Cadmium: mga epekto sa katawan ng tao. Pagkalason ng mabigat na metal

Ang Cadmium ay isang malambot, malleable, ngunit mabigat na metal na kulay gray-silver, isang simpleng elemento ng periodic table. Ang nilalaman nito sa crust ng lupa ay hindi matatawag na mataas, ngunit ang cadmium ay isa sa mga nakakalat na elemento: ito ay matatagpuan sa lupa, tubig dagat at maging sa hangin (lalo na sa mga lungsod). kadalasang sinasamahan ng mga mineral ng zinc, bagaman mayroon ding mga mineral na cadmium. Gayunpaman, karamihan sa kanila ay walang kahalagahang pang-industriya. Ang Cadmium ay hindi bumubuo ng hiwalay na mga deposito at inilabas mula sa mga basurang ores pagkatapos na matunaw ang zinc, lead o tanso mula sa kanila.

Mga katangian ng cadmium

Ang Cadmium ay mahusay na naproseso, pinagsama at pinakintab. Sa tuyong hangin, ang cadmium ay tumutugon (nasusunog) na may oxygen lamang sa mataas na temperatura. Tumutugon sa mga inorganic acid upang bumuo ng mga asin. Hindi tumutugon sa mga solusyon sa alkali. Sa tunaw na estado, ito ay tumutugon sa mga halogens, sulfur, tellurium, selenium, oxygen.
- Sa kabila ng katotohanan na ang cadmium ay naroroon sa mga bakas na halaga sa lahat ng nabubuhay na organismo at nakikilahok sa kanilang metabolismo, ang mga singaw at singaw ng mga compound nito ay lubhang nakakalason. Halimbawa, ang konsentrasyon ay 2.5 g / cc. m ng cadmium oxide sa hangin ay pumapatay sa loob ng 1 minuto. Lubhang mapanganib ang paglanghap ng hangin na may alikabok o usok na naglalaman ng cadmium,
- Ang Cadmium ay may kakayahang maipon sa katawan ng tao, sa mga halaman, mushroom. Bilang karagdagan, ang mga cadmium compound ay carcinogenic.
- Ang Cadmium ay itinuturing na isa sa mga pinaka-mapanganib na mabibigat na metal, ito ay nauuri bilang isang sangkap ng 2nd hazard class, pati na rin ang mercury at arsenic. Ito ay negatibong nakakaapekto sa enzyme, hormonal, circulatory at central sistema ng nerbiyos, nakakagambala sa metabolismo ng phosphorus-calcium (sinisira ang mga buto), samakatuwid, kapag nagtatrabaho dito, dapat kang gumamit ng proteksyon ng kemikal. Sa kaso ng pagkalason ng cadmium, kinakailangan ang agarang medikal na atensyon.

Aplikasyon

Karamihan sa mga minahan ng cadmium ay ginagamit para sa paggawa ng mga anti-corrosion coatings. Ang cadmium coating ay lumilikha ng isang mas malakas at mas nababaluktot na pagdirikit sa bahagi kaysa sa lahat ng iba, samakatuwid ang cadmium plating ay ginagamit upang maprotektahan laban sa kaagnasan sa partikular na mahirap na mga kondisyon, halimbawa, sa pakikipag-ugnay sa tubig dagat, upang protektahan ang mga de-koryenteng kontak.
- Ito ay lubos na hinihiling sa paggawa ng mga nagtitipon at baterya.
- Ginamit bilang isang reagent para sa pananaliksik sa laboratoryo.
- Halos isang ikalimang bahagi ng nagresultang sangkap ay ginagamit para sa paggawa ng mga pigment - cadmium salts.
- Ito ay ginagamit upang ibigay ang nais na mga katangian sa mga haluang metal. Ang mga haluang metal na may cadmium ay fusible (may lead, lata, bismuth), ductile, at refractory (may nickel, copper, zirconium), wear-resistant. Ang mga haluang metal ay ginagamit upang makabuo ng mga wire para sa mga linya ng kuryente, mga brazing alloy para sa aluminyo, mga bearings para sa malalaki at makapangyarihang makina (barko, sasakyang panghimpapawid). Ang mga low-melting na haluang metal ay ginagamit para sa paggawa ng dyipsum castings, salamin at metal brazing, at sa ilang mga fire extinguisher.
- Ang isang napakahalagang lugar ng aplikasyon ay ang industriya ng nukleyar. Ang mga rod ay ginawa mula sa cadmium upang kontrolin ang rate ng atomic reaction sa isang reactor, pati na rin ang mga protective screen laban sa neutron radiation.
- Ito ay bahagi ng semiconductors, film solar cells, phosphors, stabilizers para sa PVC, dental fillings.
- Ang mga haluang metal na may ginto ay ginagamit sa alahas. Sa pamamagitan ng pag-iiba-iba ng ratio ng ginto sa cadmium, ang mga haluang metal ng iba't ibang kulay, mula dilaw hanggang maberde, ay maaaring makuha.
- Minsan ginagamit ito sa cryotechnics dahil sa mataas na thermal conductivity nito sa napakababang temperatura.
- Ang Cadmium ay maaaring maipon sa mga selula ng kanser, samakatuwid ito ay ginagamit sa ilang mga paraan ng anticancer therapy.

Ang tindahan na "PrimeChemicalsGroup" ay nagbebenta ng mga produktong proteksyon ng kemikal, mga kemikal na reagents para sa pagsasaliksik sa laboratoryo, mga kagamitang babasagin at mga instrumento para sa kagamitan at pananaliksik sa laboratoryo. Ang mga mamimili ay malulugod sa mga demokratikong presyo, paghahatid sa Moscow at sa rehiyon, mahusay na serbisyo.

Ang nilalaman ng artikulo

CADMIUM(Cadmium) Cd, - elementong kemikal ng pangkat II ng Periodic system. Atomic number 48, relative atomic mass 112.41. Ang natural na cadmium ay binubuo ng walong stable isotopes: 106 Cd (1.22%), 108 Cd (0.88%), 110 Cd (12.39%), 111 Cd (12.75%), 112 Cd (24.07 %), 113 Cd (12.26%) 114 Cd (28.85%) at 116 Cd (7.58%). Ang estado ng oksihenasyon ay +2, bihirang +1.

Ang Cadmium ay natuklasan noong 1817 ng German chemist na si Stromeyer Friedrich (1776–1835).

Kapag sinusuri ang zinc oxide na ginawa ng isa sa mga pabrika ng Schoenebeck, pinaghihinalaang naglalaman ito ng karumihan ng arsenic. Kapag ang gamot ay natunaw sa acid at dumaan sa isang solusyon ng hydrogen sulfide, isang dilaw na namuo, katulad ng arsenic sulfide, ay namuo; gayunpaman, ang isang mas masusing pagsusuri ay nagpakita na ang elementong ito ay wala. Para sa pangwakas na konklusyon, isang sample ng kahina-hinalang zinc oxide at iba pang paghahanda ng zinc (kabilang ang zinc carbonate) mula sa parehong pabrika ay ipinadala kay Friedrich Stromeyer, na mula noong 1802 ay humawak ng Department of Chemistry sa Unibersidad ng Göttingen at ang post ng inspector general ng Mga botika ng Hanoverian.

Sa pamamagitan ng pag-calcine ng zinc carbonate, nakuha ni Stromeyer ang isang oxide, ngunit hindi puti, tulad ng nararapat, ngunit madilaw-dilaw. Ipinapalagay niya na ang kulay ay sanhi ng isang paghahalo ng bakal, ngunit ito ay naging walang bakal. Ganap na sinuri ni Stromeyer ang mga paghahanda ng zinc at nalaman na ang dilaw na kulay ay dahil sa isang bagong elemento. Ipinangalan ito sa zinc ore kung saan ito natagpuan: ang salitang Griyego na kadmeia, "cadmium earth" ay ang sinaunang pangalan para sa smithsonite ZnCO 3. Ayon sa alamat, ang salitang ito ay nagmula sa pangalan ng Phoenician na si Cadmus, na diumano ay ang unang nakahanap ng zinc stone at napansin ang kakayahang magbigay ng tanso (kapag natunaw mula sa mineral) ng ginintuang kulay. Ang bayani ng sinaunang mitolohiyang Griyego ay tinawag din: ayon sa isa sa mga alamat, natalo ni Cadmus ang Dragon sa isang mahirap na tunggalian at itinayo ang kuta ng Cadmeus sa mga lupain nito, kung saan lumaki ang pitong tiklop na lungsod ng Thebes.

