Apskatīsim molekulas īpašības, izmantojot tādas vielas piemēru kā cukurs. Ja to sasmalcina mazākajos graudos, tajā joprojām būs daudz identisku cukura molekulu. Katrs graudiņš saglabās visas šīs vielas īpašības. Pat sadalot cukuru atsevišķās molekulās, piemēram, izšķīdinot to ūdenī, viela nekur nepazudīs un uzrādīs savas īpašības. To var pārbaudīt, pārbaudot, vai ūdens nav kļuvis salds. Protams, ja turpināsiet cukura smalcināšanu tālāk, iznīcinot molekulas vai atņemot no tām vairākus atomus, viela tiks iznīcināta. Ir vērts atzīmēt, ka atomi nepazudīs, bet kļūs par daļu no citām molekulām. Pats cukurs kā viela vairs nepastāvēs un pārvērtīsies par citu vielu.

Mūžīgo vielu nav. Tāpat kā nav mūžīgu molekulu. Tomēr atomi tiek uzskatīti par praktiski mūžīgiem.

Lai gan molekulas ir ļoti mazas, to struktūru joprojām var noskaidrot, izmantojot dažādas ķīmiskas un fizikālas metodes. Dažas vielas pastāv tīrā veidā. Tās ir vielas, kas satur viena veida molekulas. Ja fiziskais ķermenis satur dažāda veida molekulas, šajā gadījumā mums ir darīšana ar vielu maisījumu.

Mūsdienās vielu molekulu struktūru nosaka ar difrakcijas metodēm. Šādas metodes ietver neitronu difrakciju, kā arī rentgenstaru difrakcijas analīzi. Ir arī elektroniskā paramagnētiskā metode un vibrāciju spektroskopijas metode. Atkarībā no vielas un tās stāvokļa tiek noteikta viena vai cita molekulu analīzes metode.

Tagad jūs zināt, ko sauc par molekulu un no kā tā sastāv.

Pievienojiet vietni grāmatzīmēm

Elektrība: vispārīgi jēdzieni

Elektriskās parādības cilvēkam kļuva zināmas vispirms milzīgā zibens formā - atmosfēras elektrības izlādes, pēc tam tika atklāta un pētīta elektrība, kas iegūta berzes rezultātā (piemēram, āda uz stikla u.c.); visbeidzot, pēc ķīmisko strāvas avotu (galvanisko elementu) atklāšanas 1800. gadā, radās un ātri attīstījās elektrotehnika. Padomju valstī mēs bijām liecinieki elektrotehnikas spožai uzplaukumam. Krievu zinātnieki sniedza lielu ieguldījumu tik straujā progresā.

Tomēr ir grūti sniegt vienkāršu atbildi uz jautājumu: "Kas ir elektrība?" Mēs varam teikt, ka "elektrība ir elektriskie lādiņi un saistītie elektromagnētiskie lauki". Bet šādai atbildei ir nepieciešams sīkāks paskaidrojums: "Kas ir elektriskie lādiņi un elektromagnētiskie lauki?" Pamazām parādīsim, cik pēc būtības sarežģīts ir jēdziens “elektrība”, lai gan ļoti detalizēti ir pētītas ārkārtīgi dažādas elektriskās parādības, un paralēli to dziļākai izpratnei ir paplašinājusies elektrības praktiskā pielietojuma joma.

Pirmo elektrisko mašīnu izgudrotāji elektrisko strāvu iztēlojās kā īpaša elektriskā šķidruma kustību metāla vados, bet, lai izveidotu vakuuma caurules, bija jāzina elektriskās strāvas elektroniskā būtība.

Mūsdienu doktrīna par elektrību ir cieši saistīta ar doktrīnu par matērijas uzbūvi. Vielas mazākā daļiņa, kas saglabā savas ķīmiskās īpašības, ir molekula (no latīņu vārda “moles” - masa).

