Kadmijs: ietekme uz cilvēka ķermeni. Saindēšanās ar smagajiem metāliem

Kadmijs ir mīksts, kaļams, bet smags pelēki sudraba krāsas metāls, vienkāršs periodiskās tabulas elements. Tā saturu zemes garozā nevar saukt par augstu, taču kadmijs ir viens no izkaisītajiem elementiem: tas ir atrodams augsnē, jūras ūdenī un pat gaisā (sevišķi pilsētās). parasti pavada cinka minerālus, lai gan pastāv arī kadmija minerāli. Tomēr lielākajai daļai no tiem nav rūpnieciskas nozīmes. Kadmijs neveido atsevišķas nogulsnes un izdalās no rūdu atkritumiem pēc tam, kad no tām ir izkausēts cinks, svins vai varš.

Kadmija īpašības

Kadmijs ir labi apstrādāts, velmēts un pulēts. Sausā gaisā kadmijs reaģē (sadedzina) ar skābekli tikai augstā temperatūrā. Reaģē ar neorganiskām skābēm, veidojot sāļus. Nereaģē ar sārmu šķīdumiem. Izkausētā stāvoklī tas reaģē ar halogēniem, sēru, telūru, selēnu, skābekli.
- Neskatoties uz to, ka kadmijs nelielā daudzumā atrodas visos dzīvajos organismos un piedalās to metabolismā, tā tvaiki un tā savienojumu tvaiki ir ārkārtīgi toksiski. Piemēram, koncentrācija ir 2,5 g / cc. m kadmija oksīda gaisā nogalina 1 minūtē. Ir ļoti bīstami ieelpot gaisu ar kadmiju saturošiem putekļiem vai dūmiem,
- Kadmijam piemīt spēja uzkrāties cilvēka organismā, augos, sēnēs. Turklāt kadmija savienojumi ir kancerogēni.
- Kadmijs tiek uzskatīts par vienu no bīstamākajiem smagajiem metāliem, tas ir klasificēts kā 2.bīstamības klases viela, kā arī dzīvsudrabs un arsēns. Tas negatīvi ietekmē fermentu, hormonālo, asinsrites un centrālo nervu sistēma, izjauc fosfora-kalcija vielmaiņu (iznīcina kaulus), tādēļ, strādājot ar to, jālieto ķīmiskā aizsardzība. Saindēšanās ar kadmiju gadījumā nepieciešama neatliekama medicīniskā palīdzība.

Pieteikums

Lielāko daļu iegūtā kadmija izmanto pretkorozijas pārklājumu ražošanai. Kadmija pārklājums rada stiprāku un elastīgāku saķeri ar detaļu nekā visas pārējās, tādēļ kadmija pārklājums tiek izmantots aizsardzībai pret koroziju īpaši sarežģītos apstākļos, piemēram, saskaroties ar jūras ūdeni, lai aizsargātu elektriskos kontaktus.
- Tas ir ļoti pieprasīts akumulatoru un bateriju ražošanā.
- Izmanto kā reaģentu laboratorijas pētījumiem.
- Gandrīz piektā daļa iegūtās vielas tiek izmantota pigmentu - kadmija sāļu - ražošanai.
- To izmanto, lai piešķirtu sakausējumiem vēlamās īpašības. Sakausējumi ar kadmiju ir kausējami (ar svinu, alvu, bismutu), kaļami un ugunsizturīgi (ar niķeli, varu, cirkoniju), nodilumizturīgi. No sakausējumiem ražo vadus elektropārvades līnijām, cietlodēšanas sakausējumus alumīnijam, gultņus lieliem un jaudīgiem dzinējiem (kuģiem, lidmašīnām). Zemas kušanas sakausējumus izmanto ģipša lējumu ražošanai, stikla un metāla cietlodēšanai, kā arī dažos ugunsdzēšamos aparātos.
- Ļoti svarīga pielietojuma joma ir kodolrūpniecība. Stieņi tiek ražoti no kadmija, lai kontrolētu atomu reakcijas ātrumu reaktorā, kā arī aizsargekrāni pret neitronu starojumu.
- Tā ir daļa no pusvadītājiem, plēves saules baterijām, luminoforiem, PVC stabilizatoriem, zobu plombām.
- Rotaslietās tiek izmantoti sakausējumi ar zeltu. Mainot zelta un kadmija attiecību, var iegūt dažādu toņu sakausējumus, sākot no dzeltenas līdz zaļganai.
- Dažreiz to izmanto kriotehnikā, jo tai ir augsta siltumvadītspēja ļoti zemās temperatūrās.
- Kadmijs spēj uzkrāties vēža šūnās, tāpēc to izmanto dažās pretvēža terapijas metodēs.

Veikals "PrimeChemicalsGroup" pārdod ķīmiskos aizsardzības līdzekļus, ķīmiskos reaģentus laboratorijas pētījumiem, stikla traukus un instrumentus laboratorijas aprīkojumam un pētījumiem. Pircējus iepriecinās demokrātiskās cenas, piegāde Maskavā un reģionā, lielisks serviss.

Raksta saturs

KADMIJS(kadmijs) Cd, - Periodiskās sistēmas II grupas ķīmiskais elements. Atomskaitlis 48, relatīvā atommasa 112,41. Dabiskais kadmijs sastāv no astoņiem stabiliem izotopiem: 106 Cd (1,22%), 108 Cd (0,88%), 110 Cd (12,39%), 111 Cd (12,75%), 112 Cd (24,07%), 113 Cd, (12,2%) 114 Cd (28,85%) un 116 Cd (7,58%). Oksidācijas pakāpe ir +2, reti +1.

Kadmiju 1817. gadā atklāja vācu ķīmiķis Stromejers Frīdrihs (1776–1835).

Pārbaudot cinka oksīdu, kas ražots vienā no Schoenebeck rūpnīcām, radās aizdomas, ka tas satur arsēna piemaisījumu. Izšķīdinot zāles skābē un izlaižot cauri sērūdeņraža šķīdumam, izgulsnējās dzeltenas nogulsnes, līdzīgas arsēna sulfīdiem, tomēr rūpīgāka pārbaude parādīja, ka šī elementa nav. Lai izdarītu galīgo secinājumu, aizdomīga cinka oksīda un citu cinka preparātu (tostarp cinka karbonāta) paraugs no tās pašas rūpnīcas tika nosūtīts Frīdriham Stromeijeram, kurš kopš 1802. gada ieņēma Getingenes universitātes Ķīmijas katedru un ģenerālinspektora amatu. Hannoveres aptiekas.

Kalcinējot cinka karbonātu, Stromejers ieguva oksīdu, bet ne baltu, kā vajadzēja, bet dzeltenīgu. Viņš pieļāva, ka krāsu radījis dzelzs piejaukums, taču izrādījās, ka dzelzs nav. Stromejers pilnībā analizēja cinka preparātus un atklāja, ka dzelteno krāsu izraisījis jauns elements. Tas tika nosaukts pēc cinka rūdas, kurā tā tika atrasta: grieķu vārds kadmeia, "kadmija zeme" ir senais smitsonīta ZnCO 3 nosaukums. Saskaņā ar leģendu, šis vārds cēlies no feniķiešu Kadma vārda, kurš, domājams, bija pirmais, kurš atrada cinka akmeni un pamanīja tā spēju (kausējot no rūdas) vara piešķirt zeltainu krāsu. Sengrieķu mitoloģijas varonis tika saukts arī: saskaņā ar vienu no leģendām Kadms sarežģītā duelī uzveica Pūķi un uz tā zemēs uzcēla Kadmeja cietoksni, ap kuru pēc tam izauga septiņkārtīgā Tēbu pilsēta.

