Запеченная тыква с рисом в духовке: рецепт
Рис с тыквой – это два полезных продукта, которые великолепно сочетаются друг с другом. К ним «в компанию» можно также...
Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com
Тема: Классификация химических элементов
Предшественники Д. И. Менделеева 1. Й. Я. Берцелиус (шведский учёный) классифицировал все элементы на металлы и неметаллы. Он определил, что металлам чаще всего соответствуют основные оксиды и основания, а неметаллам – кислотные оксиды и кислоты. Na→Na 2 O→NaOH S →SO 2 →H 2 SO 3
Предшественники Д. И. Менделеева 2. И. В. Дёберейнер (немецкий химик) в 1829 г. предпринял первую значимую попытку систематизации элементов. Он заметил, что некоторые сходные по своим свойствам элементы можно объединить по три в группы, которые он назвал триадами. Триады Дёберейнера: Li Ca P S Cl Na Sr As Se Br K Ba Sb Te I М (Na) = (7 + 39) / 2 = 23
Предшественники Д. И. Менделеева 3. А. Бегье де Шанкуртуа (профессор Парижской высшей школы) в 1862 г. Предложил располагать элементы по спирали в порядке возрастания их атомных масс. Спираль Шанкуртуа:
Предшественники Д. И. Менделеева 4. Д. Ньюлендс (английский учёный) в 1865 г. расположил элементы в порядке возрастания их атомных масс. Заметил, что сходство в свойствах проявляется между каждым восьмым элементом. Такую закономерность Ньюлендс назвал законом октав по аналогии с семью интервалами музыкальной гаммы. Октава Ньюлендса: до ре ми фа соль ля си H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Ti Cr Mn Fe Co Ni Cu V Zn In As Se
Предшественники Д. И. Менделеева 5 . Л. Мейер (немецкий химик) в 1864 г. расположил химические элементы в порядке увеличения атомных масс и по валентности. Таблица Мейера содержала только 28 элементов. Валентность IV Валентность III Валентность II Валентность I Валентность I Валентность II I ряд Li Be II ряд C N O F Na Mg III ряд Si P S Cl K Ca IV ряд As Se Br Rb Sr V ряд Sn Sb Te I Cs Ba VI ряд Pb Bi Tl
Вывод Классификация химических элементов была не точной, не научной, не совершенной, так как за основу классификации брался не главный признак.
Тема: Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И Менделеева
Д.И. Менделеев (1834 - 1907 гг.)
Биография Мария Дмитриевна Менделеева (1793 - 1830), мать ученого Иван Павлович Менделеев (1783 - 1847), отец ученого
Биография Д.И. Менделеев учился в Тобольской гимназии, а затем в Педагогическом институте в Петербурге. Охотно занимался физикой и математикой. В институте он встретил выдающихся учителей, умевших заронить в души своих слушателей глубокий интерес к науке.
Биография В 1855 г. Д. И. Менделеев окончил институт с золотой медалью, получил диплом старшего учителя. В 1864 г. был избран профессором Петербурского технологичесгого института. С 1867 г. занимал в университете кафедру неорганической химии.
В основу работ по классификации химических элементов Д.И.Менделеева положены два признака: Величины атомных весов. Химические свойства.