Šī daļiņa ir ļoti maza, piemēram, ūdens molekulas diametrs ir aptuveni 3/1000 000 000 = 3/10 8 = 3*10 -8 cm un tilpums 29,7*10 -24.

Lai skaidrāk iztēlotos, cik mazas ir šādas molekulas, cik liels to skaits ietilpst nelielā tilpumā, prātīgi veiksim šādu eksperimentu. Kaut kā iezīmēsim visas molekulas ūdens glāzē (50 cm 3) un ielej šo ūdeni Melnajā jūrā. Iedomāsimies, ka šajās 50 ietvertās molekulas cm3, vienmērīgi sadalīts plašajos okeānos, kas aizņem 71% no zemeslodes platības; Tad paņemsim vēl glāzi ūdens no šī okeāna, vismaz Vladivostokā. Vai pastāv iespēja atrast vismaz vienu no molekulām, kuras mēs iezīmējām šajā glāzē?

Pasaules okeānu apjoms ir milzīgs. Tā platība ir 361,1 miljons km2. Tās vidējais dziļums ir 3795 m. Tāpēc tā apjoms ir 361,1 * 10 6 * 3,795 km 3, i., aptuveni 1370 LLC LLC km 3 = 1,37*10 9 km 3 - 1,37*10 24 cm 3.

Bet pie 50 cm 3ūdens satur 1,69 * 10 24 molekulas. Līdz ar to pēc sajaukšanas katrs okeāna ūdens kubikcentimetrs saturēs 1,69/1,37 iezīmētas molekulas, un aptuveni 66 iezīmētās molekulas nonāks mūsu glāzē Vladivostokā.

Lai cik mazas būtu molekulas, tās sastāv no vēl mazākām daļiņām – atomiem.

Atoms ir ķīmiskā elementa mazākā daļa, kas ir tā ķīmisko īpašību nesējs. Ar ķīmisko elementu parasti saprot vielu, kas sastāv no identiskiem atomiem. Molekulas var veidot identiskus atomus (piemēram, ūdeņraža gāzes molekula H2 sastāv no diviem atomiem) vai dažādus atomus (ūdens H20 molekula sastāv no diviem ūdeņraža atomiem H2 un skābekļa atoma O). Pēdējā gadījumā, molekulas sadalot atomos, mainās vielas ķīmiskās un fizikālās īpašības. Piemēram, šķidra ķermeņa, ūdens, molekulām sadaloties, izdalās divas gāzes - ūdeņradis un skābeklis. Atomu skaits molekulās ir atšķirīgs: no diviem (ūdeņraža molekulā) līdz simtiem un tūkstošiem atomu (olbaltumvielās un lielmolekulāros savienojumos). Vairākas vielas, jo īpaši metāli, neveido molekulas, tas ir, tie sastāv tieši no atomiem, kas iekšēji nav savienoti ar molekulārām saitēm.

Ilgu laiku atoms tika uzskatīts par mazāko matērijas daļiņu (pats nosaukums atoms cēlies no grieķu vārda atomos — nedalāms). Tagad ir zināms, ka atoms ir sarežģīta sistēma. Lielākā daļa atoma masas ir koncentrēta tā kodolā. Vieglākās elektriski lādētās elementārdaļiņas - elektroni - riņķo ap kodolu noteiktās orbītās, tāpat kā planētas riņķo ap Sauli. Gravitācijas spēki notur planētas savās orbītās, un elektronus pievelk kodolam ar elektriskiem spēkiem. Elektriskie lādiņi var būt divu veidu: pozitīvi un negatīvi. No pieredzes mēs zinām, ka tikai pretēji elektriskie lādiņi piesaista viens otru. Līdz ar to arī kodola un elektronu lādiņiem jābūt ar dažādām zīmēm. Ir pieņemts uzskatīt, ka elektronu lādiņš ir negatīvs un kodola lādiņš ir pozitīvs.