Ang kasaganaan ng cadmium sa kalikasan at ang pang-industriyang pagkuha nito.

Ang nilalaman ng cadmium sa crust ng lupa ay 1.6 · 10 -5%. Ito ay malapit sa pagkalat ng antimony (2 · 10 –5%) at dalawang beses na mas karaniwan kaysa sa mercury (8 · 10 –6%). Ang Cadmium ay nailalarawan sa pamamagitan ng paglipat sa mainit tubig sa lupa kasama ng zinc at iba pang mga elemento ng kemikal na madaling kapitan ng pagbuo ng mga natural na sulfide. Nakatuon ito sa mga hydrothermal na deposito. Ang mga bulkan na bato ay naglalaman ng hanggang sa 0.2 mg ng cadmium bawat kg; sa mga sedimentary na bato, ang mga luad ay pinakamayaman sa cadmium - hanggang sa 0.3 mg / kg, sa isang mas mababang lawak - mga limestone at sandstone (mga 0.03 mg / kg). Ang average na nilalaman ng cadmium sa lupa ay 0.06 mg / kg.

Ang Cadmium ay may sariling mga mineral - greenockite CdS, otavite CdCO 3, monteponite CdO. Gayunpaman, hindi sila bumubuo ng kanilang sariling mga deposito. Ang tanging industriyal na makabuluhang pinagmumulan ng cadmium ay zinc ores, kung saan ito ay nakapaloob sa isang konsentrasyon na 0.01–5%. Ang Cadmium ay naipon din sa galena (hanggang 0.02%), chalcopyrite (hanggang 0.12%), pyrite (hanggang 0.02%), stannite (hanggang 0.2%). Ang kabuuang mapagkukunan ng mundo ng cadmium ay tinatantya sa 20 milyong tonelada, mga mapagkukunang pang-industriya - sa 600 libong tonelada.

Pagkilala ng isang simpleng sangkap at pang-industriya na produksyon ng metallic cadmium.

Ang Cadmium ay isang kulay-pilak na solid na may mala-bughaw na kintab sa sariwang ibabaw, malambot, malleable, ductile metal, gumulong nang maayos sa mga sheet, at madaling polish. Tulad ng lata, ang mga cadmium stick ay gumagawa ng kaluskos kapag nakayuko. Natutunaw ito sa 321.1 ° C, kumukulo sa 766.5 ° C, density - 8.65 g / cm 3, na nagpapahintulot na maiuri ito bilang isang mabigat na metal.

Sa tuyong hangin, ang cadmium ay matatag. Sa mahalumigmig na hangin, mabilis itong kumukupas, at kapag pinainit, madali itong nakikipag-ugnayan sa oxygen, sulfur, phosphorus at halogens. Ang Cadmium ay hindi tumutugon sa hydrogen, nitrogen, carbon, silicon at boron.

Ang mga cadmium vapor ay nakikipag-ugnayan sa water vapor upang maglabas ng hydrogen. Ang mga acid ay natutunaw ang cadmium upang bumuo ng mga asing-gamot ng metal na ito. Binabawasan ng Cadmium ang ammonium nitrate sa mga puro solusyon sa ammonium nitrite. Ito ay na-oxidized sa may tubig na solusyon sa pamamagitan ng mga cation ng ilang mga metal, tulad ng tanso (II) at bakal (III). Hindi tulad ng zinc, ang cadmium ay hindi nakikipag-ugnayan sa mga solusyon sa alkali.

Ang pangunahing pinagmumulan ng cadmium ay mga intermediate na produkto ng produksyon ng zinc. Ang mga metal precipitates na nakuha pagkatapos ng paglilinis ng mga solusyon sa zinc sulfate sa pamamagitan ng pagkilos ng zinc dust ay naglalaman ng 2-12% cadmium. Ang mga fraction na nabuo sa panahon ng distillation ng zinc ay naglalaman ng 0.7-1.1% cadmium, at sa mga fraction na nakuha sa panahon ng rectification purification ng zinc - hanggang sa 40% cadmium. Ang Cadmium ay nakuha din mula sa alikabok ng lead at copper smelters (maaari itong maglaman ng hanggang 5% at 0.5% cadmium, ayon sa pagkakabanggit). Ang alikabok ay karaniwang ginagamot ng puro sulfuric acid at pagkatapos ay ang cadmium sulfate ay nilulusaw ng tubig.

Ang isang espongha ng kadmium ay na-precipitate mula sa mga solusyon sa cadmium sulfate sa pamamagitan ng pagkilos ng zinc dust, pagkatapos ito ay natunaw sa sulfuric acid at ang solusyon ay nalinis mula sa mga impurities sa pamamagitan ng pagkilos ng zinc oxide o sodium carbonate, pati na rin sa pamamagitan ng mga pamamaraan ng palitan ng ion. Ang metallic cadmium ay ibinukod sa pamamagitan ng electrolysis sa aluminum cathodes o sa pamamagitan ng pagbabawas ng zinc.

Upang alisin ang zinc at lead, ang cadmium metal ay nilulusaw sa ilalim ng alkali layer. Ang pagkatunaw ay ginagamot sa aluminyo upang alisin ang nickel at ammonium chloride upang alisin ang thallium. Gamit ang mga karagdagang paraan ng paglilinis, posibleng makakuha ng cadmium na may impurity content na 10-5% ayon sa timbang.

Mga 20 libong tonelada ng cadmium ang ginagawa taun-taon. Ang dami ng produksyon nito ay higit na nauugnay sa laki ng produksyon ng zinc.

Ang pinakamahalagang lugar ng aplikasyon ng cadmium ay ang paggawa ng mga kasalukuyang mapagkukunan ng kemikal. Ang mga cadmium electrodes ay ginagamit sa mga baterya at accumulator. Ang mga negatibong plato ng baterya ng Nickel cadmium ay gawa sa mga iron meshes na may sponge cadmium bilang aktibong ahente. Ang mga positibong plato ay pinahiran ng nickel hydroxide. Ang electrolyte ay isang potassium hydroxide solution. Ang mga compact na baterya para sa mga guided missiles ay ginawa din batay sa cadmium at nickel, tanging sa kasong ito, hindi bakal, ngunit ang mga nickel net ay naka-install bilang base.

Ang mga prosesong nagaganap sa isang nickel-cadmium alkaline na baterya ay maaaring ilarawan ng pangkalahatang equation:

Cd + 2NiO (OH) + 2H 2 O Cd (OH) 2 + 2Ni (OH) 2

Ang Nickel-cadmium alkaline na baterya ay mas maaasahan kaysa sa lead (acid) na baterya. Ang mga pinagmumulan ng kuryente ay nakikilala sa pamamagitan ng mataas na mga katangian ng kuryente, katatagan ng operasyon, at mahabang buhay ng serbisyo. Maaari silang singilin sa loob lamang ng isang oras. Gayunpaman, ang mga nickel-cadmium na baterya ay hindi maaaring ma-recharge nang walang ganap na pre-discharge (ang mga ito ay mas mababa sa mga metal hydride na baterya sa bagay na ito).

Ang Cadmium ay malawakang ginagamit para sa paglalagay ng mga anti-corrosion coatings sa mga metal, lalo na sa mga kaso ng pagkakadikit nito sa tubig dagat. Ang pinakamahalagang bahagi ng mga barko, eroplano, pati na rin ang iba't ibang mga produkto na inilaan para sa trabaho sa mga tropikal na klima ay naka-cadmized. Dati, ang bakal at iba pang mga metal ay pinahiran ng cadmium sa pamamagitan ng paglubog ng mga produkto sa molten cadmium, ngayon ang cadmium coating ay inilalapat nang electrolytically.