Kadmija pārpilnība dabā un tā rūpnieciskā ieguve.

Kadmija saturs zemes garozā ir 1,6 · 10 -5%. Pēc izplatības tas ir tuvu antimonam (2 · 10–5%) un divreiz biežāk nekā dzīvsudrabs (8 · 10–6%). Kadmijam raksturīga migrācija karstā gruntsūdeņi kopā ar cinku un citiem ķīmiskiem elementiem, kuriem ir nosliece uz dabisko sulfīdu veidošanos. Tas koncentrējas hidrotermālās atradnēs. Vulkāniskie ieži satur līdz 0,2 mg kadmija uz kg, starp nogulumiežiem visbagātākie ar kadmiju ir māli - līdz 0,3 mg / kg, mazākā mērā - kaļķakmeņi un smilšakmeņi (apmēram 0,03 mg / kg). Vidējais kadmija saturs augsnē ir 0,06 mg / kg.

Kadmijam ir savi minerāli – zaļokkīts CdS, otavīts CdCO 3, monteponīts CdO. Tomēr tie neveido paši savus noguldījumus. Vienīgais rūpnieciski nozīmīgais kadmija avots ir cinka rūdas, kur tas ir 0,01–5% koncentrācijā. Kadmijs uzkrājas arī galēnā (līdz 0,02%), halkopirītā (līdz 0,12%), pirītā (līdz 0,02%), stannītā (līdz 0,2%). Kopējie pasaules kadmija resursi tiek lēsti 20 miljonu tonnu apmērā, rūpnieciskie resursi - 600 tūkstoši tonnu.

Vienkāršas vielas raksturojums un metāliskā kadmija rūpnieciskā ražošana.

Kadmijs ir sudrabaini cieta viela ar zilganu spīdumu uz svaigas virsmas, mīksts, kaļams, kaļams metāls, labi sarullējas loksnēs un ir viegli pulējams. Tāpat kā alva, kadmija nūjiņas izliek sprakšķus. Tas kūst 321,1 ° C temperatūrā, vārās 766,5 ° C, blīvums - 8,65 g / cm 3, kas ļauj to klasificēt kā smago metālu.

Sausā gaisā kadmijs ir stabils. Mitrā gaisā tas ātri izbalē, un, sildot, tas viegli mijiedarbojas ar skābekli, sēru, fosforu un halogēniem. Kadmijs nereaģē ar ūdeņradi, slāpekli, oglekli, silīciju un boru.

Kadmija tvaiki mijiedarbojas ar ūdens tvaikiem, izdalot ūdeņradi. Skābes izšķīdina kadmiju, veidojot šī metāla sāļus. Kadmijs samazina amonija nitrātu koncentrētos šķīdumos par amonija nitrītu. Ūdens šķīdumā to oksidē dažu metālu, piemēram, vara (II) un dzelzs (III) katjoni. Atšķirībā no cinka, kadmijs nesadarbojas ar sārmu šķīdumiem.

Galvenie kadmija avoti ir cinka ražošanas starpprodukti. Metāla nogulsnes, kas iegūtas pēc cinka sulfāta šķīdumu attīrīšanas, iedarbojoties ar cinka putekļiem, satur 2–12% kadmija. Frakcijas, kas veidojas cinka destilācijas laikā, satur 0,7-1,1% kadmija, bet frakcijās, kas iegūtas cinka rektifikācijas attīrīšanas laikā - līdz 40% kadmija. Kadmiju iegūst arī no svina un vara kausēšanas iekārtu putekļiem (tas var saturēt attiecīgi līdz 5% un 0,5% kadmija). Putekļus parasti apstrādā ar koncentrētu sērskābi un pēc tam kadmija sulfātu izskalo ar ūdeni.

No kadmija sulfāta šķīdumiem, iedarbojoties ar cinka putekļiem, tiek izgulsnēts kadmija sūklis, pēc tam to izšķīdina sērskābē un šķīdumu attīra no piemaisījumiem, iedarbojoties ar cinka oksīdu vai nātrija karbonātu, kā arī ar jonu apmaiņas metodēm. Metālisko kadmiju izolē ar elektrolīzi uz alumīnija katodiem vai reducējot ar cinku.

Lai noņemtu cinku un svinu, kadmija metālu pārkausē zem sārmu slāņa. Kausējumu apstrādā ar alumīniju, lai atdalītu niķeli, un amonija hlorīdu, lai atdalītu talliju. Izmantojot papildu attīrīšanas metodes, ir iespējams iegūt kadmiju ar piemaisījumu saturu 10–5% no svara.

Gadā tiek saražoti aptuveni 20 tūkstoši tonnu kadmija. Tās ražošanas apjoms lielā mērā ir saistīts ar cinka ražošanas apjomu.

Vissvarīgākā kadmija izmantošanas joma ir ķīmisko strāvas avotu ražošana. Kadmija elektrodus izmanto baterijās un akumulatoros. Niķeļa kadmija akumulatoru negatīvās plāksnes ir izgatavotas no dzelzs sietiem, kuru aktīvā viela ir kadmija sūklis. Pozitīvās plāksnes ir pārklātas ar niķeļa hidroksīdu. Elektrolīts ir kālija hidroksīda šķīdums. Uz kadmija un niķeļa bāzes tiek izgatavotas arī kompaktās baterijas vadāmajām raķetēm, tikai šajā gadījumā par pamatu tiek uzstādīti nevis dzelzs, bet niķeļa tīkli.

Niķeļa-kadmija sārma akumulatorā notiekošos procesus var aprakstīt ar vispārīgo vienādojumu:

Cd + 2NiO (OH) + 2H 2 O Cd (OH) 2 + 2Ni (OH) 2

Niķeļa-kadmija sārma baterijas ir uzticamākas nekā svina (skābes) akumulatori. Šie strāvas avoti izceļas ar augstiem elektriskajiem parametriem, darbības stabilitāti un ilgu kalpošanas laiku. Tos var uzlādēt tikai vienas stundas laikā. Tomēr niķeļa-kadmija akumulatorus nevar uzlādēt bez pilnīgas priekšizlādes (šajā ziņā tie ir zemāki par metāla hidrīda akumulatoriem).

Kadmiju plaši izmanto metālu pretkorozijas pārklājumu uzklāšanai, īpaši gadījumos, kad tie nonāk saskarē ar jūras ūdeni. Kadmizētas svarīgākās kuģu, lidmašīnu daļas, kā arī dažādi izstrādājumi, kas paredzēti darbam tropiskā klimatā. Iepriekš dzelzs un citi metāli tika pārklāti ar kadmiju, iegremdējot produktus izkausētā kadmijā, tagad kadmija pārklājums tiek uzklāts elektrolītiski.