Visiem elektroniem, neatkarīgi no to ražošanas metodes, ir vienādi elektriskie lādiņi un masa 9,108 * 10 -28 G. Līdz ar to elektronus, kas veido jebkura elementa atomus, var uzskatīt par vienādiem.

Tajā pašā laikā elektronu lādiņš (parasti apzīmēts ar e) ir elementārs, t.i., mazākais iespējamais elektriskais lādiņš. Mēģinājumi pierādīt mazāku apsūdzību esamību bija nesekmīgi.

Atoma piederību konkrētam ķīmiskajam elementam nosaka kodola pozitīvā lādiņa lielums. Kopējais negatīvais lādiņš Z atoma elektronu skaits ir vienāds ar tā kodola pozitīvo lādiņu, tāpēc kodola pozitīvā lādiņa vērtībai jābūt eZ. Z skaitlis nosaka elementa vietu Mendeļejeva periodiskajā elementu tabulā.

Daži elektroni atomā atrodas iekšējās orbītās, un daži atrodas ārējās orbītās. Pirmos salīdzinoši stingri savās orbītās notur atomu saites. Pēdējais var salīdzinoši viegli atdalīties no atoma un pāriet uz citu atomu vai kādu laiku palikt brīvs. Šie ārējie orbitālie elektroni nosaka atoma elektriskās un ķīmiskās īpašības.

Kamēr elektronu negatīvo lādiņu summa ir vienāda ar kodola pozitīvo lādiņu, atoms vai molekula ir neitrāla. Bet, ja atoms ir zaudējis vienu vai vairākus elektronus, tad kodola pozitīvā lādiņa pārpalikuma dēļ tas kļūst par pozitīvu jonu (no grieķu vārda ion — kustīgs). Ja atoms ir notvēris liekos elektronus, tad tas kalpo kā negatīvs jons. Tādā pašā veidā jonus var veidot no neitrālām molekulām.

Pozitīvo lādiņu nesēji atoma kodolā ir protoni (no grieķu vārda "protos" - pirmais). Protons kalpo kā ūdeņraža kodols, pirmais elements periodiskajā tabulā. Tā pozitīvais lādiņš e + ir skaitliski vienāds ar elektrona negatīvo lādiņu. Bet protona masa ir 1836 reizes lielāka nekā elektrona masa. Protoni kopā ar neitroniem veido visu ķīmisko elementu kodolus. Neitronam (no latīņu vārda “neuter” - ne viens, ne otrs) nav lādiņa, un tā masa ir 1838 reizes lielāka par elektrona masu. Tādējādi atomu galvenās daļas ir elektroni, protoni un neitroni. No tiem protoni un neitroni ir stingri turēti atoma kodolā, un vielas iekšpusē var pārvietoties tikai elektroni, un pozitīvie lādiņi normālos apstākļos var pārvietoties tikai kopā ar atomiem jonu veidā.

Brīvo elektronu skaits vielā ir atkarīgs no tās atomu struktūras. Ja šo elektronu ir daudz, tad šī viela ļauj labi iziet cauri kustīgajiem elektriskajiem lādiņiem. To sauc par diriģentu. Visi metāli tiek uzskatīti par vadītājiem. Sudrabs, varš un alumīnijs ir īpaši labi vadītāji. Ja vienā vai citā ārējā ietekmē vadītājs ir zaudējis daļu brīvo elektronu, tad tā atomu pozitīvo lādiņu pārsvars radīs vadītāja pozitīvā lādiņa efektu kopumā, tas ir, vadītājs piesaistīt negatīvos lādiņus – brīvos elektronus un negatīvos jonus. Pretējā gadījumā ar brīvo elektronu pārpalikumu vadītājs būs negatīvi uzlādēts.

Daudzas vielas satur ļoti maz brīvo elektronu. Šādas vielas sauc par dielektriķiem vai izolatoriem. Tie slikti vai praktiski nepārvada elektriskos lādiņus. Dielektriķi ietver porcelānu, stiklu, cieto gumiju, lielāko daļu plastmasas, gaisu utt.

