Brazier
28.01.2024

Pārbaudiet savu bērnu! ķīmija. Vielas molekula ir mazākā daļiņa, kas saglabā savas īpašības.Vielas mazāko daļiņu, kas saglabā savas īpašības, sauc.

Piemēram, ūdens molekula ir mazākais tādas vielas pārstāvis kā ūdens.

Kāpēc mēs nepamanām, ka vielas sastāv no molekulām? Atbilde ir vienkārša: molekulas ir tik mazas, ka tās ir vienkārši neredzamas cilvēka acij. Tātad, kāds izmērs viņiem ir?

Eksperimentu, lai noteiktu molekulas lielumu, veica angļu fiziķis Rayleigh. Ūdeni ielēja tīrā traukā un uz tā virsmas uzlika eļļas pilienu.Eļļa izplatījās pa ūdens virsmu un izveidoja apaļu plēvi. Pamazām plēves laukums palielinājās, bet tad izplatīšanās apstājās un laukums pārstāja mainīties. Rayleigh ierosināja, ka plēves biezums kļuva vienāds ar vienas molekulas lielumu. Izmantojot matemātiskus aprēķinus, tika noskaidrots, ka molekulas izmērs ir aptuveni 16 * 10 -10 m.

Molekulas ir tik mazas, ka mazos vielas tilpumos tās satur milzīgu daudzumu. Piemēram, vienā ūdens pilē ir tikpat daudz molekulu, cik Melnajā jūrā ir līdzīgi pilieni.

Molekulas nevar redzēt ar optisko mikroskopu. Jūs varat fotografēt molekulas un atomus, izmantojot elektronu mikroskopu, kas izgudrots 20. gadsimta 30. gados.

Dažādu vielu molekulas atšķiras pēc izmēra un sastāva, bet vienas un tās pašas vielas molekulas vienmēr ir vienādas. Piemēram, ūdens molekula vienmēr ir viena un tā pati: ūdenī, sniegpārsliņā un tvaikos.

Lai gan molekulas ir ļoti mazas daļiņas, tās ir arī dalāmas. Daļiņas, kas veido molekulas, sauc par atomiem. Katra veida atomi parasti tiek apzīmēti ar īpašiem simboliem. Piemēram, skābekļa atoms ir O, ūdeņraža atoms ir H, bet oglekļa atoms ir C. Kopumā dabā ir 93 dažādi atomi, un zinātnieki savās laboratorijās ir radījuši vēl aptuveni 20. Krievu zinātnieks Dmitrijs Ivanovičs Mendeļejevs pasūtīja visus elementus un ievietoja tos periodiskajā tabulā, par ko vairāk uzzināsim ķīmijas stundās.

Skābekļa molekula sastāv no diviem identiskiem skābekļa atomiem, ūdens molekula sastāv no trim atomiem – diviem ūdeņraža atomiem un viena skābekļa atoma. Ūdeņradim un skābeklim pašiem par sevi nav ūdens īpašību. Gluži pretēji, ūdens kļūst par ūdeni tikai tad, kad veidojas šāda saite.

Atomu izmēri ir ļoti mazi, piemēram, ja jūs palielinat ābolu līdz zemeslodes izmēram, tad atoma izmērs palielināsies līdz ābola izmēram. 1951. gadā Ervins Millers izgudroja jonu mikroskopu, kas ļāva detalizēti redzēt metāla atomu struktūru.

Mūsu laikā, atšķirībā no Demokrita laikiem, atoms vairs netiek uzskatīts par nedalāmu. 20. gadsimta sākumā zinātniekiem izdevās izpētīt tā iekšējo struktūru.

Izrādījās, ka atoms sastāv no kodola un elektroniem, kas rotē ap kodolu. Vēlāk izrādījās, ka kodols savukārt sastāv no protoniem un neitroniem.

Tādējādi eksperimenti pilnā sparā rit Lielajā hadronu paātrinātājā - milzīgajā būvē, kas uzcelta pazemē uz Francijas un Šveices robežas. Lielais hadronu paātrinātājs ir 30 kilometrus gara slēgta caurule, caur kuru tiek paātrināti hadroni (tā sauktie protoni, neitroni vai elektroni). Paātrinājušies gandrīz līdz gaismas ātrumam, hadroni saduras. Trieciena spēks ir tik liels, ka protoni tiek “sadalīti” gabalos. Tiek pieņemts, ka šādā veidā ir iespējams izpētīt hadronu iekšējo uzbūvi

Ir acīmredzams, ka, jo tālāk cilvēks iet matērijas iekšējās uzbūves izpētē, jo lielākas grūtības viņam rodas. Iespējams, ka nedalāmā daļiņa, ko iedomājās Demokrits, nemaz neeksistē un daļiņas var dalīt līdz bezgalībai. Pētījumi šajā jomā ir viena no visstraujāk augošajām tēmām mūsdienu fizikā.



Vielas uzbūves teorija

Pabeidz teikumus

  • Vielas mazākā daļiņa, kas saglabā savas īpašības - molekula

  • Molekulas sastāv no atomiem

  • Tās pašas vielas molekulas ir vienādi

  • Dažādām vielām ir molekulas savādāk

  • Kad vielu karsē, molekulu lielums nemaina


“Jūra piliens pa pilienam, siena kaudze pie zāles stieņa”

  • Par kādu matērijas uzbūves teorijas pozīciju runā šis sakāmvārds?