Kadmija pārklājumiem ir vairākas priekšrocības salīdzinājumā ar cinka pārklājumiem: tie ir izturīgāki pret koroziju un vieglāk padarāmi vienmērīgus un gludus. Šādu pārklājumu augstā plastiskums nodrošina vītņoto savienojumu hermētiskumu. Turklāt kadmijs, atšķirībā no cinka, ir stabils sārmainā vidē.

Tomēr kadmija pārklājumam ir savas problēmas. Kad kadmijs tiek elektrolītiski uzklāts uz tērauda detaļu, elektrolītā esošais ūdeņradis var iekļūt metālā. Tas izraisa tā saukto ūdeņraža trauslumu augstas stiprības tēraudos, kas izraisa negaidītu metāla lūzumu sprieguma apstākļos. Lai novērstu šo parādību, kadmija pārklājumiem pievieno titānu.

Turklāt kadmijs ir toksisks. Tāpēc, lai gan kadmija plāksne tiek izmantota diezgan plaši, to aizliegts izmantot virtuves piederumu un pārtikas trauku ražošanā.

Apmēram desmitā daļa no pasaulē saražotā kadmija tiek tērēta sakausējumu ražošanai. Kadmija sakausējumus galvenokārt izmanto kā pretberzes materiālus un lodmetālus. Sakausējums, kas satur 99% kadmija un 1% niķeļa, tiek izmantots gultņu ražošanai, kas darbojas automašīnu, lidmašīnu un kuģu dzinējos augstā temperatūrā. Tā kā kadmijs nav pietiekami izturīgs pret skābēm, tostarp smērvielās esošajām organiskajām skābēm, dažreiz kadmija bāzes gultņu sakausējumi tiek pārklāti ar indiju.

Vara leģēšana ar nelielām kadmija piedevām ļauj padarīt elektrotransporta līniju vadus nodilumizturīgākus. Varš ar kadmija piedevu gandrīz neatšķiras ar elektrovadītspēju no tīra vara, taču tas ievērojami pārspēj tā izturību un cietību.

Vuda metālā ir iekļauts kadmijs, kas satur 50% bismuta, 25% svina, 12,5% alvas, 12,5% kadmija. Koksnes sakausējumu var izkausēt verdošā ūdenī. Interesanti, ka veidojas Vuda sakausējuma sastāvdaļu pirmie burti abreviatūra WAX. To 1860. gadā izgudroja ne pārāk slavenais angļu inženieris B. Vuds. Šo izgudrojumu bieži vien kļūdaini piedēvē viņa vārdabrālim - slavenajam amerikāņu fiziķim Robertam Viljamsam Vudam, kurš dzimis tikai astoņus gadus vēlāk.Zemas kušanas kadmijs sakausējumus izmanto kā materiālu plāniem un sarežģītiem lējumiem, automātiskajās ugunsdzēsības sistēmās, stikla-metāla lodēšanai Lodmetāli, kas satur kadmiju, ir diezgan izturīgi pret temperatūras svārstībām.

Straujš pieprasījuma lēciens pēc kadmija sākās 40. gados un bija saistīts ar kadmija izmantošanu kodolrūpniecībā – izrādījās, ka tas absorbē neitronus un sāka no tā izgatavot kodolreaktoru vadības un avārijas stieņus. Kadmija spēja absorbēt stingri noteiktas enerģijas neitronus tiek izmantota neitronu staru enerģijas spektru izpētē.

Kadmija savienojumi.

Kadmijs veido binārus savienojumus, sāļus un daudzus kompleksus, tostarp metālorganiskus savienojumus. Šķīdumos ir saistītas daudzu sāļu, jo īpaši halogenīdu, molekulas. Hidrolīzes dēļ šķīdumos ir vāji skāba vide. Sārmu šķīdumu iedarbībā, sākot no pH 7–8, izgulsnējas bāziskie sāļi.

Kadmija oksīds CdO iegūst vienkāršu vielu mijiedarbībā vai kalcinējot kadmija hidroksīdu vai karbonātu. Atkarībā no "termiskās vēstures" tas var būt zaļgani dzeltens, brūns, sarkans vai gandrīz melns. Tas daļēji ir saistīts ar daļiņu izmēru, bet lielākoties tas ir režģa defektu rezultāts. Virs 900 ° C kadmija oksīds ir gaistošs, un 1570 ° C temperatūrā tas pilnībā sublimējas. Tam ir pusvadītāju īpašības.

Kadmija oksīds viegli šķīst skābēs un slikti sārmos; to viegli reducē ar ūdeņradi (900 ° C temperatūrā), oglekļa monoksīdu (virs 350 ° C), oglekli (virs 500 ° C).

Kadmija oksīdu izmanto kā elektrodu materiālu. Tā ir daļa no smēreļļām un maisījumiem īpašu brilles iegūšanai. Kadmija oksīds katalizē vairākas hidrogenēšanas un dehidrogenēšanas reakcijas.

Kadmija hidroksīds Cd (OH) 2 izgulsnējas kā baltas nogulsnes no kadmija (II) sāļu ūdens šķīdumiem, pievienojot sārmu. Saskaroties ar ļoti koncentrētiem sārmu šķīdumiem, tas tiek pārveidots par hidroksokadmātiem, piemēram, Na 2. Kadmija hidroksīds reaģē ar amonjaku, veidojot šķīstošus kompleksus:

Cd (OH) 2 + 6NH 3 H 2 O = (OH) 2 + 6H 2 O

Turklāt kadmija hidroksīds nonāk šķīdumā sārmu cianīdu iedarbībā. Virs 170 ° C tas sadalās līdz kadmija oksīdam. Kadmija hidroksīda mijiedarbība ar ūdeņraža peroksīdu ūdens šķīdumā izraisa dažādu sastāvu peroksīdu veidošanos.

Kadmija hidroksīdu izmanto, lai iegūtu citus kadmija savienojumus, kā arī analītisko reaģentu. Tas ir daļa no kadmija elektrodiem strāvas avotos. Turklāt kadmija hidroksīdu izmanto dekoratīvās brilles un emaljās.

Kadmija fluorīds CdF 2 nedaudz šķīst ūdenī (4,06% no svara 20 ° C temperatūrā), nešķīst etanolā. To var iegūt, iedarbojoties ar fluoru uz metālu vai fluorūdeņradi uz kadmija karbonātu.

Kadmija fluorīdu izmanto kā optisku materiālu. Tas ir iekļauts dažos stiklos un fosforos, kā arī cietos elektrolītos ķīmiskos strāvas avotos.

Kadmija hlorīds CdCl 2 viegli šķīst ūdenī (53,2% no svara 20 ° C temperatūrā). Tā kovalentā daba ir atbildīga par salīdzinoši zemu kušanas temperatūru (568,5 ° C), kā arī šķīdību etanolā (1,5% 25 ° C temperatūrā).

Kadmija hlorīdu iegūst, kadmijam reaģējot ar koncentrētu sālsskābi vai hlorējot metālu 500 ° C temperatūrā.