Ang mga cadmium coatings ay may ilang mga pakinabang kaysa sa zinc coatings: ang mga ito ay mas lumalaban sa kaagnasan, at mas madaling gawing pantay at makinis. Tinitiyak ng mataas na plasticity ng naturang mga coatings ang higpit ng mga sinulid na koneksyon. Bilang karagdagan, ang cadmium, hindi tulad ng zinc, ay matatag sa isang alkaline na kapaligiran.

Gayunpaman, ang cadmium plating ay may sariling mga problema. Kapag ang cadmium ay electrolytically na inilapat sa isang bakal na bahagi, ang hydrogen na nakapaloob sa electrolyte ay maaaring tumagos sa metal. Nagdudulot ito ng tinatawag na hydrogen brittleness sa mga high-strength steels, na humahantong sa hindi inaasahang pagkabali ng metal sa ilalim ng stress. Upang maiwasan ang hindi pangkaraniwang bagay na ito, ang titan ay idinagdag sa mga patong ng cadmium.

Bukod dito, ang cadmium ay nakakalason. Samakatuwid, kahit na ang cadmium plate ay ginagamit nang malawakan, ipinagbabawal na gamitin ito para sa paggawa ng mga kagamitan sa kusina at mga lalagyan ng pagkain.

Halos isang ikasampu ng produksyon ng cadmium sa mundo ay ginugugol sa paggawa ng haluang metal. Ang mga haluang metal ng Cadmium ay pangunahing ginagamit bilang mga materyales na antifriction at solder. Ang haluang metal na naglalaman ng 99% cadmium at 1% nickel ay ginagamit para sa paggawa ng mga bearings na tumatakbo sa sasakyan, sasakyang panghimpapawid at marine engine sa mataas na temperatura. Dahil ang cadmium ay hindi sapat na lumalaban sa mga acid, kabilang ang mga organic na acid na nasa mga lubricant, kung minsan ang mga cadmium-based na bearing alloy ay pinahiran ng indium.

Ang paghahalo ng tanso na may maliliit na karagdagan ng cadmium ay ginagawang posible na gawing mas lumalaban sa pagsusuot ang mga wire sa mga linya ng electric transport. Ang tanso na may pagdaragdag ng cadmium ay halos hindi naiiba sa electrical conductivity mula sa purong tanso, ngunit ito ay kapansin-pansing lumalampas sa lakas at tigas nito.

Ang Cadmium ay kasama sa metal ng Wood, na naglalaman ng 50% bismuth, 25% lead, 12.5% ​​​​tin, 12.5% ​​​​cadmium. Ang haluang metal ng kahoy ay maaaring matunaw sa kumukulong tubig. Nakakapagtaka, ang mga unang titik ng mga bahagi ng haluang metal ng Wood ay nabuo ang pagdadaglat na WAX. Ito ay naimbento noong 1860 ng hindi masyadong sikat na English engineer na si B. Wood. Ang imbensyong ito ay kadalasang nagkakamali sa pagkakaugnay ng kanyang pangalan - ang sikat na American physicist na si Robert Williams Wood, na isinilang pagkalipas lamang ng walong taon. Low-melting cadmium ang mga haluang metal ay ginagamit bilang materyal para sa manipis at kumplikadong mga paghahagis, sa mga awtomatikong sistema ng paglaban sa sunog, para sa paghihinang na salamin-sa-metal Ang mga solder na naglalaman ng cadmium ay medyo lumalaban sa mga pagbabago sa temperatura.

Ang isang matalim na pagtalon sa demand para sa cadmium ay nagsimula noong 1940s at nauugnay sa paggamit ng cadmium sa industriya ng nukleyar - ito ay lumabas na sumisipsip ito ng mga neutron at nagsimulang gumawa ng mga control at emergency rod ng mga nuclear reactor mula dito. Ang kakayahan ng cadmium na sumipsip ng mga neutron ng mahigpit na tinukoy na mga enerhiya ay ginagamit sa pag-aaral ng spectra ng enerhiya ng mga neutron beam.

Mga compound ng Cadmium.

Ang Cadmium ay bumubuo ng mga binary compound, salts at maraming complex, kabilang ang organometallic, compounds. Sa mga solusyon, ang mga molekula ng maraming mga asin, sa partikular na mga halides, ay nauugnay. Ang mga solusyon ay may mahinang acidic na kapaligiran dahil sa hydrolysis. Sa ilalim ng pagkilos ng mga solusyon sa alkali, simula sa pH 7-8, ang mga pangunahing asin ay namuo.

Cadmium oxide Ang CdO ay nakukuha sa pamamagitan ng interaksyon ng mga simpleng substance o sa pamamagitan ng calcining cadmium hydroxide o carbonate. Depende sa "thermal history", maaari itong maging berdeng dilaw, kayumanggi, pula, o halos itim. Ito ay bahagyang dahil sa laki ng butil, ngunit higit sa lahat ay resulta ng mga depekto sa sala-sala. Sa itaas ng 900 ° C, ang cadmium oxide ay pabagu-bago ng isip, at sa 1570 ° C ito ay ganap na nagpapaganda. Mayroon itong mga katangian ng semiconducting.

Ang Cadmium oxide ay madaling natutunaw sa mga acid at mahina sa alkalis; madali itong nababawasan ng hydrogen (sa 900 ° C), carbon monoxide (sa itaas 350 ° C), carbon (sa itaas 500 ° C).

Ang cadmium oxide ay ginagamit bilang isang materyal na elektrod. Ito ay bahagi ng lubricating oil at mixtures para sa pagkuha ng mga espesyal na baso. Ang Cadmium oxide ay nag-catalyze ng isang bilang ng mga reaksyon ng hydrogenation at dehydrogenation.

Cadmium hydroxide Ang Cd (OH) 2 ay namuo bilang isang puting namuo mula sa mga may tubig na solusyon ng mga cadmium (II) na asin sa pagdaragdag ng alkali. Kapag nalantad sa napakakonsentradong mga solusyon sa alkali, ito ay na-convert sa hydroxocadmates tulad ng Na 2. Ang Cadmium hydroxide ay tumutugon sa ammonia upang bumuo ng mga natutunaw na complex:

Cd (OH) 2 + 6NH 3 H 2 O = (OH) 2 + 6H 2 O

Bilang karagdagan, ang cadmium hydroxide ay napupunta sa solusyon sa ilalim ng pagkilos ng alkali cyanides. Sa itaas ng 170 ° C, ito ay nabubulok sa cadmium oxide. Ang pakikipag-ugnayan ng cadmium hydroxide na may hydrogen peroxide sa isang may tubig na solusyon ay humahantong sa pagbuo ng mga peroxide ng iba't ibang komposisyon.

Ginagamit ang Cadmium hydroxide upang makakuha ng iba pang mga compound ng cadmium, pati na rin ang isang analytical reagent. Ito ay bahagi ng cadmium electrodes sa mga power supply. Bilang karagdagan, ang cadmium hydroxide ay ginagamit sa mga pandekorasyon na baso at enamel.

Cadmium fluoride Ang CdF 2 ay bahagyang natutunaw sa tubig (4.06% ayon sa timbang sa 20 ° C), hindi matutunaw sa ethanol. Maaari itong makuha sa pamamagitan ng pagkilos ng fluorine sa isang metal o hydrogen fluoride sa cadmium carbonate.

Ang cadmium fluoride ay ginagamit bilang isang optical material. Ito ay kasama sa ilang baso at pospor, pati na rin ang mga solidong electrolyte sa mga kasalukuyang pinagmumulan ng kemikal.

Cadmium chloride Ang CdCl 2 ay madaling natutunaw sa tubig (53.2% ayon sa timbang sa 20 ° C). Ang likas na covalent nito ay may pananagutan para sa isang medyo mababang punto ng pagkatunaw (568.5 ° C), pati na rin ang solubility sa ethanol (1.5% sa 25 ° C).