Elektriskās ierīcēs elektriskie lādiņi pārvietojas pa vadītājiem, un dielektriķi kalpo šīs kustības virzīšanai.

Vielas molekulārā struktūra. Gāzes molekulu ātrumi.

1. 
   MKT molekulārā kinētiskā teorija ir teorija, kas izskaidro vielas īpašības, pamatojoties uz tās molekulāro struktūru. Molekulārās kinētiskās teorijas galvenie nosacījumi: visi ķermeņi sastāv no molekulām; molekulas pastāvīgi pārvietojas; molekulas mijiedarbojas viena ar otru.
2. 
   Molekula– mazākā vielas daļiņa, kas saglabā dotās vielas īpašības.
3. 
   Atomi– ķīmiskā elementa mazākā daļiņa. Molekulas sastāv no atomiem.
4. 
   Molekulas pastāvīgi pārvietojas. Šīs pozīcijas pierādījums ir difūzija- vienas vielas molekulu iekļūšanas parādība citā. Difūzija notiek gāzēs, šķidrumos un cietās vielās. Palielinoties temperatūrai, difūzijas ātrums palielinās. Krāsas daļiņu kustību Brauna atklātajā šķīdumā sauc Brauna kustība un arī pierāda molekulu kustību.
5. 
   Atomu struktūra. Atoms sastāv no pozitīvi lādēta kodola, ap kuru riņķo elektroni.
6. 
   Atomu kodols sastāv no nukleoniem (protoniem, neitroniem). Kodola lādiņu nosaka protonu skaits. Masas skaitli nosaka nukleonu skaits. Izotopi ir viena un tā paša elementa atomi, kuru kodolos ir atšķirīgs neitronu skaits.
7. 
   Relatīvā atomu masa M – viena atoma masa vienībās atomu masa (1/12 no oglekļa atoma masas). Relatīvā molekulmasa– M ir molekulas masa atomu masas vienībās.
8. 
   Vielas daudzums nosaka molekulu skaits. Mols ir vielas daudzuma mērvienība. Kurmis- vielas daudzums, kuras masa, izteikta gramos, skaitliski ir vienāda ar relatīvo molekulmasu. 1 mols Viela satur N A molekulas. N A = 6,022∙10 23 1/mol – Avogadro numurs. Viena mola masu kilogramos sauc par molāro masu – μ =M·10 -3 . 1 mols – 12gC – N A -22,4 l. gāze
9. 
   Numurs kurmji nosaka pēc formulām : ν = m / μ , ν = N / N A , ν = V / V 0 .
10. 
    Pamata MKT modelis– vielas kustīgu un mijiedarbojošu molekulu kopums. Vielas agregāti stāvokļi.
    1. 
       Ciets: W P >> W k, iepakojums ir blīvs, molekulas vibrē ap līdzsvara stāvokli, līdzsvara pozīcijas ir stacionāras, molekulu izvietojums ir sakārtots, t.i. veidojas kristāliskais režģis, saglabājas gan forma, gan tilpums.
    2. 
       Šķidrums:W P ≈ W k , iepakojums ir blīvs, molekulas vibrē ap līdzsvara stāvokli, līdzsvara pozīcijas ir mobilas, molekulu izvietojums sakārtots 2, 3 slāņos (īsa diapazona secība), tilpums ir saglabāts, bet forma netiek saglabāta (plūstamība) ).
    3. 
       Gāze: W P W k , molekulas atrodas tālu viena no otras, kustas taisni, līdz saduras viena ar otru, sadursmes ir elastīgas, tās viegli maina gan formu, gan tilpumu. Ideāli gāzes apstākļi: W P =0, sadursmes ir ideāli elastīgas, molekulas diametrs attālumi starp tiem.
       