Kadmija hlorīds ir elektrolītu sastāvdaļa kadmija galvaniskajās šūnās un sorbenti gāzu hromatogrāfijā. Tā ir daļa no dažiem risinājumiem fotogrāfijā, katalizatori organiskajā sintēzē, plūsmas pusvadītāju kristālu audzēšanai. To izmanto kā kodinātāju audumu krāsošanai un apdrukai. Kadmija organiskos savienojumus iegūst no kadmija hlorīda.

Kadmija bromīds CdBr 2 veido zvīņainus kristālus ar perlamutra spīdumu. Tas ir ļoti higroskopisks, labi šķīst ūdenī (52,9% no svara 25 ° C temperatūrā), metanolā (13,9% no svara 20 ° C temperatūrā), etanolā (23,3% pēc svara 20 ° C temperatūrā).

Kadmija bromīdu iegūst, izmantojot metālu bromēšanu vai bromūdeņraža iedarbību uz kadmija karbonātu.

Kadmija bromīds kalpo kā katalizators organiskajā sintēzē, ir fotogrāfisko emulsiju stabilizators un virulentu kompozīciju sastāvdaļa fotogrāfijā.

Kadmija jodīds CdI 2 veido spīdīgus, lapu kristālus ar slāņainu (divdimensiju) kristāla struktūru. Ir zināmi līdz 200 kadmija jodīda politipi, kas atšķiras slāņu izvietojuma secībā ar sešstūrainu un kubisku tuvāko blīvējumu.

Atšķirībā no citiem halogēniem, kadmija jodīds nav higroskopisks. Tas labi šķīst ūdenī (46,4% no svara 25 ° C temperatūrā). Kadmija jodīdu iegūst ar metāla jodīdu, karsējot vai ūdens klātbūtnē, kā arī ūdeņraža jodīdam iedarbojoties uz kadmija karbonātu vai oksīdu.

Kadmija jodīds kalpo kā katalizators organiskajā sintēzē. Tā ir pirotehnisko kompozīciju un smērvielu sastāvdaļa.

Kadmija sulfīds CdS, iespējams, bija pirmais šī elementa savienojums, par ko sāka interesēties nozare. Tas veido kristālus no citrondzeltenas līdz oranžsarkanai krāsai. Kadmija sulfīdam ir pusvadītāju īpašības.

Šis savienojums praktiski nešķīst ūdenī. Tas ir arī izturīgs pret sārmu un lielāko daļu skābju šķīdumu iedarbību.

Kadmija sulfīdu iegūst kadmija un sēra tvaiku mijiedarbības rezultātā, izgulsnējot no šķīdumiem sērūdeņraža vai nātrija sulfīda iedarbībā, reakcijās starp kadmiju un sērorganiskajiem savienojumiem.

Kadmija sulfīds ir svarīga minerālu krāsviela; agrāk to sauca par kadmija dzelteno.

Krāsošanas biznesā kadmija dzeltenais vēlāk kļuva plašāk izmantots. Jo īpaši to izmantoja vieglo automobiļu krāsošanai, jo, starp citām priekšrocībām, šī krāsa labi izturēja tvaika lokomotīves dūmus. Kadmija sulfīds tika izmantots arī kā krāsviela tekstilrūpniecībā un ziepju rūpniecībā. Krāsainu caurspīdīgu stiklu iegūšanai tika izmantotas atbilstošās koloidālās dispersijas.

V pēdējie gadi tīrs kadmija sulfīds tiek aizstāts ar lētākiem pigmentiem - kadmoponu un cinka-kadmija litoponu. Kadmopons ir kadmija sulfīda un bārija sulfāta maisījums. To iegūst, sajaucot divus šķīstošos sāļus - kadmija sulfātu un bārija sulfīdu. Rezultātā veidojas nogulsnes, kas satur divus nešķīstošus sāļus:

CdSO 4 + BaS = CdSЇ + BaSO 4 Ї

Cinka-kadmija litopons satur arī cinka sulfīdu. Šīs krāsvielas ražošanā vienlaikus izgulsnējas trīs sāļi. Litopons ir krēmkrāsas vai ziloņkaula krāsa.

Pievienojot kadmija selenīdu, cinka sulfīdu, dzīvsudraba sulfīdu un citus savienojumus, kadmija sulfīds iegūst termiski stabilus pigmentus ar spilgtu krāsu no gaiši dzeltenas līdz tumši sarkanai.

Kadmija sulfīds liesmai piešķir zilu krāsu. Šis īpašums tiek izmantots pirotehnikā.

Turklāt kadmija sulfīdu izmanto kā aktīvo vidi pusvadītāju lāzeros. Tas notiek kā materiāls fotoelementu, saules bateriju, fotodiožu, gaismas diožu, luminoforu ražošanai.

Kadmija selenīds CdSe veido tumši sarkanus kristālus. Tas nešķīst ūdenī, sadalās ar sālsskābi, slāpekļskābi un sērskābi. Kadmija selenīdu iegūst, sakausējot vienkāršas vielas vai no gāzveida kadmija un selēna, kā arī izgulsnējot no kadmija sulfāta šķīduma ūdeņraža selenīda iedarbībā, kadmija sulfīda reakcijā ar selēnskābi un kadmija un selēna organisko savienojumu mijiedarbību. .

Kadmija selenīds ir fosfors. Tas kalpo kā aktīva vide pusvadītāju lāzeros, ir materiāls fotorezistoru, fotodiožu, saules bateriju ražošanai.

Kadmija selenīds ir pigments emaljām, glazūrām un mākslas krāsām. Rubīna stikls ir iekrāsots ar kadmija selenīdu. Tieši viņš, nevis hroma oksīds, kā pašā rubīnā, padarīja Maskavas Kremļa zvaigznes rubīnsarkanas.

Kadmija telurīds CdTe var būt no tumši pelēkas līdz tumši brūnai krāsai. Tas nešķīst ūdenī, bet sadalās ar koncentrētām skābēm. To iegūst šķidra vai gāzveida kadmija un telūra mijiedarbības rezultātā.

Kadmija telurīds, kam piemīt pusvadītāja īpašības, tiek izmantots kā rentgenstaru un gamma staru detektors, un dzīvsudraba-kadmija telurīds ir atradis plašu pielietojumu (īpaši militāriem nolūkiem) infrasarkanajos detektoros termoattēlveidošanai.

Stehiometrijas pārkāpumu vai piemaisījumu (piemēram, vara un hlora atomu) ievadīšanas gadījumā kadmija telurīds iegūst gaismjutīgas īpašības. To izmanto elektrofotogrāfijā.

Organiskie kadmija savienojumi CdR 2 un CdRX (R = CH 3, C 2 H 5, C 6 H 5 un citi ogļūdeņražu radikāļi, X ir halogēni, OR, SR utt.) parasti iegūst no atbilstošajiem Grignard reaģentiem. Tie ir mazāk termiski stabili nekā to cinka kolēģi, bet parasti ir mazāk reaģējoši (parasti nav uzliesmojoši gaisā). To svarīgākā pielietojuma joma ir ketonu ražošana no skābes hlorīdiem.

Kadmija bioloģiskā loma.