Ang Cadmium chloride ay nakukuha sa pamamagitan ng pag-react sa cadmium na may concentrated hydrochloric acid o sa pamamagitan ng chlorination ng isang metal sa 500 ° C.

Ang Cadmium chloride ay isang bahagi ng mga electrolyte sa cadmium galvanic cells at sorbents sa gas chromatography. Ito ay bahagi ng ilang mga solusyon sa photography, catalysts sa organic synthesis, fluxes para sa lumalaking semiconductor crystals. Ito ay ginagamit bilang isang mordant para sa pagtitina at pag-print ng mga tela. Ang mga organo cadmium compound ay nakuha mula sa cadmium chloride.

Cadmium bromide Ang CdBr 2 ay bumubuo ng mga scaly na kristal na may isang pearlescent na ningning. Ito ay napaka-hygroscopic, lubos na natutunaw sa tubig (52.9% ng timbang sa 25 ° C), methanol (13.9% ng timbang sa 20 ° C), ethanol (23.3% ng timbang sa 20 ° C).

Ang cadmium bromide ay nakuha sa pamamagitan ng metal bromination o sa pamamagitan ng pagkilos ng hydrogen bromide sa cadmium carbonate.

Ang cadmium bromide ay nagsisilbing catalyst sa organic synthesis, ay isang stabilizer para sa mga photographic emulsion at isang bahagi ng mga virulent na komposisyon sa photography.

Cadmium iodide Ang CdI 2 ay bumubuo ng makintab, madahong mga kristal na may layered (two-dimensional) na istraktura ng kristal. Hanggang 200 polytypes ng cadmium iodide ang kilala, na naiiba sa pagkakasunud-sunod ng mga layer na may hexagonal at cubic na pinakamalapit na packing.

Hindi tulad ng ibang mga halogens, ang cadmium iodide ay hindi hygroscopic. Mahusay itong natutunaw sa tubig (46.4% ayon sa timbang sa 25 ° C). Ang cadmium iodide ay nakuha sa pamamagitan ng metal iodide sa pamamagitan ng pag-init o sa pagkakaroon ng tubig, pati na rin sa pamamagitan ng pagkilos ng hydrogen iodide sa cadmium carbonate o oxide.

Ang Cadmium iodide ay nagsisilbing catalyst sa organic synthesis. Ito ay bahagi ng pyrotechnic compositions at lubricants.

Cadmium sulphide Ang CdS ay marahil ang unang tambalan ng elementong ito kung saan naging interesado ang industriya. Ito ay bumubuo ng mga kristal mula sa dilaw na lemon hanggang sa kulay kahel na pula. Ang Cadmium sulfide ay may mga katangian ng semiconducting.

Ang tambalang ito ay halos hindi matutunaw sa tubig. Ito ay lumalaban din sa pagkilos ng mga solusyon ng alkalis at karamihan sa mga acid.

Ang Cadmium sulfide ay nakuha sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng cadmium at sulfur vapors, pag-ulan mula sa mga solusyon sa ilalim ng pagkilos ng hydrogen sulfide o sodium sulfide, mga reaksyon sa pagitan ng cadmium at organosulfur compound.

Ang Cadmium sulfide ay isang mahalagang mineral colorant; ito ay dating tinatawag na cadmium yellow.

Sa negosyo ng pagpipinta, ang dilaw na cadmium ay naging mas malawak na ginamit. Sa partikular, ginamit ito upang magpinta ng mga pampasaherong sasakyan, dahil, bukod sa iba pang mga pakinabang, ang pinturang ito ay lumalaban nang maayos sa usok ng singaw ng tren. Ginamit din ang cadmium sulfide bilang pangkulay sa industriya ng tela at sabon. Ang kaukulang colloidal dispersion ay ginamit upang makakuha ng mga kulay na transparent na baso.

V mga nakaraang taon ang purong cadmium sulfide ay pinapalitan ng mas murang mga pigment - cadmopon at zinc-cadmium lithopone. Ang Cadmopon ay isang pinaghalong cadmium sulfide at barium sulfate. Ito ay nakuha sa pamamagitan ng paghahalo ng dalawang natutunaw na asing-gamot - cadmium sulfate at barium sulfide. Ang resulta ay isang precipitate na naglalaman ng dalawang hindi matutunaw na asin:

CdSO 4 + BaS = CdSЇ + BaSO 4 Ї

Ang zinc-cadmium lithopone ay naglalaman din ng zinc sulfide. Sa paggawa ng pangulay na ito, tatlong asin ang namuo nang sabay-sabay. Ang Lithopon ay cream o garing.

Sa pagdaragdag ng cadmium selenide, zinc sulfide, mercury sulfide at iba pang mga compound, ang cadmium sulfide ay nagbibigay ng thermally stable na pigment na may maliwanag na kulay mula sa maputlang dilaw hanggang sa madilim na pula.

Ang Cadmium sulfide ay nagbibigay ng asul na kulay sa apoy. Ang ari-arian na ito ay ginagamit sa pyrotechnics.

Bilang karagdagan, ang cadmium sulfide ay ginagamit bilang isang aktibong daluyan sa mga semiconductor laser. Nangyayari ito bilang isang materyal para sa paggawa ng mga photocell, solar cell, photodiodes, LEDs, phosphors.

Cadmium selenide Ang CdSe ay bumubuo ng madilim na pulang kristal. Hindi ito natutunaw sa tubig, nabubulok sa hydrochloric, nitric at sulfuric acid. Ang Cadmium selenide ay nakuha sa pamamagitan ng pagsasama ng mga simpleng sangkap o mula sa gaseous cadmium at selenium, pati na rin sa pamamagitan ng pag-ulan mula sa isang solusyon ng cadmium sulfate sa ilalim ng pagkilos ng hydrogen selenide, ang reaksyon ng cadmium sulfide na may selenous acid, at ang pakikipag-ugnayan sa pagitan ng cadmium at organoselenium compounds .

Ang Cadmium selenide ay isang pospor. Ito ay nagsisilbing isang aktibong daluyan sa semiconductor lasers, ay isang materyal para sa paggawa ng mga photoresistors, photodiodes, solar cells.

Ang Cadmium selenide ay isang pigment para sa mga enamel, glaze at artistikong pintura. Ang ruby ​​glass ay nabahiran ng cadmium selenide. Siya, at hindi chromium oxide, tulad ng sa rubi mismo, ang gumawa ng mga bituin ng Moscow Kremlin na ruby-red.

Cadmium telluride Ang CdTe ay maaaring maitim na kulay abo hanggang maitim na kayumanggi ang kulay. Hindi ito natutunaw sa tubig, ngunit nabubulok sa mga puro acids. Ito ay nakuha sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng likido o gas na cadmium at tellurium.

Ang Cadmium telluride, na may mga katangian ng semiconducting, ay ginagamit bilang isang X-ray at gamma-ray detector, at ang mercury-cadmium telluride ay nakahanap ng malawak na aplikasyon (lalo na para sa mga layuning militar) sa mga infrared detector para sa thermal imaging.

Sa kaso ng paglabag sa stoichiometry o ang pagpapakilala ng mga impurities (halimbawa, tanso at chlorine atoms), ang cadmium telluride ay nakakakuha ng mga photosensitive na katangian. Ginagamit ito sa electrophotography.

Mga organikong cadmium compound Ang CdR 2 at CdRX (R = CH 3, C 2 H 5, C 6 H 5 at iba pang mga hydrocarbon radical, X ay mga halogens, OR, SR, atbp.) ay karaniwang nakukuha mula sa kaukulang Grignard reagents. Ang mga ito ay hindi gaanong thermally stable kaysa sa kanilang mga zinc counterparts, ngunit sa pangkalahatan ay hindi gaanong reaktibo (karaniwan ay hindi nasusunog sa hangin). Ang kanilang pinakamahalagang larangan ng aplikasyon ay ang paggawa ng mga ketone mula sa acid chlorides.

Ang biological na papel ng cadmium.