"Kad es ieeju ūdenī, es esmu sarkans, kad es izeju ārā, es esmu melns."

  • Kā mainās attālumi starp vielas daļiņām?


Difūzija Diffusio (lat.) – izplatīšana, izkliedēšana

  • Vielu spontānas iekļūšanas viena otrā parādība


Difūzija gāzēs


Difūzija šķidrumos


Difūzija cietās vielās


Izplatības iemesls


Difūzijas intensitāte ir atkarīga no vielas stāvokļa


Izkliedes intensitāte ir atkarīga no temperatūras


Brauna kustība

  • mikroskopā redzamu ļoti mazu vielas daļiņu kustība molekulāro triecienu ietekmē.


"Brauna kustības" modelis


Secinājums

  • Zāles smarža vai smaržu smarža

  • Meža ogu un ziedu aromāts

  • Es to varu izskaidrot tikai ar difūziju

  • Es saprotu šo fenomenu.

  • Visa būtība ir matērijas daļiņu kustībā

  • Man viss ir skaidrs kā divi un divi.


Mazliet dzejas... Skaista dāma smaržoja rozes. Un viņa šķaudīja un sāka birt asaras.

  • Vai tas tiešām ir difūzijas dēļ?

  • Vai pastāv šādas neskaidrības?

jpg" alt="">

Izskaidro teicienu

  • Muša ziedē sabojās medus mucu.


Nedaudz vēstures...

    Angļu metalurgs Viljams Robertss-Austins mērīja zelta difūziju svinā. Viņš sakausēja plānu zelta disku uz 1 collu (2,45 cm) gara tīra svina cilindra gala, ievietoja cilindru krāsnī, kur temperatūra tika uzturēta aptuveni 200 °C, un 10 dienas turēja krāsnī. . Pēc tam viņš sagrieza cilindru plānos diskos. Izrādījās, ka līdz “tīrajam” galam visai izmērāms zelta daudzums bija izgājis cauri visam svina cilindram.


Difūzija virtuvē

  • Gurķi vai tomāti Marinēšana nav problēma. Uzvāra sālījumu, iemet sāli un ir gatavs pusdienām.


Mazāko ķīmiskā elementa daļiņu, kas var pastāvēt neatkarīgi, sauc par atomu.
Atoms ir mazākā ķīmiskā elementa daļiņa, kas ir nedalāma tikai ķīmiskā izteiksmē.
Atoms ir mazākā ķīmiskā elementa daļiņa, kas saglabā visas šī elementa ķīmiskās īpašības. Atomi var pastāvēt brīvā stāvoklī un savienojumos ar to pašu vai citu elementu atomiem.
Atoms ir mazākā ķīmiskā elementa daļiņa, kas var pastāvēt neatkarīgi.
Saskaņā ar mūsdienu uzskatiem atoms ir ķīmiskā elementa mazākā daļiņa, kurai piemīt visas tā ķīmiskās īpašības. Savienojoties viens ar otru, atomi veido molekulas, kas ir vielas mazākās daļiņas – visu tās ķīmisko īpašību nesējas.
Iepriekšējā nodaļā tika izklāstītas mūsu idejas par. atoms - ķīmiskā elementa mazākā daļiņa. Vielas mazākā daļiņa ir molekula, kas veidojas no atomiem, starp kuriem darbojas ķīmiskie spēki jeb ķīmiskās saites.
Elektrības jēdziens ir nesaraujami saistīts ar atomu struktūras jēdzienu - ķīmiskā elementa mazākajām daļiņām.
No ķīmijas un iepriekšējām fizikas sadaļām mēs zinām, ka visi ķermeņi ir veidoti no atsevišķām, ļoti mazām daļiņām - atomiem un molekulām.Ar atomiem mēs saprotam ķīmiskā elementa mazāko daļiņu. Molekula ir sarežģītāka daļiņa, kas sastāv no vairākiem atomiem. Elementu fizikālās un ķīmiskās īpašības nosaka šo elementu atomu īpašības.
Atomistisko jēdzienu iedibināšanā ķīmijā izšķirošie bija angļu zinātnieka Džona Daltona (1766 - 1844) darbi, kurš ķīmijā ieviesa pašu terminu atoms kā ķīmiskā elementa mazāko daļiņu; dažādu elementu atomiem, pēc Daltona domām, ir dažādas masas un tādējādi tie atšķiras viens no otra.
Atoms ir ķīmiskā elementa mazākā daļiņa, sarežģīta sistēma, kas sastāv no centrālā pozitīvi lādēta kodola un negatīvi lādētu daļiņu apvalka, kas pārvietojas ap kodolu - elektroniem.
No ķīmijas un iepriekšējām fizikas sadaļām mēs zinām, ka visi ķermeņi ir veidoti no atsevišķām, ļoti mazām daļiņām - atomiem un molekulām. Atomi ir ķīmiskā elementa mazākās daļiņas. Molekula ir sarežģītāka daļiņa, kas sastāv no vairākiem atomiem. Elementu fizikālās un ķīmiskās īpašības nosaka šo elementu atomu īpašības.
No ķīmijas un iepriekšējām fizikas sadaļām mēs zinām, ka visi ķermeņi ir veidoti no atsevišķām, ļoti mazām daļiņām - atomiem un molekulām. Atoms ir ķīmiskā elementa mazākā daļiņa. Molekula ir sarežģītāka daļiņa, kas sastāv no vairākiem atomiem. Elementu fizikālās un ķīmiskās īpašības nosaka šo elementu atomu īpašības.
Parādības, kas apstiprina atoma sarežģīto uzbūvi. Par atoma - ķīmiskā elementa mazākās daļiņas - struktūru var spriest, no vienas puses, pēc signāliem, ko tas pats sūta staru un pat daļiņu veidā, no otras puses, pēc atomu bombardēšanas rezultātiem. vielu ātri uzlādētas daļiņas.
Ideju, ka visi ķermeņi sastāv no ārkārtīgi mazām un tālāk nedalāmām daļiņām – atomiem, jau pirms mūsu ēras plaši apsprieda sengrieķu filozofi. Mūsdienu ideju par atomiem kā ķīmisko elementu mazākajām daļiņām, kas spēj savienoties lielākās daļiņās - molekulās, kas veido vielas, pirmo reizi izteica M. V. Lomonosovs 1741. gadā savā darbā Matemātiskās ķīmijas elementi; Šos uzskatus viņš propagandēja visas savas zinātniskās karjeras laikā. Laikabiedri nepievērsa pienācīgu uzmanību M. V. Lomonosova darbiem, lai gan tie tika publicēti Sanktpēterburgas Zinātņu akadēmijas izdevumos, kurus saņēma visas lielākās tā laika bibliotēkas.