    4. 
       Plazma - elektriski neitrāla neitrālu un lādētu daļiņu kolekcija . Plazma(gāzes) molekulas atrodas tālu viena no otras, kustas taisni, līdz saduras viena ar otru, viegli maina gan formu, gan tilpumu, sadursmes ir neelastīgas, sadursmju laikā notiek jonizācija, reaģē uz elektriskajiem un magnētiskajiem laukiem.
11. 
    Fāžu pārejas: iztvaikošana, kondensācija, sublimācija, kušana, kristalizācija.
12. 
    Statistikas modeļi– liela skaita daļiņu uzvedības likumi. Mikroparametri– maza mēroga parametri – masa, izmērs, ātrums un citas molekulu un atomu īpašības. Makro parametri - lielo svaru parametri - fizisko ķermeņu masa, tilpums, spiediens, temperatūra.
13. 
    R
    Z = 2 N
    ideālo gāzes daļiņu sadalījums pa divām trauka pusēm:

• 
  Iespējamo stāvokļu skaitsZar daļiņu skaituN tiek atrasts pēc formulas
• 
  H
  Z = N! / n!∙(N-n)!
  vairāki veidi, kā īstenot stāvoklin/ (N – n) tiek atrasts pēc formulas
• 
  Atbilžu analīze ļauj secināt, ka pastāv vislielākā varbūtība, ka molekulas tiks vienādi sadalītas starp divām trauku pusēm.

1. 
   Visticamākais ātrums irātrums, kāds ir lielākajai daļai molekulu
2. 
   Kā aprēķināt molekulu vidējo ātrumu V av = (V 1 ∙ N 1 + V 2 ∙ N 2 + V 3 ∙ N 3)/N. Vidējais ātrums parasti ir lielāks par visticamāko ātrumu.
3. 
   Komunikācija: ātrums – enerģija – temperatūra. E sal. ~ T.
4. 
   T
   E=3 kT /2
   temperatūra nosaka ķermeņa sildīšanas pakāpi. Temperatūra termiskā līdzsvara ķermeņu galvenā īpašība. Termiskais līdzsvars kad starp ķermeņiem nenotiek siltuma apmaiņa
5. 
   Temperatūra ir gāzes molekulu vidējās kinētiskās enerģijas mērs. Palielinoties temperatūrai, difūzijas ātrums palielinās un Brauna kustības ātrums palielinās. Molekulu vidējās kinētiskās enerģijas un temperatūras attiecības formulu izsaka ar formulu gdk k = 1,38∙10 -23 J/K – Bolcmaņa konstante, izsakot attiecības starp Kelvinu un Džoulu kā temperatūras mērvienības.

• 
  T
  T = t + 273.
  termodinamiskā temperatūra nevar būt negatīva.
• 
  Absolūtās temperatūras skala– Kelvina skala (273K – 373K).

• 
  Temperatūras skalas: Celsija (0 o C – 100 o C), Fārenheita (32 o F – 212 o F), Kelvina (273 K – 373 K).

1. 
   Molekulu termiskās kustības ātrums: m 0 v 2 = 3 kT, v 2 = 3 kT / m 0 , v 2 = 3 kN A T / μ

Gāzes likumi

1. 
   Spiediens ir sistēmas makroskopisks parametrs . Spiediens ir skaitliski vienāds ar spēku, kas iedarbojas uz virsmas vienību, kas ir perpendikulāra šai virsmai.P= F/ S. Spiedienu mēra paskālos (Pa), atmosfērās (atm.), bāros (bar), mmHg. Gāzes vai šķidruma kolonnas spiedienu gravitācijas laukā nosaka pēc formulas P = ρgh, kur ρ ir gāzes vai šķidruma blīvums, h ir kolonnas augstums. Komunikācijas traukos vienā līmenī tiek izveidots viendabīgs šķidrums. Neviendabīgu šķidrumu kolonnu augstumu attiecība ir apgriezta to blīvuma attiecībai.
2. 
   Atmosfēras spiediens- Zemes gaisa apvalka radītais spiediens. Normāls atmosfēras spiediens ir 760 mmHg. vai 1,01∙10 5 Pa, vai 1 bārs, vai 1 atm.
3. 
   Tiek noteikts gāzes spiediens molekulu skaits, kas atsitas pret konteinera sienu, un to ātrums.