Ang Cadmium ay matatagpuan sa mga organismo ng halos lahat ng mga hayop (sa mga hayop sa terrestrial ito ay tungkol sa 0.5 mg bawat 1 kg ng timbang, at sa mga hayop sa dagat - mula 0.15 hanggang 3 mg / kg). Kasabay nito, ito ay inuri bilang isa sa mga pinaka nakakalason na mabibigat na metal.

Ang Cadmium ay puro sa katawan pangunahin sa mga bato at atay, habang ang nilalaman ng cadmium sa katawan ay tumataas sa katandaan. Naiipon ito sa anyo ng mga complex na may mga protina na kasangkot sa mga proseso ng enzymatic. Ang pagpasok sa katawan mula sa labas, ang cadmium ay may nagbabawal na epekto sa isang bilang ng mga enzyme, na sinisira ang mga ito. Ang pagkilos nito ay batay sa pagbubuklod ng pangkat ng –SH ng mga labi ng cysteine ​​​​sa mga protina at pagsugpo sa mga enzyme ng SH. Maaari din nitong pigilan ang pagkilos ng mga enzyme na naglalaman ng zinc sa pamamagitan ng pag-alis ng zinc. Dahil sa lapit ng ionic radii ng calcium at cadmium, maaari nitong palitan ang calcium sa bone tissue.

Nalalason ang mga tao ng cadmium sa pamamagitan ng pag-inom ng tubig na kontaminado ng basurang naglalaman ng cadmium, gayundin ng mga gulay at butil na tumutubo sa mga lupaing matatagpuan malapit sa mga oil refinery at metallurgical na negosyo. Ang mga mushroom ay may espesyal na kakayahan na makaipon ng cadmium. Ayon sa ilang mga ulat, ang nilalaman ng cadmium sa mga kabute ay maaaring umabot sa mga yunit, sampu at kahit 100 o higit pang milligrams bawat kg ng kanilang sariling timbang. Ang mga compound ng Cadmium ay kabilang sa mga nakakapinsalang sangkap sa usok ng tabako (isang sigarilyo ay naglalaman ng 1-2 μg ng cadmium).

Ang isang klasikong halimbawa ng talamak na pagkalason ng cadmium ay isang sakit na unang inilarawan sa Japan noong 1950s at tinatawag na itai-itai. Ang sakit ay sinamahan ng matinding sakit sa rehiyon ng lumbar, sakit ng kalamnan. Mayroon ding mga katangiang palatandaan ng hindi maibabalik na pinsala sa bato. Daan-daang pagkamatay ng itai-itai ang naitala. Ang sakit ay naging laganap dahil sa mataas na polusyon sa kapaligiran sa Japan noong panahong iyon at ang mga detalye ng diyeta ng Hapon - pangunahin ang bigas at pagkaing-dagat (nagagawa nilang mag-ipon ng cadmium sa mataas na konsentrasyon). Ipinakita ng mga pag-aaral na ang mga apektado ng itai-itai ay kumonsumo ng hanggang 600 mcg ng cadmium bawat araw. Kasunod nito, bilang resulta ng mga hakbang sa pangangalaga sa kapaligiran, ang dalas at kalubhaan ng mga sindrom tulad ng "itai-itai" ay kapansin-pansing nabawasan.

Sa United States, may nakitang kaugnayan sa pagitan ng atmospheric cadmium at ang dalas ng pagkamatay mula sa cardiovascular disease.

Ito ay pinaniniwalaan na ang tungkol sa 1 μg ng cadmium bawat 1 kg ng sarili nitong timbang ay maaaring pumasok sa katawan ng tao bawat araw nang walang pinsala sa kalusugan. V Inuming Tubig Ang cadmium ay hindi dapat higit sa 0.01 mg / l. Ang antidote para sa pagkalason ng cadmium ay selenium, ngunit ang paggamit ng mga pagkaing mayaman sa elementong ito ay humahantong sa pagbaba sa nilalaman ng asupre sa katawan, kung saan ang cadmium ay nagiging mapanganib muli.

Elena Savinkina

Cadmium

CADMIUM-Ako ay; m.[lat. cadmium mula sa Greek. kadmeia - zinc ore]

1. Chemical element (Cd), isang kulay-pilak-puting malambot, malapot na metal na nakapaloob sa mga zinc ores (ito ay bahagi ng maraming mababang-natutunaw na mga haluang metal, na ginagamit sa industriya ng nukleyar).

2. Artipisyal na dilaw na pintura sa iba't ibang kulay.

◁ Cadmium, ika, ika. K-th alloys. K-th dilaw(kulay).

(lat. Cadmium), kemikal na elemento ng pangkat II ng periodic system. Ang pangalan ay mula sa Greek kadméia - zinc ore. Isang kulay-pilak na metal na may mala-bughaw na ningning, malambot at fusible; density 8.65 g / cm 3, t pl 321.1ºC. Ang mga ito ay mina sa panahon ng pagproseso ng lead-zinc at copper ores. Ginagamit ang mga ito para sa cadmium plating, sa high-power accumulators, sa nuclear power engineering (control rods ng mga reactors), para sa produksyon ng mga pigment. Ito ay bahagi ng mababang pagkatunaw at iba pang mga haluang metal. Ang Cadmium sulfide, selenides at tellurides ay mga semiconducting na materyales. Maraming mga compound ng cadmium ang nakakalason.