Ideja, ka visi ķermeņi sastāv no ārkārtīgi mazām un tālāk nedalāmām daļiņām - atomiem, tika apspriesta jau Senajā Grieķijā. Mūsdienu ideju par atomiem kā ķīmisko elementu mazākajām daļiņām, kas spēj savienoties lielākās daļiņās - molekulās, kas veido vielas, pirmo reizi izteica M. V. Lomonosovs 1741. gadā savā darbā Matemātiskās ķīmijas elementi; Viņš propagandēja šos uzskatus visas savas zinātniskās karjeras laikā.
Ideju, ka visi ķermeņi sastāv no ārkārtīgi mazām un tālāk nedalāmām daļiņām – atomiem, jau pirms mūsu ēras plaši apsprieda sengrieķu filozofi. Mūsdienu ideju par atomiem kā ķīmisko elementu mazākajām daļiņām, kas spēj savienoties lielākās daļiņās - molekulās, kas veido vielas, pirmo reizi izteica M. V. Lomonosovs 1741. gadā savā darbā Matemātiskās ķīmijas elementi; Viņš propagandēja šos uzskatus visas savas zinātniskās karjeras laikā.
Ideju, ka visi ķermeņi sastāv no ārkārtīgi mazām un tālāk nedalāmām daļiņām – atomiem, plaši apsprieda sengrieķu filozofi. Mūsdienu ideju par atomiem kā ķīmisko elementu mazākajām daļiņām, kas spēj savienoties lielākās daļiņās - molekulās, kas veido vielas, pirmo reizi izteica M. V. Lomonosovs 1741. gadā savā darbā Matemātiskās ķīmijas elementi; Viņš propagandēja šos uzskatus visas savas zinātniskās karjeras laikā.
Visu veidu ķīmiskajās reakcijās iesaistīto vielu masu un tilpumu kvantitatīvie aprēķini balstās uz stehiometriskiem likumiem. Šajā sakarā stehiometriskie likumi pilnīgi pamatoti attiecas uz ķīmijas pamatlikumiem un atspoguļo to atomu un molekulu reālo esamību, kurām ir noteikta ķīmisko elementu un to savienojumu mazāko daļiņu masa. Šī iemesla dēļ stehiometriskie likumi kļuva par stabilu pamatu, uz kura tika veidota mūsdienu atomu molekulārā zinātne.
Visu veidu ķīmiskajās reakcijās iesaistīto vielu masu un tilpumu kvantitatīvie aprēķini balstās uz stehiometriskiem likumiem. Šajā sakarā stehiometriskie likumi pilnīgi pamatoti attiecas uz ķīmijas pamatlikumiem un atspoguļo to atomu un molekulu reālo esamību, kurām ir noteikta ķīmisko elementu un to savienojumu mazāko daļiņu masa. Šī iemesla dēļ stehiometriskie likumi kļuva par stabilu pamatu, uz kura tika veidota mūsdienu atomu molekulārā zinātne.
Parādības, kas apstiprina atoma sarežģīto uzbūvi. Par atoma - ķīmiskā elementa mazākās daļiņas - struktūru var spriest, no vienas puses, pēc signāliem, ko tas sūta staru un pat daļiņu veidā, un, no otras puses, pēc atomu bombardēšanas rezultātiem. vielu ātri uzlādētas daļiņas.
Jāpiebilst, ka kvantu fizikas radīšanu tieši stimulēja mēģinājumi izprast atoma uzbūvi un atomu emisijas spektru modeļus. Eksperimentu rezultātā atklājās, ka atoma centrā atrodas neliels (salīdzinot ar tā izmēru), bet masīvs kodols. Atoms ir mazākā ķīmiskā elementa daļiņa, kas saglabā savas īpašības. Savu nosaukumu tas ieguvis no grieķu valodas dtomos, kas nozīmē nedalāms. Atoma nedalāmība notiek ķīmiskās pārvērtībās, kā arī gāzēs notiekošo atomu sadursmēs. Un tajā pašā laikā vienmēr ir radies jautājums, vai atoms sastāv no mazākām daļām.
Ķīmijas izpētes objekts ir ķīmiskie elementi un to savienojumi. Ķīmiskie elementi ir atomu kopumi ar identiskiem kodollādiņiem. Savukārt atoms ir ķīmiskā elementa mazākā daļiņa, kas saglabā visas savas ķīmiskās īpašības.
Šīs Avogadro hipotēzes noraidīšanas būtība bija nevēlēšanās ieviest īpašu molekulas (daļiņas) jēdzienu, kas atspoguļo diskrētu matērijas formu, kas kvalitatīvi atšķiras no atomiem. Patiešām: Daltona vienkāršie atomi atbilst mazākajām ķīmisko elementu daļiņām, un viņa kompleksie atomi atbilst mazākajām ķīmisko savienojumu daļiņām. Šo dažu gadījumu dēļ nebija vērts lauzt visu uzskatu sistēmu, kas balstījās uz vienu atoma jēdzienu.
Aplūkotie stehiometriskie likumi veido pamatu visa veida kvantitatīviem ķīmiskajās reakcijās iesaistīto vielu masu un tilpumu aprēķiniem. Šajā sakarā stehiometriskie likumi pilnīgi pamatoti attiecas uz ķīmijas pamatlikumiem. Stehiometriskie likumi atspoguļo patieso atomu un molekulu eksistenci, kurām, būdami mazākās ķīmisko elementu un to savienojumu daļiņas, ir ļoti specifiska masa. Šī iemesla dēļ stehiometriskie likumi ir kļuvuši par stabilu pamatu, uz kura balstās mūsdienu atomu molekulārā zinātne.