• 
  Vidējais aritmētiskais ātrums gāzes molekulu kustība ir nulle, jo nav nekādu priekšrocību kustībai kādā noteiktā virzienā, jo molekulu kustība ir vienādi iespējama visos virzienos. Tāpēc, lai raksturotu molekulu kustību, mēs izmantojam vidējais kvadrātveida ātrums. Ātruma vidējie kvadrāti pa X, Y, Z asīm ir vienādi viens ar otru un ir 1/3 no vidējā kvadrāta ātruma.

Par vienu molu gāzes

Izobāri

P 1
Geja-Lusaka likums

1. 
   V = konst. – izohorisks process,

V 1
Kārļa likums.

Uzdevumi: Uzdevums № 1 . Nosakiet sešu ideālās gāzes daļiņu kopējo mikrostāvokļu skaitu divās trauka pusēs, kuras nav atdalītas ar starpsienu. Cik daudz veidu, kā realizēt stāvokļus 1/5, 2/4? Kādā stāvoklī ieviešanas metožu skaits būs maksimālais?

Risinājums. Z =2 N = 2 6 = 64. Stāvoklim 1/5 Z = N! / n!∙(N-n)! = 1∙2∙3∙4∙5∙6 / 1∙1∙2∙3∙4∙5 = 6

Pati par sevi. Kāds ir stāvokļu 2/4 ieviešanas veidu skaits?

Uzdevums Nr.2. Atrodi molekulu skaitu glāzē ūdens (m=200g). Risinājums. N = m∙ N A /μ = 0,2 ∙ 6,022∙10 23/18 ∙ 10 -3 =67∙ 10 23 .

Pati par sevi. Atrodiet molekulu skaitu 2 g vara. Atrodiet molekulu skaitu 1 m 3 oglekļa dioksīda CO 2 .

Uzdevums Nr.3. Attēlā redzama slēgta cilpa koordinātēs P V. Kādi procesi notika ar gāzi? Kā mainījās makro parametri? Uzzīmējiet šo diagrammu VT koordinātēs.

AR
neatkarīgi uzzīmējiet diagrammu PT koordinātēs.

R
lēmumu.

Uzdevums Nr.4."Magdeburgas puslodes" izstiepa 8 zirgus katrā pusē. Kā mainīsies vilces spēks, ja vienu puslodi piestiprina pie sienas, bet otru velk 16 zirgi?

Z
uzdevums numurs 5. Ideāla gāze uz tvertnes sienām rada spiedienu 1,01∙10 5 Pa. Molekulu termiskais ātrums ir 500 m/s. Atrodiet gāzes blīvumu. (1,21 kg/m3). Risinājums.. Sadalīsim abas vienādojuma puses ar V. Mēs saņemam

μ mēs atrodam no molekulu ātruma formulas

Uzdevums Nr.6. Kādā spiedienā atrodas skābeklis, ja tā molekulu termiskais ātrums ir 550 m/s, un to koncentrācija 10 25 m -3 ? (54 kPa.) Risinājums. P = nkT, R=N A k,P=nv 2 μ /3N A , Mēs atrodam T no formulas

Uzdevums Nr.7. Slāpeklis normālā atmosfēras spiedienā aizņem 1 litru. Noteikt gāzes molekulu translācijas kustības enerģiju.

Risinājums. Vienas molekulas enerģija - E o = 5 kT / 2 , visu molekulu enerģija noteiktā gāzes tilpumā – E = N 5 kT / 2 = nV 5 kT / 2, P = nkT , E = 5 PV /2 = 250 J.