Kadmijs ir atrodams gandrīz visu dzīvnieku organismos (sauszemes dzīvniekiem tas ir aptuveni 0,5 mg uz 1 kg svara, bet jūras dzīvniekiem - no 0,15 līdz 3 mg / kg). Tajā pašā laikā tas tiek klasificēts kā viens no toksiskākajiem smagajiem metāliem.

Kadmijs organismā koncentrējas galvenokārt nierēs un aknās, savukārt kadmija saturs organismā palielinās līdz ar vecumu. Tas uzkrājas kompleksu veidā ar proteīniem, kas ir iesaistīti fermentatīvos procesos. Kadmijs, nokļūstot organismā no ārpuses, inhibē vairākus fermentus, tos iznīcinot. Tās darbība balstās uz cisteīna atlieku –SH grupas saistīšanos olbaltumvielās un SH enzīmu inhibīciju. Tas var arī kavēt cinku saturošu enzīmu darbību, izspiežot cinku. Pateicoties kalcija un kadmija jonu rādiusu tuvumam, tas var aizstāt kalciju kaulu audos.

Cilvēki saindējas ar kadmiju, patērējot ūdeni, kas piesārņots ar kadmiju saturošiem atkritumiem, kā arī dārzeņus un graudus, kas aug zemēs, kas atrodas pie naftas pārstrādes un metalurģijas uzņēmumiem. Sēnēm ir īpaša spēja uzkrāt kadmiju. Saskaņā ar dažiem ziņojumiem kadmija saturs sēnēs var sasniegt vienības, desmitus un pat 100 vai vairāk miligramus uz kg to svara. Kadmija savienojumi ir starp kaitīgajām vielām tabakas dūmos (viena cigarete satur 1-2 μg kadmija).

Klasisks hroniskas saindēšanās ar kadmiju piemērs ir slimība, kas pirmo reizi aprakstīta Japānā pagājušā gadsimta piecdesmitajos gados un saukta par itai-itai. Slimību pavadīja stipras sāpes jostas rajonā, muskuļu sāpes. Bija arī raksturīgas neatgriezeniska nieru bojājuma pazīmes. Ir reģistrēti simtiem itai-itai nāves gadījumu. Slimība plaši izplatījās Japānā tā laika lielā vides piesārņojuma un japāņu uztura specifikas dēļ - galvenokārt rīsi un jūras veltes (tie spēj uzkrāt kadmiju lielā koncentrācijā). Pētījumi liecina, ka tie, kurus skārusi itai-itai, patērēja līdz 600 mikrogramiem kadmija dienā. Pēc tam vides aizsardzības pasākumu rezultātā ievērojami samazinājās tādu sindromu kā “itai-itai” biežums un smagums.

Amerikas Savienotajās Valstīs tika konstatēta saistība starp atmosfēras kadmiju un nāves gadījumu biežumu no sirds un asinsvadu slimībām.

Tiek uzskatīts, ka aptuveni 1 μg kadmija uz 1 kg sava svara var iekļūt cilvēka ķermenī dienā, nekaitējot veselībai. V dzeramais ūdens kadmija saturs nedrīkst būt lielāks par 0,01 mg / l. Saindēšanās ar kadmiju pretlīdzeklis ir selēns, taču ar šo elementu bagātu pārtikas produktu lietošana noved pie sēra satura samazināšanās organismā, un tādā gadījumā kadmijs atkal kļūst bīstams.

Jeļena Savinkina

Kadmijs

KADMIJS-ES esmu; m.[lat. kadmijs no grieķu valodas. kadmeia - cinka rūda]

1. Ķīmiskais elements (Cd), sudrabaini balts mīksts, viskozs metāls, ko satur cinka rūdas (tas ir daļa no daudziem sakausējumiem ar zemu temperatūru, ko izmanto kodolrūpniecībā).

2. Mākslīgā dzeltenā krāsa dažādos toņos.

◁ Kadmijs, th, th. K-tie sakausējumi. K-tā dzeltenā(krāsviela).

(lat. Kadmijs), periodiskās sistēmas II grupas ķīmiskais elements. Nosaukums ir no grieķu valodas kadméia — cinka rūda. Sudrabains metāls ar zilganu spīdumu, mīksts un kausējams; blīvums 8,65 g/cm3, t pl 321,1ºC. Tos iegūst svina-cinka un vara rūdu pārstrādes laikā. Tos izmanto kadmija pārklāšanai, lieljaudas akumulatoros, kodolenerģētikā (reaktoru vadības stieņi), pigmentu ražošanai. Tā ir daļa no zemas kušanas temperatūras un citiem sakausējumiem. Kadmija sulfīdi, selenīdi un telurīdi ir pusvadītāju materiāli. Daudzi kadmija savienojumi ir indīgi.