Ja jūs vēl nezināt, kas ir molekula, tad šis raksts ir paredzēts tieši jums. Pirms daudziem gadiem cilvēki sāka saprast, ka katra viela sastāv no atsevišķām mazām daļiņām.

Vielas molekula ir konkrētās vielas mazākā daļiņa.

Piemēram, mazākā ūdens daļiņa ir ūdens molekula. Mazākā cukura daļiņa ir cukura molekula.

Savukārt molekula sastāv no vēl mazākām daļiņām. Kā tika pierādīts nedaudz vēlāk, šīs daļiņas sauc atomi. Parasti atomi nevar pastāvēt atsevišķi, tāpēc tie apvienojas, veidojot molekulas. Gan atomi, gan molekulas ir ļoti mazas. Piemēram, putekļu plankums satur milzīgu skaitu atomu.

Neskatoties uz to, ka vielas ir ļoti dažādas, atomu skaits joprojām ir ierobežots. Atomi savienojas viens ar otru dažādos veidos, kā rezultātā no tiem pašiem atomiem veidojas dažādu vielu molekulas, kas mūs ieskauj. Tas mums sniedz pilnīgu atbildi uz jautājumu par to, no kā sastāv molekula.

Iespējams, jūs interesē arī tas, kas ir mazāks par molekulu. Uz šo jautājumu ir skaidra atbilde. Molekulā var būt divi vai vairāki atomi, kas ir savstarpēji saistīti ar kovalentu saiti. Atoms ir mazākā daļiņa salīdzinājumā ar molekulu.

Molekulu īpašības

Apskatīsim molekulas īpašības, izmantojot tādas vielas piemēru kā cukurs. Ja to sasmalcina mazākajos graudos, tajā joprojām būs daudz identisku cukura molekulu. Katrs graudiņš saglabās visas šīs vielas īpašības. Pat sadalot cukuru atsevišķās molekulās, piemēram, izšķīdinot to ūdenī, viela nekur nepazudīs un uzrādīs savas īpašības. To var pārbaudīt, pārbaudot, vai ūdens nav kļuvis salds. Protams, ja turpināsiet cukura smalcināšanu tālāk, iznīcinot molekulas vai atņemot no tām vairākus atomus, viela tiks iznīcināta. Ir vērts atzīmēt, ka atomi nepazudīs, bet kļūs par daļu no citām molekulām. Pats cukurs kā viela vairs nepastāvēs un pārvērtīsies par citu vielu.

Mūžīgo vielu nav. Tāpat kā nav mūžīgu molekulu. Tomēr atomi tiek uzskatīti par praktiski mūžīgiem.

Lai gan molekulas ir ļoti mazas, to struktūru joprojām var noskaidrot, izmantojot dažādas ķīmiskas un fizikālas metodes. Dažas vielas pastāv tīrā veidā. Tās ir vielas, kas satur viena veida molekulas. Ja fiziskais ķermenis satur dažāda veida molekulas, šajā gadījumā mums ir darīšana ar vielu maisījumu.

Mūsdienās vielu molekulu struktūru nosaka ar difrakcijas metodēm. Šādas metodes ietver neitronu difrakciju, kā arī rentgenstaru difrakcijas analīzi. Ir arī elektroniskā paramagnētiskā metode un vibrāciju spektroskopijas metode. Atkarībā no vielas un tās stāvokļa tiek noteikta viena vai cita molekulu analīzes metode.

Tagad jūs zināt, ko sauc par molekulu un no kā tā sastāv.