C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 - Символ элемента - Атомная масса элемента - Формула летучего соединения с водородом - Формула высшего оксида - Формула соответствующего гидроксида Карточка с химическим элементом
Li 7 - Li 2 O LiOH B 1 1 - B 2 O 3 B(OH) 3 C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 Be 13,5 - BeO Be(OH) 2 N 14 NH 3 N 2 O 5 HNO 3 O 1 6 H 2 O - - F 1 9 HF - - Na 23 - Na 2 O NaOH Mg 24 - MgO Mg(OH) 2 Al 2 7 - Al 2 O 3 Al(OH) 3 Si 28 SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 P 3 1 PH 3 P 2 O 5 H 3 PO 4 S 32 H 2 S SO 2 H 2 SO 4 Cl 35,5 HCl Cl 2 O 7 HClO 4 Начало классификации химических элементов Д. И. Менделеевым
Li 7 - Li 2 O LiOH B 1 1 - B 2 O 3 B(OH) 3 C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 Be 13,5 - BeO Be(OH) 2 N 14 NH 3 N 2 O 5 HNO 3 O 1 6 H 2 O - - F 19 HF - - Na 23 - Na 2 O NaOH Mg 24 - MgO Mg(OH) 2 Al 2 7 - Al 2 O 3 Al(OH) 3 Si 28 SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 P 3 1 PH 3 P 2 O 5 H 3 PO 4 S 32 H 2 S SO 2 H 2 SO 4 Cl 35,5 HCl Cl 2 O 7 HClO 4 Be 9 - BeO Be(OH) 2
Na 23 - Na 2 O NaOH Mg 24 - MgO Mg(OH) 2 Al 2 7 - Al 2 O 3 Al(OH) 3 Si 28 SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 P 3 1 PH 3 P 2 O 5 H 3 PO 4 S 32 H 2 S SO 3 H 2 SO 4 Cl 35,5 HCl Cl 2 O 7 HClO 4 1. Металлические свойства простых веществ, наиболее ярко выражены у щелочных металлов, ослабевают и сменяются неметаллическими, которые наиболее ярко выражены у галогенов: - Основные оксиды элементов начала ряда сменяет амфотерный оксид и далее кислотные, кислотность которых усиливается; 2. Значение валентности атомов в высших оксидах возрастает от I до VII . - Основания через амфотерный гидроксид сменяются все более сильными кислотами; Изменение химических свойств в рядах
Li 7 - Li 2 O LiOH B 1 1 - B 2 O 3 B(OH) 3 C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 N 14 NH 3 N 2 O 5 HNO 3 O 1 6 H 2 O - - F 19 HF - - Na 23 - Na 2 O NaOH Mg 24 - MgO Mg(OH) 2 Al 2 7 - Al 2 O 3 Al(OH) 3 Si 28 SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 P 3 1 PH 3 P 2 O 5 H 3 PO 4 S 32 H 2 S SO 2 H 2 SO 4 Cl 35,5 HCl Cl 2 O 7 HClO 4 Be 9 - BeO Be(OH) 2 K 39 - K 2 O KOH Ca 40 - CaO Ca(OH)2 Ti 4 8 - TiO 2 Ti(OH) 4 Eb 44 - Eb 2 O 3 Eb(OH) 3 Sc 45 - Sc 2 O 3 Sc(OH) 3
Li 7 - Li 2 O LiOH B 1 1 - B 2 O 3 B(OH) 3 C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 Na 23 - Na 2 O NaOH Mg 24 - MgO Mg(OH) 2 Al 2 7 - Al 2 O 3 Al(OH) 3 Si 28 SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 K 39,0983 - K 2 O KOH Ca 40 - CaO Ca(OH)2 Ti 47,90 - TiO 2 Ti(OH) Eb 44 - Eb 2 O 3 Eb(OH) 3 Sc 45 - Sc 2 O 3 Sc(OH) 3 Ti 4 8 - TiO 2 Ti(OH) 4 Be 9 - BeO Be(OH) 2 K 39 - K 2 O KOH Изменение химических свойств в столбцах 1. Металлические свойства усиливаются сверху вниз, а неметаллические ослабевают; 2. Значение валентности атомов в высших оксидах не изменяется;
Li 7 - Li 2 O LiOH B 1 1 - B 2 O 3 B(OH) 3 C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 N 14 HNO 3 N 2 O 5 NH 3 O 1 6 H 2 O - - F 1 9 HF - - Na 23 - Na 2 O NaOH Mg 24 - MgO Mg(OH) 2 Al 2 7 - Al 2 O 3 Al(OH) 3 Si 28 SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 P 3 1 PH 3 P 2 O 5 H 3 PO 4 S 32 H 2 S SO 2 H 2 SO 4 Cl 35,5 HCl Cl 2 O 7 HClO 4 K 39,0983 - K 2 O KOH Ca 40 - CaO Ca(OH)2 Ti 47,90 - TiO 2 Ti(OH) Eb 44 - Eb 2 O 3 Eb(OH) 3 Sc 45 - Sc 2 O 3 Sc(OH) 3 Открытие благородных газов и положение водорода He 4 - - - Ne 20 - - - Ar 40 - - - Ti 4 8 - TiO 2 Ti(OH) 4 Be 9 - BeO Be(OH) 2 K 39 - K 2 O KOH H 1 - Н 2 О - H 1 - Н 2 О -
Периодический закон (формулировка Д. И. Менделееева) Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел находятся в периодической зависимости от их атомного веса. День рождения великого закона 1 марта 1869 г.
Значение Периодического закона и Периодической системы Д. И. Менделеева Периодический закон: - Основа современной химии; - Его открытие дало мощнейший толчок в развитии химических знаний; - Были разработаны теории строения атома и химической связи. Благодаря Периодической системы Д. И. Менделеева: - Сложилось современное понятие о химическом элементе; - Были уточнены представления о простых веществах и соединениях; - Появление периодической системы открыло новую, научную эру в истории химии и ряде смежных наук появилась стройная система, на основе которой стало возможным обобщать, делать выводы, предвидеть.