Kadmijs (lat. Kadmijs), Cd (lasīt "kadmijs"), ķīmiskais elements ar atomskaitli 48, atommasa 112,41.
Dabiskais kadmijs sastāv no astoņiem stabiliem izotopiem: 106 Cd (1,22%), 108 Cd (0,88%), 110 Cd (12,39%), 111 Cd (12,75%), 112 Cd (24,07%), 113 Cd, (12,2%) 114 Cd (28,85%) un 116 Cd (12,75%). Atrodas 5. periodā periodiskās elementu tabulas IIB grupā. Divu ārējo elektronisko slāņu konfigurācija 4 s 2 lpp 6 d 10 5s 2 ... Oksidācijas stāvoklis +2 (valence II).
Atoma rādiuss ir 0,154 nm, Cd 2+ jona rādiuss ir 0,099 nm. Secīgās jonizācijas enerģijas ir 8,99, 16,90, 37,48 eV. Paulinga elektronegativitāte (cm. POLING Linus) 1,69.
Atklājumu vēsture
Atklājis vācu profesors F. Stromeyer (cm. STROMEIERS Frīdrihs) 1817. gadā. Magdeburgas farmaceiti cinka oksīda izpētē (cm. CINKS (ķīmiskais elements) ZnO bija aizdomas par arsēna piemaisījumu (cm. ARSENIKS)... F. Stromeyer izolēja brūnbrūnu oksīdu no ZnO, reducēja to ar ūdeņradi (cm.ŪDEŅRADS) un saņēma sudrabaini baltu metālu, ko nosauca par kadmiju (no grieķu kadmeia — cinka rūda).
Atrodoties dabā
Saturs zemes garozā ir 1,35 · 10 -5% no svara, jūru un okeānu ūdenī 0,00011 mg / l. Ir zināmi vairāki ļoti reti minerāli, piemēram, zaļokkīts GdS, otavīts CdCO 3, monteponīts CdO. Kadmijs uzkrājas polimetāla rūdās: sfalerītā (cm. SFALERITS)(0,01-5%), galēna (cm. GALĒNA)(0,02%), halkopirīts (cm. HALKOPĪRS)(0,12%), pirīts (cm. PIRĪTS)(0,02%), fahlores (cm. ZILĀ RŪDA) un stanīna (cm. STANNĪNS)(līdz 0,2%).
Saņemšana
Galvenie kadmija avoti ir cinka ražošanas starpprodukti, svina un vara kausēšanas iekārtu putekļi. Izejvielu apstrādā ar koncentrētu sērskābi un iegūst CdSO 4 šķīdumā. Cd tiek izolēts no šķīduma, izmantojot cinka putekļus:
CdSO 4 + Zn = ZnSO 4 + Cd
Iegūtais metāls tiek attīrīts, pārkausējot zem sārma slāņa, lai noņemtu cinka un svina piemaisījumus. Augstas tīrības pakāpes kadmiju iegūst ar elektroķīmisko attīrīšanu ar elektrolīta starpposma attīrīšanu vai zonu kausēšanu (cm. ZONAS KUSĒŠANA).
Fizikālās un ķīmiskās īpašības
Kadmijs ir sudrabaini balts mīksts metāls ar sešstūrainu režģi ( a = 0,2979, Ar= 0,5618 nm). Kušanas temperatūra 321,1 ° C, viršanas temperatūra 766,5 ° C, blīvums 8,65 kg / dm 3. Ja kadmija nūja ir saliekta, tad var dzirdēt vāju sprakšķi - tā ir metāla mikrokristālu beršanās viens pret otru. Kadmija elektrodu standarta potenciāls -0,403 V, standarta potenciālu diapazonā (cm. STANDARTA KApacitāte) tas atrodas pirms ūdeņraža (cm.ŪDEŅRADS).
Sausā atmosfērā kadmijs ir stabils, mitrā atmosfērā tas pakāpeniski pārklājas ar CdO oksīda plēvi. Virs kušanas temperatūras kadmijs deg gaisā, veidojot brūnu CdO oksīdu:
2Cd + O 2 = 2CdO
Kadmija tvaiki reaģē ar ūdens tvaikiem, veidojot ūdeņradi:
Cd + H 2 O = CdO + H 2
Salīdzinot ar savu kaimiņu IIB grupā - Zn, kadmijs lēnāk reaģē ar skābēm:
Сd + 2HCl = CdCl2 + H2
Reakcija visvieglāk norit ar slāpekļskābi:
3Cd + 8HNO3 = 3Cd (NO 3) 2 + 2NO - + 4H 2 O
Kadmijs nereaģē ar sārmiem.
Reakcijās tas var darboties kā viegls reducētājs, piemēram, koncentrētos šķīdumos tas spēj reducēt amonija nitrātu līdz NH 4 NO 2 nitrītam:
NH 4 NO 3 + Cd = NH 4 NO 2 + CdO
Kadmiju oksidē Cu (II) vai Fe (III) sāļu šķīdumi:
Cd + CuCl 2 = Cu + CdCl 2;
2FeCl 3 + Cd = 2FeCl 2 + CdCl 2
Virs kušanas temperatūras kadmijs reaģē ar halogēniem (cm. HALOGĒNI) ar halogenīdu veidošanos:
Cd + Cl 2 = CdCl 2
Ar pelēku (cm. SĒRS) un citi halkogēni veido halkogenīdus:
Cd + S = CdS
Kadmijs nereaģē ar ūdeņradi, slāpekli, oglekli, silīciju un boru. Cd 3 N 2 nitrīds un CdH 2 hidrīds tiek iegūti netieši.
Ūdens šķīdumos kadmija joni Cd 2+ veido ūdens kompleksus 2+ un 2+.
Kadmija hidroksīdu Cd (OH) 2 iegūst, kadmija sāls šķīdumam pievienojot sārmu:
СdSO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Cd (OH) 2 Ї
Kadmija hidroksīds praktiski nešķīst sārmos, lai gan, ilgstoši vārot ļoti koncentrētos sārmu šķīdumos, tiek reģistrēta hidroksīda kompleksu 2– veidošanās. Tādējādi amfotēriski (cm. AMPHOTHERIC) kadmija oksīda CdO un hidroksīda Cd (OH) 2 īpašības ir daudz vājākas nekā atbilstošajiem cinka savienojumiem.
Kadmija hidroksīds Cd (OH) 2 kompleksa veidošanās dēļ viegli šķīst amonjaka NH 3 ūdens šķīdumos:
Cd (OH) 2 + 6NH 3 = (OH) 2
Pieteikums
40% no saražotā kadmija tiek izmantoti metālu pretkorozijas pārklājumu uzklāšanai. 20% no kadmija tiek izmantoti kadmija elektrodu ražošanai, ko izmanto baterijās, parastajās Weston šūnās. Apmēram 20% kadmija tiek izmantoti neorganisko krāsvielu, speciālo lodmetālu, pusvadītāju materiālu un fosfora ražošanai. 10% kadmija ir juvelierizstrādājumu un zemas kušanas sakausējumu, plastmasas sastāvdaļa.
Fizioloģiskā darbība
Kadmija un tā savienojumu tvaiki ir toksiski, un kadmijs var uzkrāties organismā. Dzeramajā ūdenī maksimālā pieļaujamā kadmija koncentrācija ir 10 mg / m 3. Akūtas saindēšanās ar kadmija sāļiem simptomi ir vemšana un krampji. Šķīstošie kadmija savienojumi pēc uzsūkšanās asinīs ietekmē centrālo nervu sistēmu, aknas un nieres, kā arī traucē fosfora-kalcija vielmaiņu. Hroniska saindēšanās izraisa anēmiju un kaulu iznīcināšanu.

enciklopēdiskā vārdnīca. 2009 .

Skatiet, kas ir "kadmijs" citās vārdnīcās:

- (lat.kadmijs). Viskozs metāls, pēc krāsas līdzīgs alvai. Krievu valodā iekļauto svešvārdu vārdnīca. Čudinovs A.N., 1910. KADMIUS lats. kadmijs, no kadmeia gea, kadmija zeme. Metāls, kas izskatās pēc alvas. Paskaidrojums par 25 000 ārvalstu...... Krievu valodas svešvārdu vārdnīca

KADMIJS- KADMIJS, kadmijs, ķīmija. elements, zīm. Cd, atomsvars 112,41, sērijas numurs 48. To nelielos daudzumos satur lielākā daļa cinka rūdu un iegūst kā blakusproduktu, iegūstot cinku; var dabūt arī...... Lieliska medicīnas enciklopēdija

KADMIJS- skatiet KADMIUM (Cd). Atrodas daudzu rūpniecības uzņēmumu ūdeņos, īpaši svina-cinka un metālapstrādes rūpnīcās, kurās izmanto galvanizāciju. Tas ir fosfātu mēslošanas līdzekļos. Sērskābe šķīst ūdenī, ...... Zivju slimības: rokasgrāmata

Kadmijs- (Cd) sudrabaini balts metāls. To izmanto kodolenerģētikā un galvanizēšanā, ir sakausējumu sastāvdaļa, izmanto iespiedplašu, lodmetālu, metināšanas elektrodu sagatavošanai, pusvadītāju ražošanā; ir sastāvdaļa...... Krievijas darba aizsardzības enciklopēdija

- (kadmijs), Cd, periodiskās sistēmas II grupas ķīmiskais elements, atomskaitlis 48, atommasa 112,41; metāls, ku.c. 321,1 °C. Kadmiju izmanto pretkorozijas pārklājumu uzklāšanai uz metāliem, elektrodu izgatavošanai, pigmentu iegūšanai, ... ... Mūsdienu enciklopēdija