Nodarbības tēma: Tēmas “Sākotnējie ķīmiskie jēdzieni” vispārinājums Stundas mērķis:
atkārtot un vispārināt studentu zināšanas par sākotnējiem ķīmiskajiem jēdzieniem;
nostiprināt izpratni par ķīmiskajām formulām un reakciju vienādojumiem;
uzlabot komunikācijas spējas un prasmes.
Uzdevumi:
1. Izglītība:
neatkarības, draudzības sajūtas un sadarbības veicināšana;
loģiskās un abstraktās domāšanas veidošana;
morālo īpašību veidošanās - kolektīvisms, savstarpējas palīdzības spējas, radošums.
2. Izglītība:
apkopot studentu zināšanas;
izcelt vispārīgākos un būtiskākos sākotnējos ķīmiskos jēdzienus - vielas, parādības, ķīmiskās formulas un vienādojumus;
mācīt pasaules uzskatu pamatjēdzienus.
3. Attīstība:
prasmju attīstīšana izglītojošās un izziņas darbībās;
intelekta attīstība, mutiskās un rakstiskās runas kultūra;
loģiskās domāšanas un uzmanības attīstība;
prasmes attīstība apgūto materiālu izmantot praktiskajā darbībā.
Aprīkojums:
tabula D.I. Mendeļejevs;
kartes ar skolēna kārtas numuru;
uzdevumu kartes;
iekārtas eksperimentiem,
konta ekrāns.
prezentācija "Sākotnējās ķīmiskās koncepcijas"
projektors;
dators vai klēpjdators
Nodarbības veids: apvienotā nodarbība
Nodarbības plāns:
Laika organizēšana.
Mājas darbu pārbaude.
Zināšanu vispārināšanas un sistematizācijas posms.
Atspulgs.
Apkopojot stundu.
Mājasdarbs

Nodarbību laikā
I Organizatoriskais moments.
Sveiki puiši! Kurš šodien nav klāt?
Mūsu nodarbības tēma: “Atkārtošana. Sākotnējās ķīmiskās idejas". Puiši, šodien mūsu nodarbības mērķis ir sistematizēt un vispārināt zināšanas par vielām, parādībām, formulām divās komandās. Jūs sacentīsieties savā starpā un tajā pašā laikā atkārtosiet pārrunāto tēmu, un es uzraudzīšu un novērtēšu jūsu zināšanas un atspoguļošu tās uz rezultātu ekrāna. Tā kā? Vai esat gatavs sākt?
Katram dalībniekam tiek izdalītas kartītes ar viņa kārtas numuru.
II Zināšanu papildināšana.
Frontālais darbs ar klasi. Par pareizo atbildi tiek piešķirts 1 punkts
Iesildīties. Jautājumi:
Ko pēta ķīmija?
Kādas izmaiņas notiek ķīmisko reakciju laikā?
Sniedziet ķīmisko reakciju piemērus: a) rūpniecībā;
b) dabā;
c) ikdienas dzīvē.
Pamatojoties uz to, kādām īpašībām tie tiek izmantoti ikdienas dzīvē:
stikls; b) gumija; c) betons; d) varš
Definējiet šādus terminus:
Molekula, atoms, valence, ķīmiskā formula, ķīmiskais elements.
Kādus likumus jau esi studējis?
Kas ir ķīmiskais vienādojums?
Nosauc ķīmisko reakciju veidus, sniedz piemērus
III Zināšanu vispārināšanas un sistematizācijas posms.
1 konkurss
A) Ķīmiskais diktāts “Fizikālās un ķīmiskās parādības”
Atbildes jāmarķē ar burtiem “X” (ķīmiskās parādības) vai “F” (fizikālās parādības).
I variants
Piena skābēšana
Smaržu aromāts
Lapu puves
Fotosintēze
Zaļās plāksnes veidošanās uz vara priekšmetiem
Atbildes 1. variants - ХФХХХ
II variants
Alkohola iztvaikošana
Malkas dedzināšana
Ievārījums šugaringā
Metāla kalšana
Metāla rūsēšana
II variants — FHFFH
B) Ķīmiskais diktāts “Vielas un maisījumi”
Atbildes jāmarķē ar burtiem “B” vai “C”.
I variants II variants
Destilēts ūdens 1. Varš