Cadmium (lat. Cadmium), Cd (basahin ang "cadmium"), isang kemikal na elemento na may atomic number 48, atomic mass 112.41.
Ang natural na cadmium ay binubuo ng walong stable isotopes: 106 Cd (1.22%), 108 Cd (0.88%), 110 Cd (12.39%), 111 Cd (12.75%), 112 Cd (24.07 %), 113 Cd (12.26%) 114 Cd (28.85%) at 116 Cd (12.75%). Matatagpuan sa 5th period sa pangkat IIB ng periodic table ng mga elemento. Configuration ng dalawang panlabas na electronic layer 4 s 2 p 6 d 10 5s 2 ... Katayuan ng oksihenasyon +2 (valence II).
Ang radius ng atom ay 0.154 nm, ang radius ng Cd 2+ ion ay 0.099 nm. Ang sequential ionization energies ay 8.99, 16.90, 37.48 eV. Pauling electronegativity (cm. POLING Linus) 1,69.
Kasaysayan ng pagtuklas
Natuklasan ng propesor ng Aleman na si F. Stromeyer (cm. STROMEIER Friedrich) noong 1817. Mga parmasyutiko ng Magdeburg sa pag-aaral ng zinc oxide (cm. ZINC (chemical element)) Ang ZnO ay pinaghihinalaan ng arsenic impurity (cm. ARSENIC)... Ibinukod ng F. Stromeyer ang brown-brown oxide mula sa ZnO, binawasan ito ng hydrogen (cm. HYDROGEN) at nakatanggap ng isang silvery-white metal, na pinangalanang cadmium (mula sa Greek kadmeia - zinc ore).
Ang pagiging nasa kalikasan
Ang nilalaman sa crust ng lupa ay 1.35 · 10 -5% ayon sa timbang, sa tubig ng mga dagat at karagatan 0.00011 mg / l. Ilang napakabihirang mineral ang kilala, halimbawa, greenockite GdS, otavite CdCO 3, monteponite CdO. Ang Cadmium ay naipon sa polymetallic ores: sphalerite (cm. SPHALERITE)(0.01-5%), galena (cm. GALENA)(0.02%), chalcopyrite (cm. HALCOPIRITE)(0.12%), pyrite (cm. PYRITE)(0.02%), fahlores (cm. BLUE ORE) at stannina (cm. STANIN)(hanggang 0.2%).
Pagtanggap
Ang pangunahing pinagmumulan ng cadmium ay mga intermediate na produkto ng produksyon ng zinc, alikabok mula sa lead at copper smelters. Ang hilaw na materyal ay ginagamot ng puro sulfuric acid at ang CdSO 4 ay nakuha sa solusyon. Ang Cd ay nakahiwalay sa solusyon gamit ang zinc dust:
CdSO 4 + Zn = ZnSO 4 + Cd
Ang resultang metal ay dinadalisay sa pamamagitan ng muling pagtunaw sa ilalim ng isang layer ng alkali upang alisin ang mga dumi ng zinc at lead. Ang high-purity cadmium ay nakukuha sa pamamagitan ng electrochemical refining na may intermediate purification ng electrolyte o sa pamamagitan ng zone melting (cm. ZONE MELT).
Mga katangiang pisikal at kemikal
Ang Cadmium ay isang kulay-pilak na puting malambot na metal na may hexagonal na sala-sala ( a = 0,2979, kasama= 0.5618 nm). Natutunaw na punto 321.1 ° C, kumukulo na punto 766.5 ° C, density 8.65 kg / dm 3. Kung ang cadmium stick ay baluktot, pagkatapos ay maririnig mo ang isang mahinang kaluskos - ito ay ang mga metal na microcrystals na dumidikit sa isa't isa. Karaniwang potensyal ng elektrod ng cadmium -0.403 V, sa hanay ng mga karaniwang potensyal (cm. STANDARD CAPACITY) ito ay matatagpuan bago ang hydrogen (cm. HYDROGEN).
Sa isang tuyo na kapaligiran, ang cadmium ay matatag, sa isang mahalumigmig na kapaligiran ay unti-unti itong natatakpan ng isang pelikula ng CdO oxide. Sa itaas ng punto ng pagkatunaw, ang cadmium ay nasusunog sa hangin na may pagbuo ng kayumangging CdO oxide:
2Cd + O 2 = 2CdO
Ang mga cadmium vapor ay tumutugon sa singaw ng tubig upang bumuo ng hydrogen:
Cd + H 2 O = CdO + H 2
Kung ikukumpara sa kapitbahay nito sa pangkat IIB - Zn, mas mabagal ang reaksyon ng cadmium sa mga acid:
Сd + 2HCl = CdCl 2 + H 2
Ang reaksyon ay nagpapatuloy nang pinakamadaling sa nitric acid:
3Cd + 8HNO 3 = 3Cd (NO 3) 2 + 2NO - + 4H 2 O
Ang Cadmium ay hindi tumutugon sa alkalis.
Sa mga reaksyon, maaari itong kumilos bilang isang banayad na ahente ng pagbabawas, halimbawa, sa mga puro solusyon, nagagawa nitong bawasan ang ammonium nitrate sa NH 4 NO 2 nitrite:
NH 4 NO 3 + Cd = NH 4 NO 2 + CdO
Ang Cadmium ay na-oxidized sa pamamagitan ng mga solusyon ng Cu (II) o Fe (III) na mga asin:
Cd + CuCl 2 = Cu + CdCl 2;
2FeCl 3 + Cd = 2FeCl 2 + CdCl 2
Sa itaas ng punto ng pagkatunaw, ang cadmium ay tumutugon sa mga halogens (cm. HALOGENS) sa pagbuo ng halides:
Cd + Cl 2 = CdCl 2
Na may kulay abo (cm. SULPHUR) at iba pang chalcogenes ay bumubuo ng chalcogenides:
Cd + S = CdS
Ang Cadmium ay hindi tumutugon sa hydrogen, nitrogen, carbon, silicon at boron. Ang Cd 3 N 2 nitride at CdH 2 hydride ay hindi direktang nakuha.
Sa mga may tubig na solusyon, ang mga cadmium ions na Cd 2+ ay bumubuo ng mga aqua complex na 2+ at 2+.
Ang Cadmium hydroxide Cd (OH) 2 ay nakukuha sa pamamagitan ng pagdaragdag ng alkali sa cadmium salt solution:
СdSO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Cd (OH) 2 Ї
Ang cadmium hydroxide ay halos hindi natutunaw sa alkalis, kahit na sa matagal na pagkulo sa napakakonsentradong alkali solution, ang pagbuo ng mga hydroxide complex 2– ay naitala. Kaya, amphoteric (cm. AMPHOTHERIC) ang mga katangian ng cadmium oxide CdO at hydroxide Cd (OH) 2 ay mas mahina kaysa sa mga katumbas na zinc compound.
Ang Cadmium hydroxide Cd (OH) 2, dahil sa pagiging kumplikado, ay madaling natutunaw sa may tubig na mga solusyon ng ammonia NH 3:
Cd (OH) 2 + 6NH 3 = (OH) 2
Aplikasyon
40% ng cadmium na ginawa ay ginagamit para sa paglalagay ng mga anti-corrosion coatings sa mga metal. 20% ng cadmium ay napupunta sa paggawa ng mga cadmium electrodes na ginagamit sa mga baterya, mga normal na Weston cells. Humigit-kumulang 20% ​​ng cadmium ang ginagamit para sa paggawa ng mga inorganic na tina, mga espesyal na panghinang, mga materyales ng semiconductor at mga pospor. Ang 10% cadmium ay isang bahagi ng alahas at mga low-melting alloy, mga plastik.
Aksyon ng pisyolohikal
Ang mga singaw ng cadmium at mga compound nito ay nakakalason, at ang cadmium ay maaaring maipon sa katawan. Sa inuming tubig, ang maximum na pinapayagang konsentrasyon para sa cadmium ay 10 mg / m3. Ang mga sintomas ng matinding pagkalason sa mga cadmium salt ay pagsusuka at kombulsyon. Ang mga natutunaw na cadmium compound, pagkatapos na masipsip sa dugo, ay nakakaapekto sa central nervous system, atay at bato, at nakakagambala sa metabolismo ng phosphorus-calcium. Ang talamak na pagkalason ay humahantong sa anemia at pagkasira ng buto.

encyclopedic Dictionary. 2009 .

Tingnan kung ano ang "cadmium" sa ibang mga diksyunaryo:

- (lat.cadmium). Isang malapot na metal, katulad ng kulay ng lata. Diksyunaryo ng mga banyagang salita na kasama sa wikang Ruso. Chudinov A.N., 1910. CADMIUS lat. cadmium, mula sa kadmeia gea, cadmium earth. Isang metal na parang lata. Paliwanag ng 25,000 dayuhan ... ... Diksyunaryo ng mga banyagang salita ng wikang Ruso

CADMIUM- CADMIUM, Cadmium, chem. elemento, char. Cd, atomic weight 112.41, serial number 48. Ito ay nakapaloob sa maliliit na dami sa karamihan ng mga zinc ores at nakukuha bilang isang by-product kapag ang zinc ay mina; pwede rin makuha...... Mahusay na medikal na ensiklopedya

CADMIUM- tingnan ang CADMIUM (Cd). Nakapaloob sa sangay na tubig ng maraming pang-industriya na negosyo, lalo na ang lead-zinc at metal-working na mga planta gamit ang electroplating. Ito ay naroroon sa mga phosphate fertilizers. Ang sulfuric acid ay natutunaw sa tubig, ... ... Mga Sakit sa Isda: Isang Handbook

Cadmium- (Cd) kulay-pilak na puting metal. Ito ay ginagamit sa nuclear power engineering at electroplating, ay isang bahagi ng mga haluang metal, ay ginagamit para sa paghahanda ng pagpi-print ng mga plate, solder, welding electrodes, sa produksyon ng mga semiconductors; ay isang sangkap ... ... Russian encyclopedia ng proteksyon sa paggawa

- (Cadmium), Cd, elemento ng kemikal ng pangkat II ng periodic system, atomic number 48, atomic mass 112.41; metal, m.p. 321.1shC. Ginagamit ang Cadmium para sa paglalagay ng mga anti-corrosion coatings sa mga metal, paggawa ng mga electrodes, pagkuha ng mga pigment, ... ... Makabagong encyclopedia

- (simbolo Cd), isang kulay-pilak na puting metal mula sa pangalawang pangkat ng periodic table. Unang ihiwalay noong 1817. Nakapaloob sa greenockite (sa anyo ng sulfide), ngunit ito ay pangunahing nakuha bilang isang by-product sa pagkuha ng zinc at lead. Madaling huwad... Pang-agham at teknikal na encyclopedic na diksyunaryo

