. Eksāmenu darba vispārīgais izklāsts ir sniegts zemāk.

LIETOŠANAS PĀRBAUDES PLĀNS ĶĪMIJĀ 2019. GADAM

Uzdevuma grūtības pakāpes apzīmējums: B - pamata, P - paaugstināts, C - augsts.

APTUVENAIS MĒRĶIS 2019. gads

Atbilstība starp minimālajiem primārajiem rezultātiem un minimālajiem pārbaudes rezultātiem 2019. gadā. Rīkojums par grozījumiem Federālā izglītības un zinātnes uzraudzības dienesta rīkojuma pielikumā Nr.1.

Šis kursa materiāls ir paredzēts 11. klases skolēniem. Uz šo laiku ir pabeigta vispārējās un neorganiskās ķīmijas programma, pamatkursa studenti jau pārzina skaitļošanas uzdevumu veidus un to risinājumus. Tas ļauj nostiprināt iegūtās zināšanas; pievērst uzmanību organisko vielu struktūras un īpašību iezīmēm, to attiecībām un savstarpējai pārvēršanai, skaitļošanas uzdevumu tipoloģijai. Izstrādājot materiālu, lielākā daļa uzdevumu un vingrinājumu tika ņemti no FIPI vadlīnijām par sagatavošanos eksāmenam. Galvenais gatavošanās eksāmenam mērķis ir apgūt sarežģītāko uzdevumu veikšanas prasmes, zināšanas par redoksreakcijām, galvenajām organisko un neorganisko savienojumu klasēm, kā arī galveno skaitļošanas uzdevumu veidu risināšanas algoritmus.

Lejupielādēt:

Priekšskatījums:

Priekšskatījums:

Hidrolīze

1. tabula. Indikatora krāsas izmaiņas atkarībā no ūdeņraža jona koncentrācijas.

Shēma1. Vāju skābju un stipru bāzu veidoto sāļu hidrolīze - anjonu hidrolīze. , sārmaina vide pH> 7

Piezīme: Es (aktīvs, veido sārmus) - Li, K, Na, Rb, Cs,, Ba, Sr.

2. shēma. Spēcīgu skābju un vāju bāzu veidoto sāļu hidrolīze - katjonu hidrolīze, skābā vidē, pH

Piezīme: Me- Mg …… .Au un NH 4 +

3. shēma. Sāļu hidrolīze, ko veido vājas skābes un vājas bāzes, hidrolīze ar katjonu un anjonu palīdzību - neatgriezeniska hidrolīze.

Šajā gadījumā hidrolīzes produkti ir vājas skābes un bāzes: KtAn + H 2 O = KtOH + HAn

Kt + + An - + H 2 O = KtOH + Han

kur Kt + un An - - attiecīgi vāju bāzu un skābju katjoni un anjoni.

4. shēma.

Sāļi, ko veido spēcīgas skābes un spēcīgas bāzes, netiek pakļauti hidrolīzes procesam. Barotne ir neitrāla, pH = 7

Spēcīgi un vāji elektrolīti

1) Hidrolīzes process ir atgriezenisks , skrien nevis līdz galam, bet tikai līdz LĪDZSVARA brīdim;

2) Neitralizēšanas reakcijai hidrolīzes process ir pretējs, tāpēc hidrolīze irendotermisksprocess (notiek ar siltuma absorbciju).

KF + H 2 O ⇄ HF + KOH - Q

Kādi faktori veicina hidrolīzi?

1. Sildīšana - temperatūrai paaugstinoties, līdzsvars pāriet uz ENDOTHERMĀLU reakciju - palielinās hidrolīze;
2. Ūdens pievienošana - tāpēc, ka ūdens ir hidrolīzes reakcijas izejviela, tad šķīduma atšķaidīšana uzlabo hidrolīzi.

Kā nomākt (vājināt) hidrolīzes procesu?

Bieži vien ir nepieciešams novērst hidrolīzi. Priekš šī:

1. Risinājums ir izgatavots maksimāli koncentrēts(samazināt ūdens daudzumu);
2. Lai pārvietotu līdzsvaru pa kreisipievieno vienu no hidrolīzes produktiem- skābe ja notiek hidrolīze ar katjonu vai sārms, ja notiek anjonu hidrolīze.