Augsne 2. Gaiss
Cukurs 3. Fosfors
Granīts 4. Galda sāls
Upes ūdens 5. Sērskābe
Atbilde: I variants - B C B SS II variants - VSVBB
2.sacensības - “Valence” Komandas dalībnieki saņem kartītes ar uzdevumiem.
Uzdevums A
Nepieciešams noteikt ķīmisko elementu valenci.Augstākais vērtējums ir 5 punkti
I variants Zinot, ka hlora valence ir vienāda ar vienu, nosakiet cita elementa valenci šajās formulās
CaCl2, NCl3, HCl, PCl5, AlCl3
II variants Zinot, ka skābekļa valence ir divi, nosakiet otra elementa valenci šajās formulās
MnO, P 2O 5, CO 2, Mn 2 O 7, K 2O
B uzdevums
Izveidojiet formulas ķīmiskajiem savienojumiem
I variants Ca(II) un O(II), Na (I) un S(II), Mg (II) un S (II), AL(III) un O (II), Pb (IV) un O (II) ) .
II variants
Sn (IV) un O (II), C (IV) un O (II), Mg (II) un O (II), S (IV) un O (II), Fe (III) un O (II).
3.sacensības - Ķīmiskais hokejs
Skolotājs: Jums tika uzdots mājasdarbs: sagatavojiet 3 jautājumus otrai komandai. Tagad, puiši, mēs spēlēsim hokeju. Lai to izdarītu, mēs dosim komandām nosaukumus: “aizsargi” un “uzbrucēji”. Katra komanda pa vienam uzdos savus jautājumus, un pretinieku komanda atbildēs. Par katru pareizo atbildi tiek piešķirts 1 punkts. Jūs varat arī nopelnīt 1 punktu par interesantu jautājumu. Maksimālais punktu skaits šajā konkursā ir 6 punkti.
(Komandas pa vienam uzdod un atbild uz jautājumiem)
4. konkurss – “Ķīmiskais eksperiments”
Aprīkojums: krūze ar koka un dzelzs skaidu maisījumu, krūze ar cietes un granulētā cukura maisījumu, tukšas glāzes, ūdens glāzes, stikla stienis, filtrpapīrs, piltuve, statīvi, spirta lampa, magnēts,
Skolotājs: Ir pienācis laiks uzzināt, kā jūs varat rīkoties ar ķīmiskiem stikla traukiem un veikt eksperimentus. Pirmais solis ir atcerēties drošības noteikumus, veicot eksperimentus. Trīs cilvēki no katras komandas tiek izsaukti pie galda eksperimentiem. Katrai komandai tiek dots maisījums, kas sastāv no divām vielām. Jūsu uzdevums: izmantojot savas zināšanas, sadaliet šos maisījumus vielās, no kurām tie sastāv. Maksimālais punktu skaits šajā konkursā ir 5 punkti
Pēc šī uzdevuma izpildes komandas dalībnieki izlasa uzdevumu un sīki pastāsta par gūto pieredzi.
I iespēja: atdaliet maisījumu, kas sastāv no cietes un granulētā cukura. II variants: atdaliet maisījumu, kas sastāv no dzelzs un koka skaidām
5. konkurss - “Ķīmisko reakciju vienādojumi un reakciju veidi”
Komandām tiek izdalītas kartītes ar uzdevumiem.
Skolotājs: 5. konkursa nosaukums ir “Ķīmisko reakciju vienādojumi un reakciju veidi.” Jums ir kartītes ar uzdevumiem, kurās ir ķīmisko reakciju vienādojumi. Jāsaliek kopā trūkstošie punkti ar nepieciešamajām ķīmisko elementu zīmēm, jāsakārto koeficienti un jānorāda ķīmiskās reakcijas veids Maksimālais punktu skaits ir 3 punkti (tiek ņemts vērā uzdevuma izpildes ātrums, komanda, kas pabeidz ātrākais uzdevums saņem plus 1 punktu)
I variants
? + O 2 MgO reakcija………………
FeO + H2 Fe + H 2O reakcija………………
AuO Au + ? reakcija …………………
II variants
? +HCl FeCl 2+ H 2 reakcija………………
H2+Br2? reakcija …………………
HgO Hg + O2 reakcija………………