- (simbols Cd), sudrabaini balts metāls no periodiskās tabulas otrās grupas. Pirmo reizi izolēts 1817. gadā. Satur grenokkītu (sulfīda veidā), bet to galvenokārt iegūst kā blakusproduktu cinka un svina ieguvē. Viegli viltojams... Zinātniskā un tehniskā enciklopēdiskā vārdnīca

Cd (no grieķu kadmeia cinka rūdas * a. Kadmijs; n. Kadmium; f. Kadmijs; un. Kadmio), ķīm. II grupas periodikas elements. Mendeļejeva sistēma, at.n. 48, plkst. m 112,41. Dabā ir 8 stabili izotopi 106Cd (1,225%) 108Cd (0,875%), ... ... Ģeoloģiskā enciklopēdija

Vīrs. metāls (viens no ķīmiskajiem principiem vai nesadalāmiem elementiem), kas atrodams cinka rūdā. Kadmijs, kas saistīts ar kadmiju. Admisty satur kadmiju. Dāla skaidrojošā vārdnīca. UN. Dāls. 1863 1866 ... Dāla skaidrojošā vārdnīca

Kadmijs- (kadmijs), Cd, periodiskās sistēmas II grupas ķīmiskais elements, atomskaitlis 48, atommasa 112,41; metāls, t.p. 321,1 °C. Kadmiju izmanto pretkorozijas pārklājumu uzklāšanai uz metāliem, elektrodu izgatavošanai, pigmentu iegūšanai, ... ... Ilustrētā enciklopēdiskā vārdnīca

KADMIJS- ķīmija. elements, simbols Cd (latīņu kadmijs), plkst. n. 48, plkst. m 112,41; sudrabaini balts spīdīgs mīksts metāls, blīvums 8650 kg / m3, kušanas temperatūra = 320,9 ° С. Kadmijs ir rets un mikroelements, indīgs, parasti atrodams rūdās kopā ar cinku, kam ... ... Lielā Politehniskā enciklopēdija

- (lat. Kadmijs) Cd, periodiskās sistēmas II grupas ķīmiskais elements, atomskaitlis 48, atommasa 112,41. Nosaukums ir no grieķu vārda kadmeia cinka rūda. Sudrabains metāls ar zilganu spīdumu, mīksts un kausējams; blīvums 8,65 g / cm & sup3, ... ... Lielā enciklopēdiskā vārdnīca

Kas ir kadmijs? Tas ir smagais metāls, ko iegūst, kausējot citus metālus, piemēram, cinku, varu vai svinu. To plaši izmanto niķeļa-kadmija akumulatoru ražošanā. Turklāt cigarešu dūmi satur arī šādu elementu. Pastāvīgas kadmija iedarbības rezultātā rodas ļoti nopietnas plaušu un nieru slimības. Sīkāk apsvērsim šī metāla īpašības.

Kadmija piemērošanas joma

Lielākā daļa šī metāla rūpnieciskās izmantošanas ir aizsargpārklājumos, kas aizsargā metālus no korozijas. Šādam pārklājumam ir liela priekšrocība salīdzinājumā ar cinku, niķeli vai alvu, jo tas deformācijas laikā nenolobās.

Kādi citi kadmija lietojumi var būt? To izmanto, lai ražotu sakausējumus, kas ir ļoti apstrādājami. Kadmija sakausējumi ar nelielām vara, niķeļa un sudraba piedevām tiek izmantoti automašīnu, lidmašīnu un kuģu dzinēju gultņu ražošanai.

Kur vēl izmanto kadmiju?

Vislielākais saindēšanās ar kadmiju risks ir metinātājiem, metalurgiem un strādniekiem, kas saistīti ar tekstila, elektronikas un akumulatoru nozari. Niķeļa-kadmija baterijas izmanto mobilajos tālruņos un citās elektroniskās ierīcēs. Šo metālu izmanto arī plastmasas, krāsu, metāla pārklājumu ražošanā. Daudzās augsnēs, kuras tiek regulāri mēslotas, var būt arī augsts šī toksiskā metāla daudzums.

kadmijs: īpašības

Kadmijs, kā arī tā savienojumi ir raksturoti kā, bet nav pierādīts, ka neliels daudzums elementa vide izraisa vēzi. Metāla daļiņu ieelpošana rūpnieciskajā ražošanā patiešām veicina plaušu vēža attīstību, taču, ēdot piesārņotu pārtiku, tās nerada risku saslimt ar vēzi.

Kā kadmijs nonāk cilvēka ķermenī?

Ikviens jau sen zina, ka cigarešu dūmi satur kadmiju. Šis smagais metāls smēķētāja organismā nonāk divreiz lielākā daudzumā nekā tādam cilvēkam, kurš nav pakļauts tik sliktam ieradumam. Tomēr pasīvā smēķēšana var būt kaitīga.

Lapu dārzeņi, graudi un kartupeļi, kas audzēti augsnēs ar augstu kadmija saturu, var radīt draudus. Jūras iedzīvotāju un dzīvnieku aknas un nieres ir slavenas arī ar paaugstinātu šī metāla saturu.

Daudzi rūpniecības uzņēmumi, īpaši metalurģijas uzņēmumi, izdala lielu daudzumu kadmija atmosfērā. Cilvēki, kas dzīvo šādu uzņēmumu tuvumā, automātiski tiek iekļauti riska grupā.

Dažās lauksaimniecības teritorijās aktīvi tiek izmantoti fosfātu mēslošanas līdzekļi, kas satur nelielu daudzumu kadmija. Šajā zemē audzētie produkti potenciāli apdraud cilvēkus.

Kadmija ietekme uz cilvēka ķermeni

Tādējādi mēs esam noskaidrojuši, kas ir kadmijs. Šī smagā metāla ietekme uz cilvēka ķermeni var izraisīt negatīvas sekas. Jebkurā dzīvā organismā tas ir atrodams nenozīmīgā daudzumā, un tā bioloģiskā loma joprojām nav pilnībā izprotama. Parasti kadmijs ir saistīts ar negatīvu funkciju.

Tā toksiskā iedarbība ir balstīta uz sēru saturošu aminoskābju bloķēšanu, kas izraisa olbaltumvielu metabolisma traucējumus un šūnu kodola bojājumus. Šis smagais metāls veicina kalcija izvadīšanu no kauliem un bojā nervu sistēmu. Tas var uzkrāties nierēs un aknās, un tas izdalās no organisma ļoti lēni. Šis process var ilgt gadu desmitus. Parasti kadmijs izdalās ar urīnu un izkārnījumiem.

Kadmija ieelpošana

Šis elements tiek absorbēts rūpniecisko darbinieku ķermenī ieelpojot. Lai to novērstu, izmantojiet efektīvus aizsardzības līdzekļus. Šī noteikuma neievērošana noved pie bēdīgām sekām. Ja kadmijs tiek ieelpots, šāda metāla ietekme uz cilvēka ķermeni izpaužas šādi: paaugstinās ķermeņa temperatūra, parādās drebuļi un muskuļu sāpes.

Pēc kāda laika rodas plaušu bojājumi, sāpes krūtīs, elpas trūkums un klepus. Smagos gadījumos šis stāvoklis izraisa pacienta nāvi. Kadmiju saturoša gaisa ieelpošana veicina nieru slimību un osteoporozes attīstību. Plaušu vēža iespējamība palielinās vairākas reizes.