Cd (mula sa Greek na kadmeia zinc ore * a. Cadmium; n. Kadmium; f. Cadmium; at. Cadmio), chem. elemento ng pangkat II periodic. Mendeleev system, at.n. 48, sa. m. 112.41. Sa kalikasan, mayroong 8 stable isotopes 106Cd (1.225%) 108Cd (0.875%), ... ... Geological encyclopedia

Asawa. metal (isa sa mga prinsipyo ng kemikal o hindi nabubulok na elemento) na matatagpuan sa zinc ore. Cadmium, na nauugnay sa cadmium. K admisty na naglalaman ng cadmium. Diksyunaryo ng Paliwanag ni Dahl. SA AT. Dahl. 1863 1866 ... Diksyunaryo ng Paliwanag ni Dahl

Cadmium- (Cadmium), Cd, elemento ng kemikal ng pangkat II ng periodic system, atomic number 48, atomic mass 112.41; metal, m.p. 321.1 ° C. Ginagamit ang Cadmium para sa paglalagay ng mga anti-corrosion coatings sa mga metal, paggawa ng mga electrodes, pagkuha ng mga pigment, ... ... Illustrated Encyclopedic Dictionary

CADMIUM- chem. elemento, simbolo Cd (Latin Cadmium), sa. n. 48, sa. m. 112.41; kulay-pilak na puting makintab na malambot na metal, density 8650 kg / m3, punto ng pagkatunaw = 320.9 ° С. Ang Cadmium ay isang bihira at trace element, nakakalason, kadalasang matatagpuan sa mga ores kasama ng zinc, kung saan ... ... Malaking Polytechnic Encyclopedia

- (lat. Cadmium) Cd, elemento ng kemikal ng pangkat II ng periodic system, atomic number 48, atomic mass 112.41. Ang pangalan ay mula sa Greek kadmeia zinc ore. Isang kulay-pilak na metal na may mala-bughaw na ningning, malambot at fusible; density 8.65 g / cm & sup3, ... ... Malaking Encyclopedic Dictionary

Ano ang Cadmium? Ito ay isang mabigat na metal na nakukuha mula sa pagtunaw ng iba pang mga metal tulad ng zinc, tanso o tingga. Ito ay malawakang ginagamit sa paggawa ng mga nickel-cadmium na baterya. Bilang karagdagan, ang usok ng sigarilyo ay naglalaman din ng gayong elemento. Bilang resulta ng patuloy na pagkakalantad sa cadmium, nangyayari ang napakaseryosong sakit sa baga at bato. Isaalang-alang natin ang mga tampok ng metal na ito nang mas detalyado.

Saklaw ng aplikasyon ng cadmium

Karamihan sa pang-industriya na paggamit ng metal na ito ay nasa protective coatings na nagpoprotekta sa mga metal mula sa kaagnasan. Ang gayong patong ay may malaking kalamangan sa zinc, nickel o lata, dahil hindi ito nababalat sa panahon ng pagpapapangit.

Ano ang iba pang gamit para sa cadmium? Ito ay ginagamit upang makagawa ng mga haluang metal na kapansin-pansing machinable. Ang mga haluang metal ng Cadmium na may maliliit na karagdagan ng tanso, nikel at pilak ay ginagamit para sa paggawa ng mga bearings para sa sasakyan, sasakyang panghimpapawid at marine engine.

Saan pa ginagamit ang cadmium?

Ang mga welder, metalurgist at manggagawang nauugnay sa industriya ng tela, electronics at baterya ay ang pinaka-panganib sa pagkalason ng cadmium. Ang mga baterya ng nikel-cadmium ay ginagamit sa mga mobile phone at iba pang mga elektronikong aparato. Ginagamit din ang metal na ito sa paggawa ng mga plastik, pintura, metal coatings. Maraming mga lupa na regular na pinapataba ay maaari ding maglaman ng mataas na antas ng nakakalason na metal na ito.

cadmium: mga katangian

Ang Cadmium, pati na rin ang mga compound nito, ay nailalarawan bilang, ngunit hindi pa napatunayan na ang isang maliit na halaga ng elemento sa kapaligiran nagiging sanhi ng cancer. Ang paglanghap ng mga particle ng metal sa industriyal na produksyon ay nakakatulong sa pag-unlad ng kanser sa baga, ngunit kapag kumakain sila ng kontaminadong pagkain, hindi sila nagdudulot ng panganib na magkaroon ng kanser.

Paano pumapasok ang cadmium sa katawan ng tao?

Matagal nang alam ng lahat na ang usok ng sigarilyo ay naglalaman ng cadmium. Ang mabibigat na metal na ito ay pumapasok sa katawan ng isang naninigarilyo sa dami ng doble kaysa sa isang tao na hindi napapailalim sa gayong masamang bisyo. Gayunpaman, maaaring makapinsala ang secondhand smoke.

Ang mga madahong gulay, butil at patatas na itinanim sa mga lupang mataas sa cadmium ay maaaring magdulot ng banta. Ang atay at bato ng marine life at mga hayop ay sikat din sa tumaas na nilalaman ng metal na ito.

Maraming mga pang-industriya na negosyo, lalo na ang mga metalurhiko, ay naglalabas ng malaking halaga ng cadmium sa atmospera. Ang mga taong naninirahan malapit sa gayong mga negosyo ay awtomatikong kasama sa pangkat ng panganib.

Ang ilang mga lugar ng agrikultura ay aktibong gumagamit ng mga phosphate fertilizers, na naglalaman ng mga bakas na halaga ng cadmium. Ang mga produktong itinanim sa lupaing ito ay nagdudulot ng potensyal na banta sa mga tao.

Ang epekto ng cadmium sa katawan ng tao

Kaya, inayos namin kung ano ang cadmium. Ang epekto ng mabibigat na metal na ito sa katawan ng tao ay maaaring magdulot ng mga negatibong kahihinatnan. Sa anumang buhay na organismo, ito ay matatagpuan sa isang hindi gaanong halaga, at ang biological na papel nito ay hindi pa rin lubos na nauunawaan. Karaniwan ang cadmium ay nauugnay sa negatibong pag-andar.

Ang nakakalason na epekto nito ay batay sa pagharang sa mga amino acid na naglalaman ng asupre, na humahantong sa pagkagambala sa metabolismo ng protina at pinsala sa cell nucleus. Ang mabibigat na metal na ito ay nagtataguyod ng pag-alis ng calcium mula sa mga buto at sinisira ang nervous system. Maaari itong maipon sa mga bato at atay, at ito ay inilalabas mula sa katawan nang napakabagal. Maaaring tumagal ng ilang dekada ang prosesong ito. Karaniwan, ang cadmium ay pinalabas sa ihi at dumi.

Paglanghap ng cadmium

Ang elementong ito ay nasisipsip sa katawan ng mga manggagawa sa industriya sa pamamagitan ng paglanghap. Upang maiwasan ito, gumamit ng epektibong kagamitan sa proteksyon. Ang pagwawalang-bahala sa panuntunang ito ay humahantong sa malungkot na mga kahihinatnan. Kung ang cadmium ay nilalanghap, ang epekto ng naturang metal sa katawan ng tao ay ipinahayag tulad ng sumusunod: ang temperatura ng katawan ay tumataas, ang panginginig at pananakit ng kalamnan ay lilitaw.

Pagkaraan ng ilang sandali, ang pinsala sa baga ay nangyayari, ang pananakit ng dibdib, igsi ng paghinga, at pag-ubo. Sa mga malubhang kaso, ang kondisyong ito ay nagdudulot ng pagkamatay ng pasyente. Ang paglanghap ng hangin na naglalaman ng cadmium ay nakakatulong sa pag-unlad ng sakit sa bato at osteoporosis. Ang posibilidad ng kanser sa baga ay tumataas nang maraming beses.