6. konkurss – No ķīmijas vēstures"
Skolotājs: Komandām tika uzdots mājasdarbs: sagatavot runu par zinātniekiem, kuri devuši cienīgu ieguldījumu “Atomu molekulārās zinātnes” attīstībā vai bijuši tās dibinātāji. Vārds tiek dots komandām.Par šī uzdevuma izpildi komanda var nopelnīt 3 punktus.Skolēni dod ziņas Robertam Boilam un Antuānam Lavuazjē.
Pirmās komandas priekšnesumi
Roberts Boils - angļu ķīmiķis, fiziķis, teologs. Dzimis protestantu ģimenē 1627. gada 25. janvārī Lismoras pilī Īrijā. Viņa tēvs bija aristokrāts Ričards Boils, ļoti bagāts cilvēks, pēc dabas piedzīvojumu meklētājs, kurš 1588. gadā pameta Angliju 22 gadu vecumā. Roberta māte Katrīna Fentona jau bija Ričarda Boila otrā sieva. Viņa pirmā sieva nomira neilgi pēc pirmā bērna piedzimšanas. Roberts Boils bija jaunākais, četrpadsmitais bērns Boilu ģimenē un septītais, Ričarda Boila mīļotais dēls. Kad piedzima Roberts, viņa tēvam jau bija 60 gadu, bet mātei 40. Protams, Robertam Boilam paveicās ar to, ka viņa tēvs bija viens no bagātākajiem cilvēkiem Lielbritānijā.Robert Boila vecāki uzskatīja, ka bērniem ir jāsaņem audzināšana un izglītība ārpus telpām. ģimene. Tāpēc 1635. gadā, 8 gadu vecumā, mazais Roberts kopā ar vienu no saviem brāļiem tika nosūtīts uz Angliju, lai iegūtu izglītību. Viņi iestājās modernajā Etonas koledžā, kur mācījās dižciltīgo augstmaņu bērni. Apstākļi studijām Etonā bija diezgan labvēlīgi jaunajam Boilam. Ričards Boils 1638. gada novembrī paņem savus bērnus no Etonas. Roberta mācības turpinās mājās viena no tēva priestera uzraudzībā. 1638. gadā Roberts Boils kopā ar savu mentoru devās ceļojumā uz Eiropas valstīm, turpinot izglītību Florencē un Ženēvas akadēmijā. Ženēvā viņš intensīvi studē matemātiku, franču un latīņu valodu, retoriku un teoloģiju. 1642. gada sākumā Boils apmeklēja Florenci — pilsētu, kurā dzīvoja un strādāja diženais Galilejs Galilejs. Diemžēl tieši Boila uzturēšanās laikā Florencē Galileo Galilejs nomira. Boils visu mūžu nesa mīlestību pret Galileja filozofiju, savā zinātniskajā darbā saglabājot ticību iespējai izpētīt pasauli, izmantojot matemātikas un mehānikas likumus. 1644. gadā pēc tēva nāves Roberts Boils atgriezās Anglijā un apmetās uz dzīvi savā Stelbridžas īpašumā, kur gandrīz nepārtraukti dzīvoja 10 gadus, veicot pētījumus dabaszinātņu jomā, vienlaikus daudz laika veltot reliģijai un filozofijai. jautājumiem. Jāpiebilst, ka Roberts Boils visu mūžu studējis teoloģiju, turklāt ļoti nopietni un entuziastiski. 1654. gadā Roberts Boils pārcēlās uz Oksfordu, kur iekārtoja laboratoriju un ar īpaši pieaicinātu palīgu palīdzību veica eksperimentus fizikā un ķīmijā. Viens no šiem palīgiem bija Roberts Huks. Un, lai gan R. Boils gandrīz 12 gadus bija Oksfordas universitātes rezidents, viņam nekad nebija universitātes grāda vai diploma. M.D. (Oksforda, 1665) bija viņa vienīgais diploms. 1680. gadā Roberts Boils tika ievēlēts par nākamo Londonas Karaliskās biedrības prezidentu, taču viņš no šī goda atteicās, jo prasītais zvērests pārkāptu viņa reliģiskos principus. Iespējams, reliģiskās pārliecības dēļ Roberts Boils visu savu dzīvi dzīvoja neprecējies un nekad nebija precējies. 1668. gadā Boils ieguva Oksfordas universitātes goda doktora grādu fizikā un tajā pašā gadā pārcēlās uz Londonu, kur apmetās pie māsas un turpināja zinātnisko darbu.
Roberta Boila zinātniskie sasniegumi. 1654. gadā R. Boils ieviesa zinātnē jēdzienu ķermeņu sastāva ķīmiskā analīze. 1660. gadā R. Boils ieguva acetonu, destilējot kālija acetātu.16764065405 Diemžēl Boils nekad nespēja atteikties no savas ticības alķīmijai. Viņš ticēja elementu pārveidošanai un pat 1676. gadā ziņoja Londonas Karaliskajai biedrībai par savu vēlmi dzīvsudrabu pārvērst zeltā. Viņš patiesi ticēja, ka šajos eksperimentos ir ceļā uz panākumiem.
1663. gadā Boils atklāja krāsainus gredzenus plānās kārtās, ko vēlāk sauca par Ņūtona gredzeniem. 1663. gadā viņš Skotijas kalnos augošajā lakmusa ķērpjā atklāja skābju-bāzes indikatorlakmusu, ko izmantoja savos pētījumos. Boils daudz laika pavadīja, pētot ķīmiskos procesus, kas notiek metālu apdedzināšanas, koksnes sausās destilācijas un sāļu, skābju un sārmu pārvērtību laikā. 1680. gadā viņš izstrādāja jaunu metodi fosfora iegūšanai no kauliem un ieguva ortofosforskābi un fosfīnu. Roberts Boils nomira Londonā 1691. gada 30. decembrī, atstājot bagātīgu zinātnes mantojumu nākamajām paaudzēm. Boils uzrakstīja daudzas grāmatas, no kurām dažas tika publicētas pēc zinātnieka nāves, jo daži manuskripti vēlāk tika atrasti Londonas Karaliskās biedrības arhīvā. Viņš tika apbedīts Saint-Martin-in-the-Fields baznīcā blakus savai māsai. Baznīca vēlāk tika iznīcināta, un diemžēl nav ne ierakstu, ne pierādījumu par to, kur viņa mirstīgās atliekas tika pārvietotas.