Химия после открытия периодического закона
Химия получила инструмент научного приведения. Главным источником закона стала таблица химических элементов Д.И. Менделеева.
Систематизация
До Менделеева было предпринято несколько попыток систематизировать элементы по разным признакам. В основном объединялись сходные по своим химическим свойствам элементы. Например: Li, Na, K. Или: Cl, Br, I. Эти и некоторые другие элементы объединялись в так называемые "триады". Таблица из пяти таких "триад" была опубликована Доберейнером еще в 1829 году, но она включала лишь небольшую часть из известных к тому времени элементов.
Дальнейшие открытия в химии и физике многократно подтвердили фундаментальный смысл Периодического закона. Были открыты инертные газы, которые великолепно вписались в Периодическую систему. Порядковый номер элемента оказался равным заряду ядра атома этого элемента. Многие неизвестные ранее элементы были открыты благодаря целенаправленному поиску именно тех свойств, которые предсказывались по Периодической таблице.
«Главный интерес химии – в изучении основных качеств элементов.
Найти их коренные свойства, определить причину их различие и сходства,
на основании этого предугадать свойства образуемых ими тел – таков
путь науки»
Д. И.Менделеев.
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА
ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА
ОТКРЫТИЕ
ПЕРИОДИЧЕСКОГО ЗАКОНА
13 х.э.
С С u Au
Ag Fe S
Pb As Hg
Sn Bi Sb Zn
XIX в 63 х.э.
XX в 116 х.э.
XVII в 20 х.э.
Сходные признаки
Металлы
Неметаллы
Берцелиус
Переходные элементы
амфотерные свойства
Лавуазье
Дёберейнер
Иоганн Вольфганг
в 1817 – 1829
открыл «закон триад»
(1780 – 1849)
Джон Ньюлендс
в 1865 году
заявил об открытии
«Закона октав»
(1837 – 1898)
Эмиль Бегуйе
де Шанкуртуа
1862 год
«Земная спираль)
(1820 – 1886)
Юлиус Лотар Мейер
Его таблица оказалась
наиболее близка к
таблице Д.И.Менделеева
4 val
3 val
2 val
1 val
1 val
Sn=117.6
2 val
Sb=120.6
Te=128.3
(Tl=204)
Ba=137.4
(1830 – 1895)
Трудности
возникшие при составлении таблицы
1.Было известно лишь63 элемента
2.Для многих химических элементов
были неправильно определены
атомные массы
Команда 1. Кем и когда был открыт Периодичес- кий закон?
Команда 3. Как читается Периодический закон по Менделееву?
Команда 2
Что положил в основу классифика- ции хим. элементов Менделеев? .
Команда 3.
Выберите названия хим. элементов, этимология которых связана с названием планет.
Команда 1. Найдите в ПС хим. элементы, названия которых происходит от названий частей света.
Команда 2.
Выберите названия хим. элементов, этимология которых связана с именами великих ученых.
№ 104 Резерфордий
№ 99 Эйнштейний
№ 101 Менделевий и другие
№ 34 Селен (луна)
№ 93 Нептуний
№ 52 Теллур (Земля)
№ 63 европий
№ 95 америций
Каждый период начинается с активного щелочного металла и заканчивается благородным газом.
Команда 3.
Объясните, почему закон называ-
ется периоди-ческим.
Команда 1.
Команда 2.
В ПСХЭ 8 групп.
Сколько периодов в ПСХЭ Д.И.Менделе-ева?
Сколько групп в ПСХЭ Д.И.Менделе-ева?
В ПСХЭ 7 периодов. Номера
«Будущее не грозит периодическому закону разрушением,
а только надстройки и
развитие обещает»
Д.И.Менделеев
3. http://www.alhimik.ru/stroenie/gl_5.html
4. http://images.yandex.ru/yandsearch?