Pag-inom ng cadmium kasama ng pagkain

Bakit mapanganib ang cadmium sa tubig at pagkain? Sa regular na paggamit ng mga kontaminadong pagkain at tubig, ang metal na ito ay nagsisimulang maipon sa katawan, na humahantong sa mga negatibong kahihinatnan: ang pag-andar ng bato ay nagambala, ang tissue ng buto ay humina, ang atay at puso ay apektado, at sa mga malubhang kaso ay nangyayari ang kamatayan.

Ang pagkain ng mga pagkaing kontaminado ng cadmium ay maaaring magdulot ng pangangati ng tiyan, pagduduwal, pananakit ng tiyan, pagtatae, at pagsusuka. Bilang karagdagan, lumilitaw ang mga sintomas na tulad ng trangkaso, bubuo ang laryngeal edema at nangyayari ang tingling sa mga kamay.

Mga sanhi ng pagkalason ng cadmium

Ang pagkalason sa mabibigat na metal ay kadalasang nangyayari sa mga bata, mga diabetic, mga buntis at nagpapasusong kababaihan, mga taong umaabuso sa paninigarilyo. Sa Japan, ang pagkalasing ng cadmium ay nangyayari bilang resulta ng pagkain ng kontaminadong bigas. Sa kasong ito, ang kawalang-interes ay bubuo, ang mga bato ay apektado, ang mga buto ay lumambot at nag-deform.

Ang mga industriyalisadong rehiyon, kung saan matatagpuan ang mga refinery ng langis at mga negosyong metalurhiko, ay sikat sa katotohanan na ang lupa doon ay kontaminado ng cadmium. Kung ang mga produkto ng halaman ay lumago sa mga naturang lugar, kung gayon ay may mataas na posibilidad na mangyari ang pagkalason ng mabibigat na metal.

Ang elemento ay maaaring maipon sa malalaking dami sa tabako. Kung ang hilaw na materyal ay tuyo, ang nilalaman ng metal ay tumataas nang husto. Ang paggamit ng cadmium sa katawan ay nangyayari kapwa sa aktibo at sa paglitaw ng kanser sa baga nang direkta ay nakasalalay sa nilalaman ng metal sa usok.

Paggamot para sa pagkalason

Cadmium:

• pinsala sa gitnang sistema ng nerbiyos;
• matinding sakit sa buto;
• protina sa ihi;
• mga bato sa bato;
• dysfunction ng ari.

Kung nangyari ang matinding pagkalason, ang biktima ay dapat panatilihing mainit-init, kailangan niyang magbigay ng pag-agos ng sariwang hangin at pahinga. Pagkatapos hugasan ang tiyan, kailangan niyang bigyan ng mainit na gatas, kung saan idinagdag ang isang maliit na baking soda. Walang mga antidotes para sa cadmium. Ang unithiol, steroid at diuretics ay ginagamit upang neutralisahin ang metal. Ang kumplikadong paggamot ay nagsasangkot ng paggamit ng mga antagonist ng cadmium (zinc, iron, selenium, bitamina). Maaaring magreseta ang doktor ng pangkalahatang tonic diet na mataas sa fiber at pectin.

Mga posibleng kahihinatnan

Ang isang metal tulad ng cadmium ay may napakaseryosong epekto sa katawan ng tao, at kung ang pagkalason sa elementong ito ay nangyayari, ang mga kahihinatnan ay maaaring mapanganib. Inililipat nito ang calcium mula sa mga buto, na nag-aambag sa pagbuo ng osteoporosis. Sa mga matatanda at bata, ang gulugod ay nagsisimulang yumuko at nangyayari ang pagpapapangit ng buto. Sa pagkabata, ang naturang pagkalason ay humahantong sa encephalopathy at neuropathy.

Output

Kaya, inayos namin kung ano ang isang mabigat na metal tulad ng cadmium. Ang impluwensya ng elementong ito sa katawan ng tao ay medyo seryoso. Unti-unting naipon sa katawan, humahantong ito sa pagkasira ng maraming organo. Maaari ka ring malason ng cadmium kung kumain ka ng maraming kontaminadong pagkain. Ang mga kahihinatnan ng pagkalason ay medyo mapanganib din.

DEPINISYON

Cadmium- ang ikaapatnapu't walong elemento ng Periodic Table. Pagtatalaga - Cd mula sa Latin na "cadmium". Matatagpuan sa ikalimang yugto, pangkat ng IIB. Tumutukoy sa mga metal. Ang core ay may singil na 48.

Sa mga tuntunin ng mga katangian nito, ang cadmium ay katulad ng zinc at kadalasang matatagpuan bilang isang karumihan sa mga zinc ores. Sa mga tuntunin ng pagkalat sa kalikasan, ito ay makabuluhang mas mababa sa zinc: ang nilalaman ng cadmium sa crust ng lupa ay halos 10 -5% (wt.) lamang.

Ang Cadmium ay isang kulay-pilak na puti (Fig. 1) malambot, malleable, ductile metal. Sa serye ng mga boltahe, ito ay nakatayo nang mas malayo kaysa sa zinc, ngunit nauuna sa hydrogen at pinapalitan ang huling mga acid. Dahil ang Cd (OH) 2 ay isang mahinang electrolyte, ang mga cadmium salt ay hydrolyzed at ang kanilang mga solusyon ay acidic.

kanin. 1. Cadmium. Hitsura.

Atomic at molekular na timbang ng cadmium

Kamag-anak na molekular na timbang ng sangkap(M r) ay isang numero na nagpapakita kung gaano karaming beses ang mass ng isang partikular na molekula ay mas malaki kaysa sa 1/12 ng mass ng isang carbon atom, at relatibong atomic mass ng isang elemento(A r) - kung gaano karaming beses ang average na masa ng mga atom ng isang elemento ng kemikal ay higit sa 1/12 ng masa ng isang carbon atom.

Dahil sa malayang estado ay umiiral ang cadmium sa anyo ng mga molekula ng monatomic Cd, ang mga halaga ng atomic at molekular na masa nito ay nag-tutugma. Ang mga ito ay katumbas ng 112.411.

Cadmium isotopes

Alam na sa kalikasan, ang cadmium ay maaaring nasa anyo ng walong matatag na isotopes, dalawa sa mga ito ay radioactive (113 Cd, 116 Cd): 106 Cd, 108 Cd, 110 Cd, 111 Cd, 112 Cd at 114 Cd. Ang kanilang mga mass number ay 106, 108, 110, 111, 112, 113, 114 at 116, ayon sa pagkakabanggit. Ang nucleus ng cadmium isotope 106 Cd ay naglalaman ng apatnapu't walong proton at limampu't walong neutron, at ang natitirang mga isotope ay naiiba lamang dito sa bilang ng mga neutron.

Mga ion ng Cadmium

Sa panlabas na antas ng enerhiya ng cadmium atom, mayroong dalawang electron, na valence:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2.

Bilang resulta ng pakikipag-ugnayan ng kemikal, ang cadmium ay nag-donate ng mga valence electron nito, i.e. ang kanilang donor, at nagiging positively charged ion:

Cd 0 -2e → Cd 2+.

Molekyul at atom ng Cadmium

Sa isang libreng estado, ang cadmium ay umiiral sa anyo ng mga monoatomic Cd molecule. Narito ang ilang mga katangian na nagpapakilala sa atom at molekula ng cadmium:

Mga haluang metal ng Cadmium

Ang Cadmium ay kasama bilang isang bahagi sa ilang mga haluang metal. Halimbawa, ang mga tansong haluang metal na naglalaman ng humigit-kumulang 1% na cadmium (cadmium bronze) ay ginagamit para sa paggawa ng mga wire ng telegrapo, telepono, trolleybus, dahil ang mga haluang ito ay may higit na lakas at paglaban sa pagsusuot kaysa sa tanso. Ang ilang mga mababang-natutunaw na haluang metal, tulad ng mga ginagamit sa mga awtomatikong pamatay ng apoy, ay naglalaman ng cadmium.

Mga halimbawa ng paglutas ng problema

HALIMBAWA 1

HALIMBAWA 2