Citu nesāļu savienojumu hidrolīze.

1) Bināri metālu savienojumi: fosfīdi, nitrīdi, hidrīdi, karbīdi.

To hidrolīzes laikā veidojas metāla hidroksīds un nemetāla ūdeņraža savienojums, bet no hidrīda - ūdeņradis.

A) hidrīdi. CaH 2 + H 2 O = Ca (OH) 2 + H 2

B) karbīdi: karbīdi hidrolīzes laikā var veidot metānu (alumīniju, berilija karbīdu) vai acetilēnu (kalcija karbīdus, sārmu metālus):

Al 4 C 3 + H 2 O = Al (OH) 3 + CH 4

(H + OH -)

CaC 2 + H 2 O = Ca (OH) 2 + C 2 H 2

C) citi binārie savienojumi: nitrīdi (izdalās amonjaks), fosfīdi (veidojas fosfīns), silicīdi (tiek iegūts silāns).

Ca 3 P 2 + H 2 O = PH 3 + Ca (OH) 2

2) Skābju halogenīdi.

Skābes halogenīds ir savienojums, ko iegūst, ja skābē OH grupu aizstāj ar halogēnu.

Piemērs: COCl 2 - ogļskābes hlorīds (fosgēns), ko var rakstīt kā CO (OH) 2

Skābju halogenīdu, kā arī nemetālu savienojumu ar halogēnu hidrolīzes laikā veidojas divas skābes.

SO 2 Cl 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2 HCl

PBr3 + 3H2O = H3PO3 + 3HBr

Priekšskatījums:

Skābju un sāļu nosaukumu tabula

Priekšskatījums:

DAŽU NEORGANISKO VIELU TRIVIĀLA NAVIGĀCIJA

Priekšskatījums:

Tabula - Reducēšanās produkti metālu mijiedarbībā ar skābēm

Šodien mēs runāsim par to, kā sagatavoties eksāmenam ķīmijā. Pirmkārt, jums ir jāizpēta FIPI oficiālajā vietnē ievietotie kodifikatori un specifikācijas, jāsaprot darba struktūra un pēc tam jāsistematizē savas zināšanas. Ir vērts atzīmēt, ka, ja jūs gatavojaties eksāmenam no nulles, jums tas jāsāk vismaz gadu iepriekš.

Vienotais valsts eksāmens ķīmijā

Noslēguma darbā ir 40 uzdevumi, no kuriem 35 ir jāizvēlas atbilde (1. daļa), bet 5 - detalizēti (2. daļa). Arī grūtības pakāpe ir atšķirīga: 26 ir pamata, 9 ir vidējas, 5 ir augstākas pakāpes. Risinot vissarežģītākās problēmas, absolventiem ir jāizmanto esošās prasmes nestandarta situācija, sistematizēt un vispārināt zināšanas. Jautājumos, uz kuriem nepieciešama pilnīga atbilde, nepieciešams atrast cēloņsakarības, formulēt un argumentēt atbildi, raksturot vielu īpašības un risināt ķīmiskās problēmas un veikt aprēķinus.

USE uzdevumi ķīmijā aptver četrus galvenos satura moduļus: ķīmijas teorētiskos pamatus, organisko ķīmiju, neorganisko ķīmiju, izziņas metodes ķīmijā, ķīmiju un dzīvi.

Darbam atvēlētas 180 minūtes.

Vienotais valsts eksāmens ķīmijā 2015Jaunajā mācību gadā darba struktūrā bija jauninājumi:

• uzdevumu skaits samazināts līdz 40
• ir palikuši tikai 26 pamata līmeņa jautājumi (katrai izvēlei)
• uz jautājumu no 1 līdz 26 ir nepieciešams tikai viens numurs
• par ieskaites nokārtošanu var iegūt 64 punktus
• vielu molekulārās formulas atrašanas uzdevumi tagad novērtēti 4 ballēs.

Tāpat kā līdz šim ir atļauta D.I.Mendeļejeva periodiskā sistēma, turklāt absolventiem tiek dotas metālu šķīdības un spriegumu tabulas.