Otras komandas priekšnesumi
Antuāns Lorāns Lavuazjē (1743-1794), franču ķīmiķis, viens no mūsdienu ķīmijas pamatlicējiem. Antuāns Lorāns Lavuazjē dzimis jurista ģimenē 1743. gada 28. augustā. Bērns pirmos dzīves gadus pavadīja Parīzē, Pequet Lane, dārzu un brīvu zemes gabalu ieskautā. Viņa māte nomira, dzemdējot citu meiteni 1748. gadā, kad Antuānam Lorānam bija tikai pieci gadi. Pamatizglītību ieguvis Mazarinas koledžā. Šo skolu dižciltīgajiem bērniem izveidoja kardināls Mazarins, taču tajā tika uzņemti arī citu klašu eksterni. Tā bija vispopulārākā skola Parīzē.
Antuāns labi mācījās. Tāpat kā daudzi izcili zinātnieki, viņš vispirms sapņoja par literāro slavu un, vēl mācoties koledžā, sāka rakstīt prozas drāmu “Jaunā Heloīze”, taču aprobežojās tikai ar pirmajām ainām. Pabeidzot koledžu, Lorāns iestājās Juridiskajā fakultātē, iespējams, tāpēc, ka viņa tēvs un vectēvs bija juristi un šī karjera viņu ģimenē jau sāka kļūt tradicionāla: vecajā Francijā amati parasti tika mantoti.
1763. gadā Antuāns Lorāns saņēma bakalaura grādu, bet nākamajā gadā - tiesību licenciāts. Taču juridiskās zinātnes nespēja apmierināt viņa neierobežoto un negausīgo zinātkāri. Viņu interesēja viss – no Condillac filozofijas līdz ielu apgaismojumam. Zināšanas viņš uzsūca kā sūklis, katrs jauns priekšmets raisīja zinātkāri, viņš to juta no visām pusēm, izspiežot no tā visu iespējamo.
Tomēr drīz no šīs daudzveidības sāk izcelties viena zināšanu grupa, kas tās arvien vairāk absorbē: dabaszinātnes.
Pirmie Lavuazjē darbi tapuši viņa skolotāja un drauga Gētāra iespaidā. Pēc piecu gadu sadarbības ar Gētardu 1768. gadā, kad Lavuazjē bija 25 gadus vecs, viņš tika ievēlēts par Zinātņu akadēmijas locekli.
Antuāns Lavuazjē drīz vien apprecējās ar vispārējā nodokļu zemnieka Polzas meitu. 1771. gadā Antuānam Lavuazjē bija 28 gadi, bet viņa līgavai 14. Neskatoties uz līgavas jaunību, laulība izrādījās laimīga. Lavuazjē atrada viņā aktīvu asistentu un līdzstrādnieku studijās. Viņa palīdzēja viņam ķīmiskos eksperimentos, vadīja laboratorijas žurnālu un tulkoja savam vīram angļu zinātnieku darbus. Vienai no grāmatām pat uztaisīju zīmējumus. Viņiem nebija bērnu.
Savā dzīvē Antuāns Lavuazjē ievēroja stingru kārtību. Viņš noteica, ka dabaszinātnes jāmācās sešas stundas dienā: no sešiem līdz deviņiem rītā un no septiņiem līdz desmitiem vakarā. Viena diena nedēļā tika veltīta tikai zinātnei. No rīta A. Lavuazjē kopā ar kolēģiem ieslēdzās laboratorijā, te atkārtoja eksperimentus, pārrunāja ķīmiskos jautājumus, strīdējās par jauno sistēmu. Viņš iztērēja milzīgas summas instrumentu konstruēšanai, šajā ziņā pārstāvot pilnīgu pretstatu dažiem viņa laikabiedriem.
1775. gadā Antuāns Lavuazjē pasniedza akadēmijai memuārus, kuros pirmo reizi precīzi tika noskaidrots gaisa sastāvs. Gaiss sastāv no divām gāzēm: “tīra gaisa”, kas var uzlabot degšanu un elpošanu un oksidēt metālus, un “mītiskā gaisa”, kam šīs īpašības nepiemīt. Nosaukumi skābeklis un slāpeklis tika doti vēlāk.
Auglīgi bija arī Lavuazjē šaujampulvera rūpnīcu vadīšanas rezultāti 1775.-1791.gadā. Viņš uzņēmās šo uzdevumu ar ierasto enerģiju.
Franču revolūcijas laikā zinātnieks Antuāns Lavuazjē kā viens no nodokļu zemniekiem tika ieslodzīts. 1794. gada 8. maijā notika tiesa. Pamatojoties uz izdomātām apsūdzībām, 28 nodokļu lauksaimniekiem, tostarp Lavuazjē, tika piespriests nāvessods. Lavuazjē bija ceturtā sarakstā. Viņa sievastēvam Polcam pirms viņa tika izpildīts nāvessods. Tad pienāca viņa kārta.
IV. Pārdomas
Skolotājs: Puiši, mūsu stunda tuvojas beigām. Pateicos par aktīvo dalību nodarbībā un par palīdzību komandas biedriem.
Katram no jums ir savi iespaidi par stundu. Es vēlētos lūgt jūs komentēt nodarbību, izmantojot šādas frāzes:
Studenti runā aplī vienā teikumā, izvēloties frāzes sākumu no atstarojošā ekrāna uz tāfeles:
šodien uzzināju...
bija interesanti…
bija grūti…
Pabeidzu uzdevumus...
ES sapratu, ka...
Tagad es varu…
Es jutu, ka...
Es nopirku...
ES iemācījos…
Man izdevās …
ES biju spējīgs...
ES mēģināšu…
Es biju pārsteigts...
ES gribēju…
V. Nodarbības rezumēšana
Nodarbības beigās tiek summēti rezultāti, tiek aprēķināti katra skolēna punkti un tiek piešķirti atzīmes par piedalīšanos un atbildēm stundā. Uzvarētāju komanda tiek noteikta un līderi
Rezultāti par punktiem:
“5” – par 21 vai vairāk punktu
“4” - par 17-20 punktiem
“3” – uz 12 -16 punktiem
VI. Mājasdarbs
Sagatavojieties testam par tēmu “Sākotnējās ķīmiskās koncepcijas”
Nejauši raksti

Uz augšu