5. http://dic.academic.ru/dic.nsf/bse/102765/Лекок
6. http://www.alhimikov.net/otkritie_elementov/Ge.html
7. http://www.alhimikov.net/otkritie_elementov/Sc.html
Описание презентации по отдельным слайдам:
1 слайд
Описание слайда:
2 слайд
Описание слайда:
Открытию периодического закона предшествовало накопление знаний о веществах и свойствах. По мере открытия новых химических элементов, изучения состава и свойств их соединений появлялись первые попытки классифицировать элементы по каким-либо признакам. В общей сложности до Д.И. Менделеева было предпринято более 50 попыток классификации химических элементов. Ни одна из попыток не привела к созданию системы, отражающей взаимосвязь элементов, выявляющей природу их сходства и различия, имеющей предсказательный характер. Открытие Периодического закона
3 слайд
Описание слайда:
В основу своей работы по классификации химических элементов Д.И. Менделеев положил два их основных и постоянных признака: величину атомной массы и свойства образованных химическими элементами веществ. Он выписал на карточки все известные сведения об открытых и изученных в то время химических элементах и их соединениях. Сопоставляя эти сведения, учёный составил естественные группы сходных по свойствам элементов. При этом он обнаружил, что свойства элементов в некоторых пределах изменяются линейно (монотонно усиливаются или ослабевают), затем после резкого скачка повторяются периодически, т.е. через определённое число элементов встречаются сходные. Открытие Периодического закона
4 слайд
Описание слайда:
При переходе от лития к фтору происходит закономерное ослабление металлических свойств и усиление неметаллических. При переходе от фтора к следующему по значению атомной массы элементу натрию происходит скачок в изменении свойств (Nа повторяет свойства Li) За Na следует Mg, который сходен с Ве - они проявляют металлические свойства. А1, следующий за Mg, напоминает В. Как близкие родственники, похожи Si и С; Р и N; S и О; С1 и F. При переходе к следующему за С1 элементу К опять происходит скачок в изменении и химических свойств. Что же было обнаружено?
5 слайд
Описание слайда:
Если написать ряды один под другим так, чтобы под литием находился натрий, а под неоном – аргон, то получим следующее расположение элементов: Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar Периодическая закон Д.И. Менделеева
6 слайд
Описание слайда:
Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar При таком расположении в вертикальные столбики попадают элементы, сходные по своим свойствам. Периодическая закон Д.И. Менделеева
7 слайд
Описание слайда:
На основании своих наблюдений 1 марта 1869 г. Д.И. Менделеев сформулировал периодический закон, который в начальной своей формулировке звучал так: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов Первый вариант Периодической таблицы
8 слайд
Описание слайда:
Уязвимым моментом периодического закона сразу после его открытия было объяснение причины периодического повторения свойств элементов с увеличением относительной атомной массы их атомов. Более того, несколько пар элементов расположены в Периодической системе с нарушением увеличения атомной массы. Например, аргон с относительной атомной массой 39,948 занимает 18-е место, а калий с относительной атомной массой 39,102 имеет порядковый номер 19. Периодическая таблица Д.И. Менделеева Ar аргон 18 К 19 калий 39,102 39,948
9 слайд
Описание слайда:
Только с открытием строения атомного ядра и установлением физического смысла порядкового номера элемента стало понятно, что в Периодической системе расположены в порядке увеличения положительного заряда их атомных ядер. С этой точки зрения никакого нарушения в последовательности элементов 18Ar – 19K, 27Co – 28Ni, 52Te – 53I, 90Th – 91Pa не существует. Следовательно, современная трактовка Периодического закона звучит следующим образом: Свойства химических элементов и образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда их атомных ядер. Периодический закон Д.И. Менделеева
10 слайд
Описание слайда:
Открытый Д. И. Менделеевым закон и построенная на основе закона периодическая система элементов - это важнейшее достижение химической науки. Периодическая таблица химических элементов
11 слайд
Описание слайда:
Периодическая таблица химических элементов Периоды - горизонтальные ряды химических элементов, всего 7 периодов. Периоды делятся на малые (I,II,III) и большие (IV,V,VI), VII-незаконченный. Каждый период (за исключением первого) начинается типичным металлом (Li, Nа, К, Rb, Cs, Fr) и заканчивается благородным газом (Не, Ne, Ar, Kr, Хе, Rn), которому предшествует типичный неметалл.
12 слайд
Описание слайда:
Периодическая таблица химических элементов Группы - вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом электронов на внешнем электронном уровне, равным номеру группы. Различают главные (А) и побочные подгруппы (Б). Главные подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов. Побочные подгруппы состоят из элементов только больших периодов.
13 слайд
Описание слайда:
Поскольку окислительно – восстановительные свойства атомов оказывают влияние на свойства простых веществ и их соединений, то металлические свойства простых веществ элементов главных подгрупп возрастают, в периодах – убывают, а неметаллические – соответственно, наоборот – в главных подгруппах убывают, а в периодах – возрастают. Окислительно-восстановительные свойства
14 слайд
1Открытие