Gatavošanās eksāmenam ķīmijā

Lai būtu gatavs sertifikācijai ķīmijā, ir svarīgi sistematizēt iegūtās zināšanas. To vislabāk var izdarīt, izmantojot šādas apmācības:

• Ceļvedis, lai sagatavotos eksāmenam ķīmijā. A. A. Drozdovs, V. V. Eremins
• Vienotais valsts eksāmens. Ķīmija. Ekspress sagatavošana. O. V. Meškova
• Elektroniskais resurss: himege.ru/teoriya-ege-himiya/

Obligāta sagatavošanas sastāvdaļa ir testu risinājums. Demonstrācijas iespējas, kā arī uzdevumi no atvērta banka uzdevumus var atrast šeit: www.fipi.ru/content/otkrytyy-bank-zadaniy-ege

Varat izmantot testa kolekcijas:

• Ķīmija. Vispilnīgākais izdevums ar tipiskām iespējām uzdevumiem, lai sagatavotos eksāmenam. O. G. Savinkina
• Vienotais valsts eksāmens 2015, ķīmija. Tipiski testa uzdevumi. Ju.N. Medvedevs
• Ķīmija. Sagatavošanās eksāmenam - 2015. V. N. Doronkins, A. G. Berežnaja

Video

2-3 mēnešu laikā nav iespējams apgūt (atkārtot, pievilkt) tik sarežģītu disciplīnu kā ķīmija.

KIM USE 2020 ķīmijā nav izmaiņu.

Neatlieciet gatavošanos uz vēlāku laiku.

1. Sākot analizēt uzdevumus, vispirms studējiet teoriju... Vietnē esošā teorija ir izklāstīta katram uzdevumam ieteikumu veidā, kas jums jāzina, izpildot uzdevumu. vadīs galveno tēmu apguvē un noteiks, kādas zināšanas un prasmes būs nepieciešamas, pildot USE uzdevumus ķīmijā. Lai sekmīgi nokārtotu eksāmenu ķīmijā, vissvarīgākā ir teorija.
2. Teorija ir jāatbalsta prakse pastāvīgi risinot uzdevumus. Tā kā lielākā daļa kļūdu rodas tāpēc, ka nepareizi izlasīju vingrinājumu, nesapratu, kas uzdevumā tiek prasīts. Jo biežāk risināsi tematiskos testus, jo ātrāk sapratīsi eksāmena uzbūvi. Apmācības uzdevumi izstrādāti, pamatojoties uz demonstrācijas no FIPI dod šādu iespēju izlemt un uzzināt atbildes. Bet nesteidzieties ar ziņkāri. Vispirms izlemiet pats un redziet, cik punktus esat ieguvis.

Punkti par katru ķīmijas uzdevumu

• 1 punkts - par 1-6, 11-15, 19-21, 26-28 uzdevumiem.
• 2 punkti - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
• 3 punkti - 35.
• 4 punkti - 32, 34.
• 5 punkti - 33.

Kopā: 60 punkti.

Eksāmena darba struktūra sastāv no diviem blokiem:

1. Jautājumi, kas ietver īsu atbildi (cipara vai vārda formā) - uzdevumi 1-29.
2. Problēmas ar detalizētām atbildēm - uzdevumi 30-35.

Eksāmena darba veikšanai ķīmijā atvēlētas 3,5 stundas (210 minūtes).

Eksāmenā būs trīs krāpšanās lapas. Un jums tie ir jāsaprot

Šī ir 70% informācijas, kas palīdzēs sekmīgi nokārtot ķīmijas eksāmenu. Atlikušie 30% ir iespēja izmantot uzrādītās apkrāpšanas lapas.

• Ja vēlaties iegūt vairāk nekā 90 punktus, jums daudz laika jāvelta ķīmijai.
• Lai sekmīgi nokārtotu eksāmenu ķīmijā, jāatrisina daudz:, mācību uzdevumu, pat ja tie šķiet viegli un viena veida.
• Pareizi sadaliet spēkus un neaizmirstiet par atpūtu.

Uzdrošinies, pamēģini un tev izdosies!