Uzdevums № 8. Gaiss sastāv no slāpekļa, skābekļa un argona maisījuma. To koncentrācija ir attiecīgi 7,8 ∙ 10 24 m -3 , 2,1 ∙ 10 24 m -3 , 10 23 m -3 . Maisījuma molekulu vidējā kinētiskā enerģija ir tāda pati un vienāda ar 3 ∙10 -21 J. Atrodiet gaisa spiedienu. (20kPa). Pati par sevi.

Uzdevums Nr.9. Kā mainīsies gāzes spiediens, kad tās tilpums samazināsies 4 reizes un temperatūra paaugstināsies 1,5 reizes? (Palielinās 6 reizes). Pati par sevi.

10. uzdevums. Gāzes spiediens dienasgaismas spuldzē ir 10 3 Pa, un tās temperatūra ir 42 o C. Nosaka atomu koncentrāciju lampā. Novērtējiet vidējo attālumu starp molekulām.

(2,3∙10 23 m -3, 16,3 nm). Pati par sevi.

Uzdevums Nr.11. Atrodiet viena mola tilpumu jebkura ķīmiskā sastāva ideālas gāzes normālos apstākļos. (22,4l). Pati par sevi.

Z
problēma numurs 12. Traukā ar tilpumu 4 litri ir molekulārais ūdeņradis un hēlijs. Pieņemot, ka gāzes ir ideālas, atrodiet gāzu spiedienu traukā 20 o C temperatūrā, ja to masa ir attiecīgi 2g un 4g. (1226 kPa).

Risinājums. Saskaņā ar Daltona likumu P = P 1 + R 2 . Mēs atrodam katras gāzes daļējo spiedienu, izmantojot formulu. Gan ūdeņradis, gan hēlijs aizņem visu tilpumu V=4l.

Problēma Nr.13. Nosakiet ezera dziļumu, ja gaisa burbuļa tilpums dubultojas, kad tas paceļas no apakšas uz virsmu. Burbuļa temperatūrai nav laika mainīties. (10,3 m).

Risinājums. Process ir izotermisks P 1 V 1 = P 2 V 2

Spiediens burbulī uz ūdens virsmas ir vienāds ar atmosfēras spiedienu P 2 = P o Spiediens rezervuāra apakšā ir burbuļa iekšējā spiediena un ūdens staba spiediena summa. R 1 = P O + ρ gh, kur ρ = 1000 kg/m 3 ir ūdens blīvums, h ir rezervuāra dziļums. R O = (R O + ρ gh) V 1 / 2 V 1 = (R O + ρ gh)/ 2

14. uzdevums. Cilindrs ir sadalīts ar necaurlaidīgu fiksētu starpsienu divās daļās, kuru tilpumi ir V 1, V 2. Gaisa spiediens šajās cilindra daļās ir attiecīgi P 1, P 2. Kad stiprinājums ir noņemts, starpsiena var kustēties kā bezsvara virzulis. Cik daudz un kādā virzienā pārvietosies nodalījums?

R
P 1 V 1

P 2 V 2

lēmumu . Ja P 2 > P 1 Spiediens abās daļās

P 1 V 1 = P (V 1 - ∆ V)

P 2 V 2 = P (V 2 + ∆ V)

cilindrs tiks iestatīts uz to pašu - R. Process ir izotermisks.

Sadalīsim vienādojumu labo un kreiso pusi savā starpā. Un tad mēs atrisinām vienādojumu ∆ V.

Atbilde: ((P 1 – P 2 ) V 1 V 2 )/(P 1 V 1 + P 2 V 2 .

Problēma Nr.15. Auto riepas tiek piepumpētas līdz spiedienam 2∙10 4 Pa ​​7 o C temperatūrā. Dažas stundas pēc braukšanas gaisa temperatūra riepās paaugstinājās līdz 42 o C. Kāds bija spiediens riepās? (2,25∙10 4 Pa). Pati par sevi.