Kadmija uzņemšana kopā ar pārtiku

Kāpēc kadmijs ūdenī un pārtikā ir bīstams? Regulāri lietojot piesārņotu pārtiku un ūdeni, šis metāls sāk uzkrāties organismā, kas noved pie negatīvām sekām: tiek traucēta nieru darbība, novājināti kaulu audi, tiek ietekmētas aknas un sirds, smagos gadījumos iestājas nāve.

Ar kadmiju piesārņotu pārtiku ēdot, var rasties kuņģa kairinājums, slikta dūša, sāpes vēderā, caureja un vemšana. Turklāt parādās gripai līdzīgi simptomi, veidojas balsenes tūska un tirpšana rokās.

Saindēšanās ar kadmiju cēloņi

Saindēšanās ar smagajiem metāliem visbiežāk notiek bērniem, diabēta slimniekiem, grūtniecēm un sievietēm zīdīšanas periodā, cilvēkiem, kuri ļaunprātīgi izmanto smēķēšanu. Japānā kadmija intoksikācija rodas piesārņotu rīsu ēšanas rezultātā. Šajā gadījumā attīstās apātija, tiek ietekmētas nieres, kauli mīkstina un deformējas.

Industrializētie reģioni, kur atrodas naftas pārstrādes rūpnīcas un metalurģijas uzņēmumi, ir slaveni ar to, ka tur augsne ir piesārņota ar kadmiju. Ja šādās vietās audzē augu produktus, tad pastāv liela varbūtība, ka notiks saindēšanās ar smagajiem metāliem.

Elements var uzkrāties lielos daudzumos tabakā. Ja izejvielu žāvē, tad metāla saturs strauji paaugstinās. Kadmija uzņemšana organismā notiek gan ar aktīvu, gan ar plaušu vēža rašanos tieši atkarīga no metāla satura dūmos.

Ārstēšana saindēšanās gadījumā

Kadmijs:

• centrālās nervu sistēmas bojājumi;
• asas kaulu sāpes;
• olbaltumvielas urīnā;
• akmeņi nierēs;
• dzimumorgānu disfunkcija.

Ja notiek akūta saindēšanās, cietušais ir jāsaglabā siltumā, viņam ir jānodrošina svaiga gaisa pieplūde un atpūta. Pēc kuņģa mazgāšanas viņam jādod silts piens, kuram pievieno nedaudz cepamās sodas. Kadmijam nav pretlīdzekļu. Metāla neitralizācijai izmanto unitiolu, steroīdus un diurētiskus līdzekļus. Kompleksā ārstēšana ietver kadmija antagonistu (cinka, dzelzs, selēna, vitamīnu) lietošanu. Ārsts var izrakstīt vispārēju tonizējošu diētu, kas satur daudz šķiedrvielu un pektīnu.

Iespējamās sekas

Metāls, piemēram, kadmijs, ļoti nopietni ietekmē cilvēka ķermeni, un, ja notiek saindēšanās ar šo elementu, sekas var būt bīstamas. Tas izspiež kalciju no kauliem, veicinot osteoporozes attīstību. Pieaugušajiem un bērniem mugurkauls sāk izliekties un notiek kaulu deformācija. Bērnībā šāda saindēšanās izraisa encefalopātiju un neiropātiju.

Secinājums

Tādējādi mēs esam noskaidrojuši, kas ir tāds smagais metāls kā kadmijs. Šī elementa ietekme uz cilvēka ķermeni ir diezgan nopietna. Pakāpeniski uzkrājoties organismā, tas noved pie daudzu orgānu iznīcināšanas. Jūs pat varat saindēties ar kadmiju, ja ēdat daudz piesārņotas pārtikas. Saindēšanās sekas ir arī diezgan bīstamas.

DEFINĪCIJA

Kadmijs- periodiskās tabulas četrdesmit astotais elements. Apzīmējums - Cd no latīņu valodas "kadmijs". Atrodas piektajā periodā, IIB grupa. Attiecas uz metāliem. Kodolam ir 48 lādiņš.

Pēc savām īpašībām kadmijs ir līdzīgs cinkam un parasti atrodams kā piemaisījums cinka rūdās. Pēc izplatības dabā tas ir ievērojami zemāks par cinku: kadmija saturs zemes garozā ir tikai aptuveni 10–5% (masas).

Kadmijs ir sudrabaini balts (1. att.) mīksts, kaļams, kaļams metāls. Spriegumu virknē tas atrodas tālāk nekā cinks, bet apsteidz ūdeņradi un izspiež pēdējo skābi. Tā kā Cd (OH) 2 ir vājš elektrolīts, kadmija sāļi tiek hidrolizēti un to šķīdumi ir skābi.

Rīsi. 1. Kadmijs. Izskats.

Kadmija atomu un molekulmasa

Vielas relatīvā molekulmasa(M r) ir skaitlis, kas parāda, cik reižu dotās molekulas masa ir lielāka par 1/12 no oglekļa atoma masas, un elementa relatīvā atommasa(A r) - cik reižu ķīmiskā elementa atomu vidējā masa ir lielāka par 1/12 no oglekļa atoma masas.

Tā kā brīvā stāvoklī kadmijs pastāv monatomisku Cd molekulu veidā, tā atomu un molekulmasu vērtības sakrīt. Tie ir vienādi ar 112,411.

Kadmija izotopi

Ir zināms, ka dabā kadmijs var būt astoņu stabilu izotopu formā, no kuriem divi ir radioaktīvi (113 Cd, 116 Cd): 106 Cd, 108 Cd, 110 Cd, 111 Cd, 112 Cd un 114 Cd. To masas skaitļi ir attiecīgi 106, 108, 110, 111, 112, 113, 114 un 116. Kadmija izotopa 106 Cd kodols satur četrdesmit astoņus protonus un piecdesmit astoņus neitronus, un pārējie izotopi no tā atšķiras tikai ar neitronu skaitu.

Kadmija joni

Kadmija atoma ārējā enerģijas līmenī ir divi elektroni, kas ir valence:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2.

Ķīmiskās mijiedarbības rezultātā kadmijs nodod savus valences elektronus, t.i. ir to donors un pārvēršas par pozitīvi lādētu jonu:

Cd 0 -2e → Cd 2+.

Kadmija molekula un atoms

Brīvā stāvoklī kadmijs pastāv monoatomisku Cd molekulu veidā. Šeit ir dažas īpašības, kas raksturo kadmija atomu un molekulu:

Kadmija sakausējumi

Kadmijs ir iekļauts dažos sakausējumos kā sastāvdaļa. Piemēram, vara sakausējumi, kas satur aptuveni 1% kadmija (kadmija bronza), tiek izmantoti telegrāfa, telefona, trolejbusu vadu ražošanai, jo šiem sakausējumiem ir lielāka izturība un nodilumizturība nekā vara. Vairāki sakausējumi ar zemu kušanas temperatūru, piemēram, tie, ko izmanto automātiskajos ugunsdzēšamajos aparātos, satur kadmiju.

Problēmu risināšanas piemēri

1. PIEMĒRS

2. PIEMĒRS